高三化学高考复习强化双基系列25《硫酸》 全国通用

2010届高考化学复习强化双基系列课件

编辑ppt25《硫酸》编辑ppt考纲要求1.了解硫酸的物理性质2.掌握硫酸的化学性质3.掌握浓硫酸的三大特性编辑ppt一、硫酸的物理性质纯硫酸是

液体，常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是

，其密度为1.84g·cm3,物质的量浓度为

，沸点是

。硫酸是一种

挥发的强酸，

溶于水，能与水以

比例互溶,溶于水放出大量的热。98.3%18.4mol/L任意无色黏稠油状3380C难易编辑ppt浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁（广口容器）慢慢加入水中，边加边搅拌。编辑ppt稀硫酸H2SO4=2H++SO42-酸的通性(二元强酸）完全电离编辑ppt①使酸碱指示剂变色：能使紫色石蕊试液变

色。②与活泼金属反应：Zn+H＋—③与碱性氧化物反应：CuO+H＋—④与碱的反应：NaOH+H2SO4—Cu(OH)2+H2SO4—Ba(OH)2+H2SO4—⑤与某些盐的反应：Na2CO3+H2SO4—BaCl2+H2SO4—

二、稀硫酸的化学性质：H2SO4=

2H+

+SO42-酸的通性（二元强酸）：编辑ppt浓硫酸稀硫酸H2SO4H2SO4=2H++SO42-酸的通性稀释自身特性主要以分子形式存在完全电离（吸水性、脱水性、强氧化性）编辑ppt1、吸水性：三、浓硫酸的特性：是指浓硫酸所具有的吸收

的性质。应用：常用作干燥剂游离水H2SO4+nH2O＝H2SO4·nH2O中学化学中常用浓硫酸干燥的气体有：中学化学中不能用浓硫酸干燥的气体有：a.碱性气体：NH3b.还原性气体：H2SHBrHI

H2

O2

COCO2CH4HClSO2Cl2编辑ppt1.浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是（）A、a升华、b冷凝B、a挥发、b吸水C、a蒸发、b潮解D、a冷凝、b吸水质量放置天数abB练习编辑ppt2、脱水性：是指浓硫酸将许多

化合物中的

按照

水分子中的

个数比夺取出来的性质。例如：HCOOHCO↑+H2OC2H5OHCH2=CH2↑+H2O浓硫酸浓硫酸1700C有机H、OH、O编辑ppt2.皮肤上一旦沾有浓硫酸，先

，再

，最后再涂上

溶液。用干布擦去用大量水冲洗NaHCO3（浓硫酸具有很强的腐蚀性）3.浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变

色，后变

色。红黑练习编辑ppt3、强氧化性：⑴常温下，

遇浓硫酸发生“钝化”。⑵与金属反应（除Au、Pt）：能用铝槽车盛放、运输浓硫酸Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O2Fe(少)+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe、Al编辑ppt4.甲、乙、丙三位同学各设计一个方案制备CuSO4，甲用铜片和浓硫酸共热:Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O;乙设计的思路是,2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;丙根据电化学原理设计一个电解装置:Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑。试比较三个方案中哪个方案最佳，并说出理由。练习通电编辑ppt⑶与非金属单质反应：C+2H2SO4(浓)＝CO2↑+2SO2↑+2H2O2P+5H2SO4(浓)＝2H3PO4+5SO2↑

+2H2O⑷与还原性化合物反应：2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2H2O2FeO+4H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O编辑ppt⑴⑵⑶⑷5.下列木炭和浓硫酸反应产物检验装置应如何连接：练习品红溶液编辑ppt木炭和浓硫酸反应产物检验装置图编辑ppt6.说出在下列实验或事实中硫酸所表现的主要性质：⑴用铁制的容器盛装浓硫酸但阀门处先腐蚀⑵实验室用稀硫酸与锌反应制取H2

⑶棉布滴上浓硫酸后出现破洞⑷浓硫酸使胆矾晶体变成白色⑸乙酸、乙醇与浓硫酸混合制乙酸乙酯