2021-2022学年安徽省合肥市第四十四中学高三化学期末试题含解析

2021-2022学年安徽省合肥市第四十四中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I﹣＞Fe2+

参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应；B．浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应；C．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子；D．氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝．【解答】解：A．然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应，则开始不能生成亚硫酸钡沉淀，现象不合理，故A错误；B．浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应，则现象说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，故B错误；C．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子，则不能说明FeCl2溶液部分变质，故C错误；D．氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝，则由现象可知还原性I﹣＞Fe2+，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．2.图K3－21－1为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是()。图K3－21－1A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色参考答案：D略3.高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂．工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾．下列说法不正确的是（）A．高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降B．工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子C．高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌D．高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】A．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+，水解生成Fe（OH）3胶体，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质；B．工业上制备高铁酸钠时，根据2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O判断；C．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌；D．K2FeO4具有强氧化性，可以除去水中溶解的H2S等．【解答】解：A．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+，水解生成Fe（OH）3胶体，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，故A正确；B．工业上制备高铁酸钠时，根据2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O，则每生成1mol还原产物即Cl－，转移2mol电子，故B错误；C．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，故C正确；D．K2FeO4具有强氧化性，可以氧化H2S，所以能除去水中溶解的H2S等，故D正确；故选B．4.25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是：A．pH>7时，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H＋)>c(OH―)B．pH<7时，c(K+)>c(C6H5O-)>c(H＋)>c(OH―)C．V[C6H5OH(aq)]=10mL时，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH―)=c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]=20mL时，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)参考答案：D略5.将甘氨酸和丙氨酸混合起反应生成各种三肽，可能的连结方式有多少种？A

2种

B

4种

C

6种

D

8种参考答案：D略6.棉籽中提取的棉酚是抗癌药品有效成分，市场价格相当于黄金价格的60倍。棉酚的结构可表示如下，下列有关说法不正确的是

（

）

A．棉酚可跟NaOH、FeCl3、Br2溶液反应

B．棉酚有较强的还原性，在空气中易被氧化

C．用1H核磁共振谱可证明棉酚分子中有9种氢原子

D．棉酚完全燃烧后只生成二氧化碳和水两种产物参考答案：C略7.下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜参考答案：D略8.下列说法正确的是A.Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色B.Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性C.Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀D.铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3参考答案：B9.锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是①NO2

②.N2O

③.NO

④.NH4NO3A.①②

B.①③

C.②④

D.③④参考答案：C略10.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（

）

A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，CuCl2首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度都0.1mol/L的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应

参考答案：C略11.下列实验与对应的图像符合的是

A．向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量B．向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量C．对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，在t1时缩小容器体积，并在t2时又达到平衡D．将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释参考答案：D略12.关于盐类的水解反应的说法正确的是．

A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D．Na2S水解的离子方程式为：S2－+2H2OH2S+2OH-参考答案：C13.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①常温下，c(H＋)／c(OH－)=1×10－12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋②加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K＋、Fe2＋、SO42－、Cl－④加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－⑤无色溶液中：K＋、Al3＋、NO3－、HCO3－A.②③

B.①③

C.①

D.①④⑤参考答案：C略14.在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是

(

)A

B

C

D参考答案：A略15.化学家从腐败草料中提取出双香豆素，结构简式如右下图。1mol双香豆素与NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH的物质的

量是

A．2mol

B．4mol

C．6mol

D．8mol参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：Ⅰ.（1）酚酞（1分）

1～2滴（1分）；

（2）①用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟后，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH即可。（2分）

②C（1分）

（3）乙同学。（1分）甲同学的实验不能充分说明盐酸的氢氧化钠发生了反应，有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质。乙同学的实验，随着滴加盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减少到7，这充分证明溶液中的氢氧化钠因反应而消耗了；（2分）

Ⅱ.

（4）29.2%；（2分）

（5）盐酸具有挥发性。（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知溴乙烷跟氰化钠反应后，产物再水解可以得到丙酸，CH3CH2Br＋NaCN―→CH3CH2CN＋NaBr，CH3CH2CN＋H2O―→CH3CH2COOH＋NH3(未配平)．产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链．请根据下图回答问题．图中F分子中含有8个原子组成的环状结构．(1)反应①、②、③中属于取代反应的是________(填反应代号)．(2)写出结构简式：E_______________________________________________________，F________________________________________________________________________.(3)写出D＋E―→F的化学方程式：_______________________________________________________________________________.参考答案：(1)②③

(2)E：F：

或

略18.实验室利用饱和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加热制备N2．（1）若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃仪器为

，可用法收集N2写出上述实验原理的离子方程式并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可）

（3）NH4Cl溶液中加人镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式

（4）向20mL0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如右图所示：（已知HNO2的电离平衡常数为K=4.6X10﹣4）则图中a点的c（H+）=

，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示）

（已知=2.14）

参考答案：（1）250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，排水；（2）；（3）Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑；（4）2.14×10﹣3mol/L；NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣，HNO2H++NO2﹣，电离程度大于水解程度，可知溶液呈酸性；【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应；溶液的配制．【分析】（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器为250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，制备得到的氮气难溶于水可以用排水法收集；氯化铵和亚硝酸钠发生氧化还原反应，氮元素化合价﹣3价变化为0价，+3价变化为0价，发生归中反应生成氮气、氯化钠和水，电子转移总数为3，用单线桥或双线桥标注电子转移总数；（3）镁和氯化铵能反应生成氯化镁、氨气和氢气；（4）由HNO2H++NO2﹣，K=≈，4.6×10﹣4≈，得到c（H+）=2.14×10﹣3mol/L，b点溶液为HNO2、NaNO2混合溶液，且浓度比为1：1，由NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣，HNO2H++NO2﹣，电离程度大于水解程度，可知溶液呈酸性；【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器为250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，制备得到的氮气难溶于水可以用排水法收集，故答案为：250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，排水；氯化铵和亚硝酸钠发生氧化还原反应，氮元素化合价﹣3价变化为0价，+3价变化为0价，发生归中反应生成氮气、氯化钠和水，电子转移总数为3，用单线桥或双线桥标注电子转移总数，，故答案为：；（3）镁和氯化铵能反应生成氯化镁、氨气和氢气，故反应为：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，故答案为：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑；（4）由HNO2?H++NO2﹣，K=≈，4.6×10﹣4≈，得到c（H+）=2.14×10﹣3mol/L，b点溶液为HNO2、NaNO2混合溶液，且浓度比为1：1，由NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣，HNO2H++NO2﹣，电离程度大于水解程度，可知溶液呈酸性，故答案为：NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣，HNO2H++NO2﹣，电离程度大于水解程度，可知溶液呈酸性；【点评】本题考查了酸碱混合溶液酸碱性的分析判断，氧化还原反应电子转移标注方法，溶液配制过程想，弱电解质电离的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．19.（15分