高一化学 氧化还原反应第二课时

氧化还原反应第二课时学习目标1、利用化合价升降，正确判断氧化－还原反应。2、掌握氧化－还原反应的基本概念。3、学会用“双线桥”法表示氧化－还原反应变化的过程，了解“单线桥”法。4、进一步理解对立统一的辨证唯物主义观点。编辑ppt凡是有电子转移（得失或偏移）的化学反应就是氧化还原反应。反之，为非氧化还原反应。“升、失、氧；降、得、还”1、化合价发生改变是2、电子的转移（得失或偏移）是失电子——化合价升高——被氧化——氧化反应得电子——化合价降低——被还原——还原反应（本质）（特征）（变化）（反应）知识回顾所有氧化还原反应的共同特征。氧化还原反应的本质。氧化还原反应：编辑ppt氧化还原反应的有关概念1、氧化与还原：2、氧化剂与还原剂：3、氧化性与还原性：4、氧化产物与还原产物：失去电子（或电子对偏离）的变化称为氧化；得到电子（或电子对的偏向）的变化称为还原。在化学反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质称为氧化剂；失去电子（或电子对偏离）的物质称为还原剂。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。还原剂在反应中失去电子（化合价升高）后被氧化形成的生成物称为氧化产物；氧化剂在反应中结合电子（化合价降低）后被还原形成的生成物称为还原产物。编辑ppt示例：5KI+KIO3+3H2SO4==3I2+3K2SO4+3H2O-1+50得1×5e—，化合价降低，被还原失5×e—，化合价升高，被氧化双线桥表示法！下面稍后介绍！1.氧化剂是？还原剂是？KIO3；KI2.被氧化的元素是？被还原的元素是？I；I—1+53.氧化产物和还原产物是什么？4.反应中硫酸的作用？既不是氧化剂也不是还原剂！只是提供酸性环境而已！5.谁有氧化性？谁有还原性？；I2KIO3KI编辑ppt用“双线桥”表示氧化还原反应双线桥的含义:(1).表示元素化合价的变化过程.

(2).表示变价过程中的反应类型.(3).表示变价过程中的电子转移情况.以2CuO+C

2Cu+CO2为例说明双线桥的画法.编辑ppt（1）标明元素反应前后的化合价。(2)连接反应前后不同价态的同种元素。（3）线桥跨越等号。（4）得失电子总数相等。2CuO+C

2

Cu+CO2+200+4高温失去4e-,化合价升高，被氧化得到2x2e-,化合价降低，被还原编辑ppt氧化还原反应的变化过程还可用单线桥表示“单线桥”表示法——了解，基础好的可掌握！①.含义：表示氧化还原反应过程的电子转移方向和数目！②.画法：A.连接化合价变化的不同元素；B.线桥不跨过“=”只在左边从还原剂指向氧化剂；C.写出得失电子的总数。③.示例：编辑ppt2NaIO3+5NaHSO3==3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O+5+4+6+605×2e—

氧化剂还原剂氧化产物还原产物对比“双线桥”法：2NaIO3+5NaHSO3==3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O化合价降低，被还原，得：2×5e—

化合价升高，被氧化，共失：5×2e—很显然掌握了单线桥法比双线桥简洁明了！不过初学者要小心的使用，多去练习方能水到渠成！编辑ppt课堂练习用双线桥表示同种元素的电子得失失3e-x2

双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。注明得与失。2Fe+3Cl2=2FeCl3得6xe-0+30-10+30-12Fe+3Cl2=2FeCl36e-用单线桥表示不同种元素的电子转移

箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。不标得与失。编辑ppt课堂练习用双线桥表示同种元素的电子得失失2e-x2x3

双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。注明得与失。2KClO3=2KCl+3O2得6e-x2+5-1-2-2+5-12KClO3=2KCl+3O212e-用单线桥表示不同种元素的电子转移

箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。不标得与失。00编辑ppt

分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物以及还原产物并指出反应类型。化合价升高，失去e-×2被氧化

氧化剂

还原剂

氧化产物

还原产物0+2+4--1

4HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O化合价降低，得到电子2e-,被还原编辑ppt2KClO3====2KCl+3O2↑化合价升高2，失去2×3×2e-被氧化

还原剂

氧化剂

还原产物

氧化产物化合价降低6，得到2×6e-被还原

MnO20+5-2-1编辑ppt用双线桥表示同种元素的电子得失

双箭号从反应物指向生成物，起止为同一元素。注明得与失。用单线桥表示不同种元素的电子转移

箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。不标得与失。

两种方法都应注意：箭头、箭尾一定要对准物质中的某元素。小结：表示氧化还原反应的两种方法编辑ppt氧化剂氧化性得电子化合价降低被还原小结:具有发生还原反应生成还原产物还原剂具有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物物质性质变价转移电子过程反应产物编辑ppt常见的氧化剂和还原剂：④酸类：HNO3、H2SO4（浓）、HClO等。②金属阳离子：Hg2+、Ag+、Fe3+、Cu2+等③高价金属氧化物：MnO2、PbO2等。①非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2等。氧化剂：⑤盐类：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等。编辑ppt

④含有较低化合价元素的化合物：H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3、FeCl2等。还原剂：①金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Ca等。②某些非金属：H2、C、Si、P等。③非金属阴离子：S2-、I-编辑ppt1.下列反应一定属于氧化还原反应的是()

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应C随堂检测编辑ppt2、下列变化不属于氧化还原反应的是()A.Na2O+H2O===2NaOHB.Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑C.2AgNO3===2Ag+NO2↑+O2↑D.3NO2+H2O===2HNO3+NO

A编辑ppt3、下列说法不正确的是()A.化学反应中某元素从游离态变为化合态,该元素被氧化B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质D.含金属元素的离子不一定都是阳离子AB编辑ppt4.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素()

A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被还原,也可能被氧化D.化合价降低为0C编辑ppt5、下列各反应不同物质分子间同种元素能发生氧化还原反应的是()FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑H2S+H2SO4===SO2↑+S↓+2H2OC.3NO2+H2O===2HNO3+NOD.

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+