2020年贵州毕节中考化学模拟试卷含答案

中考化学模拟试卷题号 -二三四五总分得分一、单选题（本大题共8小题，共24.0分）.从化学的视角来看，下列名句中只发生物理变化的是（）A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B.落红不是无情物，化作春泥更护花C.冰，水为之，而寒于水D.野火烧不尽，春风吹又生.下列化学实验基本操作正确的是（ ）A.用手直接拿取祛码B.用嘴吹灭酒精灯C.用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上测pHD.配制溶液时仰视读量筒内液体体积.我们可以利用如下三种关系:交叉关系对某些知识进行归纳，包含关系以对知识有更深刻的理解和认识.下列归纳和总结的关系，交叉关系对某些知识进行归纳，包含关系以对知识有更深刻的理解和认识.下列归纳和总结的关系，正确的是（）A.单质和化合物：交叉关系 B.氧化反应和化合反应：并列关系C.化学肥料和复合肥料：并列关系 D.酸性溶液和酸溶液：包含关系.有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息见图，则下列说法错误的是（ ）A.x=2 B.锗原子的电子数为32C.人体中锗是常量元素 D.锗原子的中子数为41.四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是（）第1页，共12页

丙25% 丙41%A.丁一定是化合物B.乙可能是这个反应的催化剂C.生成的甲、丙两物质的质量比为8：1D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和.归纳推理是学习化学的重要方法之一.下列有关事实和推理得到的结论合理的是（ ）事实结论A二氧化镒对氯酸钾分解和过氧化氢分解均有催化作用不同的反应有时可以使用同一种物质作催化剂B白磷和红磷均是由磷元素组成的单质白磷和红磷属于同一种物质CC与o2反应能放出大量的热C与02不需要任何条件就可以发生反应DA1在常温下就能与02发生发应，Fe在常温下几乎不与02反应A1的抗腐蚀性能比Fe弱A.A B.B C.C D.D7.母亲节到了，小莉想为妈妈做一顿午餐，食谱为：米饭、鸡肉、蛋汤、大虾、鱼。为使营养均衡，你觉得最好还要补充（）A.鸭肉 B.豆浆 C.青菜 D.牛奶8.鉴别与除杂是化学实验的重要内容。下列方案设计不能达到实验目的的是（ ）选项实验目的:,——£、rr、I方案设计A鉴别硬水与软水加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况B除去C02中混有的少量CO通入过量氧气，点燃C除去NaC1中的Na2c03向其中加入适量稀盐酸D鉴别纯铝和硬铝将两者相互刻画，比较硬度A.A B.B C.C D.D二、填空题（本大题共4小题，共12.0分）.常温下，氯气（Cl2）能溶于水，并能部分与水反应生成盐酸和次氯酸（HC1O）.次氯酸能杀死水中的细菌，所以自来水厂常用氯气消毒.（1）写出氯气（C12）与h2o反应的化学方程式：.（2）若用氯气（C12）消毒过的自来水配制10%的下列溶液，溶质质量分数不受影响的是 （填序号）.A、稀盐酸 B、烧碱溶液 C、稀硫酸 D、硝酸钾溶液..“见微知著”，我们常从微观认识宏观化学变化，如图是乙烯C2H4）燃烧的微观示意图。第2页，共12页(1)该反应中单质的化学式为 ;该反应中氧化物有种。(2)该反应的化学方程式为 ，两种反应物的质量比为11.水是常用的溶剂。如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。11.(1)t「C时，将4.0g甲物质放入10g水中充分溶解得到 g溶液。(2)若固体乙中混有少量固体甲，则提纯乙的方法是：溶解、、过滤。(3)将12c时丙的饱和溶液降温到t「C时，丙溶液溶质质量分数(填“变大”“变小”或“不变”)。.现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种.鉴别它们可按如图所示的步骤进行，回答下列问题：B中的溶质是 (填化学式).(2)用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质.①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式 ；②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式 .ABCDEI」察溶，颜色一J蓝色EI加石蕊溶照空红色［手紫号］呈隼色ACDE加瓦三、计算题(本大题共1小题，共6.0分).将5%的NaOH溶液逐滴加入73g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化如图所示.试回答：a点溶液中大量存在的离子有 .(2)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为.(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数.第3页，共12页pH7 样 0 141618NaOH'溶涌质量;g四、简答题(本大题共1小题，共2.0分)14.我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式C15H22O5),荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，请计算：TOC\o"1-5"\h\z(1)青蒿素中氢、氧元素的质量比为 .(2)28.2g青蒿素中含碳元素的质量为 g.五、探究题(本大题共2小题，共16.0分)15.某同学设计了如图所示的装置，用于实验室制取CO2并对它的部分性质进行探究按要求答题.(1)仪器m的名称是 ，图A中发生反应的化学方程式为 .(2)若要图B中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是 (填序号).a.