河南省济源四中2019届高三化学上学期第一次质量检查试题

5-/NUMPAGES55-/NUMPAGES55-/NUMPAGES5济源四中2019-2019学年上学期第一次质量检测高三化学试题时间：90分分值：100分第一卷〔选择题,共60分〕可能用到的相对分子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5一、选择题〔1—15每题2分,16—25每题3分〕1.中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂〞来精炼丝绸,该“碱剂〞的主要成分是一种盐,能促进蚕丝表层的丝胶蛋白质水解而除去,使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮．这种“碱剂〞可能是〔〕A．食盐

B．火碱

C．草木灰

D．胆矾2、容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器.在容量瓶上标出的有()①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线A.①③⑤B.③⑤C.①⑤D.②③⑤3.“纳米材料〞是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料,纳米碳就是其中一种。假设将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质 〔〕①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤D．①③④⑥4.设NA表示阿伏加德罗常数的值,以下表达中一定正确的选项是〔〕

A．1molFe与高温水蒸气反响转移电子数目为3NAB.

标准状况下,2.24

LHF

中含有的极性键数目为0.1NAC.5mL0.1mol/LCH3COOH

溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH

溶液中所含CH3COOH

分子数相等D.

一定条件下,向0.1L容器内通入4.6gNO2气体,NO2的物质的量浓度小于1mol/L5.离子方程式不能正确解释实验事实的是〔〕A．铁溶于稀硝酸,溶液变黄:

3Fe+8H+

+2NO3-=3Fe2++2NO+4H2OB.向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳,溶液变浑浊：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-C.向碳酸钠溶液中滴入酚酞,溶液变红：CO32-+H2O⇋HCO3-+OH-D.向氢氧化镁悬浊液中参加氯化铁溶液,出现红褐色沉淀:2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)⇋2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)

6.NA表示阿伏加德罗常数,以下说法中正确的选项是〔〕A．200mL1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+和SO42-离子数的总和是NAB.一定条件下,0.1molFe与0.2molCl2充分反响,转移电子数为0.3NAC．标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NAD．O2和O3的混合物共4.8g,其中所含分子数为0.3NA7以下关于有机物结构、性质的说法正确的选项是〔〕A.石油的分馏、裂化和煤的气化、液化、干馏都是化学变化B.乙烯和苯都能与氢气发生加成反响,说明二者分子中所含的碳碳键相同C.甲烷、苯、乙醇、乙酸、和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反响D.蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反响,都属于天然有机高分子化合物8.常温下,以下各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是〔〕A.能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-B.=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C.与Al反响能放出氢气的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-D.0.1mol·L-1NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-9．设NA表示阿伏加德罗常数的值,以下有关说法正确的选项是()A．1.8g2H2O所含中子总数为NAB．1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NAC．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAD．反响KIO3＋6HI=KI＋3H2O＋3I2中,生成1molI2转移电子的总数为2NA10．分类是化学学习与研究的常用方法,以下分类正确的选项是()A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反响均属于复分解反响D．混合物、分散系、胶体附属关系如下图11．设NA代表阿伏加德罗常数的数值。以下有关表达正确的选项是〔〕A．标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0．1NAB．1molCaC2所含阴离子数为2NAC．56gFe与足量稀硝酸反响转移电子数为3molD．常温常压下,16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为NA12.NA表示阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是〔〕A.一定条件下,1molN2和3molH2充分反响,生成物中的N-H键数目为6NAB.常温常压下,2.8gN2与CO的混合气体所含电子数为1.4

NAC.在标准状况下,22.4LCCl4含有的分子数目为NAD.在电解精炼粗铜的过程中,当转移电子数目为NA时,阳极溶解32g13.以下溶液中Cl—的物质的量浓度与50mL1mol·L—1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是〔〕A、150mL3mol·L-1NaClO3溶液B、75mL3mol·L-1CaCl2溶液C、150mL3mol·L-1KCl溶液D、50mL3mol·L-1MgCl2溶液14、〔2019高考江苏卷〕室温下,以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0.1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0.1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0.1mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−15.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是〔〕A.能与Al反响生成H2的溶液：K+、NH4+、NO3-、Cl-

