专题复习 初中化学专题讲座-鉴别与除杂

初中化学专题讲座如图，几种物质是常见的盐，请回答下列问题．

（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是

．

（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有

（写离子符号）．

（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为

；硫酸铜溶液氯化钠溶液不能反应，其理由是

?

产生白色沉淀CO32-CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓没有沉淀生成实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳。小明同学对实验后的废液产生了浓厚的兴趣，他将废液静止后取了少许清液滴加无色酚酞试液,观察到不变色.他通过反应的化学方程式分析后得出结论:反应后所得溶液中溶质只有CaCl21你认为小明的结论正确吗？理由是什么？2你认为溶液中溶质是

？3你如何证明自己的猜想？CaCl2、HCl无色酚酞遇到酸性和中性溶液都不变色取样，向里滴加石蕊试液，石蕊试液变红，则证明有H+在“氢氧化钠的化学性质”实验探究课上，同学们做了氢氧化钠溶液与稀硫酸、氯化铜溶液之间反应的实验。为对本课产生的废液进行绿色排放，甲、乙两位同学对废液的成分进行探究和处理。请填空：（1）甲同学取少量废液样品，观察到样品澄清并呈浅蓝色。由此猜想，溶液中一定存在的离子______________________

可能存在的离子为

。（2）乙同学欲将废液处理为无色的中性溶液后再排放，他向废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至观察到

，说明废液达到了该同学的排放要求。H+Cu2+、Na+、SO42-、Cl-无蓝色沉淀继续产生（一）物质共存问题1、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A、NaOH、NaCl、Na2SO4

B、NaCl、NaNO3、AgNO3

C、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D、HCl、BaCl2、NaNO32、下列各组离子在pH=1或pH=13的溶液中都能大量共存的是（）A、Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-B、Na+、H+、NO3-、SO42-

C、Na+、K+、CO32-、SO42-D、K+、Ba2+、Cl-、NO3-DD3、某溶液可能由HNO3、Mg(NO3)2、NaCl、K2CO3、NaOH、H2SO4中的一种或几种组成。向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的关系如图。（1）该溶液中一定有

，一定不含有

；可能含有的物质是

。HNO3、Mg（NO3）2NaOH

、K2CO3、H2SO4NaCl（2）简述检验原溶液中可能含有的物质是否确实存在的实验方法（实验操作、实验现象、结论）：

。取样于试管中，加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生（二）物质的相互转化2、下列转化能由一步反应实现的是（）A．CaC03→Ca(0H)2B．Fe2O3→FeSO4

C．MgSO4→MgCl2D．CuO→Cu(OH)23、下列转化只有加酸才能一步实现的是（）A．Fe→FeSO4B．Na2CO3→NaClC．CaCO3→CO2D．CuO→Cu(NO3)21、完成下列反应的化学方程式：（1）Ca(0H)2+（）=CaC03↓+（）（2）Na2SO4+（）=NaOH+（）

（3）K2CO3+（）=KCl+（）（4）CuCl2+（）=（）+NaNO3CD

2、有下列物质:Fe、CuO、稀H2SO4、CuSO4溶液、

K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液。

各取少量物质常温下两两混合：（1）发生的置换反应有

个；（2）发生的复分解反应有

个；（3）产生沉淀的反应有

个。（三）物质鉴别实战演练1.一次性鉴别碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡，用的试剂是（）。2.现只有酚酞，如何鉴别氢氧化钠、盐酸和氯化钠三瓶无色溶液？3.不用其他任何试剂，如何鉴别硫酸铜、氢氧化钠、盐酸、氯化钠四瓶溶液？无色酚酞试液ABC装入C试管内的液体是NaOH溶液AB装入A试管内的液体是NaCl溶液装入B试管内的液体是稀H2SO4鉴别题解题基础：弄清“两酸两碱”的鉴别方法1.HCl、H2SO4思路：先鉴别硫酸，再鉴别盐酸

2.NaOH、Ca(OH)2思路:(1)用酸性氧化物

CO2(2)用碳酸盐K2CO3或Na2CO3方法归纳1、首先要知道被鉴别物质具有的特征（物理性质、化学性质）2、应该使用操作简单，实验现象明显的方法，在分步骤检验时要统筹考虑，前面的操作不能对后面操作造成负面影响。（四）物质除杂实战演练1.如何除去硝酸钾中混有少量氯化钠？2.除去氯化钠中混有的少量氯化钙？3.除去铜粉中混有的少量铁粉？除杂题解题基础：弄清除杂的方法

1.物理方法：

(1)过滤(2)结晶2.化学方法：思路：将杂质转化为沉淀、气体或水。必要的时候，将物理和化学方法结合在一起。１要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量

２不增，即不增加新的杂质３不变，不改变原物质４易分，即把杂质变成沉淀气体和水窍门：所加试剂要与原物质“沾亲带故”除杂质的要求选择恰当的试剂，除去有关物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）：（1）HCl溶液（H2SO4）

；（2）NaCl溶液（Na2CO3）

；（3）KOH溶液（K2CO3）

；（4）Ca（NO3）2溶液（CaCl2）

；（5）NaCl（CuSO4）①用一种试剂，该试剂为

；②用两种试剂，它们分别为

、

。（6）FeCl3溶液（NaCl）BaCl2溶液BaCl2溶液稀盐酸Ca（OH）2溶液AgNO3溶液Ba（OH）2溶液BaCl2溶液NaOH溶液加入过量的NaOH溶液、过滤、对固体洗涤、加入适量稀盐酸CaCl2溶液课堂反馈1、只用一种试剂鉴别NaCl

