山东省青岛市大学附属中学2022年度高一化学联考试卷含解析

山东省青岛市大学附属中学2022年度高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)。下列叙述正确的是A.充入X，反应速率减小B.当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡C.升高温度，反应速率减小D.达到平衡后，反应停止参考答案：B【详解】A项、充入X，反应物的浓度增大，反应速率增大，故A错误；B项、当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，各物质的浓度保持不变，反应达到平衡，故B正确；C项、升高温度，反应速率增大，故C错误；D项、化学平衡是动态平衡，达到平衡后，反应没有停止，故D错误；故选B。

2.下列各项递变规律错误的是：A.

沸点：NH3<PH3<AsH3

B.

非金属性：N>P>AsC.

还原性：AsH3>PH3>NH3

D.

酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4参考答案：AA、氨气分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它氢化物，选项A错误；B、同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：N＞P＞As，选项B正确；C、非金属性越强，对应的气态氢化物的还原性越弱，非金属性：N＞P＞As，则还原性：AsH3＞PH3＞NH3，选项C正确；D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N＞P＞As，则酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，选项D正确。答案选A。3.有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们，采用了以下不同方法，其中可行的是（

）A．分别配成溶液，再通入CO2

B．分别配成溶液，再加入Ca(OH)2溶液C．分别加热，用澄清石灰水检验是否有气体产生

D．分别配成溶液，再进行焰色反应

参考答案：C【Ks5u解析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸、CO2和水，碳酸钠受热不分解，可鉴别，选C。4.下列现象或事实能用同一原理解释的是

A．乙烯能使Br2水和KMnO4溶液褪色

B．二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色

C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

D．常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都能出现钝化现象参考答案：D略5.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.NA个SO3分子在标准状况下的体积为22.4LB.2g氢气所含原子数为NAC.在一定条件下，1molN2和3molH2充分反应转移的电子数为6NAD.18gH2O所含质子数为10NA参考答案：D标准状况下，SO3为固态，1molSO3其体积不是22.4L；A错误；2g氢气为1molH2，含有原子数为2NA，B错误；合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全反应，转移电子数小于6NA，C错误；18gH2O为1mol，含有质子数为（2+8）×NA=10NA，D正确；正确选项D。点睛：标况下，二氧化硫为气体，三氧化硫为固体，这一点在计算气体的体积时要时刻注意。6.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现117号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”A．第七周期第0族

B．第六周期ⅡA族C．第八周期第ⅠA族

D．第七周期第ⅦA族参考答案：D略7.下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是

A．硫酸钠溶液

B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液

D．氯化钠溶液参考答案：C略8.与100ml，2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是

（

）A、3ml2mol/L的NaCl溶液

B、50ml4mol/L的FeCl3溶液

C、200ml1mol/L的HCl溶液

D、50ml3mol/L的BaCl2溶液参考答案：D略9.常温下某溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1，该溶液的溶质不可能是

A．NaHSO4

B．A12(SO4)3

C．NaOH

D．HC1参考答案：B略10.下列物质中属于电解质的是：①氢氧化钠

②硫酸钠

③铜

④蔗糖

⑤乙醇A．①②⑤B．①②C．③④⑤D．④⑤参考答案：B略11.(不定项)关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（

）A.装置①可用于分离CCl4和H2O的混合物,并且CCl4要从仪器下口放出B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等气体C.装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.装置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl参考答案：BDA、装置①萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体，CCl4和H2O不互溶，故A正确；B、装置②若从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等；从b管进入可收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化氮等，但不能收集一氧化氮，一氧化氮能够与空气中的氧气反应，故B错误；C、X若为CCl4，NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置③吸收NH3或HCl，同时防倒吸，故C正确；D、HCl为酸性气体，不能用碱石灰干燥，故D错误；故选BD。12.次磷酸（H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列说法正确的是A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O+4e-=O2↑+4H+B.将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4C.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-D.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O参考答案：CA．H3PO2具有较强的还原性，电解时，阳极上H2PO2-失电子，所以用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2--4e-+2H2O═H3PO4+3H+，故A错误；B．H3PO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化，则将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4，故B错误；C．一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子，则H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2?H++H2PO2-，故C正确；D．一元弱酸与NaOH按照物质的量1：1反应，所以H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O，故D错误；答案为C。13.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()A.NaHSO4=Na++HSO4－

B.BaSO4=Ba2++SO42－C.CH3COONH4NH4++CH3COO－

D.H2CO32H++CO32－参考答案：BA.

NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中完全电离出钠离子、硫酸根离子和氢离子，NaHSO4═Na＋+H＋+SO42－，故A错误；B.

BaSO4是强电解质，在水中电离出钡离子和硫酸根离子，BaSO4=Ba2++SO42－，故B正确；C.

