含硅矿物和信息材料

含硅矿物与信息材料硅的存在：只有化合态，无游离态。2）氧化物法1、化合价不变，元素守恒例如：Na2SiO3

Na2O·SiO2氧化物之间用“·”隔开。活泼金属氧化物·不活泼金属氧化物·SiO2·H2O2、表示顺序：练习：1、普通玻璃：CaNa2Si6O142、黏土：Al2(Si2O5)(OH)4CaO·Na2O·6SiO2Al2O3·2SiO2·2H2O一.硅酸盐矿物1.硅酸盐组成的表示方法

1）盐化学式法如：硅酸钠Na2SiO3、硅酸钙CaSiO3等。遵循的原则2.硅酸盐的性质

1)Na2SiO3的性质

Na2SiO3俗称“泡花碱”，其水溶液俗称“水玻璃”。水玻璃是一种无色粘稠的液体，显碱性，易吸收空气中的CO2生成硅酸沉淀。Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓

+2NaClNa2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3▲硅酸钠要密封保存，不用玻璃塞试剂瓶用途：粘合剂，防腐剂、防火剂2）三大硅酸盐产品：水泥、陶瓷、玻璃t硅酸盐产品简介：产品主要原料主要设备反应条件主要反应或主要成分水泥粘土、石灰石、石膏(适量)水泥回转窑高温硅酸三钙：3CaO·SiO2硅酸二钙：2CaO·SiO2铝酸三钙：3CaO·Al2O3玻璃

纯碱石灰石石英

玻璃熔炉高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

有色玻璃变色玻璃玛瑙水晶沙子天然存在的SiO2

1、物理性质熔沸点高，硬度大，难溶于水的固体，耐高温，耐腐蚀，不导电。SiO2是酸性氧化物，能与碱性氧化物及强碱反应但不能与水、酸（氢氟酸除外）反应2、

化学性质

二、二氧化硅2、化学性质（1）与氢氟酸反应(雕刻玻璃）（2）与碱性氧化物反应（3）与强碱溶液反应【思考与讨论

】1、为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？防止玻璃中的SiO2与NaOH溶液反应生成有粘性的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口粘在一起。HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。2、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？3、二氧化硅的用途制晶体硅石英坩埚光导纤维石英手表SiO2小结:化合物化学性质二氧化碳(CO2)二氧化硅(SiO2)相同点酸性氧化物与强碱反应与碱性氧化物反应与水反应

弱氧化性特殊性SiO2+CaO=CaSiO3

高温CO2+H2OH2CO3

CO2+C=2CO高温SiO2+2C=Si+2CO↑高温SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+CaO=CaCO3与氢氟酸不反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O不反应比较二氧化碳和二氧化硅用硅原子排成的汉字“中国”2.硅的制备制粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑高温高温高温高温高温高温硅提纯：Si+2Cl2SiCl4（液态）SiCl4+2H2Si+4HCl三、硅单质1.物理性质

灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。熔沸点高，硬度大，难溶于水的半导体材料。3、化学性质：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑(1)常温下，性质较稳定，与酸（除氢氟酸外）、氧气、氯气等不反应，但能与氟单质、强碱溶液反应。（2）加热高温条件下，与氧气、氯气等反应。

Si+O2SiO2Si+2Cl2SiCl4（液态）高温高温高温高温

4.硅的用途（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件１.下列关于硅和二氧化硅的性质叙述中正确的是（）A.常温下O2能把Si氧化成SiO2；

B．SiO2是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸；C．石英、水晶、海沙的主要成分都是SiO2；

D．硅通常很稳定，不溶于常见的溶液中。巩固练习２.要除去SiO2中混有的少量杂质CaCO3，最适宜的试剂是()A.水B.盐酸C.稀硫酸D.氢氧化钠溶液Ｂ

1.地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：①半导体材料的主要成分

。②光导纤维的主要成分

。

③神奇无比的集成电路芯片的主要成分

。④光学镜片的主要成分