第八章 化学与可持续发展 测试题-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章《化学与可持续发展》测试题一、单选题（共12题）1．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应B．工业上用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝是因为氯化铝的熔点低C．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜D．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁2．有下列物质：①氮氧化物、②未完全燃烧的碳氢化合物、③含铅化合物、④二氧化硫、⑤一氧化碳，其中属于汽车尾气成分的是()A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤3．下列有关海洋资源的综合利用说法错误的是A．从海水中提取溴单质的工艺流程中包含了富集过程B．海水的淡化方法主要有蒸馏法、离子交换法、过滤法等C．海底的资源非常丰富，含有铁、锰、钴等多种金属结核矿D．开发海洋资源不能破坏环境，应遵循绿色环保的思想4．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B．煤的干馏、石油的分馏都是物理变化C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠，是肥皂的有效成分D．蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于“盐析”5．以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如图，已知滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，试剂B为氢氧化钠溶液。下列说法错误的是(

)A．试剂A可以是稀硫酸或盐酸 B．加入试剂B除去、C．滤渣1的主要成分是 D．试剂C为过量盐酸6．下列说法正确的是A．过氧化钠与二氧化硫反应可生成硫酸钠B．明矾具有很强的杀菌消毒作用，因此可以用作净水剂C．用覆铜板制作印刷电路板就是利用铁单质还原性比铜强的原理D．合金的熔点一定比各成分金属的低7．化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是A．指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是FeOB．湖南苗族银饰和江西景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，其主要成分均为金属材料C．人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”D．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO28．下列过程没有发生化学变化的是A．火法炼铜 B．用海带提取碘单质C．石油分馏 D．用新制氢氧化铜检验葡萄糖9．下列说法不正确的是A．通过石油催化裂化可以得到多种气态短链烃B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲苯可以C．CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应D．符合通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键10．化学与生产、生活等密切相关。下列有关说法中错误的是A．碳酸镁和氢氧化铝等均可作抗酸胃药 B．漂白液、漂白粉的有效成分均是次氯酸钙C．CO、甲醛等都是室内空气污染物 D．中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法11．2022年冬奥会火炬体现了艺术设计与科技创新的完美融合。火炬选用碳纤维与树脂的复合材料制成，降低了材料用量，燃料使用氢燃料，使火炬燃烧时的碳排放为“零”，体现出“绿色”办奥理念和科技冬奥成果。下列有关说法正确的是A．树脂属于无机非金属材料B．氢能是清洁的可再生能源C．碳纤维与金刚石互为同素异形体D．氢气燃烧时能量变化只有化学能到热能的转化12．镁元素又称“国防元素”，可用于制造汽车、飞机、火箭等，目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如图：其中说法正确的是A．上面反应涉及到四大基本反应和氧化还原反应B．从MgCl2·6H2O到MgCl2的变化是物理变化C．过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯D．反应①的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓二、非选择题（共10题）13．氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是____________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：__________________。(2)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为__________________。14．列举下列合金的组成和主要性能。(1)黄铜：______。(2)硬铝：______。(3)焊锡(锡铅合金)：______。(4)武德合金：______。(5)生铁：______。15．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，石油精炼可以获得多种化工原料。请根据上图回答下列问题：（1）由原油获得汽油，分离的方法是__________________________。（2）丙烯在一定条件下生成聚丙烯，这种高分子化合物的链节为____________________________。（3）石油裂化是为了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是_______。16．下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。品名浓缩菠萝汁配料水．浓缩菠萝汁．蔗糖．柠檬酸．二氧化硫．甜蜜素．维生素C，菠萝香精．柠檬黄等果汁含量≥80%生产日期标于包装袋封口上其中属于着色剂的有______________,属于调味剂的有________________,属于防腐剂的有_____________________________，属于营养强化剂有_______________，富含维生素的有_________17．世界卫生组织建议一般健康人群的每天应食用不超过6克盐。下图为某加碘盐的规格标签。配料氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)KIO3含量保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、密封、防潮(1)专家建议烹饪食物时，应在最后加碘盐。你认为可能的原因是什么_____？(2)成年人每天需摄入0.15～0.20mg碘元素才能满足人体需要。若每天食用6克这种碘盐，那么你认为标签中的KIO3含量应为以下哪个选项___________？a．10～20mg·kg-1