CH3COONH4是强电解质，在水中完全电离出铵根离子和醋酸根离子，CH3COONH4=NH4++CH3COO－，故C错误；D.碳酸是二元弱酸，不能完全电离，故用，且多元弱酸的电离分步进行，电离方程式是H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－，故D错误。所以答案选B。点睛：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“?”，多元弱酸，应分步电离。14.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(

)①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A.①和②

B.①和③

C.③和④

D.①和④参考答案：D略15.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的丝和泪分别指A.蛋白质，烃类 B.蛋白质，油脂 C.淀粉，油脂 D.纤维素，油脂参考答案：A【分析】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点纤维素的性质和用途。【详解】诗句中的“丝”指的是蚕丝，其中含有的物质是蛋白质，诗句中的“泪”指的是熔化的石蜡，石蜡是分子中含碳原子数较多的烃的混合物。答案选A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学欲配制80mL2.0mol/LNaOH溶液，其转移溶液的操作如图所示。（1）图中操作上的错误是________。（2）图中用到的仪器M是_______(填仪器名称和规格)，下列关于仪器M的使用方法中，正确的是_______(填字母

)。a.使用前应检查是否漏液 b.使用前必须烘干c.不能用作物质反应或溶解的容器

d.可直接将热溶液转移到其中（3）该同学称取NaOH固体的质量为________。（4）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是______(填字母)。a.所用过的烧杯未洗涤b.转移过程中有少量溶液溅出c.摇匀后,液面下降，再加入水至刻度线d.定容时俯视刻度线参考答案：(1)未用玻璃棒引流

(2)100mL容量瓶

ac

(3)8.0g

(4)d（1）图中操作是配制一定物质的量浓度的溶液时转移溶液，出现的错误是未用玻璃棒引流；（2）80mL规格的容量瓶，要配制80mL2.0mol/LNaOH溶液，必须选用100mL容量瓶，故图中用到的仪器M是100mL容量瓶；容量瓶在使用前需要检查是否漏液，选项a正确；在配制物质的量浓度溶液时没有必要烘干，选项b错误；容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器，选项c正确；在转移溶液之前要冷却，不能直接将热溶液转移到其中，选项d错误；答案选ac；（3）称取NaOH固体的质量为：2.0mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g；（4）a.溶解时需要用蒸馏，所用过的烧杯未洗涤，对配制溶液的浓度无影响；b.转移过程中有少量溶液溅出，溶质减少，定容后溶液的浓度偏低；c.摇匀后，液面下降，再加入水至刻度线，相当于水加多了，溶液的浓度偏低；d.定容时俯视刻度线，所加的蒸馏水少了，溶液的浓度偏高；答案选d。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：

①②

③

④

⑤⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）⑥元素在周期表中的位置是第______周期______族；（2）上表①～⑩十种元素中金属性最强的是______，非金属性最强的是______；（填元素符号）（3）用电子式写出表中元素④原子与元素⑦原子形成化合物的过程________________；（4）写出③元素的氢化物与⑩元素的氢化物反应生成盐的电子式__________；（5）写出③元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量的元素⑨单质反应的离子方程式_________________________________；（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的化学方程式：______________________________________________。参考答案：(1)三

ⅣA族

(2)K

Cl

(3)

(4)

(5)3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O

(6)2KOH+Be(OH)2=K2BeO2+2H2O分析：根据元素在周期表中的相对位置，首先判断出①～⑩对应的元素名称，然后根据元素周期律并结合题干中的问题以及有关物质的性质分析判断即可。详解：根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是Li、Be、N、Mg、Al、Si、Cl、K、Fe、Br。则（1）元素⑥是Si，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此上表①～⑩十种元素中金属性最强的是K，非金属性最强的是Cl；（3）元素④原子与元素⑦原子形成的化合物是离子化合物氯化镁，其形成过程可表示为；（4）③元素的氢化物氨气与⑩元素的氢化物溴化氢反应生成的盐是溴化铵，属于离子化合物，电子式为；（5）③元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液是稀硝酸，具有强氧化性，与过量的元素⑨的单质铁反应生成硝酸亚铁、NO和水，反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O；（6）铝元素与铍元素的氢氧化物有相似的性质，因此根据氢氧化铝与氢氧化钾反应的原理可知，氢氧化铍与氢氧化钾反应的化学方程式为2KOH+Be(OH)2=K2BeO2+2H2O。

18.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A

，B

，C

，D

，E

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

。（3）写出A、B两元素相互反应的化学方程式：

。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）

。参考答案：（1）A：Na，

B：Al，C：Si，D：P，E：Cl

（2）

（3）Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

（4）H3PO4＞H2SiO3

略19.（1）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是________。A、容器内气体密度保持不变

B、容器内温度不再变化C、断裂1molN≡N键的同时，生成6molN﹣H键D、反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2

（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)△H=－348.3kJ/mol

②2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=－31.0kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________kJ/mol。（3）已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H=－393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是________。

（4）在水溶液中，YO3n－和S2－发生反应的离子方程式如下：YO3n－+3S2－+6H+

=Y－+3S↓+3H2O①YO3n－中Y的化合价是_____________；②Y元素原子的最外层电子数是_________。参考答案：(1)B

(2)－317.3

(3)1：1

(4)+5

7(1)A．容积不变，气体的总质量不变，则容器内气体密度始终不改变，无法判断为平衡状态，故A不选；B．在绝热条件，容器内温度不变，说明反应处于相对静止状态，为平衡状态，故B选；C．断裂1mol

N≡N键的同时，断裂3

mol

H-H键，均体现正反应速率，不能判断平衡，故C不选；D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2，正速率之比等于化学计量数之比，不能判定平衡，故D不选；故选B。(2)①Zn(s)+O2(g)═ZnO(s)；?△H=-348.3kJ?mol-1；②4Ag(s)+O2(g)═2Ag2O(s)；△H=-62.0kJ?mol-1；①-②×得Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s)△H=[-348.3KJ/mol-