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第二节水的电离和溶液的pH.生活现象:看过有人在河里用电触鱼吗?解释原因..分析表格中的数据，有何规律，并解释之。Kw100℃50℃25℃20℃0℃温度1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12温度越高，Kw越大。水的电离是吸热过程。▲升高温度，促进水的电离,Kw增大。Kw只于温度有关,与浓度无关。.对常温下的纯水进行下列操作，填写下表加NaOH加HCl加热KwC(H+)C(OH-)浓度大小关系C(OH-)C(H+)水的电离平衡移动方向酸碱性条件▲加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。问题与讨论（1）中性正反应增大增大C(H+)=C(OH-)增大酸性逆反应增大减小C(H+)>C(OH-)不变碱性逆反应减小增大C(H+)<C(OH-)不变.思考:1、根据Kw=c(H+)·c(OH-)，其中H+、OH-

一定都是水电离出来？试分析盐酸溶液中H+的来源。2、某水溶液中c(H+)＞1×107mol/L，则判断该溶液的酸碱性？.算一算：在100mL纯水中加入0.05mL1mol/L的HCl溶液，计算溶液中的c(H+)、c(OH-)和水电离出的c(H+)。（体积约为100mL）

.用pH表示下列物质溶液的浓度：（1）25℃的纯水（2）0.01mol/L的盐酸（3）0.01mol/L的NaOH溶液.pH值与酸、碱性的关系？pH01234567891011121314

酸性增强中性碱性增强25℃.溶液的酸碱性---正误判断1、如果[H+]不等于[OH-]则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3、如果[H+]/[OH-]的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有[H+]和[OH-]。5、[H+]等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。.0.1mol/L的NaOH溶液中，c（OH-）＝？、c（H＋）＝？、由水电离出的c（OH-）水＝？、c（H＋）水＝？、计算：2.0.1mol/L的H2SO4溶液中，c（H＋）＝？、c（OH-）＝？、由水电离出的c（OH-）水＝？、c

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