上海上戏附中2022年度高一化学期末试卷含解析

上海上戏附中2022年度高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铅笔芯的主要成分是石墨和粘土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A．2.5×l019

B．2.5×l022

C．5×l019

D．5×l022参考答案：A略2.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A．Cu2+

B．Fe2+

C．Fe3+

D．H+参考答案：B3.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Na+、K+、OH－、Cl－

D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+参考答案：A略4.光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成（

）

A.石墨

B.二氧化硅

C.氧化镁

D.氧化铝参考答案：B略5.在2L密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol／(L·s)，则这段时间为

（

）

A.6s

B.4s

C.3s

D.2s参考答案：C6.纳米是长度单位，1纳米等于1×10－9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（）A.“纳米铜”是一种胶体B.“纳米铜”与铜是同位素C.“纳米铜”颗粒更细小，反应时接触面积大，反应速率快D.常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快参考答案：C【详解】A.胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，“纳米铜”是纯净物，不是胶体，故A错误；B.“纳米铜”与铜都是Cu元素的同种单质，只是颗粒大小不同而已，故B错误；C.“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，接触面积越大，化学反应速率越快，故C正确；D.“纳米铜”与铜片化学性质相同，得失电子能力一样，故D错误。故选C。

7.下列各组有机物中，仅用溴水不能鉴别出的是A.苯、四氯化碳

B.丙烯、乙烯

C.乙烷、乙烯

D.苯、酒精参考答案：B略8.下列物质属于纯净物的是A．己烷

B．聚乙烯

C．汽油

D．天然气参考答案：A9.下列物质的分类正确的是

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNH4ClNa2OCOCNH3·H2OCH3COOHNaClNa2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2参考答案：D略10.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．H+、Na+、S2、Cl-

B．OH-、ClO-、SO42-、S2-C．H+、MnO4-、Cl-、K+

D．K+、NO3-、Cl-、Fe2+参考答案：BC11.下列实验操作中有错误的是(

)A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出C．加热液体时，试管口朝着无人的方向，先均匀受热再固定加热D．用容量瓶配制溶液时，应首先检查容量瓶是否漏水参考答案：B略12.下列物质属于电解质的是（

）A.CaCO3

B.稀硫酸

C.液氨

D.NO2参考答案：A【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此解答。【详解】A.CaCO3溶于水的部分完全电离，属于电解质，A正确；B.稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C.液氨是氨气，不能电离，属于非电解质，C错误；D.NO2不能电离，属于非电解质，D错误。答案选A。13.密闭容器中有反应：A2＋B22AB，产物AB的生成情况如下图所示，a为X℃、b为Y℃时的情况，c为Y℃时从时间t3开始向容器中加压的情况。下列叙述正确的是（

）A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热B．AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，正反应吸热C．AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，正反应放热D．AB为固体，A2、B2中至少有一种为非气体，正反应吸热参考答案：C略14.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是①混合物:漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物②化合物:

CaCl2、

NaOH、HCl、

HT③同素异形体:

C60、

碳纳米管、金刚石、石墨④电解质:胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化⑥硅酸盐:光导纤维、水晶、玻璃、水泥A.①②④⑤

B.③④⑤

C.③④⑥

D.①③④⑤⑥参考答案：B分析：根据混合物、化合物、同素异形体、电解质、硅酸盐等有关概念结合物质的组成和性质解答。详解：①由两种或以上物质构成的为混合物，其中冰为固体水，故冰水混合物为纯净物，①错误；②由两种或两种以上元素形成的纯净物为化合物，而HT是由一种元素形成的氢气，为单质，②错误；③同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体，C60、碳纳米管、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同种碳单质，故互为同素异形体，③正确；④在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物为电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等，故胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾均为电解质，④正确；⑤煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程；煤的气化是用煤生产水煤气；煤的液化是用煤生产甲醇等液体燃料，故煤的干馏、气化和液化均为化学变化，⑤正确；⑥所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，而光导纤维、水晶的主要成分均为二氧化硅，故不是硅酸盐，⑥错误；答案选B。15.某学生将电流计用导线与两个电极相连，再将两个电极分别插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是A．用锌片、铜片作电极插入番茄中