、Na2CO3、Ba(OH)2所用试剂是（）A、酚酞B、稀盐酸C、稀硫酸D、二氧化碳2、不用任何试剂鉴别①NaCl②FeCl3③NaOH④MgCl2鉴别的顺序为（）A、①②③④B、②③①④C、③①④②D、④①③②3、写出除去括号中杂质所选用的药品，并简述操作过程：NaCl(Na2CO3)NaNO3(NaCl)KNO3(K2SO4)AgNO3(KNO3)NaCl(HCl)CO(CO2)（四）物质推断二、推断题的解题思路一、什么叫物质的推断物质的推断是根据已知实验步骤和实验现象，运用物质特性进行分析，通过推理，判断被检验的样品是什么物质，或样品中含有什么物质，不含什么物质等。原题显性条件隐性条件物质特性特殊现象特征反应排除法、顺推法、组合法┅┅结论验证审题分析解题抓特点推断确定方法综合整理代入原题三、推断题的题眼1、物质的颜色（１）红色：CuSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4等Cu、Fe2O3、红磷、Fe(OH)3红褐色（２）黑色：C、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉（３）紫黑色：KMnO4Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、含Cu2+的溶液（４）蓝色：（５）黄色：（６）浅绿色：（８）白色：S、含Fe3+的溶液含Fe2+的溶液（７）绿色：Cu2(OH)2CO3２、物质的火焰色（１）蓝色：CO、CH4（２）淡蓝色：H2、S（在空气中）S(在氧气中）（３）蓝紫色：３、还原性物质：H2、CO、C４、化学之最（１）空气中含量最多的气体是

。N2（２）地壳中含量最多的元素是

。Ｏ（３）单质密度最小，氧化物相对分子质量最小的元素是

。（４）形成化合物种类最多的，单质硬度最大的，气态氢化物相对分子质量最小的元素是

。C（５）导电性最强的物质是

。ＡgH５、物质的特性（１）在空气中能自燃的物质是

。白磷（２）能够使带火星的木条复燃的气体是

。（３）能使澄清石灰水变浑浊的气体是

。O2（４）溶于水呈碱性的气体是

。CO2（５）在氧气中燃烧时火星四射的物质是

。Fe６、酸碱盐的溶解性表７、常见离子的特性NH3（6）遇水变蓝的白色物质是

。CuSO4H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-1、下图是各物质间的反应均在溶液中进行，已知甲、乙为化合物，丙为单质。根据图示关系回答：（1）CuCl2与物质丙反应的基本类型是

；（2）请你推断物质X的化学式

，物质甲的名称可能是

；（3）写一个有X生成的复分解反应的化学方程式：

。2、左下图中连线两端的物质可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是()①②③NaOHH2SO4CuSO4④A、①Na2CO3②SO3③BaCl2④Fe2O3B、①NaHCO3②SO2③KNO3④BaCl2C、①Fe2O3

②CO2③Fe④Ba(NO3)2D、①CuO②CO③BaCl2④HCl3.某化学课外活动小组在准备实验时配制了Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl四种溶液，因没及时贴标签，将其混淆，为将它们区另开来，把四种溶液编号为①②③④，并进行了下面的实验：实验内容①+②②+④①+③实验现象白色↓生成白色↓生成有气泡冒出将①②③④的顺序，由以上实验现象可以确定它们依次是（）A、HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2B、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、HClC、Na2CO3、BaCl2、HCl、Na2SO4D、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体加适量蒸馏水，固体完全溶解，形成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。关于该固体组成的正确说法是（）A、肯定有Na2CO3和Na2SO4、肯定没有FeCl3和Ca(NO3)2

B、肯定有Na2CO3、肯定没有FeCl3和Ca(NO3)2C、肯定有Na2CO3和Na2SO4、肯定没有FeCl3

D、肯定有Na2CO3、肯定没有FeCl3和KClB例1六朝古都南京的地铁建设已破土动工，考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土的文物，对两件文物的表面物质A和B进行了如下图所示的实验：

A红棕色固体

C黄色溶液

D红褐色沉淀

E无色液体

F黑色粉末

B绿色粉末

G无色气体

K蓝色溶液

L红色固体

J黑色粉末HI变浑浊澄清石灰水通电高温稀硫酸盐酸NaOH

溶液△（1）由上图实验现象推断下列物质的化学式为：B

；F

；G

。（2）写出下列转化的化学方程式：CD：

。EH+I：

。J+KL：

。（3）在博物馆里很少见到J制造的完好文物，原因是什么？Cu2(OH)2CO3

CuOCO2FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClFe+CuSO4==Cu+FeSO42H2O====2H2↑+O2↑通电铁的化学性质比较活泼，在潮湿的空气里容易生锈。例2现有一包白色固体物质，可能由CuSO4、K2CO3、BaCl2、Na2SO4、KNO3、Ba(OH)2中的一种或几种所组成。分析该样品的实验过程和有关的实验现象如下：（1）取一定量的样品，加入足量的水充分搅拌后过滤，得到无色滤液和白色固体。（2）取（1）中的白色固体，加入足量稀硝酸后，白色固体有一部分消失，同时产生无色气体。（3）取（1）中的无色滤液，加入足量的稀硝酸后再滴加少量的AgNO3溶液，没有产生白色沉淀。由上述操作和现象可判断该包白色物质中一定有