天津李庄中学2022年度高一化学上学期期末试卷含解析

天津李庄中学2022年度高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验装置图所示的实验操作，正确的是

A．干燥Cl2

B．配制100mL0.1mol·L－1硫酸溶液

C．将海带烧成灰

D．萃取时振荡混合液参考答案：D试题分析：A.干燥Cl2应长进短出，A错误；B.稀释浓硫酸时，应在烧杯中进行，并且将浓硫酸倒入水中，B错误；C.将海带烧成灰应该在坩埚中进行，C错误；D正确。故答案D。2.在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系达到平衡，此时容器内的压强为开始时压强的1.6倍。下列说法正确的是高考资源网A前2s以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/（L.S）B在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C在平衡体系内含有N2O4

0.25mol

D平衡时N2O4的转化率为60%参考答案：BD3.下列说法正确的是（

）A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者的物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nB.相同质量的烃，完全燃烧，烃中含C%越高，消耗O2越少C.某气态CxH4若与足量O2完全反应，则反应前后气体体积不变D．烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积参考答案：B略4.用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72-氧化生成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是A．+6

B．+3

C．+2

D．0参考答案：C试题分析：0.1molX2O72-能使0.4molSO32-完全氧化成SO42-，则S元素的化合价由+4价升高为+6价，所以X元素的化合价降低，设X2O72-被还原后X的化合价为x，由电子守恒可知，0.1mol×2×（6-x）=0.4mol×（6-4），解得x=+2，答案选C。【名师点睛】本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中电子守恒是解答本题的关键，注意氧化剂中X的原子个数为解答的易错点。0.1molX2O72-能使0.4molSO32-完全氧化成SO42-，则S元素的化合价由+4价升高为+6价，所以X元素的化合价降低，设X2O72-被还原后X的化合价为x，利用电子守恒来计算。5.已知某元素的一种原子可用符号表示，则组成该元素一个原子的基本微粒总数是A．Z

B．A

C．A+Z

D．A-Z参考答案：C略6.对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是①可以测定某一时刻电子所处的位置

②电子质量很小且带负电荷③运动的空间范围很小

④高速运动

⑤有固定的运动轨道⑥电子的质量约为氢离子质量的

A．①②③

B．②③④⑥

C．③④⑤⑥

D．⑤⑥参考答案：B7.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（

）A．2g氢气所含分子数目为NAB．在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4LC．18g水中含有的电子数为10NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NＡ参考答案：B略8.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液

B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水参考答案：D略9.右图为元素周期表短周期的一部分。关于A~G七种元素的叙述正确的是

A．E、F、G形成的单质中都含有共价键B．形成的简单阴离子半径：E>

C>D

C．B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱D．A、B、E的氢化物都能跟HNO3发生化合反应参考答案：B10.CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，⊿H<0；下列说法错误的是A．反应物的总能量大于生成物的总能量B．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率C．增大H2浓度可以使CO全部反应D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零参考答案：C略11.已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A．22.4LO2含有NA个氧分子

B.28g氮气含有NA个氮分子

C．1L1mol／L的硫酸溶液所含有NA个H+

D．1mol铝与足量稀盐酸反应生成NA个H2分子参考答案：B12.已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，

又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序之和为

A、19

B、18

C、16

D、9参考答案：A略13.下列说法正确的是A.燃料的燃烧都是放热反应B.氯化钾的电子式为：C.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度D.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl－，所以氯化氢是离子化合物参考答案：AA、燃料的燃烧反应都是放热反应，选项A正确；B、氯化钾的电子式为：，选项B错误；C、决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，选项C正确；D、氯化氢溶于水虽能电离出H+、Cl-，但仍属于共价化合物，判断是不是离子化合物可以利用熔融时能否导电来验证，熔融时能能导电的是离子化合物，否则不是离子化合物，选项D错误。答案选A。14.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是(

)A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3CH(CH3)2

C．CH3C(CH3)3

D．(CH3)2CHCH2CH3参考答案：C略15.下列过程中发生了氧化还原反应的是参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2－二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：

⑴烧瓶a中发生的是乙醇制取乙烯的反应，写出该反应的化学方程式：

▲

。⑵写出制备1,2－二溴乙烷的化学方程式：

▲

。⑶安全瓶b可以防倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：

▲

。⑷锥形瓶c中NaOH溶液的作用是：

▲

。⑸某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因

▲

。参考答案：（10分）⑴CH3CH2OH→CH2＝CH2↑＋H2O；⑵CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；⑶b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出；⑷除去乙烯中带出的酸性

气体或答二氧化碳、二氧化硫；⑸乙烯发生(或通过液溴)速度过快或实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（答一即可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2分）右图是某包装袋上的部分文字说明。（1）这里的钙、铁、磷、锌指的是_______（填“分子”、“原子”或“元素”等）。（2）这袋奶粉中含蛋白质的质量为_______g。参考答案：略18.已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构简式为：

、空间构型为___________.（2）写出B、D化合物中官能团：B中含官能团

；D中含官能团

；（3）写出反应的化学方程式①

反应类型：

②

反应类型：

参考答案：略19.（10分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：⑴该浓盐酸中HCL的物质的量浓度为

mol·L-1。⑵取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

。A、溶液中HCL的物质的量

B、溶液的浓度C、溶液中CL-的数目

D、溶液的密度⑶某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为0。400mol·L-1的稀盐