四川省成都市双流中学2022年高三化学联考试题含解析

四川省成都市双流中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L。下列叙述中正确的是①ω＝

②C＝③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）A．②④B．②③C．①③D．①④参考答案：A略2.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。已知断裂1

mol

N－N键吸收193

kJ热量，断裂1

mol

N≡N键吸收941

kJ热量，则A.

N4的熔点比P4高

B.

1

molN4气体转化为N2时要放出1110

kJ能量C.

N4是N2的同系物

D.

1

molN4气体转化为N2时要放出724

kJ能量参考答案：B略3.（不定项）根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()选项实验操作现象结论ASO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中气体红棕色加深2NO2(g)N2O4(g)为放热反应C某黄色溶液X中加入淀粉－KI溶液溶液变成蓝色溶液X中含有Br2D无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯参考答案：B【详解】A.SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，因为二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠反应而使红色褪去，结论不正确，A项错误；B.对于平衡2NO2(g)N2O4(g)，升高温度，气体颜色加深，二氧化氮浓度增大，说明反应平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，B项正确；C.能使淀粉－KI溶液变蓝的黄色溶液不一定含有Br2，可能含有Fe3+，C项错误；D.乙醇易挥发，若产生的气体Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以无法证明气体Y中一定含有乙烯，D项错误；答案选B。【点睛】C项是易错点，要注意Fe3+也为黄色溶液，且具有氧化性，可以氧化I-转化为I2使淀粉变蓝。平时做题要多思考，多总结，将知识学以致用，融会贯通。4.同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是

（

）

A．体积比为8：11

B．分子个数之比为11:12

C．物质的量之比为8：11

D．原子个数之比为11:12参考答案：D略5.一溴甲烷被广泛用于土壤消毒和消灭害虫，但在蒙特利尔条约中属于逐步禁用的药品。下列说法错误的是

A．一溴甲烷的化学式是CH3Br

B．一溴甲烷中只含共价键

C．一溴甲烷不存在同分异构体

D．可以利用加成反应制备一溴甲烷参考答案：D略6.反应A(g)+B(g)

C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应是放热反应B．加入催化剂后，反应加快，△E减小C．反应物的总键能大于生成物的总键能D． 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大参考答案：CD7.（2005·全国卷Ⅲ）8.在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固)pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A.(m+n)必定小于p

B.(m+n)必定大于p

C.n必定小于p

D.m必定大于P参考答案：C

压缩容器的体积，A的转化率降低，说明压强增大时平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积缩小的反应，即m＜p。

8.核化学家在回旋加速器上用高能86Kr离子轰击208Pb靶,氪核与铅核融合,放出1个中子,生成X原子,在120微秒后,该核分裂出1个a粒子(即氦核),衰变成另一个新核Y,下列说法正确的是()A．Y元素属于第八周期元素B．X的原子序数是116C．Y原子的中子数为289D．X原子的中子数是175参考答案：D略9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为NAB．标准状况下，1.8gH2O所含有的质子数为NAC．25℃时，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAD．标准状况下，2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.2NA参考答案：B试题分析：A、碳酸钠溶液中碳酸根水解，因此1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于NA，A错误；B、1.8g水的物质的量是0.1mol，1个水分子含有10个质子，则所含质子数为NA，B正确；C、25℃时，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，则含有的OH－数目为0.1NA，C错误；D、氯气与氢氧化钠溶液的反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子，则标准状况下，2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA，D错误，答案选B。考点：考点阿伏伽德罗常数的计算与判断10.用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8g。则此铅氧化物的化学式是（

）

A.PbO

B.Pb2O3

C.Pb3O4

D.PbO2参考答案：C略11.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.60g丙醇中含有的共价键数目为10NAB.过氧化钠与水反应生成0.lmolO2时，转移的电子数为0.2NAC.0.lmol?L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NAD.密闭容器中，1molN2与3molH2反应制备NH3，产生N—H键的数目为6NA个参考答案：B【详解】A.60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C-H键、2个C-C键、1个C-O键和1个O-H键，存在的共价键总数为11NA，故A错误；B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中一个氧原子从-1价升高到0价；另外一个从-1价降到-2价，每生成lmolO2时，转移的电子数为2NA，生成0.lmolO2时，转移的电子数为0.2NA，故B正确；C.溶液的体积未知，无法计算，故C错误；D.氮气和氢气的反应是一个可逆反应，1molN2与3molH2反应产生的NH3小于2mol，故产生N—H键的数目小于6NA个，故D错误；故选B。12.下列有关电解质溶液的说法正确的是（

