安徽省安庆市毛坦厂中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

安徽省安庆市毛坦厂中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知反应①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质（或微粒）氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞HIO3＞Cl2 B．BrO3﹣＞Cl2＞C1O3﹣＞HIO3C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞HIO3 D．Cl2＞BrO3﹣＞C1O3﹣＞HIO3参考答案：C【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析．【解答】解：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣中BrO3﹣是氧化剂，ClO3﹣是氧化产物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞HIO3，③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O中ClO3﹣是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，综上得氧化性顺序为BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞HIO3．故选C．2.下列说法中正确的是

A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水、雾、豆浆、牛奶等B．胶体的分散质粒子的直径为1nm-10nmC．墨水属于胶体，所以不同品牌的墨水不能混合使用D．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应参考答案：C略3.将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为A．11.2L

B．22.4L

C．33.6L

D．44.8L参考答案：D略4.（双选）砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（）A．砹易溶于某些有机溶剂

B．砹化氢很稳定不易分解C．砹是有色气体

D．砹化银不溶于水或稀HNO3参考答案：BC考点：元素周期律的作用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：砹属于卤族元素，在卤族元素中，砹的金属性最强，非金属性最弱，结合同主族元素性质的相似性和递变性分析该题．解答：解：A、氯气、溴、碘易溶于有机溶剂，砹单质属于非极性分子，也易溶于一些非极性的有机溶剂，故A正确；B、在卤族元素中，砹的非金属性最弱，碘化氢不稳定易分解，砹化氢的稳定性更差，易分解，故B错误；C、卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，熔沸点逐渐增大，碘为固体，则砹是有色固体，故C错误；D、卤族元素对应的AgX，除AgF溶于水或稀HNO3外，其它AgX都不溶于水或稀HNO3，且由AgCl﹣AgBr﹣AgI溶解度降低，可推知砹化银不溶于水或稀HNO3，故D正确．故选：BC．点评：本题考查同一主族元素的性质的递变规律，题目难度不大，注意元素性质的相似性和递变性．5.今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)组别①②③④V[FeCl3(aq)]/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8

A.第①组溶液中c(Fe3+)=3.0mol/L

B.第②组剩余固体是铜铁混合物C.第④组反应后的滤液中c(Fe2+)=6mol/L

D.原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=3:2参考答案：C根据氧化还原反应的规律，铁离子与Fe、Cu都能反应，按照还原性强弱，铁的还原性强于铜，所以三价铁先和铁反应再与铜反应，Fe+2Fe3+=3Fe2+，Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；能剩余的固体可以是铜，可以是铁和铜，从②组数据中可以得出，FeCl3溶液全部参与反应，假设只发生第一个反应，则溶解的Fe的质量为11.2g，13.2g-1.28g=11.92g＞11.2g，所以同时也有一部分Cu溶解，剩余的固体全部为Cu；利用②的数据，设Cu、Fe合金中金属的物质的量分别为xmol、ymol，则根据方程式可知Fe+2Fe3+=3Fe2+x

0.2xCu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+0.2-0.1x

0.4-0.2x

依据铜元素守恒可得：（0.2-0.1x）+1.28/64=y，根据质量守恒可得：56x+64y=13.2，联立解得：x=y=0.11，即铜与铁物质的量比是1：1。验证：利用③的数据，正好是24g-11.2g=12.8g，所以只发生了Fe+2Fe3+=3Fe2+，剩余的12.8全部为Cu，所以n（Fe）：n（Cu）=（11.2g÷56g/mol）：（1.28g÷64g/mol）=1：1，符合铁和铜的物质的量之比的判断；①组，6g固体中含有Cu、Fe的物质的量各为0.05molFe+2Fe3+=3Fe2+0.05

