广西壮族自治区南宁市星星学校2021-2022学年高一化学期末试卷含解析

广西壮族自治区南宁市星星学校2021-2022学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得

出的结论正确的是

A．NaCl固体不导电,是非电解质B．将图2中的NaCl溶液换成液态氯化氢，灯泡也亮C．图2中的NaCl溶液导电,所以NaCl溶液是电解质D．电解质只有在一定条件下才能导电参考答案：D2.蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是

A．豆腐

B．馒头

C．西红柿D．豆油参考答案：A3.十八世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑，并有刺激性气味，此盐是

A．Na2SO4

B．AgCl

C．Na2CO3

D．AgI参考答案：B4.下列说法正确的是

（

）A.碳原子间以单键相连的烃是烷烃B.所有糖类物质都有甜味C.油与脂肪属于甘油酯

D.葡萄糖与果糖互为同分异构体参考答案：CD略5.对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位皆为mol?L-1?min-1)表示，则下列式子中，正确的是(

)A.4v(NH3)=5v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O) D.4v(O2)=5v(NO)参考答案：D【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，对于反应4NH3+5O24NO+6H2O则有v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（O2）v（H2O）=4：5：4:6.【详解】A项、v（NH3）：v（O2）=4：5，则5v（NH3）=4v（O2），故A错误；B项、v（O2）：v（H2O）=5：6，则6v（O2）=5v（H2O），故B错误；C项、v（H2O）：v（NH3）=6：4=3：2，则2v（H2O）=3v（NH3），故C错误；D项、v（NO）：v（O2）=4：5，则5v（NO）=4v（O2），故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学反应速率的有关计算，注意同一反应不同的物质来表示化学反应速率，数值不同但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比是解答关键。

6.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。对于所示元素下列叙述中正确的是A．f、i、l形成的简单离子所带电荷数值与其族序数相等B．b与h、j、g形成的化合物每个分子均含有10个电子C．B所在的区域全是过渡元素，它们的单质或化合物在日常生活中都很难见到D．最高价氧化物对应水化物碱性：nOH>d(OH)2>f(OH)3参考答案：D7.主族元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，且均不大于20。其中只有W、X处于同一周期，X的单质与水反应可生成W的单质，W、X、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A.简单离子的半径：Z>X>WB.ZW2含有非极性共价键C.简单氢化物的热稳定性：W<YD.常温常压下Y的单质为气态参考答案：B【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，且均不大于20。其中只有W、X处于同一周期，X的单质与水反应可生成W的单质，X为F元素，W为O元素，X、W在第二周期，则Y、Z在第三或第四周期。W、X、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的3倍，设Z的最外层电子数为x，Y的最外层电子数为y，则有6+7+x=3y，只有x=2，y=5合理，即Y为P元素，Z为Ca元素，据此分析解答。【详解】A.根据以上分析，Z为Ca，X为F，W为O，简单离子的半径：Ca2+>O2->F-，故A错误；B.Z为Ca，W为O，CaO2为过氧化物，含有非极性共价键，故B正确；C.W为O，Y为P，非金属性O>P，则简单氢化物的热稳定性：O>P，故C错误；

D.Y为P，常温常压下P的单质为固态，故D错误。故答案选B。8.下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是（）A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应C．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热D．苯与液溴混合后撒入铁粉参考答案：B考点：取代反应与加成反应．.专题：有机反应．分析：根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．解答：解：A．甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，故A正确；B．苯与氢气反应生成环己烷，属于加成反应，故B错误；C．乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，故C正确；D．苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物的性质，注意取代反应与其它反应类型的区别，题目较为简单．9.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高D．X的单质能与H2反应，生成一种弱酸性的物质参考答案：C略10.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（

