北京市第四中学高中化学人教选修四学案第三章9水的电离与溶液的pH(一)缺答案_第1页
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文档简介

学必求其心得，业必贵于专精物质在水溶液中的行为——离子平衡第三讲水的电离与溶液的pH(一）北京四中：田军复习回顾:1.强电解质的定义2。弱电解质的定义新课引入:思虑：如何证明水是弱电解质？需要哪些数据或实验？请说明原由。一、水的电离（一）水的离子积常数注：(1)Kw(2)浓度为3）Kw=（二）影响化学平衡状态的因素学必求其心得，业必贵于专精常温下，对纯水进行以下操作，完成下表:小结:注：①任何水溶液中，水所电离而生成的c(H+）水=c(OH-）水Kw不但适用于纯水,也适用于酸，碱，盐的稀溶液。例1：常温下,0.05mol/L的H2SO4溶液中，c（OH—)=，水电离出的c（H+)=。例2：0.05mol/L的Ba(OH）2溶液中，c（H+）=，水电离出的c（OH—）=。学必求其心得，业必贵于专精常温时的稀溶液里:+-)=1—14Kw=c(H）·c（OH×10二、溶液的pH和溶液的酸碱性1、pH=－lgc（H+)pOH=－lgc(OH—）常温下，pH+pOH=14当溶液C（H+)〉1mol/L时,直接用C(H+）而不用pH来表示溶液的酸碱性。2、溶液的酸碱性判断c（H+）溶液

=c（OH-)溶液

中性溶液c(H+)溶液

>c(OH

—）溶液

溶液c(H+）溶液〈c（OH—）溶液

溶液3、酸碱性的测定方

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