0.1

0.15Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+0.05

0.1

0.05

0.1c（Fe3+）=(0.4mol?0.2mol)÷0.1L=2.0mol/L；④组中铁和铜物质的量按照1：1混合，可以计算得到铁和铜的物质的量都为：36g÷(56+64)g/mol=0.3mol，36g金属中铁的质量为：0.3mol×56g/mol=16.8g，铜的质量为19.2g；依据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，由三价铁离子物质的量计算判断，反应的金属为11.2g铁，所以剩余固体为铁和铜，三价铁全部反应，根据铁元素守恒可知，0.4molFe3+全部反应生成Fe2+，溶解的铁为11.2g，物质的量为：11.2g÷56g/mol=0.2mol，所以反应后溶液中Fe2+的浓度为：c（Fe2+）=(0.2mol+0.4mol)÷0.1L=6mol/L，则A、第①组溶液中c（Fe3+）=2.0mol/L，A错误；B、第②、③组剩余固体全是铜，B错误；C、第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6mol/L，C正确；D、原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1，D错误；答案选C。点睛：本题考查了铁及其化合物的性质应用，主要是实验数据的分析判断和计算，题目难度较大，关键是通过②判断剩余固体为铜，通过计算得到铁和铜的物质的量之比，③④剩余固体便顺利判断成分，进而依据化学方程式或元素守恒计算，题目综合性较大，数据处理较复杂。6.下列物质不能通过化合反应制得的是（）A.MgCl2

B.Fe（OH）3

C.SO3

D.Al（OH）3参考答案：DMg+Cl2MgCl2，MgCl2能通过化合反应制得，故A错误；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3能通过化合反应制得，故B错误；SO3+O2SO3，SO3能通过化合反应制得，故C错误；Al(OH)3由铝盐与碱发生复分解反应制得，不能通过化合反应制得，故D正确。7.下列物质与其用途相符合的是（）①N2——保护气②SiO2——光导纤维③AgBr——照相机感光底片④碘—预防甲状腺肿大⑤Al2O3——耐火材料⑥NaClO——消毒剂

A.②③④⑤⑥

B.①②③④⑤

C.②③④⑤

D.全部参考答案：D略8.设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A.1molNH3所含有的原子数为NA

B.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC.常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NA

D.1L

0.1mol／LNaCL溶液中所含的Na+为NA参考答案：C略9.第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行。海外展商有包括美国、法国的23个国家和地区。大会的主题是“节能减排，和谐发展。”你认为下列行为中有悖于这一主题的是（）A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B.将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D.实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse)、资源的循环再生（Recycle)参考答案：C略10.下列排列顺序正确的是（1）热稳定性：H2O＞HF＞H2S

（2）原子半径：Na＞Mg＞O（3）酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

（4）氧化性：Cu2+＞Mg2+＞Na+A．（1）（3）

B．（2）（4）

C．（1）（4）

D．(2)（3）

参考答案：B11.制备硅单质时，主要化学反应如下：(1)SiO2+2CSi+2CO↑(2)Si+2Cl2SiCl4(3)SiCl4+2H2Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A．(1)(3)为置换反应

B．(1)(2)(3)均为氧化还原反应C．(2)为化合反应

D．三个反应的反应物中硅元素均被还原参考答案：D试题分析：A．一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，(1)(3)为置换反应，A正确；B．反应(1)(2)(3)中均有化合价的升高和降低，都是氧化还原反应，B正确；C．化合反应是两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应，(2)为化合反应，C正确；D．反应(1)(3)中硅元素的化合价降低，被还原，(2)中硅元素的化合价升高，被氧化，D错误，答案选D。

