2024高考化学一轮复习专练12钠及其化合物含解析新人教版

PAGE6-专练12钠及其化合物1．[2024·四川成都摸底]下列做法中视察到的现象可以说明钠的密度比水小的是()A．用小刀切开金属钠B．将钠放在坩埚中加热C．把钠保存在煤油中D．将钠放入盛水的烧杯中2．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的推断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ推断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有3.[2024·武邑中学高三月考]用如图所示试验装置进行相关试验探究，其中装置不合理的是()A．图1鉴别纯碱与小苏打B．图2证明Na2O2与水反应放热C．图3证明Cl2能与烧碱溶液反应D．图4探究钠与Cl2反应4．[2024·北京朝阳期末]以不同类别物质间的转化为线索，相识钠及其化合物。下列分析不正确的是()A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供应D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应5．试验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是()A．装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdCl2＋CO＋H2O=Pd↓＋CO2＋2HCl6．将肯定量的Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，可收集到标况下aL的气体，若将同样的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下bL的气体，则Na2CO3物质的量分数为()A.eq\f(2b－a,b)B.eq\f(b－2a,b)C.eq\f(2b－a,a)D.eq\f(b－2a,a)7．等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L(标准状况下)的气体，则下列描述不正确的是()A．金属Al无剩余B．c(Na＋)＝c(AlOeq\o\al(－,2))C．所得溶液呈碱性D．Na的物质的量是0.6mol8．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．SO2是酸性氧化物，可用作漂白剂D．CaO能与水反应，可用作干燥剂9．下列关于钠及其化合物的说法中正确的是()A．将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%B．相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1：3C．将CO2和H2O的混合气体amol，与足量的Na2O2固体充分反应，生成的O2在标准状况下的体积为11.2aD．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液与200mL盐酸进行滴加反应，不管将前者滴入后者，还是后者滴入前者，滴加完全后，产生的气体在相同条件下体积不等，则盐酸的浓度可能为2mol/L10．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是()①Na、Na2O、Na2O2②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2③Fe、FeCl2、FeCl3④NaOH、Na2CO3、NaHCO3A．①②④B．②④C．①②③D．①②③④11．NaHCO3和Na2O2按2：1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是()A．Na2O2和NaHCO3B．NaHCO3和Na2CO3C．NaOH和Na2CO3D．只有Na2CO312．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下试验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO413．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关学问发表的部分见解。其中错误的是()A．甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小B．乙同学说：NaHCO3不是纯碱C．丙同学说：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵D．丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳14．向100mLNaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，当心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如图所示。请回答下列问题：(1)b点时M的组成成分为______________________。(2)若要使b点生成的盐的质量变为8.4g，则应接着向溶液中通入二氧化碳________L(标准状况下)。(3)若向生成的7.16g盐的溶液中加入肯定量的某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体(无结晶水)8.48g。①若只加入0.03mol某物质，则加入的物质可以是________或________；②若只加入0.06mol某物质，则加入的物质可以是________、________或________。15．某探讨性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如下图的试验装置。试验步骤及现象如下：①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器：②缓慢通入肯定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应猛烈，产生黄绿色气体。③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入肯定量的N2，至装置中气体无色。(1)装置B中的潮湿的红色纸条褪色，证明A中反应有________(填化学式)生成。若B中改放潮湿的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明缘由________________________________________________________________________。(2)装置C的作用是________________________________________________________________________。(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①__________________，②________________。(4)试验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应，得到Cl2，请写出该反应的化学方程式：__________________。该反应一般不用于试验室快速制取纯净的Cl2，理由是____________________________________。16．为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下试验方案：(1)方案一：称取肯定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。试验中加热至恒重的目的是__________________。(2)方案二：按如图装置进行试验，并回答以下问题。①试验前先________。分液漏斗中应当装________(填“盐酸”或“硫酸”)。D装置的作用是________________。②试验中除称量样品质量外，还需称________装置反应前后质量的改变(填装置的字母代号)。③依据此试验得到的数据，测定结果有误差。因为试验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)方案三：称取肯定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀、称量固体质量，计算：①试验中推断沉淀已完全的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②若加入的试剂改为氢氧化钡溶液，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为________。专练12钠及其化合物1．D2.D3.A4.B5.C6.B7.B8.D9.C10.A11.D12．C13．C反应中只有NaHCO3析出，所以该条件下NaHCO3的溶解度较小，A正确；纯碱是Na2CO3，不是NaHCO3，B正确；析出NaHCO3固体后的溶液中仍是NaHCO3饱和溶液，C错误；在饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，有利于CO2的溶解，D正确。14．(1)Na2CO3和NaHCO3(2)0.448(3)①Na2ONa2O2②NaNaOHNaH15．(1)Cl24H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O(2)汲取过量的Cl2和HCl，防止空气污染，使D中能收集到较为纯净的氧气(3)①Na2O2被还原时氧元素的化合价应当降低，不行能得到O2②O2有可能是Na2O2