九年级化学下册第十单元常见的酸和碱

食醋为什么会有酸味?CH3COOH这些水果为什么都有酸味?果酸引入新课第十单元酸和碱课题1

常见的酸和碱第一课时1．生活中的酸有哪些？2．生活中的碱有哪些？

生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味,水果中有果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。汽水中含有碳酸(H2CO3)

生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙：Ca(OH)2

，炉具清洁剂中含有氢氧化钠：NaOH

，它们都是碱。

3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。

4．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。

从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从组成上看都含有氢元素。

从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH)回忆：1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？2、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？一、酸碱指示剂像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂小结：变色规律：紫色石蕊溶液：无色酚酞溶液：遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色

一、如何鉴别酸与碱的溶液加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋苹果汁石灰水NaOH溶液变红色不变色变红色不变色变蓝色变红色变蓝色变红色指示剂酸性溶液中的颜色变化中性溶液中的颜色碱性溶液中的颜色变化石蕊试液酚酞试液指示剂在不同溶液中的变色情况无色无色变红色变蓝色变红色紫色

归纳与分析

指示剂

种类

酸性

溶液

中性

溶液

碱性

溶液

石蕊

溶液

酚酞

溶液酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的颜色：溶液试液酸溶液碱溶液石蕊试液变红色变蓝色酚酞试液不变色(无色)变红色酸红碱蓝注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，

变色的是指示剂，而不是酸碱。如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性还是碱性。不能确定此溶液一定是酸溶液还是碱溶液。Na2CO3溶液显碱性，（NH4)SO4溶液显酸性，二者既不是酸溶液也不是碱溶液。自制指示剂原料月季花牵牛花紫萝卜美人焦胡萝卜紫包菜2．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液()A。．变红色

B．变蓝色

C．呈无色

D．变紫色

3．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是()A．NaClB．NH3C.．H2SO4D．NaOH

中性变成氨水后是碱类硫酸是酸类是碱类1、某班举行的元旦晚会上，某同学为大家表演了小魔术，他将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色的液体，“新年快乐”的红色大字立即显现于纸上。他所用的试剂可能是下列哪一组?

A酚酞-----盐酸溶液B.酚酞----氢氧化钠溶液C石蕊----盐酸溶液D石蕊-----氢氧化钠溶液1、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，根据上述现象，你能得出的结论是A滤渣中一定有铁B滤渣中一定有铜

2+C.滤液中一定有Fe

+2+D滤液中一定有Ag、Cu2、将一定质量的铜和锌的粉末加入到一定质量的AgNO3溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的HCl，无气泡产生。则下列说法中正确的是（）A滤渣中一定含有Ag、CuB滤渣中一定含有CuC.滤液中溶质一定含有Zn(NO3)2D滤液中的溶质一定不含有AgNO3常见的酸活动与探究3（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。（3）并填写表格中相应内容浓硫酸和浓盐酸的物理性质[实验10-2]浓盐酸浓硫酸颜色状态打开瓶盖后的现象气味无色液体无色；粘稠、油状、液体有白雾出现无现象有刺激性气味无气味二.常见的酸

白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。如何嗅药品的气味?用途盐酸HCl

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。讨论：

敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减小不变减小减小不变增大增大提示：

由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂减小浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体。［实验10－3］浓硫酸的腐蚀性实验放置一会儿后的现象脱水性用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上

浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”

(

氢、氧元素

),

生成黑色的炭。化学变化纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞［实验10－4］浓硫酸稀释的正确操作，

现象：烧杯壁发烫，水没有沸腾。分析：因为浓硫酸溶于水时放出大量热演示实验后，利用动画给学生加深印象。点拔：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水放出大量热，使水沸腾。

［实验10－5］浓硫酸稀释的错误操作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。图10-5浓硫酸稀释的错误操作注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸。稀释浓硫酸时应该：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。了解：强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，防止液体暴沸，发生危险。讨论：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。点拔：1、用大量水冲洗的目的：使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量2、涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液的目的：碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。浓硫酸的特性吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）脱水性强氧化性课堂练习：1．下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素)

⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是；____________⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________；⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。蒸馏水酸溶液中

碱溶液中

大红花

粉红色橙色绿色紫罗兰紫色红色蓝色万寿菊黄色黄色黄色大红花、紫罗兰橙色紫色4．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是()