空气b.氧气c.氢气(3)往图C中的试管通入CO2,当出现现象，表明石灰水的溶质刚好完全沉淀.(4)向图D中的塑料软瓶中倒入一定量的NaOH溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡，可观察到瓶子变瘪.若使塑料软瓶恢复原状，可用注射器向瓶中注入过量的 (填试剂名称)充分反应即可，反应完成后瓶中溶液的溶质是 (填化学式).16.钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多。(1)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的通许通过查阅资料得知：CaH2能与H2O反应生成Ca(OH)2和H2,请你写出该反应的化学方程式 。(2)生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是 (填“吸热”或“放热”)，实验室可以用测定其溶液的酸碱度。(3)实验探究小组将Na2cO3溶液滴加至UCa(OH)2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca(OH)2猜想三：NaOH和猜想四：NaOH、Na2c。3和Ca(OH)2经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是 。【实验过程】第4页，共12页

实验步骤现象结论实验I：取滤液，向其中滴入适量Na2c03溶液猜想二不成立实验n：另取滤液，向其中加入足量产生气泡猜想 成立【拓展延伸】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑第5页，共12页答案和解析.【答案】C【解析】解：A、煅烧石灰石能生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化，故A错；B、“落红”中的有机物在土壤中被分解者分解成无机物后，形成“春泥”，可以作为植物的营养被植物吸收利用，重新起到“护花”作用。因此“落红不是无情物，化作春泥更护花”，属于化学变化，故B错；C、冰和水的转化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；口、野火烧不尽，春风吹又生包含着物质的燃烧，属于化学变化，故D错。故选：C。化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。.【答案】C【解析】解：A、取用祛码要用镊子，用手取用祛码会使祛码生锈，造成以后称量不准确.故A错误；B、酒精灯应该用盖子盖灭，而不能用嘴吹灭，故B错误；C、测定pH,玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，pH试纸置于表面皿内，操作合理，故C正确；D、配制溶液时，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平.故D错误.故选：C.A、祛码一般是金属制成的，我们是手上有汗渍，能使祛码生锈，造成称量不准确；B、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致爆炸的现象发生；C、测定pH,玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上；D、读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积.本题难度不大，考查学生对常用化学实验室基本操作及注意事项的掌握情况..【答案】D【解析】解：A、根据所含元素种类的多少，纯净物可分为单质和化合物，故二者是并列关系，故选项错误；B、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，氧化反应是物质与氧发生的反应，有氧气参加的化合反应是氧化反应，生成物只有一种的氧化反应是化合反应，两者属于交叉关系，故错误；C、化学肥料包含复合肥料，二者是包含关系，故错误；D、酸溶液属于酸性溶液，酸性溶液中除了酸溶液还包括不属于酸，但显酸性的溶液，故二者是包含关系，故正确；故选D根据物质的分类、氧化反应还原反应的定义，化学肥料和复合肥料的定义，酸性溶液和酸溶液的含义进行解答.本题考查全面，注重基础，题目较易..【答案】C第6页，共12页【解析】解：A、由核外电子排布的规律可知，第一层排满应排2个电子，所以x=2,故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为32,表示原子序数为32；根据原子序数二核电荷数二质子数二核外电子数，则该元素的原子核外电子数为32,故选项说法正确C、由锗元素的部分信息图，无法获取锗元素在人体中的含量，故选项说法错误。D、根据相对原子质量二质子数+中子数可知，锗原子的中子数为：73-32=41，故选项说法正确。故选：C。根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。.【答案】C【解析】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，故丁是反应物；丙的质量分数增加了41%-25%）=16%，丙是生成物。A.该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，符合“一分多”的特征，属于分解反应，所以丁一定是化合物，故正确；B.乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故正确；C.生成的甲、丙两物质的质量比为（19%-17%）：（41%-25%）=1：8,故错误；D.该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲、丙的质量之和，故正确。故选：C。本题可分析甲〜丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可。