安徽省亳州市利辛县实验中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析

安徽省亳州市利辛县实验中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是A．4

B．7.2

C．10

D．11.3参考答案：C略2.下列金属冶炼的反应原理错误的是A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑

B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

D．2HgO2Hg＋O2↑参考答案：B3.下列说法错误的是（） A．0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液中，由水电离的[H+]为10﹣13mol?L﹣1 B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中[H+]之比为1：10 C．pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7 D．1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；物质结构中的化学键数目计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：A、CH3COOH是弱电解质，部分电离，不知道溶液的PH，无法求算溶液中的c（H+）；B、pH=2，c（H+）=10﹣2，PH=1，c（H+）=10﹣1；C、CH3COOH是弱电解质，部分电离，c（CH3COOH）远远大于10﹣2；D、CH3COOH中含有三个C﹣H键、一个C═O双键，一个C﹣C键、一个C﹣O键、一个O﹣H键．解答：解：A、CH3COOH属于弱电解质，溶液中部分电离，题中没有溶液的PH，无法求算溶液中的c（H+），故A错误；B、CH3COOH溶液的pH=2，则c（H+）=10﹣2mol/L，PH=1，c（H+）=10﹣1mol/L，两溶液中c（H+）之比为1：10，故B正确；C、由于CH3COOH是弱电解质，溶液中部分电离，c（CH3COOH）远远大于10﹣2mol/L，与氢氧化钠反应后醋酸大量剩余，溶液显示酸性，PH＜7，故B正确；D、在CH3COOH分子中，共含有三个C﹣H键、一个C═O双键，一个C﹣C键、一个C﹣O键、一个O﹣H键，总计8个共价键，1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA，故D正确．故选A．点评：本题考查的是弱电解质在水溶液中的电离平衡，难度不大，关键看清题干要求．4.X、Y两种有机物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气量和生成水的物质的量也分别不变。则下列有关判断正确的是：（

）A．X、Y分子式中氢原子数一定要相同，碳原子数必定不同B．若X为，则相对分子质量最小的Y是甲醇C．若X为，则相对分子质量最小的Y是乙二醇D．X、Y的化学式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子(n为正整数)参考答案：D略5.萜类物质中有许多都已被用于香料工业。常见的有如下几种结构(括号内表示④的结构简式)：关于上述四种香料，下列说法正确的是()A．②和③均属于烯烃类

B．①和③互为同分异构体C．④是②的氧化产物

D．③和④均能发生消去、酯化反应参考答案：C略6.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)；△H＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况

B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是增大压强的变化情况

D．图Ⅲ是升高温度的变化情况参考答案：D略7.可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是

(

)

①单位时问内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③⑤

B．②④⑤

C．①③④

D．①②③④⑤参考答案：A略8.决定化学反应速率的主要因素是：A、反应物的浓度 B、反应温度C、使用催化剂

D、反应物的性质参考答案：D略9.下列各能层不包含d能级的是（）A．N

B．M

C．Q

D．K参考答案：D略10.可逆反应A（s）+B（g）nC(g)

△H=Q

（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如右图所示。下列有关叙述中一定正确的是A．其他条件相同，a表示使用了催化剂，b没有使用催化剂B．其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n≥2C．其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且Q＞0D．其他条件相同，a表示减少A的物质的量参考答案：B略11.下列反应的生成物中存在同分异构体的是（

）A．水杨酸（）和NaHCO3反应

B．2-丁烯和HBr发生加成反应C．丙醇、异丙醇和浓H2SO4共热发生分子内脱水反应D．和NaOH的醇溶液共热参考答案：D略12.下列式子中，能真实表示物质分子组成的是（

）A．Al

B．C

C．NaCl

D．CO2参考答案：D略13.甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下乙烷的密度相同,混和气中甲烷和丙烷的体积比是(

)(A)2:1

(B)3:1

(C)1:3

(D)1:1参考答案：D略14.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A．最易失去的电子能量最高

B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低参考答案：C略15.右图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）。则下列有关叙述正确的是A．反应①属于加成反应

B．W中至少含有1个手性碳原子C．X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应D．可用溴水或FeCl3溶液鉴别出X和W

参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中，往往含有碳酸氢钠和氯化钠。（1）若用加热的方法检验纯碱样品中是否含有碳酸氢钠，应选用A、B、C三套装置中的

▲

。（2）写出将碳酸钠溶液与足量盐酸混合生成气体的离子方程式

▲

，（3）下列有关检验纯碱样品中是否含有氯化钠杂质的实验方案中，最合理的是

▲

。A．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加人足量盐酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质B．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硫酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质C．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硝酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质参考答案：（1）B（2）＋2H＋H2O＋CO2↑（3）C

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.碳是组成物质种类最多的元素。（1）碳元素在元素周期表中的位置是第

周期

族。碳有612C、613C、614C三种原子，它们互称为

。（2）金刚石、石墨、C60三种碳单质互称为

。C60的晶体类型是

，金刚石中碳原子的轨道杂化方式是

，石墨晶体中存在的作用力有

。（3）利用碳的低价氧化物CO可以合成化工原料COCl、配合物Fe(CO)5等。①COCl分子的结构式为，分子中C原子的杂化轨道方式是_____________；按原子轨道重叠方式判断COCl分子中的化学键类型为___________________。②Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)5的晶体类型为

；Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5==Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键。形成的化学键是_______________。金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为

。参考答案：（1）2

ⅣA

同位素

（2）同素异形体

分子晶体

sp3

共价键和范德化力（3）①sp2

σ和π键

②分子晶体

金属键略18.（8分）烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应：

请填空：（1）A的结构简式是：

。（2）框图中属于取代反应的是（填数字代号）：

。（3）框图中①、③、⑥属于

反应。（4）G1的结构简式是：

。参考答案：（8分）(1).(CH3)2C=C(CH3)2

(2).②