b．20～30mg·kg-1

c．40～50mg·kg-1(3)黄花鱼的碘含量为0.058毫克/千克。若一个成年人只食用黄花鱼，需达到多少的量才能满足碘元素的摄入_____？这种方法是否合适_____？(不考虑从其他途径摄入的碘元素)18．已知丁烷在催化剂、加热、加压的条件下会以如下两种方式发生裂解：①C4H10CH4+C3H6②C4H10C2H4+C2H6现有1mol丁烷，其中有36％以方式①裂解，有24％以方式②裂解，还有40％没有裂解，则最终所得混合气体的平均摩尔质量是______________________。19．某学习小组为探究一包铝热剂(铝与铁的氧化物)的组成，先取一部分铝热剂在高温下使之充分反应，将得到的固体经某种试剂只溶去其中的氧化物，再经过洗涤、干燥得到试样X(金属单质的损失忽略不计)，试样X是铁和铝的混合物，然后将一定量的试样X分别投入浓度相同、体积均为100mL的稀盐酸中。①②③V(盐酸)/mL100100100m(X)/g2.224.446.66V(H2)/L(标准状况)1.3442.242.24试回答下列问题：(1)铝热剂所发生的反应称为铝热反应，铝热反应体现出铝的化学性质是______。指出铝热反应在工业生产中的一个用途：_____。(2)盐酸的物质的量浓度为___mol·L－1。(3)根据表中第___组数据可以计算出试样X中Al、Fe的物质的量之比为__。20．煤是一种重要能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能源。由水蒸气和炽热的无烟煤作用可得水煤气，水煤气是混合气体，主要由两种无色无味气体组成，是重要的工业原料。(1)在工业生产水煤气时，燃料层的温度会下降，这说明_______。(2)提出猜想：水煤气的成分可能是①_______和氢气，②_______和氢气(填化学式)；提出以上猜想的依据是_______。设计实验：请从下列装置中选择一种，设计简单的实验证明猜想。(3)你选择的装置是(填字母代号)_______。(4)实验结论：如果_______，那么猜想_______(填序号)合理。21．化学科学可以帮助我们安全、合理、有效地开发自然资源和使用各种化学品，为建设美丽家园发挥重要价值。9Ⅰ.工业海水淡化及从海水中提取溴的过程如下：请回答下列问题：(1)历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的海水淡化的方法是_______法。(2)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是_______。(3)步骤Ⅱ用SO2溶液吸收Br2，反应的离子方程式为_______。Ⅱ.亚硝酸钠(NaNO2)是生活中广泛应用的一种化学品，实验室可用如图装置制备(略去部分夹持仪器)。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2②2NO2+Na2O2=2NaNO3③酸性条件下，NO、NO2和NO都能与MnO反应生成NO和Mn2+请回答下列问题：(4)装置A中发生反应的化学方程式为_______。(5)装置C的作用为_______，装置E的作用为_______。(6)装置F中发生反应的离子方程式为_______。(7)为测定亚硝酸钠的含量，进行如下操作：称取3.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液16.00mL，两者恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数为_______(保留四位有效数字)。22．物质X由三种常见元素组成，某研究小组按下图流程探究其组成：已知：A、B、D、E、F均为化合物，气体体积均已换算为标准状况下的体积，气体D能使品红溶液褪色，加热后溶液可恢复红色。请回答：(1)物质X的组成元素为_______，白色沉淀F的化学式为_______。(2)步骤②的化学反应方程式是_______。(3)黄铁矿在加热条件下可与潮湿空气反应制得X，写出该反应的化学反应方程式_______。参考答案：1．CA．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，溶液中的硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性能继续溶解铜，铜屑又逐渐溶解，不是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应，故A错误；B．氯化铝是分子晶体，熔融状态下不导电，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法治炼铝，故B错误；C．铁在常温下在浓硝酸中发生钝化，表面形成致密氧化物薄膜，因此铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，故C正确；D．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化，搅拌后，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，得不到白色沉淀，故D错误；故选C。2．D汽车燃料为有机物，燃烧后的产物有不完全燃烧产生的一氧化碳、碳氢化合物、碳的固体颗粒，有氮气和氧气反应产生的一氧化氮、二氧化氮，汽油中的硫元素与氧气生成的二氧化硫，故选D。3．BA．因为海水中溴的浓度非常低，直接提取会消耗大量的资源，从海水中提取溴单质的工艺流程包括浓缩、氧化、富集、提取，故A正确；B．海水淡化的主要方法是蒸馏法、电渗析法和离子交换法，过滤只能除去海水中的不溶性杂质，不能得到淡水，故B错误；C．