12.下列离子中核外电子排布不与氖原子相同的是A．Cl-

B．F-

C．Al3+

D．Na+参考答案：A略13.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（

）。

A．1:1

B．2:3

C．3:2

D．1:6

参考答案：A略14.下列说法正确的是（

）A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nB.相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的W（C）越大C.某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y＝4；若体积减少，则y＞4；否则y＜4D.相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含W（H）越高参考答案：D试题分析：A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，二者物质的量相等，由于不能确定是否含有氧元素，则此有机物的组成不一定为CnH2n，A错误；B．相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的碳原子的个数越多，B错误；C．根据烃的燃烧通式CxHy＋O2xCO2＋H2O可知某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4；若体积减小，则1＋－x－y/2＞0，即y＜4；反之，则y＞4，C错误；D．根据烃的燃烧通式可知相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中的氢元素的含量越高，D正确，答案选D。【名师点晴】掌握烃的燃烧通式是解答的关键，1.烃完全燃烧时，燃烧前后气体的总体积大小比较（温度高于100℃时）（1）当氢原子数等于4时，烃完全燃烧前后气体的总体积不变。（2）当氢原子数大于4时，烃完全燃烧后气体的总体积增大。（3）当氢原子数小于4时，烃完全燃烧后气体的总体积减小。2.当物质的量相同时：对于烃CxHy完全燃烧时，CxHy＋(x+)O2xCO2＋H2O，耗氧量的多少与（x+）有关。3.当质量相同时，对于烃CxHy可转化为的形式表示，完全燃烧时，值越大，即氢元素的质量分数越大，则耗氧量越多，生成的水越多，二氧化碳越少；若两种烃的值相等，即最简式相同，则完全燃烧时，耗氧量相同，生成的水和二氧化碳的量也相同。4.质量相同的两种有机物完全燃烧时，若生成水的量相等，则必然是其最简式相同或最简式不同但（氢的质量分数）相同；若生成二氧化碳的量相等，则必然是其最简式相同或最简式不同但（碳的质量分数）相同。15.以下是一些常用的危险品标志，存放氢氧化钠的容器应贴的标签是（

）

A

B

C

D参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）小明同学在某食品包装袋中发现一小袋“脱酸素剂”，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，袋内物质为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。为了探究其主要成分，小明和学校兴趣小组的其他同学一起开展了研究。首先，甲同学查阅了有关资料，找到其配方主要有如下几种：①4g还原铁粉、2g活性炭、1g氯化钠；②400g还原铁粉、300g氧化钙、30g氯化钠；③400g还原铁粉、150g硅胶（不溶于水和酸）、30g氯化钠；之后，小组同学分别进行如下讨论和实验探究：（1）针对每种配方中“还原铁粉”的作用？大家展开讨论。若你也是小组中一员，请给出合理的理由：

；并设计一个最简单的方法分离出样品中的还原铁粉：

。（2）乙同学针对其中的红色物质提出猜想，认为可能是

（填化学式），并设计了实验方案一：取少量上述已分离出还原铁粉后的样品，溶于足量稀硫酸后，充分搅拌并过滤，再向滤液中加入足量NaOH溶液得到红褐色沉淀。写出有关反应的化学方程式：

；（3）丙同学针对是否存在氧化钙，设计了实验方案二：

。（4）配方①中用到活性炭除了起吸附的作用外还可能性起到的作用是

。参考答案：（1）因为铁是化学性质较活泼的金属（或有较强还原性），尤其是铁粉颗粒小，常温下更易吸收空气中的氧气、水蒸气，起到脱氧的作用。（2分）；用磁铁充分接触粉末（1分）

(2)Fe2O3(1分),Fe203+3H2SO4＝Fe2（SO4）3十3H2O

（1分）Fe2（SO4）3

+6NaOH===2Fe(OH)3↓+3Na2SO4（1分）（3）取少量样品溶于水后，充分搅拌并过滤，再用pH试纸检验（或酸碱指示剂等其他合理答案均给2分）。（4）铁粉与活性炭形成了无数的微小原电池，提高了吸收氧的速率。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）写出下列物质的电离方程式．（1）NaOH=

（2）CuCl2=

（3）Fe2（SO4）3=

（4）Ba（NO3）2=

．参考答案：（1）Na++OH﹣；（2）Cu2++2Cl﹣；（3）2Fe3++3SO42﹣；（4）Ba2++2NO3﹣考点：电离方程式的书写．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答．解答：解：（1）NaOH是强电解质，电离时电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，即NaOH=Na++OH﹣，故答案为：Na++OH﹣；（2）CuCl2是强电解质，电离时电离出自由移动的铜离子和氯离子，CuCl2=Cu2++2Cl﹣，故答案为：Cu2++2Cl﹣；（3）Fe2（SO4）3是强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣，故答案为：2Fe3++3SO42﹣；（4）Ba（NO3）2是强电解质，在水中电离出钡离子和硝酸根离子和氢离子，Ba（NO3）2=Ba2++2NO3﹣，故答案为：Ba2++2NO3﹣．点评：本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，碳酸氢钠电离为该题易错点，题目难度不大．18.根据下表所列信息，回答有关问题：

周期[来源:学.科.网][来源:Zxxk.Com]族[来源:学#科#网]ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧⑨四⑩⑾

⑿

（1）写出下列元素符号：①

，⑥

，⑾

。