）A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同参考答案：A【知识点】弱电解质的电离平衡解析：A、Ca（ClO）2溶液易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙，蒸干溶液时得到碳酸钙，分解又生成氧化钙，FeCl3加热促进水解生成Fe（OH）3和HCl，Fe（OH）3易分解生成Fe2O3，HCl易挥发，最后得到Fe2O3固体，亚硫酸钠不稳定，在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钠，所以最后得到硫酸钠，故A正确；B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+被氧化而不是水解，故B错误；C、室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质比如醋酸钠，CH3COOH的电离程度减小，故C错误；D、CH3COONH4溶液阴阳离子水解均促进水的电离，电离程度增大，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了盐类水解、弱电解质的电离平衡，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．难度中等。13.下列实验方案不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（

）A、取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B、取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C、取a克混合物充分加热，减重b克

D、取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：A略14.标准状况下，112mL某气体的质量是0．17g，该气体可能是

（

）A．O2

B．N2

C．H2S

D．CO2参考答案：C略15.在Fe(NO3)2溶液中存在下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，现向上述溶液中加入稀硫酸，产生的现象是

(

)

A．溶液的颜色变得更绿

B．溶液中出现白色沉淀

C．溶液颜色由绿变黄

D．有气体产生参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

用右图所示装置进行实验（夹持装置已略去）。请回答下列问题：（1）若A中为浓硝酸，B中为铜单质，C中为氢氧化钠溶液。将浓硝酸滴入B中，则B中发生反应的化学方程式为_______。（2）若A中为浓氨水，B中为生石灰，C中为明矾溶液。①将浓氨水逐滴滴入B中，可产生大量氨气，原因可能是_______（填序号）。a．生石灰和浓氨水反应产生氨气，氨气易溶于水b．生石灰和水反应，消耗水，使氨气的溶解量减少c．反应放出大量热，使氨气的在水中溶解度明显降低②C中通入过量氨气时，反应的离子方程式为________。（3）若A中为水，B中为过氧化钠，C中为酸性淀粉碘化钾溶液，将水滴入B中后，B中的实验现象为_______；若C中溶液变为蓝色，则C中发生反应的离子方程式为________。

参考答案：（1）Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（2）①bc

②3NH3+3H2O+Al3+==Al(OH)3↓+3NH4+

（或3NH3·H2O+Al3+==Al(OH)3↓+3NH4+）

（3）有无色气泡产生

O2+4I-+4H+==2I2+2H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性、抗肿瘤作用，其合成路线如下:已知:

RMgBr（1）化合物F中含氧官能团的名称为______。（2）A-B的反应类型为_______。（3）化合物C的结构简式为______。（4）1mol化合物E与足量乙酸酐[(CH3CO)2O]反应，

除F外另一产物的物质的量为_______。（5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:________。①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，其峰面积比为6:2:1:1。（6）请以甲苯和乙醛为原料制备，

写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______________参考答案：(1)酯基

(2)加成反应

(3)

(4)2mol

(5)或

(6)解析：（1）化合物F的结构简式为：，含氧官能团为酯基,答案为：酯基（2）由可知，羟基对位的氢与甲醛发生了加成反应，答案为：加成反应（3）由，结合已知信息可知C为：答案为：（4）由可知1molE与足量乙酸酐发生取代反应，除生成F外，还生成2molCH3COOH,答案为：2mol（5）①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，②能发生银镜反应，说明含有酯基，③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，其峰面积比为6∶2∶1∶1，说明有4种位置不同的氢原子，且个数比为6∶2∶1∶1。因此同时符合这三个条件的E的同分异构体有：两种。答案为：（6）根据已知条件结合流程可知与Br2在光照条件下生成，与Mg在乙醚作溶剂的条件下生成，与乙醛反应生成，水解生成，与O2在Cu作催化剂的条件下生成。综上所述相应的合成路线流程图为：答案为：18.下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHC03发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。

根据上图回答问题：(1)已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58．8％、9．8％，其余为氧，则E的分子式为______________；C分子中的官能团名称是_____________；化合物B不能发生的反应是____________填字母序号)：

a．加成反应

b．取代反应c.消去反应

d．酯化反应e．水解反应

f．置换反应(2)反应②的化学方程式是___________________________

。(3)反应②实验中加热的目的是：Ⅰ___________________________________________________。Ⅱ___________________________________________________。(4