海底资源丰富，不仅含有常规的化石燃料煤、石油、天然气，还含有新发现的新型矿产资源，海底多数金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素，故C正确；D．开发海洋资源不能破坏环境，应遵循绿色环保的思想，适当开发，故D正确；答案选B。4．CA．苯酚虽有一定毒性，但是当溶液中苯酚浓度很低时，可以作为消毒剂和防腐剂，A选项错误；B．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，B选项错误；C．油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠用于制造肥皂，高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分，C选项正确；D．蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，前者是盐析，后者是变性，D选项错误；答案选C。5．D由流程可知试剂A的目的是将铝土矿中的金属氧化物溶解，因此试剂A可以是稀硫酸或稀盐酸，二氧化硅不与稀硫酸或稀盐酸反应，则滤渣1为二氧化硅，过滤后加入试剂B为NaOH，可除去溶液中的、，滤渣2为氢氧化镁、氢氧化铁等，滤液中含有NaAlO2，可通入二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得到氧化铝，电解熔融的氧化铝，得到铝。A．据分析知，试剂A可以是稀硫酸或盐酸，A正确；B．据分析知，加入试剂B除去、，B正确；C．据分析知，滤渣1的主要成分是，C正确；D．据分析知，试剂C为二氧化碳气体，D错误；故答案为D。6．AA．过氧化钠具有强氧化性，故过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应可生成硫酸钠，A正确；B．明矾不具有杀菌消毒作用，但是可以用作净水剂，B错误；C．用覆铜板制作印刷电路板，是利用过量的饱和氯化铁溶液与镀铜电路板上金属铜反应，然后用过量铁粉把生成的氯化铜置换得到金属铜。同时把过量的氯化铁溶液转变为氯化亚铁溶液，最后，进行过滤分离出金属铜而回收铜，并把滤液氯化亚铁再转化为氯化铁溶液循环利用，C错误；D．合金的熔点不一定比各成分金属的低，铪是具有银白色光泽的稀有金属，其熔点为2227℃，而碳化铪为4160℃，D错误；故选A。7．CA．制造指南针的磁性物质是Fe3O4，故A错误；B．苗族银饰和景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，苗族银饰的主要成分为金属材料，而景德镇彩瓷的主要成分为无机非金属材料，故B错误；C．二氧化碳与氢气合成淀粉，可以将二氧化碳回收利用并转化为有机物，因此人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”，故C正确；D．硅属于半导体材料，芯片的主要成分为晶体Si，故D错误；故选C。8．CA．火法炼铜的原理涉及到化学反应，因为火法炼铜的原理是，故A不符合题意；B．海带中含碘的化合物转化成了碘单质，发生了化学变化，故B不符合题意；C．石油分馏是利用沸点不同分离的，属于物理变化，故C符合题意；D．新制氢氧化铜氧化葡萄糖，本身生成氧化亚铜砖红色沉淀，故D不符合题意；故选C。9．AA．通过石油裂解可以得到乙烯、丙烯等多种气态短链烃，石油裂化可以得到较多的轻质油，故A选；B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯的侧链受苯环影响，可能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B不选；C．CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应，生成1，2-二溴乙烷，故C不选；D．符合通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，碳原子都是饱和碳，分子中均只含单键，故D不选；故选A。10．BA．碳酸镁和氢氧化铝都能与盐酸反应，消耗盐酸，且碱性较弱，可用于治疗胃酸过多，A项正确；B．漂白液有效成分为次氯酸钠、漂白粉的有效成分均是次氯酸钙，B项错误；C．CO、甲醛是有毒物质，都能对人体造成伤害，是室内空气污染物，C项正确；D．中和法是利用中和反应调节污水的pH，沉淀法是利用化学反应使重金属离子生成沉淀而除去，所以中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法，D项正确；故答案选B。11．BA．树脂属于有机高分子材料，故A错误；B．氢气燃烧生成水，且可通过电解水得到氢气，故氢能是清洁的可再生能源，故B正确；C．碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，还含有其他成分，属于混合物，故碳纤维与金刚石不互为同素异形体，故C错误；D．氢气燃烧时能量变化除了有化学能到热能的转化，还包括化学能到光能的转化，故D错误；故选B。12．C贝壳锻烧得到CaO、②、③反应为分解反应，CaO与水得到石灰乳为化合反应，向海水中加入石灰乳，过滤可得到氢氧化镁沉淀，再向沉淀中加入过量盐酸，得到氯化镁溶液，在HCl气流中加热蒸发即可得到氯化镁固体，最后电解熔融状态的氯化镁即可得到金属镁。A．贝壳转化为CaO、②、③反应为分解反应，CaO转化为石灰乳为化合反应，①及与盐酸反应为复分解反应，③为氧化还原反应，没有置换反应，故A错误；B．因为、为纯净物，故两者到的变化是一种物质变成另外一种物质，所以是化学变化，故B错误；C．过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故C正确；D．反应①用的是石灰乳，故不可拆成离子形式，故D错误；故选C。13．