B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中C．用铜片、铁片作电极插入酒精中

D．用铜片、铅笔蕊作电极插入稀硫酸中参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。I．实验室欲用NaOH固体来配制240mL1mol·L?1的NaOH溶液。(1)配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有________________。(2)需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为___________g。(3)在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是__________________。A．氢氧化钠固体潮解B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中C．没有洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时俯视刻度线II．如图A、B、C是实验室常见的气体发生装置：(1)①若用Ca(OH)2固体和NH4Cl固体制取少量NH3，选用的发生装置是_________(填序号)产生NH3的化学方程式为__________________________________。②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置→___→___，______→_____→i(按气流方向，用小写英文字母表示)。(2)①若用A装置制取Cl2，产生Cl2的离子方程式为__________________________________②要制得干燥氯气，可选用的干燥剂是_______A.无水CaCl2B.碱石灰

C.浓硫酸

D.无水CuSO4③Cl2有毒，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有________溶液的洗气瓶。参考答案：I．1)250mL容量瓶

(2)10.0

(3)BD

II．(1)①B

2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

②d

c

f

e

(2)①MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

②AC

③NaOH【分析】I．（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要仪器；（2）由于无240mL容量瓶，故选用250mL容量瓶，依据m=nM计算求出结论；（3）依据公式c=结合操作不当对浓度的影响效果作答；II．（1）发生装置根据反应物的状态和反应条件来决定，收集装置根据气体的性质来决定；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，氯气为酸性气体，则干燥时可选用中性干燥剂或酸性干燥剂，尾气处理时选择实验室常用的强碱吸收，据此分析作答。【详解】I．(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，用到的仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：250mL容量瓶；故答案为：250mL容量瓶；（2）由于无240mL容量瓶，故选用250mL容量瓶，配制出的是250mL1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，质量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案为：10.0g；（3）A.氢氧化钠固体潮解，导致溶质质量偏低，溶液浓度偏小，A项错误；B.未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B项正确；C.没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，C项错误；D.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，D项正确；故答案为：BD；II．（1）①（1）实验室常用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，选择“固固加热型”装置，故选B，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O；故答案为：B；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O；②生成的氨气中混有水蒸气，且氨气为碱性气体，故可用碱石灰干燥，氨气的密度比空气小且易溶于水，要采用向下排空气法收集，在收集装置后，需要用防倒吸的处理装置，所以连接顺序为：a→d→c→f→e→i，故答案为：d；c；f；e；(2)①若用A装置制取Cl2，则采用的是固液加热型发生装置，其药品应为二氧化锰与浓盐酸，产生Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；②氯气为酸性气体，则干燥时可选用中性干燥剂或酸性干燥剂，则A无水CaCl2为中性干燥剂，符合题意，A项正确；B.碱石灰为碱性干燥剂，会与氯气发生反应，B项错误；C.浓硫酸为酸性干燥剂，符合题意，C项正确；D.无水CuSO4可检验水蒸气的存在，不能干燥气体，D项错误；综上，AC正确；故答案为：AC；③Cl2有毒，为酸性气体，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，故答案为：NaOH。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2分）工业冶炼金属铁的主要反应为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，其中Fe2O3

（填“被氧化”或“被还原”），CO作

（填“氧化剂”或“还原剂”）。参考答案：略18.有X、Y、Z三种元素①X、Y、Z的三种单质在常温下均为气体②X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z－离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；④2moLX可与1molY化合生成2molX2Y，X2Y常温下为液态⑤Z单质溶于X2Y中，溶液有漂白作用，则⑴三种元素符号依次是X

Y

Z

，⑵写出Z单质溶于X2Y的化学方程式

。参考答案：⑴X：H；Y：O；Z：Cl；⑵Cl2+H2OHCl+HclO19.回答下列问题：(1)当电极a为A1、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：_____________。(2)当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由________________________；若能，请写出该电池负极的电极反应方程式____________________。(3)设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为