化学计量在实验中的应用

古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮助他？问题探究：化学反应方程式表示的意义是什么？请以：2H2+O2===2H2O为例说明。点燃要使H2与O2按分子个数比为2：1进行完全反应，可通过什么方法来实现？分子个数比：212质量比：189知识回顾：

物质的量（宏观）质量（微观）微粒数联系？

物质的量第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用万二中：洪波物质的量是国际规定的七个基本物理量之一。物理量单位单位符号长度米m质量千克kg时间秒s电流安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物质的量摩尔mol国际单位制的七个基本物理量1、物质的量一、物质的量的单位—摩尔（1）概念：物质含一定数目粒子的集合体。（2）符号：（3）单位：n摩尔（mol）表示物质内所含微粒多少的物理量。请思考：判断下列说法是否正确？1、硫酸的量为2mol；2、1mol苹果；3、1molCaCl2；4、1mol氧。使用物质的量必须指代明确。注意：“物质的量”为专用名词，不能拆开；“摩尔”描述的对象是微观粒子或者它们的特定组合，不能用于描述宏观物体；1、物质的量一、物质的量的单位—摩尔（1）概念：物质含一定数目粒子的集合体。（2）符号：（3）单位：n摩尔（mol）表示物质内所含微粒多少的物理量。（4）标准：1mol任何粒子的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。2、阿伏加德罗常数一、物质的量的单位—摩尔把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。（1）规定：（2）符号：（3）单位：NA

mol-1测定近似值：6.02x1023mol-1准确值：0.012kg12C中所含的原子数目。1、1molH2O中____mol的H，____mol的O，_____mol电子。21102、1molNaOH含有OH-的物质的量是_____，离子的物质的量是______。1mol2mol3、3.011023个H2SO4分子的物质的量为________。0.5mol4、1molNa2CO3中含有____molNa+、____molCO32-离子，共含有离子的个数约为_____________。211.806×1024请思考：一、物质的量的单位—摩尔n=NNA3、物质的量、粒子数、阿伏加德罗常数之间关系物质的量阿伏加德罗常数粒子数两个变式:(2)NA=Nnn1n2N1N2一个推论:(1)N=n•NA练一练：1、1.5mol的Na2CO3中含有的Na+离子数是

,含有的CO32-离子数是______,含有的O原子数是_______。(用NA表示)

3NA1.5NA4.5NA2、amolH2SO4含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为____________。b/4amol-13、等物质的量的CO和CO2分子个数比为_______,氧原子个数比为_________。1：11：2粒子符号相对质量每个粒子的质量(g/个)1摩物质含有的粒子数(个)1摩物质质量(g)C121.993×10-23

Fe569.302×10-23H2SO4981.628×10-22H2O182.990×10-23Na+233.821×10-23OH-172.824×10-23NANANANANANA125698182317问题探究：4、摩尔质量一、物质的量的单位—摩尔（1）定义：（3）单位：g/mol或kg/mol单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。（2）符号：M粒子符号相对质量每个粒子的质量(g/个)1摩物质含有的粒子数(个)1摩物质质量(g)C121.993×10-23

Fe569.302×10-23H2SO4981.628×10-22H2O182.990×10-23Na+233.821×10-23OH-172.824×10-23NANANANANANA125698182317问题探究：4、摩尔质量一、物质的量的单位—摩尔（1）定义：（3）单位：g/mol或kg/mol单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。（2）符号：M（4）数值：数值上等于物质或粒子的相对分子（或原子）质量mnM=一、物质的量的单位—摩尔5、物质的量、质量、摩尔质量之间的关系P13学与问1、下列叙述中，正确的是（）A、同质量的H2和Cl2含有的分子数相等B、SO42-的摩尔质量是96g/molC、阿伏伽德罗常数恰好为6.02×1023mol-1D、1molCO2的质量为44g/mol练一练：B2、含有1.5×1022个分子的物质，其质量为0.7g，该物质的相对分子质量为________。28练一练：3、O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5，它们的物质的量之比为______，O的物质的量之比为_______。1:1:12:2:34、一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD，在相同条件下8gA和15gB反应可生成D和0.125molC，则C的相对分子质量是多少？134练一练：5、NaCl与MgCl2的混合物中，Na+与Mg2+的物质的量之比为3：2。（1）混合物中两种物质的质量比为多少？（2）如果混合物中共有28molCl-，求混合物中NaCl与MgCl2的质量各是多少？351：380702g760g练一练：物质的量是联系宏观和微观的纽带或桥梁nmNMNANAM宏观物体的质量微观粒子的个数纽带或桥梁1摩尔不同固体或液体物质的体积相等吗？物质物质的量（mol）质量（g）密度（g/cm3）体积（cm3）

