原子结构模型的演变

第三单元人类对原子结构的认识

两千多万种化学物质大多数由原子构成,而人类对原子的认识和探索已经历了2500多年．直到20世纪80年代，科学家才用扫描隧道显微镜观察到物体表面的原子．可你有没有思考过下列问题？⑴原子到底是什么“东西”？⑵科学家眼里的原子是怎样的？⑶科学家是怎样探索原子结构的？有哪些科学家为探索原子结构作出了重大的贡献？原子结构模型的演变１原子结构模型的发展历史２原子核外电子排布３原子结构示意图4原子结构决定元素的化学性质教学目标小结19世纪初,英国科学家

提出了原子学说；1897年

发现了原子中存在

；1911年，英国物理学家

提出了带核的原子结构模型，其中原子由

和

组成，原子核带1

，位于

电子带

，在原子核周围空间作1

；1913年，丹麦物理学家

引入量子论观点，提出原子核外，电子在一系列稳定的

运动。现代科学家根据微观世界的波粒二象性规律，提出必须用

的方法来描述核外电子运动。一、阅读课本P26~27,填写以下内容道尔顿汤姆生卢瑟福原子核核外电子正电荷原子中心负电荷高速运动玻尔轨道上量子力学电子近代原子论发现电子带核原子结构模型轨道原子结构模型电子云模型原子结构模型的演变历史给我们的启迪①化学认识发展的形式与科学认识发展的形式一样是继承、积累突破和革命。②实验方法是科学研究的一种重要方法，实验手段的不断进步是化学发展的一个关键。③科学研究、科学发现是无止境的。核外电子分层排布电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高二、原子核外电子的分层排布

+2He+18Ar1、原子核外电子的分层排布+10Ne该电子层上的电子核电荷数电子层原子核+1H+8O+12Mg2、原子核外电子排布规律①

能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层.②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。③最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时不能超过2个）次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个

倒数第三层最多只能容纳32个电子注意：多条规律必须同时兼顾。

为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。+15第1层第2层第3层K层L层M层2853、原子结构示意图原子核原子核带正电核电荷数+12282失去电子+1228MgMg2++826+828得到电子OO2-1、活泼金属元素易失电子变为带正电荷的阳离子MgMg2+失2e-（带2个单位正电荷）2、活泼非金属元素易得电子变为带负电荷的阴离子OO2-得2e-（带2个单位负电荷）三、原子结构决定元素的性质+12Mg+8O+12+8Mg2+O2-结论：原子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中总是得到或失去电子而达到最外层8电子的稳定结构。⒈金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2反应生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化学式。

元素化合价原子最外层电子数目失去（或得到）电子的数目Na

+1

1

1Mg

+22

2O

-26

2Cl-1

7

1⒉根据Na、Mg、O、Cl原子在反应中失去或得到电子的数目和该原子的最外层电子数目，推断其氧化物和氯化物中元素的化合价，将结果填入下表：一些元素的原子得失电子的情况Na2O、MgO、NaCl、MgCl2问题解决①金属最外层电子数﹤4时，易失去电子（化合价＝＋失去的电子数目）原子②非金属最外层电子数≥4时，易得到电子（化合价＝最外层电子数－8）关系：元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负）1.道尔顿→汤姆生→卢瑟福→玻尔→量子力学2.原子核外电子排布规律①能量最低原理②每个电子层最多只能容纳2n2电子③

最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层是2个）；次外层最多只能容纳18个电子倒数第三层最多只能容纳32个电子4.原子结构示意图离子结构示意图3.原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）小结:本节课的重点知识⒈原子核外电子是

排布的⒉金属元素的原子最外层一般

个电子，在化学反应中易

电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的阳离子（稳定结构）。⒊非金属元素的原子最外层一般