PPT课件：新高考高中化学二轮复习的策略和方法

新高考化学二轮复习的策略方法王志庚唐山市教育局教研室2022.0412理清二轮复习思路高考化学真题研究Part目录3二轮复习的策略方法Part12理清二轮复习思路高考化学真题研究目录3二轮复习的策略方法1.高考复习的目的是什么？2.怎么才能多得分？多得分会解题3.高考如何命题？遵循《中国高考评价体系》4.高考为啥考？立德树人、服务选才、引导教学5.高考都考啥？必备知识、关键能力、核心素养、学科价值一、理清二轮复习思路6.必备知识都包括啥？7.关键能力有几个维度？事实、概念、原理、方法8.核心素养包括几个维度？宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学精神与社会责任9.学科价值指的啥？社会价值、本质价值、育人价值10.高考都咋考？基础性、综合性、应用型、创新性理解与辨析、分析与推测、归纳与论证、探究与创新一、理清二轮复习思路二轮复习中化学与生活部分应该如何突破？教师困惑1.化学与生活：衣食住行（2021年河北省模拟考）化学与生活密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿B.绿化造林助力实现碳中和目标C.氯化铁用于蚀刻金属眼镜架D.可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染（2021广东）1．今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是（）选项ABCD文物

名称铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯2.化学与传统文化（1）物质组成及、变化及操作;(2019·课标全国Ⅰ)陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是(

)

A.“雨过天晴（青）云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点（2）传统工艺：造纸、酿酒、陶瓷。3.化学与STSE（2021全国乙卷）7．我国提出争取在2030年前实现碳峰值、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（

）A．将重质油裂解为轻质油作为燃料

B．大规模开采可燃冰作为新能源C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染

D．研发催化剂将CO2还原为甲醇关注与化学有关的社会热点：碳中和、冬奥会、诺贝尔奖、抗疫11.高考试题有哪些要素？12.试题情境分几种？立意、情境、设问13.河北高考谁命题？河北高考命题组专家们14.他们的题目出的怎样？挺好、挺新、挺难、区分度挺低15.他们有哪些作品面世？联考、模拟、高考，一共三套日常生活、生产环保、学术探索、实验探究、化学史料一、理清二轮复习思路教师困惑不选有机的必修有机复习到什么难度比如卤代烃、苯酚的性质讲不讲？讲到什么程度？（2021河北卷-8）苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是A.是苯的同系物

B.分子中最多8个碳原子共平面C.一氯代物有6种D.分子中含有4个碳碳双键sp3（2021模拟演练）8.2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下：下列说法错误的是（

）A.由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应类型为取代反应

B.用5%Na2CO3溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层C.无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水D.蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系一氯代物密度一般比水的密度小2-甲基-2-氯丙烷沸点为52℃，而叔丁醇沸点约为82.5℃（2021河北模拟）5．苯甲酸乙酯为无色液体，相对密度为1.0458，沸点为212℃，微溶于水，易溶于乙醚。实验室常由苯甲酸和乙醇在浓硫酸催化下反应制备：

粗产物经洗涤、乙醚萃取、干燥及蒸馏等操作后得到纯品。已知：乙醚的相对密度为0.7134，沸点34.5℃。下列说法错误的是A．该反应为可逆反应，及时将生成的水移除反应体系可提高产率B．用乙醚萃取苯甲酸乙酯时，有机相位于分液漏斗的下层C．冷水和Na2CO3溶液洗涤的目的是除去浓硫酸和未反应的苯甲酸D．蒸馏除去乙醚时，需水浴加热，实验台附近严禁火源16.可以看看他们出的题不？17.高考复习的效果最终看啥？可以，必须看18.二轮复习怎么才能让学生会的多？投料精准，转化率高19.能否再说的通俗些？就是内容把握的准，方法选择的好20.你说的内容都指啥？设计哪些专题，选择哪些题例看学生会了多少，考多少分一、理清二轮复习思路21.策略方法有哪些高招儿？22.那教师还讲不？主要是让学生建构知识，尝试求解，不会了，相互交流23.这就是所谓的策略？精选内容、以学为本、构建模式24.选题以高考题为主，中不？典型性、方向性都好25.他们出啥题，就练啥题？不行，他们也在修正，也会变化能不讲就不讲一、理清二轮复习思路26.那还研究高考题干啥？27.去年题挺难，今年还难不？知道他们现在在哪儿，才能知道未来可能去哪儿28.去年没考离子浓度关系，今年考不？我说考29.看来还真得仔细研究高考试题？那可不30.你说一会儿给我们看看试题？那好，先上题，然后再说专题设置那可不一定！一、理清二轮复习思路【2021年全国乙卷理综T13】HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随c(H+)而变化，M+不发生水解。实验发现，298K时，c2(M+)~c(H+)为线性关系，如图1中实线所示。下列叙述错误的是

