山东省淄博市第七中学2022年度高二化学上学期期末试卷含解析

山东省淄博市第七中学2022年度高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关电化学的说法正确的是A．燃料电池是将燃料燃烧产生的热能直接转变为电能B．铅蓄电池在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e—C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同参考答案：D略2.已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10－17，则Zn(OH)2在水中物质的量浓度为()A．1.4×10－6mol·L－1

B．2.3×10－6mol·L－1C．1.4×10－9mol·L－1

D．2.3×10－9mol·L－1参考答案：A略3.下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是

A．臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化

B．臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂

C．臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂D．臭氧和氧气一定条件下可以相互转化参考答案：C4.一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molA和1mo1B进行反应：

A（g）+3B（g）

2C（g）

经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2molC。

下列说法正确的是

（

）

A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0．05mol／（L．min）

B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5％

C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H<0

D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合右侧示意图参考答案：C略5.某气态烃1体积最多能与同条件下2体积氯化氢发生加成反应生成氯代烷，此氯代烷1mol可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为

A、乙烯

B、丙炔

C、1、3—丁二烯

D、乙炔参考答案：B略6.鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C＝C且不含环状结构，则其分子式为A．

B．

C．

D．参考答案：D7.下列热化学方程式书写正确的是()A．2SO2＋O2500℃V2O52SO3ΔH＝－196.6kJ/molB．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.5kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJD．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol参考答案：D略8.在以下过程中发生了水解反应的是A．棉织物滴浓硫酸变黑

B．皮肤上沾了浓硝酸后变黄C．米饭咀嚼后有甜味

D．蛋白质在热水中凝固参考答案：C略9.下列物质属于共价化合物的是A．H2O

B．I2

C．NH4Cl

D．CaCl2参考答案：A试题分析：非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．A．水分子中H﹣O原子之间存在共价键，属于共价化合物，故A正确；B．碘分子中I﹣I原子之间只存在共价键，但属于单质，故B错误；C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N﹣H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故C错误；D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故D错误；故选A．10.整治酒后驾驶交通违法对驾驶员的检查手段主要是进行呼气酒精检测，其原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇迅速反应生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是①乙醇沸点低

②乙醇密度比水小③乙醇有还原性

④乙醇是烃的含氧化合物A.②④

B.②③

C.①③

D.①④参考答案：C略11.现有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2－甲基－1－戊烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为(

)

A．84.7％

B．72.6％

C．12.1％

D．6.05％参考答案：C略12.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸D．若1<a<4，则A、B都是弱酸

参考答案：A略13.下列有关污水处理流程的说法,不正确的是()A.在格栅间使沙、水初步分离B.一级处理通常采用的是物理方法C.二级处理后的水可直接排放,也可灌溉农田D.三级处理是对污水进行深度的处理和净化参考答案：A使污水中沙、水分离是在曝气沉沙池中完成的。14.若H2SO4电离方程式是：H2SO4

=H++HSO4-，HSO4-H++SO42-，又知0.1mlo/LNaHSO4溶液的PH=2，则下列说法不正确的是（

）A

NaHSO4溶液中：c(Na+)>c（HSO4-）>c(H+)>c(SO42-)>c(OH-)B

0.1mlo/LH2SO4溶液中c(H+)=0.11mlo/LC

Na2SO3溶液显碱性是因为SO32-+H2OHSO3-+OH-D

H2SO4溶液和NaHSO4溶液中，HSO4-的电离程度相同参考答案：B15.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是

A.电解时以纯铜作阳极

B．电解时阴极发生氧化反应

C．粗铜连接电源负极，电极反应是Cu－2e-=Cu2+

D．电解结束，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等阳极泥参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙、丙三套装置（图中的支撑仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为：a、无水乙醇（沸点：78℃）b、铜丝；c、无水硫酸铜；d、新制氢氧化铜悬浊液。（1）简述三套方案各自的优点。甲：_____________________________________________________乙：_____________________________________________________丙：____________________________________________________(2)集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左到右的顺序表示为______________________________________________(例如：甲①，乙②，丙③)(3)若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有_____________；理由是_____________________________________。参考答案：(1)甲：(2)中用热水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分；