A．浓硫酸B．大理石

C．稀硫酸D.．浓盐酸

B5．下列叙述正确的是()

A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟

B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑

C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味

D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理

1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？2、你提出的这些方案的依据什么？

你的方案一：用紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸紫色石蕊溶液变红色紫色石蕊溶液变红色无色酚酞溶液不变色无色酚酞溶液不变色依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色结论：酸能与指示剂反应你的方案二：用较活泼的金属来鉴别与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁现象反应的化学方程式锌现象反应的化学方程式铁现象反应的化学方程式铜现象结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气不反应不反应剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡反应较剧烈，产生较多气泡反应比较慢，产生少量气泡反应比较慢，产生少量气泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn++H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe

+H2SO4=Fe

SO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应较剧烈，产生较多气泡写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式

我能写

你还知道方案三吗？2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑⒊酸溶液能与金属氧化物反应：现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论:课本P54

根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO=CuSO4+H2O结论：酸能与金属氧化物反应有水生成41、两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在此过程中：A浓盐酸的溶质质量分数逐渐增大B浓硫酸的溶质质量分数逐渐增大C浓盐酸会变质D.浓硫酸对杯底的压强逐渐增大2、盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，是利用了他们化学性质中的A能与碱反应B能与金属反应C.能与某些金属氧化物反应D能与紫色石蕊试液反应第十单元酸和碱课题1

常见的酸和碱第三课时5、酸跟盐发生的反应已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆+=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑4、酸跟碱发生的反应:NaOH+HCl==NaCl+H2O酸+碱→盐+水补充1：盐酸跟硝酸银的反应

现象

分析有白色沉淀生成

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。补充2：硫酸跟氯化钡的反应

现象

分析有白色沉淀生成实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【小结】酸的化学性质1、跟指示剂的反应2、跟金属的反应3、跟金属氧化物的反应4、跟碱的反应5、跟某些盐反应石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。酸+金属==盐+氢气↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金属氧化物+酸==盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O酸+碱==盐+水酸的化学性质

你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？1、人的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。氢氧化钠[NaOH]

NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?注意：

在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。用较多水冲洗再涂上硼酸溶液三、常见的碱1.氢氧化钠[NaOH]实验现象分析

观察氢氧化钠的颜色、状态。

将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。

将氢氧化钠放在盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。白色块状固体表面潮湿并逐渐溶解吸收空气中的水分，且与空气中的CO2反应，质量增加（变质）试管外壁温度较高氢氧化钠溶于水放出热量①氢氧化钠是白色的固体。②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）不能干燥（CO2、SO2)。④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。氢氧化钠[NaOH]肥皂石油造纸纺织印染含NaOH2.氢氧化钙[

Ca(OH)2]

在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。生石灰CaOCaO+H2OCa(OH)2生石灰与水反应得到氢氧化钙。产生大量的热注意安全

氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。几种常见的碱

常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾

[KOH]、氨水[NH3·H2O]

等。NaOH与Ca(OH)2的性质比较氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙（Ca(OH)2颜色、状态溶解性腐蚀性俗名白色块状固体白色粉末状固体易溶，且溶解时放出大量的热。

微溶

强腐蚀性较强腐蚀性苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰探究碱的化学性质⒈碱溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液变蓝变红氢氧化钙溶液变蓝变红2.碱能与某些非金属氧化物反应碱（可）+某些非金属氧化物==盐+水碱的化学性质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。3.酸跟碱发生的反应:酸+碱→盐+水KOH+HCl==KCl+H2O碱的化学性质小结：碱具有的一些相似性质：⒈碱溶液能与指示剂反应⒉碱溶液能与非金属氧化物反应3.酸跟碱发生的反应4.盐(某些盐)跟碱发生的反应【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？

不同的碱为什么也有相似的化学性质？酸碱溶液中的粒子

酸溶液为什么具有一些相似的化学性质?碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?物质盐酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸馏水乙醇导电性

酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？××酸碱溶液中的粒子分子无法自由移动的离子能够自由移动的离子酸H++酸根离子在水溶液中电离碱金属离子+OH—在水溶液中电离

HClH++Cl—

Ca(OH)2Ca2++2OH—

在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。

在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。1、下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减小的是

A浓盐酸B浓硫酸

C氯化钠溶液D.澄清石灰水

2、下列关于有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）A氢氧化钠有腐蚀性B.固体氢氧化钠有挥发性