本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律。.【答案】A【解析】解：A、据催化剂的特点“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变，二氧化镒对氯酸钾分解和过氧化氢分解均有催化作用，故得出结论：不同的反应有时可以使用同一种物质作催化剂，故A合理；B、红磷和白磷是同种元素组成的不同单质，属同素异形体，不是同一种物质，故B不合理；C、据碳常温时，具有稳定性，点燃时，具有可燃性，知碳与氧反应需点燃，而不是C与02不需要任何条件就可以发生反应，故C不合理；D、据铝与铁的化学性质，在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈，铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀，铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好，故D不合理。故选：A。A、据催化剂的特点解答此题；B、红磷和白磷是同种元素组成的不同单质，属同素异形体；C、据碳与氧气的反应条件是点燃解答此题；D、据铝与铁的化学性质，在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈，铁锈第7页，共12页呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀，铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好.本题考查了对常见概念及碳和金属的氧化反应的推理，完成此题，可以依据已有的概念进行..【答案】C【解析】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；鸡肉、蛋汤、大虾、鱼中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物。A、鸭肉中富含蛋白质，故选项错误。B、豆浆中富含蛋白质，故选项错误。C、青菜中富含维生素，故选项正确。D、牛奶中富含蛋白质，故选项错误。故选：C。根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答。“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，本题考查了人体所需的六大营养素，同时告诫我们在生活中一定要注意营养物质的均衡搭配，要合理膳食。.【答案】B【解析】解：人、加入肥皂水振荡，如果产生大量浮渣，是硬水，如果产生大量泡沫，是软水，该选项能够达到实验目的；B、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；C、向其中加入适量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项能够达到实验目的；D、将两者相互刻画，纯铝痕迹更明显，说明硬铝硬度比纯铝大，该选项能够达到实验目的。故选：B。利用肥皂水可以区分硬水和软水；二氧化碳不支持燃烧；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；两种物质相互刻画，可以判断其硬度大小。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。.【答案】Cl2+H2O=HCl+HClO；CD【解析】解：(1)氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；A、配制10%的稀盐酸，由于自来水中含有盐酸，因此使用自来水配制的稀盐酸会因自来水中含的盐酸的影响，而大于所要配制的10%的稀盐酸，溶质质量分数受到影响.故不选A；B、配制10%的氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠会与自来水中的盐酸发生反应而减少，因此使用自来水配制的氢氧化钠溶液的质量分数小于所要配制的10%,溶质质量分数受到影响.故不选B；C、配制10%的稀硫酸溶液，由于稀硫酸不能与自来水中的盐酸等发生反应，因此使用自来水配制的稀硫酸溶液的质量分数不会受到自来水中物质的影响.故可选C；D、配制10%的硝酸钾溶液，由于硝酸钾不能与自来水中的盐酸等发生反应，因此使用自来水配制的硝酸钾溶液的质量分数不会受到自来水中物质的影响.故可选D.第8页，共12页故选CD.(1)根据氯气和水会生成盐酸和次氯酸进行分析；(2)自来水中含有盐酸和次氯酸(HC10),因此在使用自来水配制溶液时，自来水中的盐酸和次氯酸可能会与加入的固体溶质发生反应，而使所配制的溶液不能达到配制要求；因此，使用自来水配制溶液，溶质质量分数不受影响的应该是溶质不能自来水中盐酸等发生反应的物质.本题综合了许多化学的基础知识，具有较强的综合性，在解答时要耐心细致.点燃.【答案】022C2H4+3O2—2CO2+2H2O7：24【解析】解：由反应的微观示意图可知，反应物是乙烯和氧气，生成物是二氧化碳和水，点烬反应的方程式是：C2H4+3O2_2CO2+2H2O；(1)该反应中单质的化学式为O2；该反应中氧化物有二氧化碳、水两种；点俱(2)反应的方程式是：C2H4+3O2—2CO2+2H2O；两种反应物的质量比为：(12x2+1x4)：3x16x2=7：24答案：答案：O2；2；点势C2H4+3O2—2CO2+2H2O；7：24；根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，分析反应生成物，写出反应的方程式，根据方程式回答有关的问题。本题以反应示意图为载体，考查化学方程式的书写及计算，分子由原子构成，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子并书写出化学式连接成化学方程式。.