（

）A.溶液pH=4时，c(M+)<3.0×10-4mol∙L-1B.MA的溶度积KSP(MA)=5.0×10-8C.溶液pH=7时，

c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D.HA的电离常数Ka(HA)=2.0×10-4CMA的饱和溶液1.确定研究对象本题为静态过程，A-水解2.弄清化学过程其一，水的离子积常数；其二，弱酸HA的电离平衡常数；其三，MA的溶度积常数；其四，电解质溶液中的守恒关系。3.找到化学原理4.理解图像含义构建思维方法模型Part12理清二轮复习思路高考化学真题研究目录3二轮复习的策略方法二、高考化学真题研究浓差电池电极电势讲到什么难度？教师困惑：H2/P1H2/P2稀硫酸负极：Ag-e-=Ag+正极：Ag++e-=Ag负极：H2-2e-=2H+正极：2H++2e-=H2↑负极：Na-e-=Na+正极：Na++e-=Na18.（15分）我国科学家最近发明了一种Zn-PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下:回答下列问题:(1)电池中，Zn为

极，B区域的电解质为

（填"K2SO4"、“H2SO4"或“KOH”）。(2)电池反应的离子方程式为

。(3)阳离子交换膜为图中的

膜（填"a”或“b”）。(4)此电池中，消耗6.5g

Zn,理论上可产生的容量（电量)为

毫安时(mAh)（1mol电子的电量为1F,F=96500C∙mol-1，结果保留整数）。负正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+H2O负极：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-K2SO4总反应：Zn+PbO2+SO42-+2H2O=[Zn(OH)4]2-+PbSO4a5361KOHH2SO4K2SO41Ah=3600C;1mAh=3.6C0.2mol电子电量=0.2×96500C产生的容量=5361mAh（5）已知E为电池电动势（电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差，E=E(+)-E(-)）,ΔG为电池反应的自由能变，则该电池与传统铅酸蓄电池相比较，

EZn-PbO2

EPb-PbO2，ΔGZn-PbO2

ΔGPb-PbO2

（填">”或“<”）。><关于多重平衡体系的原理分析问题教师困惑13．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；

②M+N=X+Z。反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)，（k1、k2为速率常数）。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是

A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为

6.67×10-3mol•L-1•min-1B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为ZD．反应①的活化能比反应②的活化能大2021河北卷（2021乙卷）⑶McMoris测定和计算了136～1800C范围内下列反应的平衡常数Kp2NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+I2(g)Kp12NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)Kp2得到lgKp1～1/T和lgKp2～1/T均为线性关系，如下图所示：

①由图可知，NOCl分解为NO和Cl2，反应的ΔH

0(填“大于”或“小于”)。②反应2ICl(g)

===

Cl2(g)+I2(g)的K=

(用Kp1、Kp2表示)；该反应的ΔH

0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程大于Kp1Kp2横坐标2.30：K=10-1×10-3.0=10-4横坐标2.40：K=10-0.7×10-3.4=10-4.1温度降低，K减小→是吸热反应大于（2）水中含有来自大气中的CO2，溶于水中的CO2进一步和水反应发生电离：①CO2(g)CO2(aq)②CO2(aq)+H2O(l)HCO3-+H+25℃时，反应②的平衡常数为K，溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比例（分压=总压×物质的量分数），比例系数为ymol·L-1·kPa-1。当大气压强为pkPa，大气中CO2(g)的物质的量分数为x。溶液中氢离子的浓度为

mol·L-1（写出表达式，考虑水的电离，忽略HCO3-

的电离）。

第一次加入MHCO3固体，平衡时总压为46kPa，P(CO2)=P(H2O)=23kPa。可求得Kp=23×23=529。

（3）105℃时，将足量的某碳酸氢盐（MHCO3）固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO3(s)M2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)，上述反应达平衡时，体系的总压为46kPa。

保持温度不变，开始时在体系中先充入一定量的CO2(g)，再加入足量的MHCO3，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，CO2(g)的初始压强应大于

kPa。100.8kPa

如果水蒸汽的分压为5kPa，那么二氧化碳的分压为(x+5)kPa，5×(x+5)=529x=100.8kPa。（2021山东卷）20．2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：⑴反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断，A和B中相对稳定的是

(用系统命名法命名)；AB2-甲基-2-丁烯两个反应都是放热反应（2021山东卷）20．2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：A．<－1B．－1～0 C．0～1 D．>1D反应Ⅰ的平衡常数更大，说明ΔH1<ΔH2（2021山东卷）20．2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：⑵为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为α。已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3=9.0，则平衡体系中B的物质的量为

mol，反应Ⅰ的平衡常数Kx1=

。a

mola+b

mola

molb

molb+a

molb

mol

a

molb

mol

b/a=9(a+b)/1=α

a=0.1αmolb=0.9αmol0.9α平衡时：n(TAME)=1×(1-α)mol

n(CH3OH)=1×αmol

n(A)=0.1αmol

n(B)=0.9αmol

n(总)=(1+α)molKx1是以物质的量分数表示的平衡常数（2021山东卷）20．2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应Ⅰ的化学平衡将

(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。平衡时，A与CH3OH物质的量浓度之比c(A):c(CH3OH)=

。逆向移动0.1α/α=1:101:10⑶为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH。控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为