污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高

光能（或太阳能）转化为化学能(1)与汽油相比，氢气作为燃料具有很多优点，如污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高等（至少答出两点）；碱性氢氧燃料电池中H2在负极失电子结合生成H2O，其电极反应式为：，故答案为：污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高；；(2)利用太阳能直接分解水产生氢气和氧气，其能量转化形式为光能（或太阳能）转化为化学能。14．(1)黄铜是由铜和锌所组成的合金，具有良好的塑性，能承受冷热加工(2)硬铝是在铝中加入少量的铜、镁、锰等形成的坚硬的铝合金，具有坚硬、美观、轻巧、耐用、长久不锈的优点，是制造飞机的理想材料(3)焊锡是锡、铅形成合金，熔点低(4)武德合金是铅、铋、锡和镉组成的合金，合金的熔点为70℃，比所有标准条件下为固态的金属熔点都低(5)生铁是铁、碳合金，坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不能锻压（1）黄铜是由铜和锌所组成的合金，具有良好的塑性和能承受冷热加工的性能，故答案为：黄铜是由铜和锌所组成的合金，具有良好的塑性，能承受冷热加工；（2）硬铝是铝中加入少量的铜、镁、锰等形成的坚硬的铝合金，具有坚硬、美观、轻巧、耐用、长久不锈的优点，是制造飞机的理想材料，故答案为：硬铝是在铝中加入少量的铜、镁、锰等形成的坚硬的铝合金，具有坚硬、美观、轻巧、耐用、长久不锈的优点，是制造飞机的理想材料；（3）焊锡是锡、铅形成合金，具有熔点低的特性，故答案为：焊锡是锡、铅形成合金，熔点低；（4）武德合金是铅、铋、锡和镉组成的比所有标准条件下为固态的金属熔点都低的合金，故答案为：武德合金是铅、铋、锡和镉组成的合金，合金的熔点为70℃，比所有标准条件下为固态的金属熔点都低；（5）生铁是铁、碳形成的合金，具有坚硬、耐磨、铸造性好的特性，但也具有生铁脆，不能锻压的缺陷，故答案为：生铁是铁、碳合金，坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不能锻压。15．

分馏

裂化汽油中含有烯烃等不饱和烃，能与发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色（1）汽油、煤油、柴油的沸点不同，工业常用分馏的方法分离，故答案为：蒸馏或分馏；（2）丙烯在一定条件下生成聚丙烯，聚丙烯的链节是：，故答案为：；（3）裂化汽油中含有烯烃，烯烃中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故答案为：裂化汽油中含有烯烃，能与Br2发生加成反应，可以使溴的四氯化碳溶液褪色；16．