FeAlH2O（液）H2SO411117.82.71.01.83562718987.2101853.6问题探究：固体物质1mol铁1mol铝6.02×个原子55.8克6.02×个原子26.98克7.2cm310cm3液体物质1mol水1mol硫酸6.02×个分子98克6.02×个分子18克18cm353.6cm3在相同条件下，1mol任何气体所占的体积相等吗？注：上表气体的密度均在标准状况（0℃，101KPa）下测定物质物质的量（mol）质量（g）密度（g/L）体积（L）

H2O2CO21110.08991.4291.9772324422.322.422.3问题探究：2、相同物质的量的同种物质在不同状态下的体积______________________。

通过上述计算分析总结：1、相同条件下，相同物质的量的不同气体所占的体积_______________；而固、液体所占的体积___________。近似相等不相等V(固)

<V(液)

<<V(气)

气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。0℃1molH2O(18mL)100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(体积扩大1700倍)[实验启示]决定物质体积的因素是什么？决定物质体积的因素是粒子数目粒子大小粒子间距问题探究：液体物质固体物质决定物质体积的因素是什么？决定物质体积的因素是粒子数目粒子大小粒子间距问题探究：决定固体、液体体积的因素是:粒子数目与粒子大小气体物质23456789分子平均距离是分子直径的10倍左右决定物质体积的因素是什么？决定物质体积的因素是粒子数目粒子大小粒子间距问题探究：决定固体、液体体积的因素是:粒子数目与粒子大小决定气体体积的因素是:分子数目与分子间距L/mol(L·mol-1)和m3/mol。2、符号：1、定义：单位物质的量的气体所占有的体积。二、气体摩尔体积Vm3、单位：Vm=Vn二、气体摩尔体积5、气体体积、物质的量、气体摩尔体积之间关系标准状况下（即0℃和101KPa），气体摩尔体积约为22.4L/mol。4、影响气体摩尔体积的因素气体所处的温度和压强请选出正确描述（）A、标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。B、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。C、标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。D、1mol气体的体积约为22.4L。E、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。F、只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。B请思考：二、气体摩尔体积6、注意：①Vm的适用对象：气体（单一气体或混合气体）；请选出正确描述（）A、标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。B、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。C、标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。D、1mol气体的体积约为22.4L。E、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。F、只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。B请思考：二、气体摩尔体积6、注意：①Vm的适用对象：气体（单一气体或混合气体）；②当温度、压强一定时，气体摩尔体积一定，标准状况下Vm取22.4L/mol；请选出正确描述（）A、标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。B、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。C、标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。D、1mol气体的体积约为22.4L。E、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。F、只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。B请思考：二、气体摩尔体积6、注意：①Vm的适用对象：气体（单一气体或混合气体）；②当温度、压强一定时，气体摩尔体积一定，标准状况下Vm取22.4L/mol；③温度越高，压强越小，气体摩尔体积越大；请选出正确描述（）A、标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。B、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。C、标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。D、1mol气体的体积约为22.4L。E、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。F、只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。B请思考：二、气体摩尔体积6、注意：①Vm的适用对象：气体（单一气体或混合气体）；②当温度、压强一定时，气体摩尔体积一定，标准状况下Vm取22.4L/mol；③温度越高，压强越小，气体摩尔体积越大；④当Vm=22.4L/mol时，气体所处的状态不一定是标准状况。1、在标准状况下（1）0.5molHCl占有的体积是多少？