(填“X”或“Y”)；t=100s时，反应Ⅲ的正反应速率v正

逆反应速率v逆(填“>”“<”或“=”)。Kx3=9.0平衡时，n(B)大于n(A)XQx3＝0.112/0.011＝10.18＞9.0，所以反应逆向进行<物质结构与性质模块中的空间向量坐标教师困惑[2021山东卷]XeF2晶体属于四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90̊，该晶胞中有

个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为（1/2,1/2,1/2）。已知Xe－F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为

；晶胞中A、B间距离d=

pm。（0，0，

）C取棱边的中点C，连接AC，ΔACB为直角三角形，AB为斜边；AC为底面对角线长的一半；BC=c/2-r22021八省联考模拟演练19.[选修3：物质结构与性质]：科学工作者合成了含镁、镍、碳3种元素的超导材料，具有良好的应用前景。回答下列问题：（1）镍元素位于周期表第

列，基态镍原子d轨道中成对电子与单电子的数量比为

。（2）在CO分子中，C与O之间形成

个σ键、

个π键，在这些化学键中，O原子共提供了

个电子。103:1124Ni-28：3d84s2，d轨道成对电子6个1.如何更形象地讲述结构化学晶体的投影问题，结构化学中的四面体和八面体空隙问题；晶胞结构中原子投影问题和大π键问题。教师困惑（6）在某种含镁、镍、碳3种元素的超导材料晶体中，镁原子和镍原子一起以立方最密堆积方式形成有序结构。结构中的两种八面体空隙，一种完全由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。①组成该晶体的化学式为

。②完全由镍原子构成的八面体空隙与由镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙的数量比为

，由镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙中镍原子和镁原子的数量比为

。③若取碳原子为晶胞顶点，则镍原子位于晶胞的

位置。MgNi3C②完全由镍原子构成的八面体空隙与由镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙的数量比为

，由镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙中镍原子和镁原子的数量比为

。1:33:1③若取碳原子为晶胞顶点，则镍原子位于晶胞的

位置。棱心镍镁八面体：12×1/4=3镍原子：4×1/4=1镁原子：2×1/6=1/32021河北模拟卷（7）○、●分别用表示

H2PO4-和

K+，KH2PO4晶体的四方晶胞如图（a）所示，图（b）、图（c）分别表示的是

H2PO4-和

K+在晶胞

xz面、yz面上的位置。①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为

g·cm-3（写出表达式）。②晶胞在

x

轴方向的投影图为

（填标号）。K+:四条棱4；上下面各1；四个侧面4.共4个BH2PO4-：顶点8；四个侧面4；体心1。共4个大π键的形成条件：（1）多个原子共平面；

（2）每个原子均提供垂直于该平面且平行的轨道。大π键：分子中多个原子间有相互平行的p轨道，彼此连贯重叠形成的π键也称为多原子π键或大π键。πmnO3分子中的大π键NO3-中的大π键π46π34等电子体：SO3、CO32-等电子体：SO2、NO2-苯分子中的大π键π66X射线衍射显示R的晶体结构，其局部结构如图所示。分子中的大π键可用符号πmn表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示π66），R中的阴离子N5-中的大π键应表示为

。π561,3-丁二烯分子的2,3位碳原子之间的单键能否旋转？问题研究3D模型创建——福州一中黄剑芳有机选做题中物质转化时涉及课本之外的反应机理，而题目又没有任何提示，学生难懂，怎么很好的解决这个问题？教师困惑✔×正确选项：D✔✔八省联考河北卷负电荷在哪个原子上？（2021河北卷）丁苯酞（NBP）是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，临床上用于治疗缺血性脑卒中等疾病。ZJM-289是一种NBP开环体（HPBA）衍生物，在体内外可经酶促或化学转变成NBP和其它活性成分，其合成路线如下：（1）A的化学名称为_____________。邻二甲苯（2）D有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为_____________、_____________。①可发生银镜反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1:2:2:3（3）E→F中步骤1）的化学方程式为___________。（4）G→H的反应类型为_____________。若以NaNO3代替AgNO3，则该反应难以进行，AgNO3对该反应的促进作用主要是因为__________________。取代反应生成AgBr沉淀，有利于反应正向进行（5）HPBA的结构简式为________。通常酯化反应需在酸催化、加热条件下进行，对比HPBA和NBP的结构，说明常温下HPBA不稳定、易转化为NBP的主要原因_____________。HPBA结构中含有羟基和羧基，自身可以发生酯化反应形成稳定的五元环内酯结构（6）W是合成某种抗疟疾药物的中间类似物。设计由2,4-二氯甲苯（

）和对三氟甲基苯乙酸（

）制备W的合成路线_____________。（无机试剂和四个碳以下的有机试剂任选)2021八省联考河北卷-17.(15分)合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“浸取”工序中加入过量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，转化为[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+配离子；②

。(2)ZnO转化反应的离子方程式为

。

调节溶液pH，将HCO3-转化为CO32-ZnO+2NH3·H2O+2NH4+=[Zn(NH3)4]2++3H2ONH3H2OKb=1.8×10-5NH4++OH-=NH3H2OK=1/Kb=5.6×104HCO3-K2=5.6×10-11

HCO3-

+OH-=CO32-+H2OK=K2/