【答案】12蒸发结晶不变【解析】解：(1)t「C时，将4.0g甲物质放入10g水中充分溶解得到溶液的质量=10g+2g=12g；故答案为:12；(2)若固体乙中混有少量固体甲，则提纯乙的方法是：溶解、蒸发结晶、过滤；因为乙的溶解度受温度的影响变化不大；故答案为：蒸发结晶；(3)将t2℃时丙的饱和溶液降温到t「C时，丙溶液溶质质量分数不变，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：不变；根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；(1)有关的计算要准确；(2)若固体乙中混有少量固体甲，则提纯乙的方法是：溶解、蒸发结晶、过滤；(3)将t2℃时丙的饱和溶液降温到t「C时，丙溶液溶质质量分数不变。本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。.【答案】CuSO4Na2CO3+2HC1=2NaC1+H2O+CO2TNa2CO3+Ca(OH)广CaCO3I+2NaOH【解析】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液显蓝色，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液显红色，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，会与钙离子、钡离子反应生成白第9页，共12页色沉淀.(1)取五种溶液观察颜色，B溶液显蓝色，所以B是硫酸铜，剩余的四种溶液加入紫色石蕊试液，A溶液显红色，所以A是稀硫酸，B溶液显紫色，所以B是氯化钠溶液，D、E溶液显蓝色，所以D、E是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，经过验证，推导正确，所以B中的溶质是CuSO4；(2)①若X为稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T；②若X为澄清石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)广CaCO3I+2NaOH.故答案为：(1)CuSO4；(2)①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T；②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH.根据硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液显蓝色，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液显红色，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，会与钙离子、钡离子反应生成白色沉淀等知识进行分析.在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可..【答案】(1)钠离子和氯离子；(2)16g；(3)解：设稀盐酸中氯化氢的质量为x,NaOH+HCl=NaCl+H2O,TOC\o"1-5"\h\z40 36.516gx5%x40 365-=x=0.73g 一、一 07即稀盐酸中溶质的质量分数为：rX100%=1%,答：稀盐酸中溶质的质量分数为1%.【解析】解：(1)a点溶液中大量存在的离子有钠离子和氯离子.故填：钠离子和氯离子.(2)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为16g.故填：16g.(3)根据氢氧化钠溶液质量、溶质质量分数可以计算氯化氢的质量，进一步可以计算稀盐酸中溶质的质量分数。a点时，溶液的pH等于7,说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液中大量存在的离子是钠离子和氯离子；(2)根据图中信息可以判断当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量；(3)根据氢氧化钠溶液质量、溶质质量分数可以计算氯化氢的质量，进一步可以计算稀盐酸中溶质的质量分数.本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性.14.【答案】(1)11：40；(2)18【解析】【分析】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解第10页，共12页决问题的能力.【解答】(1)青蒿素中氢、氧三种元素的质量比为(1x22)：(16x5)=11：40.(2)28.2g青蒿素中含碳元素的质量为28.2gx」;..-x100%=18g.故答案为：(1)11：40；(2)18。15.【答案】锥形瓶；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO］；c；红色恰好消失；盐酸或硫酸；NaCl和HCl(或Na2SO4和H2SO4)【解析】解：(1)锥形瓶是常用的反应容器，实验室制取CO2,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：锥形瓶；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；(2)若要图B中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是氢气，因为氢气的密度比空气小；故答案为：c；(3)往图C中的试管通入CO2,当出现红色恰好消失现象，表明石灰水的溶质刚好完全沉淀；故答案为：红色恰好消失；(4)若使塑料软瓶恢复原状，可用注射器向瓶中注入过量的稀酸，充分反应即可，反应完成后瓶中溶液的溶质是：氯化钠和盐酸或硫酸钠和硫酸故答案为：盐酸或硫酸；NaCl和HCl(或Na2sO4和H2SO4)；锥形瓶是常用的反应容器，实验室制取CO2,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因