柠檬黄

蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精

二氧化硫

维生素C

浓缩菠萝汁食品添加剂的品种很多，作用各不相同，主要包括着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂．各食品添加剂的作用为：着色剂-改善食品的外观；调味剂-增添食品的味道；防腐剂-防止食品腐烂、变质；营养强化剂-增强食品的营养价值；根据各食品添加剂的作用分析；着色剂包括胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红、日落黄等，所以该题中属于着色剂的为柠檬黄．调味剂包括食盐、醋、味精、蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、香精等，所以该题中属于调味剂的有蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精．防腐剂包括食盐、醋、苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸盐、二氧化硫等，所以该题中属于防腐剂的为二氧化硫；营养强化剂，增强食品的营养价值，所以该题中属于营养强化剂是维生素C；浓缩菠萝汁富含维生素C，富含维生素的有：浓缩菠萝汁；17．(1)KIO3在高温条件下容易分解(2)b(3)

每天食用2.59kg到3.45kg黄花鱼

不合适【解析】（1）既然是在烹饪食物最后加碘盐，则表明先加碘盐会造成碘盐的分解，可能的原因是：KIO3在高温条件下容易分解。答案：KIO3在高温条件下容易分解；（2）若每天食用6克这种碘盐，要达到成年人每天摄入0.15～0.20mg碘元素的需要，标签中的KIO3含量应为：0.15mg——=25mg·kg-1；0.20mg——=33.3mg·kg-1，故选b。答案：b；（3）黄花鱼的碘含量为0.058mg/kg，若一个成年人只食用黄花鱼，则需黄花鱼的质量可进行下列计算：0.15mg——=2.59kg，0.20mg——=3.45kg，所以每天需食用2.59kg到3.45kg黄花鱼，显然这种方法不合适。答案：每天食用2.59kg到3.45kg黄花鱼；不合适。18．36.25g·mol－1丁烷催化裂解，其碳链按两种方式断裂，物质转化关系为：C4H10→CH4+C3H6、C4H10→C2H6

+C2H4，裂解后得到的相对分子质量最小的气态烃为甲烷，丁烷裂解了0.6mol，还有0.4mol未裂解，计算混合气体的物质的量和质量，再根据计算解答。丁烷不管以何种方式裂解，产物的物质的量都是丁烷物质的量的2倍，且总质量不变；1mol丁烷（58g），其中有36%以方式①裂解，有24%以方式②裂解，还有40%没有裂解，即丁烷裂解了0.6mol，还有0.4mol未裂解，最终所得混合气体的物质的量为0.6mol×2+0.4mol=1.6mol，质量为58g，故混合气体的平均摩尔质量为=36.25g·mol-1，故答案为：36.25g·mol-1。19．

还原性

焊接钢轨或冶炼金属

2

①

2:3浓度相同、体积均为100mL的稀盐酸中，加入不同质量的试样X；根据表格数据，第①组实验放出气体最少，盐酸过量；第③组实验与第②组比，增加了X的质量，气体的量没变，说明第③组实验，盐酸不足。(1)铝热剂所发生的反应称为铝热反应，铝热反应中铝和铁氧化物反应生成氧化铝和铁，铝元素化合价升高，体现出铝的还原性。铝热反应在工业生产中的用途是焊接钢轨或冶炼金属；(2)第③组实验盐酸不足，盐酸完全反应放出标准状况的氢气2.24L，氢气的物质的量是0.1mol，2HCl～H2，盐酸的物质的量是0.2mol，盐酸的浓度为2mol/L；(3)第①组实验放出气体最少，盐酸过量，金属完全反应，根据表中第①组数据可以计算出试样X中Al、Fe的物质的量。设试样X中Al、Fe的物质的量分别为xmol、ymol，则，，试样X中Al、Fe的物质的量之比为2:3。20．(1)碳和水蒸气的反应是吸热反应(2)

化学反应前后元素种类不变(3)B(4)

澄清石灰水不变浑浊

①【解析】（1）因碳和水蒸气的反应是吸热反应，则随着反应的进行燃料层的温度会下降；故答案为：碳和水蒸气的反应是吸热反应；（2）碳和水蒸气的反应，根据质量守恒定律，元素的种类在化学反应前后没有变化，由此可以推测水煤气的成分可能是和氢气或和氢气；故答案为：；；化学反应前后元素种类不变；（3）二氧化碳一般用澄清石灰水检验。故答案为：B；（4）如果石灰水不变浑浊，那么成分是和氢气；如果石灰水变浑浊，那么成分是