）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混和后光照反应B.乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应D.在苯中滴入溴水，溴水层褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应参考答案：CA．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，为加成反应；甲烷与氯气混和后光照反应，为取代反应，故A不选；B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中发生氧化反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷，为加成反应，故B不选；C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体，苯中H被取代，发生取代反应；乙烯与水生成乙醇的反应，碳碳双键转化为-OH，为加成反应，故C选；D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，没有发生化学反应，是萃取；乙烯自身生成聚乙烯的反应属于加聚反应，故D不选；故选C。11.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的丝和泪分别指A.蛋白质，烃类 B.蛋白质，油脂 C.淀粉，油脂 D.纤维素，油脂参考答案：A【分析】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点纤维素的性质和用途。【详解】诗句中的“丝”指的是蚕丝，其中含有的物质是蛋白质，诗句中的“泪”指的是熔化的石蜡，石蜡是分子中含碳原子数较多的烃的混合物。答案选A。

12.有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、b分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

(

)A.dcab

B.dabc

C.dbac

D.badc参考答案：B略13.在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是①单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD②单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA③C(g)的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1⑤v(A)∶v(C)∶v(D)=2∶1∶1A.②③ B.②③④ C.②⑤ D.②③④⑤参考答案：A【详解】①生成nmolC是正反应，生成nmolD也是正反应，不能说明正逆反应速率是否相等，故错误；②生成nmolD是正反应，生成2nmolA是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明得到平衡状态，故正确；③C(g)的物质的量浓度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故正确；④平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；⑤反应速率之比等于化学计量数之比，与平衡状态无关，不能说明反应达到平衡状态，故错误，故能表明反应已达到平衡状态的是②③，故选A。14.下列说法正确的是

(

)

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键

C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物参考答案：D略15.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是(

)A.Na＋、K＋、SO42－、HCO3－

B.Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－C.Na＋、K＋、Cl－、NO3－

D.Fe3＋、K＋、SO42－、Cl－参考答案：CA、酸性时HCO3―＋H＋=H2O＋CO2，故A错误；B、Cu2＋溶液呈蓝色，故B错误；C、不反应，能共存，故C正确；D、Fe3＋溶液呈黄色。故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式：

；并指明该氧化还原反应的还原剂是

，氧化剂是

。（2）实验前必须对整套装置进行

。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是

；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是

。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是

，为什么?

。（5）试管中收集气体是

，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行

。ks5u

参考答案：(1）3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4+4H2

Fe

H2O（2）装置的气密性检验（3）为(硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应)实验提供(持续不断的)水蒸气防止暴沸（4）先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯

防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯（5）H2

验纯略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。请回答：(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

(2分)

(2)若当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)=_________mol，V2=__________mL。(共4分)(3)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积应为__________mL。(2分)参考答案：略18.（4分）向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣cg，若已知a＞b＞c，则c克滤渣是_________。溶液中存在的阳离子是____

________。参考答案：(4分)（1）Cu（2）Fe2+Cu2+略19.我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。Ⅰ．（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______；a．化合反应

b．分解反应

c．置换反应

d．复分解反应（2）步骤1中分离操作的名称是___________；（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等杂质，精制时所用试剂为：a．盐酸；b．BaCl2溶液；c．NaOH溶液；d．Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_________________________________；II．实验室利用精盐配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。（4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有___________________；（5）用托盘天平称取固体NaCl________g；（6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算②称量③溶解④冷却

⑤转移⑥定容

⑦摇匀

⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________；（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________。a．容量瓶洗净后残留了部分的水b．转移时溶液溅到容量瓶外面c．定容时俯视容量瓶的刻度线d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线参考答案：(1)c

(2)过滤

(3)bdca或cbda或bcda

(4)烧杯、玻璃棒、胶头滴管

(5)58.5

(6)洗涤(烧杯和玻璃棒)

(7)bd【详解】Ⅰ．（1）煅烧贝壳生成CaO的反应方程式为：CaCO3CaO＋CO2、MgCl2·6H2O分解生成MgCl2以及MgCl2电解生成Mg，都属于分解反应；CaO溶于水的反应方程式为：CaO＋H2O===Ca(OH)2，属于化合反应；步骤1C