（2）33.6LH2的物质的量是多少？（3）16gO2的体积是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（1.204×1024）练一练：2、下列说法正确的是（）A、在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4LB、2gH2和44gCO2的体积相等C、1mol某气体的体积为22.4L，该气体一定处于标准状况D、在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等D练一练：3、下列说法正确的是（）A、在标准状况下，1mol水的体积约是22.4LB、1mol氢气所占的体积一定是22.4LC、标准状况下，6.02×1023个铜原子所占有的体积约是22.4LD、标准状况下，28g氮气与一氧化碳的混合气体，体积约是22.4L练一练：D4、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A、质量B、原子总数C、碳原子数D、密度Ｃ练一练：

物质的量微粒数

NA..NAM..M质量

气体体积(标准状况)Vm..Vm有关“物质的量”的计算关系在一定(相同)的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。三、阿伏加德罗定律及推论：克拉珀龙方程：

PV=nRT（R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1）

１、同压、同物质的量，

任何气体体积比与热力学温度成正比。Ｖ１T１Ｖ２T２

＝三、阿伏加德罗定律及推论：克拉珀龙方程：

PV=nRT（R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1）

2、同物质的量、同温度，

任何气体压强比与体积比成反比。P１Ｖ2

P２Ｖ1＝三、阿伏加德罗定律及推论：克拉珀龙方程：

PV=nRT（R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1）

3、同温同压下，

任何气体的体积比等于其物质的量之比，也等于其分子个数比。Ｖ１ｎ１Ｎ１Ｖ２ｎ２Ｎ２＝＝三、阿伏加德罗定律及推论：克拉珀龙方程：

PV=nRT（R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1）

4、同温同体积,

任何气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子个数比。Ｐ１ｎ１Ｎ１Ｐ２ｎ２Ｎ２＝＝三、阿伏加德罗定律及推论：克拉珀龙方程：

PV=nRT（R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1）

5、同温同压下同体积，

气体的质量之比等于相对分子质量之比。m1

M1＝m2

M2三、阿伏加德罗定律及推论：克拉珀龙方程：

PV=nRT（R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1）

6、同温同压下同质量，

气体的体积之比等于相对分子质量反比。Ｖ1

M２＝Ｖ2

M１三、阿伏加德罗定律及推论：克拉珀龙方程：

PV=nRT（R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1）

7、同温同体积同质量,任何气体的压强之比等于其相对分子质量的反比。Ｐ1

M２＝Ｐ2

M１三、阿伏加德罗定律及推论：克拉珀龙方程：

PV=nRT（R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1）

8、同温同压下，

气体的密度之比等于相对分子质量之比。ρ1

M1＝ρ2

M2三、阿伏加德罗定律及推论：1、同温同压下，同物质的量的乙炔气体（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是（）

A、3:1B、1:1C、1:3D、2:3B练一练：2、同温同体积同质量的下列气体，产生压强最大的是（）A、CO2B、H2C、O2D、N2B练一练：3、在同温同压下，相同质量的下列气体，①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2占有的体积由大到小的顺序是____________③>②>⑤>④>①练一练：4、同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：（1）分子数之比为_________；（2）原子数之比为_________；（3）质量之比为_________；

（4）物质的量之比为_________；

（5）密度之比为_________；

（6）摩尔质量之比为_________。1:23:411:141:211:711:7练一练：重庆三峡中心医院检验报告单项目结果参考值血红蛋白141110－160g/L谷丙转氨酶16.75－40g/L葡萄糖5.113.9—6.11mmol/L尿酸24990－420mmol/L甘油三酯1.220.56—1.7mmol/L胆固醇5.122.9—6mmol/L检验编号［血液学检验］

区姓名：xx性别：男年龄：31岁就诊号：科别：w6426病区床号：送检日期：2005－09－22医师：报告日期

检验者核对者…………（1）定义：（3）单位：（2）符号：（4）溶质物质的量、溶液体积、物质的量浓度之间关系四、物质的量浓度以单位体积溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。CBmol/L(mol·L-1)或mol/m3

