2021-2022学年山东省东营市胜利第九中学高二化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年山东省东营市胜利第九中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（

）A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B.电子由Ag20极经外电路流向Zn极C.Zn是负极，Ag2O是正极D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应参考答案：C略2.下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（）A．CH4﹣﹣天然气 B．CO2﹣﹣水煤气C．CaCO3﹣﹣石膏粉 D．NaHCO3﹣﹣苏打粉参考答案：A考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：甲烷是天然气的主要成分、水煤气的主要成分为一氧化碳和氢气、碳酸钙的俗名为石灰石、碳酸氢钠的俗名为小苏打，苏打为碳酸钠，据此对各选项进行判断．解答：解：A、天然气的主要成分为甲烷（CH4），化学式和名称相符合，故A正确；B、水煤气的成分是碳与水在高温下反应生成的一氧化碳和氢气，不是二氧化碳，故B错误；C、碳酸钙的俗名为石灰石，不是石膏粉，故C错误；D、碳酸氢钠为小苏打，苏打为碳酸钠，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学物质的名称与化学式的关系，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见化学物质的名称、化学式，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．3.已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是

A．白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）ΔH=-745.8kJ·mol-1

B．红磷转化成白磷时放出热量

C．红磷比白磷稳定

D．31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ参考答案：C4.只用一种试剂鉴别正己烷、1-己烯、乙醇、苯酚水溶液4种无色液体，选（

）A．酸性KMnO4溶液

B．饱和溴水C．NaOH溶液

D．AgNO3溶液参考答案：B略5.能说明苯环对羟基有影响，使羟基变得活泼的事实是

A．苯酚能和溴水迅速反应

B．液态苯酚能与钠反应放出氢气

C．室温时苯酚不易溶解于水

D．苯酚具有极弱酸性参考答案：D6.在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH

CH3COO-+H+,要使电离平衡向右移动且c(H+)增大，可采取的措施是（

）

A．加NaOH(s)

B．加盐酸

C．升高温度

D．加蒸馏水参考答案：C略7.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是A．2，2，3，3一四甲基丁烷

B．2，3，4一三甲基戊烷C．3，4一二甲基己烷

D．2，5一二甲基己烷参考答案：D 8.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为A．2A+3B=2C

B．A+3B=2C

C．3A+B=2C

D．A+B=C参考答案：A略9.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是：A.

C（金刚石）和CO2

B.NaBr和HBr

C.

Cl2和KCl.

D.CH4和H2O

参考答案：D略10.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．25℃时，0.1mol/L的pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)B．25℃时，pH=9、浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液：c(NH4+)+c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH－)C．NaHCO3溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)D．0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＝c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH－)参考答案：B11.下列反应不属于氧化还原反应的是(

)

A.

B.2KClO32KCl+3O2↑

C.

D.Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑参考答案：C略12.设C+CO22CO（正反应为吸热反应），反应速率为υ1；N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为

A．同时增大B．同时减小

C．υ1增大，υ2减小

D．υ1减小，υ2增大参考答案：A略13.镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2有关该电池的说法不正确的是A.放电时，化学能不能全部转化为电能B.放电时，Cd为该电池的负极，充电时，这一端应接直流电源的正极C.放电时，该电池的正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D.充电时，阴极反应为：Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－参考答案：B14.下列表达方式正确的是（）A．24Cr的外围电子排布式：3d44s2B．CO2的立体结构模型C．基态碳原子的价电子排布图为D．S2﹣的结构示意图：参考答案：C【考点】原子核外电子排布．【分析】A、24号的Cr的外围电子排布式：3d54s1；B、二氧化碳是直线分子；C、基态碳原子价电子排布为2s22p2；D、S2﹣最外层8个电子．【解答】解：A、24号的Cr的外围电子排布式：3d54s1，半满状态能量低，故A错误；B、二氧化碳是直线分线型，而不是V型，故B错误；C、基态碳原子价电子排布为2s22p2，所以轨道排布式为：，故C正确；D、S2﹣最外层8个电子，而不是6个电子，故D错误；故选C．15.下列化学反应的热量变化可用：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)，△H=—57.2kJ/mol表示的是（

）A．含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合B．0.1mol/L的醋酸溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合C．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合D．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：①准确配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各10mL，按图装好，观察现象乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1HA和HCl溶液的pH；②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化

（1）甲、乙两方案中都要用到__________mL的容量瓶。乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH

1（填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：

A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大（2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入_________试剂；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入________试剂。A．NaA固体（可完全溶于水）

B．1mol/LNaOH溶液C．1mol/LH2SO4

D．2mol/LHA（3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。则下列说法不正确的有(

)。A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

参考答案：（12分）（只有第1小问前两空1分，其它各空2分）（1）100mL

＞；

B（2）②；A；D（3）A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H<0。（1）CO和H2O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=

。

0～4min的平均反应速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低温度，该反应的K值将

，该反应的化学反应速率将

（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如下表。时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.084

60.0960.2660.104

1

表中3min～4min之间反应处于______状态；c1数值_____0.08mol·L-1(填大于、小于或等于)。②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________a．增加水蒸气

b．降低温度

c．使用催化剂

d．增加氢气浓度（3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态

（填“是”与“否”），此时v（正）

v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是

。参考答案：（1）1（2分）0.03（1分）

增大（1分）减小（1分）（2）①平衡（1分）大于（1分）②d（1分）（3）否、（1分）大于（1分）

因为

=＜K，反应向右进行。（2分18.有机物A、B在常温下均为气态，可按如下方法进行A、B及有关物质的一系列转化：

已知X和Y互为同分异构体，D与G互为同系物，X有银镜反应，A在标准状况下密度为1.25g·L-1。（1）写出A、B的结构简式：A____________；B____________。（2）写出下列反应的化学方程式：C

D____________________________________________________________。B

F____________________________________________________________。E+G

X__________________________________________________________。参考答案：（1）A为CH2＝CH