原子构成第一课时课件教版

复习回顾：1、水通电的实验现象是什么？氢气燃烧的实验现象？2、电解水的文字表达式及符号表达式：3、氢气燃烧的文字表达式及符号表达式：4、化学反应的实质是

被破坏分裂成

，

重新组合成

。即5元素周期表前20号第二单元探秘水世界

第三节原子的构成广岛市原子弹事件，是在第二次世界大战末期，美国陆军航空军在日本广岛市于1945年8月6日上午8时15分（日本时间）投下原子弹的历史事件。1945年夏天，日本败局已定，但是日本在冲绳等地的疯狂抵抗导致了大量盟军官兵伤亡。当时美军已经制订了在九州和关东地区登陆的“冠冕”行动和“奥林匹克”行动计划，出于对盟军官兵生命的保护，尽快迫使日本投降，并以此抑制苏联，美国总统杜鲁门和军方高层人员决定在日本投掷原子弹以加速战争进程。这是人类历史上第一场核武器空袭行动。原子弹爆炸造成广岛市十几万居民死亡，遭到毁灭性打击。美国在三天后的1945年8月9日对日本长崎市核打击，日本于广岛市原子弹爆炸的9天后8月15日宣布无条件投降。200多年前，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。（他被称为化学之父）原子并不是构成物质的最小微粒

——汤姆森发现原子中还有电子(1897年)汤姆森认为：电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。提出了新的问题：原子的内部究竟是什么样呢？电子就像西瓜子一样镶嵌在原子中。原子α粒子束带正电的粒子原子α粒子束α粒子是带正电、质量比电子大的多的微粒α粒子未发生偏转α粒子发生偏转α粒子束α粒子被反弹卢瑟福α粒子散射实验α粒子是带正电的质量比电子大的多1、大多数α粒子顺利穿透金箔2、一小部分α粒子改变原来的方向原子核体积很小，原子内部空间很大原子核带正电，当带正电的α粒子经过原子核附近时受到排斥而改变方向3、极少数α粒子被反弹回来原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子正面撞击原子核时，α粒子被反弹回来假如当时你在现场，你能试着对上述现象加以解释吗？你知道原子核

到底有多大吗？万人体育场如同：原子

蚂蚁2mm原子核在1911年卢瑟福提出：原子有核模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。一、原子的结构原子原子核（带正电）核外电子（带负电）原子核带的正电荷数=核外电子带的负电荷数（核电荷数）=核外电子数原子不显电性原子核的构成：质子中子原子原子核核外电子1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷不带电在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数粒子种类质量(kg)质子=1.6726×10-27中子=1.6749×10-27电子=质子质量的1/1836原子的质量几乎全部集中在原子核上根据表格你得到什么启示？原子种类

质子数

中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211镁121212氯171817铁263026观察表格，你发现了哪些规律？1质子数决定原子的种类2不是所有的原子都有中子3核电荷数=核内质子数=核外电子数课中练习：1．一般原子的原子核（）

A.由电子和质子构成

B.由质子和中子构成

C.由电子和中子构成

D.不能再分B2.原子里的质子数等于（）A.中子数

B.核外电子数

C.核电荷数B.C

金属、稀有气体和大多数非金属固体物质都是由原子构成的。原子也具有微观粒子的一般性质。原子也是构成物质的一种基本粒子金原子碳原子氦原子现象性质报纸上的一个墨点就含有1018个碳原子。长时间一起放置的铁块与铅块会融合在一起。水银温度计中的水银受热时体积会增大，遇冷时体积会减小。原子很小。原子在不停的运动。原子之间有间隔。下列现象说明原子具有哪些性质？几种原子的质量：一个碳原子的质量是：

0.00000000000000000000000001993kg

即1.993×10-26kg一个氧原子的质量是：

0.00000000000000000000000002657kg

即2.657×10-26kg

原子原子核----(带负电)----(带--电)----(--带电)不显电性1、在原子中

（）数=（）数=（）数原子的构成2、不同的原子，（）数（核电荷数）不同3、原子的质量主要集中在（）上复习回顾1、----决定原子的种类。2、不是所有的原子都有--。3、核电荷数=核内质子数=核外电子数三、相对原子质量1、定义：以碳原子的质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它的比值。2、公式：相对原子质量=原子的实际质量碳原子质量的1/123、注意：（1）相对原子质量不是原子的真实质量（2）相对原子质量是个比值（3）相对原子质量与原子的实际质量成正比1关于相对原子质量，下列叙述正确的是（）A相对原子质量就是原子质量B两种原子质量之比等于它们的相对原子质量之比C碳原子的相对原子质量是12gD采用相对原子质量后，就增大了原子的质量A原子中的电子阅读课本P40，看完后回答下列问题1什么是电子的分层排布2分析氧原子结构示意图3那失去些物质容易原子；那些容易得到电子；那些既不容易得到电子，也不容易失去电子核外电子排布初步规律：1、第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层不超过8个电子。2、排满里层，再排外层。请画出1-18号元素的原子结构示意图原子结构示意图原子的稳定结构小组讨论原子的稳定结构是什么样的金属原子和非金属原子一般在化学反应中是怎么变化的从而达到稳定结构

元素

最外层电子数原子结构变化趋势化学性质

稀有气体金属非金属8个（氦为2个）

稳定结构稳定稳定一般﹤4个

不稳定结构易失去电子活泼一般≥4个

不稳定结构

易获得电子

活泼四、原子最外电子数与结构、性质的关系：

最外层电子数决定原子的化学性质根据上述的分析结果判断下列物质在化学反应中是怎样得失电子的278+17218+11+1128288+17钠原子（Na）氯原子（Cl）钠离子（）氯离子()失去一个电子得到一个电子Na+Cl-食盐氯化钠的形成过程NaCl

构成物质的一种新微粒：离子（1）离子：（2）分类：阳离子阴离子（3）表示：（4）离子是构成物质的一种粒子。离子符号Na+Cl-离子结构示意图+17288