②中的斜、长导管起到冷凝回流乙醇的作用。

乙：①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰对生成物的验证。

丙：①中氧气发生装置中无水生成，且装置简单。②丙①；甲②；乙③③温度计；控制水浴温度在78℃或略高于78℃，使乙醇蒸气平稳流出，减少挥发，提高反应效率。(4)C处无水硫酸铜变蓝；d处生成红色沉淀［解析］(1)甲的优点在于②，水浴加热能较好地控制温度，使气流平稳、反应充分。乙的优点在于两干燥管考虑了溶液中水气对产物H2O检验的干扰，丙的优点在①，无水生成，且装置简单。(2)将三套方案的优点组合：取丙①、甲②、乙③可组成一套完善的装置。(3)水浴加热中使用温度能更好控制温度，温度范围应在乙醇的沸点附近。无水CuSO4变蓝证有水产生，生成砖红色沉淀说明产生CH3CHO三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、酯化反应。写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。①乙醇与金属钠反应：

，属于

反应；②由苯制取溴苯：

，属于

反应；③由苯制取环己烷：

，属于

反应；

评卷人得分

参考答案：（1）2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa

+

H2↑（2）

（3）

略18.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.9

1.51.7

2.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：①预测元素周期表中，X值最小的元素位置和名称：

（放射性元素除外）．②根据表中的所给数据分析，同周期内的不同元素X的值变化的规律是

通过分析X值变化规律，确定P、Mg的X值范围：＜X（P）＜，＜X（Mg）＜．③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlCl3、Al2O3中形成的化学键的类型分别为

（填离子键或共价键）④根据所学分子的立体构型和杂化方式来填写下列表格微粒BeCl2H2SNH3CO32﹣BF3中心原子杂化方式

微粒的空间构型

参考答案： （1）①第六周期第IA族；铯；②随着原子序数的增大而增大；1.7、2.3；0.9、1.5；③共价键、离子键；④微粒BeCl2H2SNH3CO32﹣BF3杂化方式spsp3sp3sp2sp2空间构型直线形V形三角锥形平面三角形平面三角形．

【考点】原子结构与元素周期律的关系；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】①根据表中数据可知，元素的金属性越强，电负性越小，非金属性越强，电负性越大；②由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低；③根据电负性的差值判断；④根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答．【解答】解：（1）①根据表中数据可知，元素的金属性越强，电负性越小，非金属性越强，电负性越大，周期表中金属性最强的是Cs，所以电负性最小的是Cs，位于第六周期第IA族，其名称为铯，故答案为：第六周期第IA族；铯；②由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，P的电负性小于N，大于Si，所以1.7＜X（P）＜2.3；Mg的电负性大于Al，小于Na，则0.9＜X（Mg）＜1.5，故答案为：随着原子序数的增大而增大；1.7、2.3；0.9、1.5；③当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键；Al的电负性为1.5，Cl的电负性为3.0，O的电负性为3.5，则Al与Cl的电负性差值为1.5，所以AlCl3中形成共价键，O与Al的电负性差值为2，所以Al2O3中形成离子键，故答案为：共价键、离子键；④BeCl2分子中Be原子的价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+（2﹣2×1）=2，因此N采取sp杂化，VSEPR构型为直线形，由于不含有孤电子对，所以其空间构型为直线形；H2S分子中S原子的价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+（6﹣2×1）=4，因此N采取sp3杂化，VSEPR构型为四面体形，由于含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形；NH3分子中N原子的价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（5﹣3×1）=4，因此N采取sp3杂化，VSEPR构型为四面体形，由于含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；CO32﹣中C原子的价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数