四川省绵阳市江田中学2022高一化学模拟试卷含解析

四川省绵阳市江田中学2022高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是A．32gO2所含的原子数目为NA

B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NA

D．0.5NA个氧气分子的物质的量是0.5mol参考答案：A2.有机物种类繁多的原因之一是存在同分异构现象，下列分子式表示的物质不存在同分异构体的是（）A．C6H6 B．C3H7Br C．C5H10 D．C2HCl5参考答案：D【考点】有机化合物的异构现象．【分析】A．C6H6可以是链状结构，也可以是环状结构；B．丙烷中存在两种等效氢原子，所有C3H7Br有2种同分异构体；C．C5H10可以是烯烃，也可以是环烷烃；D．乙烷只有一种氢原子．【解答】解：A．C6H6可以是链状结构，有多种异构体，如含三键的有：HC≡C﹣C≡C﹣CH2﹣CH3或HC≡C﹣CH2﹣C≡C﹣CH3或HC≡C﹣CH2﹣CH2﹣C≡CH或CH3﹣C≡C﹣C≡C﹣CH3，还有含双键和三键的等，也可以是环状结构为苯，故A错误；B．C3H7Br中，由于丙烷分子中存在两种等效氢原子，所以C3H7Br存在两种同分异构体，故B错误；C．C5H10可以是烯烃，也可以是环烷烃，存在同分异构体，故C错误；D．乙烷只有一种氢原子，C2HCl5只有一种结构，故D正确．故选D．3.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是()A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X形成的常见单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用参考答案：C解析因电子层数不可能为小数，只能为整数1≤a≤7，又最外层电子数小于或等于8，即2a＋1≤8，得1≤a≤3。当a＝1时，不成立；当a＝2时，最外层电子数为5，应为N；当a＝3时，最外层电子数为7，应为Cl。当X为N元素时，质子数＝2a2－1＝2×22－1＝7，当X为Cl元素时，质子数＝2a2－1＝2×32－1＝17，故A选项正确；由Cl2＋H2OHCl＋HClO，N2＋3H22NH3，N2＋O22NO知，B选项正确；Cl－的核外电子排布为，最外层电子数达不到2n2，C选项错误；如果X为Cl，则可形成HClO，具有杀菌消毒作用，D选项正确。4.下列各组元素各项性质比较正确的是

A

第一电离能:

B>Al>Ga

B电负性:F>N>OC

最高正价:F>S>Si

D原子半径:P>N>C参考答案：A5.某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（

）Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－

Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－

Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－参考答案：C略6.下列化学用语书写正确的是()A.硫原子的结构示意图：B.作为相对原子质量测定标准的碳核素：1CC.氟化镁的电子式：D.Fe在热的浓盐酸中氧化产物的化学式：FeCl3参考答案：C【详解】A.硫原子的结构示意图：，A错误；B.作为相对原子质量测定标准的碳核素：，B错误；C.氟化镁的电子式：，C正确；D.Fe在热的浓盐酸中氧化产物的化学式：FeCl2，D错误；答案为C；

7.最近我国“人造太阳”研究获重大进展。核聚变中下列质子数小于中子数的原子是()A.21H

B.31H

C.42He

D.11H参考答案：B元素符号左下角表示质子数，左上角表示质量数，中子数=质量数-质子数。A、质子数为1，中子数为2-1=1，A错误。B、质子数为1，中子数为3-1=2，B正确。C、质子数为2，中子数为4-2=2，C错误。D、质子数为1，中子数为1-1=0，D错误。正确答案B。点睛：元素符号左下角数据代表质子数，左上角数据代表质量数，右上角数据代表微粒所带电荷数，书写方案是n+或n-，“+”“–”分别代表正电荷与负电荷，电荷数为1时，n的1不写，如Na+、Cl-，右下角数据代表每个粒子中相应元素的原子数，正上方数据代表该元素的化合价，书写方案是+n或-n。8.反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H<0,

若在恒压绝热(不与环境进行热空换)容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（

）A.容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化C.相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等D.容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2参考答案：A分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，据此分析解答。详解：A．绝热容器，温度不再改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；B．该反应在恒压条件下进行，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，故B错误；C．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等，表示的都是正反应，且不满足计量数关系，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D．容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，故D错误；故选A。点睛：本题考查了化学平衡状态的判断，明确化学平衡状态的特征是解题的关键，本题的易错点为C，要注意用化学反应速率表示平衡时，一定要遵守正反应速率=逆反应速率，要存在正逆反应速率，且相等才是平衡状态。9.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少B．酸性：HXO4>HYO4C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液置换出来参考答案：D略10.已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92kJ·mol－1下列关于此反应的说法中错误的是

（

）A．加压可使该反应的反应速率变大B．升高温度，该反应的正、逆反应速率均变大C．将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJD．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态参考答案：C略11.下列叙述正确的是（）A．离子化合物中可能含有共价键B．化学键是分子间强烈的作用力C．H、D、T表示三种氢元素D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构参考答案：A【考点】离子化合物的结构特征与性质；原子结构与元素的性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．离子化合物中可以含共价键；B、化学键为相邻原子间强烈的相互作用；C．质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；D．共价化合物中不一定各原子都满足最外层8电子稳定结构．【解答】解：A．离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含有离子键、共价键，故A正确；B、化学键为相邻原子间强烈的相互作用，而不是分子间，故B错误；C．H、D、T表示氢的同位素，可以说成：H、D、T可以用来表示氢元素的三种不同原子，故C错误；D．共价化合物中不一定各原子都满足最外层8电子稳定结构，如氢化物，故D错误；故选A．12.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是：A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：C略13.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）参考答案：B略14..下列说法正确的是(

)A．离子化合物中只能含有离子键B．共价化合物中可能含有离子键C．原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA族D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程参考答案：D略15.下列有关化学用语使用正确的是（

）A.硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．对氯甲苯的结构简式：参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：Ⅰ.实验目的

实验实验结论结论：

FeCl3在实验中的作用为：

反应方程式

II.资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：（1）请从下方乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。（2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br－，可选用的试剂为

（填选项字母）A.碘水

B.淀粉碘化钾溶液

C.新制氯水和四氯化碳

D.食盐水（3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为

A.四氯化碳

B.水

C.乙醇

D.苯（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是

（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为

%参考答案：Ⅰ.实验目的：探究温度对H2O2分解反应速率的影响

温度越高，化学反应速率越快

催化剂（或加快反应速率）

2H2O2

2H2O＋O2↑

Ⅱ.（1）（2）C（3）D（4）内外气压相通，使分液漏斗内液体能够顺利流下。（5）90略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______，发生______________，电极反应是________________；负极是_______，发生_____________，电极反应是_______，电子的流动方向是从

极到

极；电流方向是从

极到

极。

参考答案：略18.按要求完成下列化学方程式或离子方程式(l)过氧化钠用于呼吸面具中，发生反应的化学方程式：_____________________________________________.(2)与化合物反应中氯气只作氧化剂的化学方程式：_______________________.(3)金属阳离子作氧化剂的离子方程式：

参考答案：（1）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3

（3