(mol·m-3)

nBVCB=将342gC12H22O11（蔗糖，相对分子质量为342）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？为什么？思考与交流：溶液的体积不等于溶剂的体积,且不同物质的体积不能相加。从1L1mol/L的C12H22O11（蔗糖）溶液中取出100ml、10ml、1ml的溶液,其中C12H22O11的物质的量浓度是多少？在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。思考与交流：物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位溶液的单位公式特点相同点molgLg溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。溶液质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同。都是用来衡量溶液组成的物理量m(溶质)ω=m(溶液)×100%nBCB=V1、将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为

mol/L0.52、标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为

mol/L。23、物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL,含硫酸的物质的量为

mol。

4、10molHCl能配成

L物质的量浓度为2mol/L的盐酸。515、配制500ml0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的物质的量为

mol，质量为

g。0.052练一练：6、下列各溶液中，①4L0.5mol/LNaCl溶液②1L0.3mol/LNa2SO4溶液③0.8L0.4mol/LNaOH溶液④2L0.15mol/LNa3PO4溶液Na+浓度最大的是___________。②练一练：7、设NA代表阿伏加德罗常数，①同温同压下同体积任何气体单质所含原子数相同②在标准状况下，22.4L氯气中所含原子数为NA③1L1mol/L的BaCl2溶液中含有Ba2+和Cl-的总数为3NA④在标准状况下，密度为dg/L的某气态纯净物的一个分子的质量为22.4d/NAg上述说法中不正确的是___________。

①

②

练一练：8、已知NaNO3、Na2CO3、Na3PO4三种溶液中Na+浓度相等，溶液的体积比为3：2：1，求溶液中溶质的物质的量之比。n(NaNO3):n(Na2CO3):n(Na3PO4)

=9:3:1练一练：

物质的量微粒数

NA..NAM..M质量

气体体积(标准状况)Vm..Vm溶液的体积÷CB×CB有关“物质的量”的计算关系怎样用容量瓶、托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、药匙、试剂瓶等仪器配制1.00mol/L的NaCl溶液100ml？实验探究:物质的量浓度溶液的配制专用仪器：容量瓶容量瓶上注明温度和容积，容量瓶上只有一条刻度线。注意事项1.瓶塞不能漏液。如何检查容量瓶瓶口处是否漏水？

往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。

物质的量浓度溶液的配制专用仪器：容量瓶容量瓶上注明温度和容积，容量瓶上只有一条刻度线。注意事项1.瓶塞不能漏液。2.不可装热或冷的液体。3.不许存放液体或进行化学反应。配制100ml1.00mol/LNaCl

溶液1.计算：

m(NaCl)=0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol=5.85g2.称量：用托盘天平称量。1.计算：注意事项

m(NaCl)=5.85g1.搅拌时沿一定方向，控制一定速度。2.玻棒不碰杯壁，不放在桌上。3.加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多。2.称量：

用托盘天平称量。3.溶解：在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。思考：为何不直接在容量瓶中溶解？配制100ml1.00mol/LNaCl

溶液1.计算2.称量3.溶解4.冷却用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。5.转移冷却至室温。配制100ml1.00mol/LNaCl

溶液计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移

用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，洗液应全部转移到容量瓶中。6.洗涤

保证溶质全部转移到容量瓶中。配制100ml1.00mol/LNaCl

溶液7.定容振荡均匀后，注入蒸馏水，至距刻度1-2㎝处，改用滴管加水，使液面最低处与刻度相切。思考：如液面超过了刻度，怎么办？1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤配制100ml1.00mol/LNaCl

溶液

盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀配制100ml1.00mol/LNaCl

溶液9.装瓶

将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀配制100ml1.00mol/LNaCl

溶液1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶配制100ml1.00mol/LNaCl

溶液配制1000ml0.5mol/LNaCl

溶液

欲配制250mL1mol/L稀硫酸，用量筒量取

mL98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用

取适量蒸馏水，将

缓慢注入到

中，并用