B．c(Fe2+)=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-C．pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-

D．由水电离出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO3-、CO32-16.〔2019高考北京卷〕以下化学用语对事实的表述不正确的选项是A．硬脂酸与乙醇的酯化反响：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB．常温时,0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−C．由Na和C1形成离子键的过程：D．电解精炼铜的阴极反响：Cu2++2e−Cu17．〔2019高考1卷〕NA是阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe〔OH〕3胶体粒子数为0.1NAB．22.4L〔标准状况〕氩气含有的质子数为18NAC．92.0g甘油〔丙三醇〕中含有羟基数为1.0NAD．1.0molCH4与Cl2在光照下反响生成的CH3Cl分子数为1.0NA18．在以下给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是〔〕A．澄清透明溶液：H＋、Na＋、SO42－、C6H5O－B．常温下Kw/c(H＋)＝0.1mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－C．铁片参加产生气泡的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－D．NaHCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋19．以下图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。以下说法正确的选项是()A．只有在t1℃时,NaCl和MgSO4的溶解度才相等B．t1～t2℃,MgSO4的溶解度随温度升高而减小C．在t2℃时,MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时,有晶体析出20.〔2019高考江苏卷〕以下指定反响的离子方程式正确的选项是A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反响：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反响：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+H2↑21．标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1),所得溶液的密度为ρg·mL－1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L－1,那么以下关系中不正确的选项是()A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)22.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的Na2O2,充分反响后恢复到原来的温度。以下说法中正确的选项是〔〕A．溶液中OH－总数不变,有O2放出B．溶液中Na+的物质的量浓度增大,有O2放出C．溶液中Na+总数减少,有O2放出D．溶液pH增大,有O2放出23．在一定条件下,某化合物X受热分解：2X=A↑＋2B↑＋4C↑,测得反响后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43,相同条件下,X的相对分子质量是()A．11.43B．22.85C．80.01D．160.0224.以下表达I和II均正确并有因果关系的是〔〕选项表达I表达IIAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol∙L-1的Ca(OH)2溶液25.向一定量的AlCl3溶液中逐滴参加NaOH溶液,生成沉淀Al〔OH〕3的量随NaOH参加量的变化关系如下图．那么以下离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是〔〕A.a点对应的溶液中：K+、NH4+、I-、CO32-B．b点对应的溶液中：Na+、S2-、K+、Cl-C．c点对应的溶液中：NH4+、H+、NO3-、SO42-D．d点对应的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-济源四中2019-2019学年上学期第一次质量检测高三化学试题第二卷26.〔10分〕实验室需要450ml0.12mol/L的NaOH溶液,有如下操作：①把称好的NaOH放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。②根据计算用托盘天平称取NaOH③把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm-2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。⑥将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。请填写以下空白：⑴上述步骤中要称量的NaOH固体为克⑵操作步骤的正确顺序为〔填序号〕。⑶实验室有如下规格的容量瓶：①100mL②250mL③500mL④1000mL,本实验选用〔填序号〕。⑷误差分析：〔填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞〕①称量NaOH固体时,物码倒置〔1克以下用游码〕；②没有进行操作步骤⑤；③容量瓶中原来有少量水；④某同学定容时俯视容量瓶刻度线；⑤定容,摇匀后发现液面低于刻度线,拿胶头滴管又参加蒸馏水使液体凹液面再次与刻度线相切。27〔10分〕．(1)2molCO(NH2)2中含________molC,________molN,________molH,所含氧原子与________molH2O所含氧原子个数相等。(2)以下物质所含H原子个数由多到少的顺序是________。①标准状况下,22.4LCH4②1.5molNH3③1.806×1024个H2O分子④标准状况下,73gHCl(3)2.3gNa中含____mole－,在与足量水反响中产生标准状况下的H2L。(4)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中,含____molSOeq\o\al(2－,4),Al3＋物质的量____0.8mol(填“>〞“<〞或“＝〞)。28.〔10分〕〔1〕向饱和石灰水中不断通入二氧化碳,其溶液导电性的变化是用离子方程式解释原因：、(2)密度为0.91

g·cm－1

的氨水,质量分数为

25.0%,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数;假设等等质量混合,所得溶液的