初中化学复习资料课件1-人教版

初中化学复习资料初中化学复习资料绪言1.化学是研究物质组成、结构、性质及变化规律的一门基础自然科学。2.道尔顿和阿伽伏得罗创立了原子和分子学说，奠定了近代化学的基础。3.分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。4.门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。绪言1.化学是研究物质组成、结构、性质及变化规律的一门基础自第一单元课题11.没有生成其他物质的变化叫物理变化。2.生成其它物质的变化叫化学变化，又叫化学反应。3.化学变化的基本特征是有其它物质生成，常表现为颜色的改变、放出气体、生成沉淀，另外还有能的变化，如发光、放热、吸热等。4.在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。5.不需要化学变化就能表现出来的性质叫物理性质。常见的物理性质有颜色、气味、状态、密度、水溶性、熔点、沸点、硬度等。第一单元课题1课题2化学是一门以实验为基础的学科1.化学是一门以实验为基础的学科，实验是学习化学的一个重要途径。2.化学学习的特点：（1）关注物质的性质；（2)关注物质的变化；（3）关注物质的变化过程及现象。3、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。4、二氧化碳能使燃烧的木条熄灭。5、氧气能是使带火星的木条复燃。课题2化学是一门以实验为基础的学科课题3走进化学实验室（—）1、化学药品很多是易燃、易爆、腐蚀性、有毒的。（1）不能用手接触物品；（2）不能把鼻孔凑到容器口去闻药品气味。2、有规定用量严格取用规定用量，无规定用量去最少量，液体1ml—2ml，固体盖满试管底部。3、废弃药品倒入废液缸，剩余药品及需要回收的药品倒入指定容器内。课题3走进化学实验室（—）课题3走进化学实验室（二）1、固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙，块状药品一般用镊子。2、液态药品通常放在细口瓶里，倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要面向手心，瓶口要与试管口接触。3、量液体时，量筒要放平，视线要与凹液面的最低处保持水平。4.用滴管滴液时，滴管始终要竖立向下，不能平放和倒放，滴管不能伸进试管中，用过的滴管要立即用水冲洗干净，滴瓶上的滴管不要洗。5.干燥的药品应放在纸上称量，易潮解的药品应放在玻璃器血里称量。课题3走进化学实验室（二）课题3走进化学实验室（三）1.主要仪器的用途：（1）试管：少量试剂的反应容器。（2）试管夹：加持试管。（3）玻璃棒：1、溶解时搅拌；2、过滤时引流；3、蒸发时搅拌；4、转移固体或液体。（4）酒精灯：用于加热。（5）滴管：吸取和滴加少量液体。（6）滴瓶:存放少量液体药品。（7）铁架台：固定和支持各种仪器用于加热、过滤等。（8）烧杯：配制溶液，较大量试剂反应容器。（9）量筒：量取液体体积。（10）集气瓶：收集和贮存少量气体。（11）漏斗：过滤。（12)长颈漏斗：加注液体药品。课题3走进化学实验室（三）课题3走进化学实验室（四）1.酒精灯内酒精体积一般不少于酒精灯容积的1/4，不超过2/3，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。2.点燃酒精灯必须用火柴，绝对禁止用酒精灯去点燃另一只酒精灯。3.万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用抹布扑盖。4.酒精灯火焰分为外焰、內焰、焰心，外焰温度最高，用外焰加热。5.可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙等。加热时要垫石棉网的有烧杯、烧瓶等。不能加热的仪器有量筒、漏斗等。课题3走进化学实验室（四）6.用试管加热时的注意事项：（1).加热前要擦干外壁的水，要预热。（2）、加热固体时，药品要铺平，试管口略向下倾斜。（3）、加热液体时，液体体积不超过试管容器的1/3，试管口向下倾斜，与桌面呈45度。（4）、加热时试管口不能对着人。（5）、很热的试管不能立即用冷水冲洗。（6）、铁架台上的铁夹(或试管夹）夹在离试管口1/3处。7、仪器洗涤注意事项：（1)、试管壁上有油污一般加洗洁精，有铁锈或碳酸钙的膜一般用稀盐酸浸泡，在用水冲洗。（2)、洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。6.用试管加热时的注意事项：第二单元

课题1空气1.拉瓦锡首先得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的15。2.空气的成分：

气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其它体积分数78％21％0.94％0.03％0.03％3.物质：（1）纯净物：有一种物质组成。（2）混合物：有多种物质组成。4.几种气体主要用途：1）氧气:①供给呼吸（如：医疗急救、航空、潜水等）；②支持燃烧（如炼钢、气焊等）2）氮气：制氮肥、硝酸等，做保护气、医疗、超导等。3）稀有气体是氦气、氖气、氩气、氪气、氙气的总称。性质很不活泼，又叫惰性气体。主要用途：保护气、电光源（通电时发出不同颜色的光）、激光、医疗。5.保护空气:（1）污染物质有烟尘和有害气体（包括SO2、CO、NO2）（2）保护措施：加强大气质量监测，改善环境卫生，少用化石燃料，使用清洁能源，植树造林，废气处理达标后再排放。第二单元课题1空气气体氮气氧气稀有气体课题2氧气1、无色无味气体，难溶于水，密度略大于空气，液体、固体均为淡蓝色。2.检验：插入带火星木条，木条复燃。3.氧气能支持燃烧。4.碳、硫、磷、铁与氧气反应的现象。物质空气中现象氧气中现象生成物特点碳硫磷铁5.由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应。（多合一）6.物质与氧的反应叫氧化反应。氧化反应：燃烧剧烈的明显发光明显放热缓慢氧化缓慢的一般看不见光放热不明显课题2氧气物质空气中现象氧气中现象生成物特点碳硫磷铁课题3制取氧气1.反应原理：实验室常用分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。

2H2O22H2O+O2

2KClO32KCl+3O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22.装置：（1）发生装置：①分解过氧化氢与制取CO2的相同。②加热氯酸钾与加热高锰酸钾相同。（2）收集装置：①排水法——O2难溶于水。②向上排空气法——O2密度大于空气。3.检验：带火星的木条复燃。4.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（触媒）。5.分解反应：有一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应。MnO2MnO2课题3制取氧气MnO2MnO2第三单元自然界的水课题1水的组成1.水由氧元素和氢元素组成。2.电解水实验，负极生成H2，正极生成O2，氢气、氧气体积比为2：1，质量比为1：8.3.氢气是无色无味的气体，难溶于水，密度最小。4.氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。与空气（或氧气）混合遇火会爆炸，由于不纯的氢气遇火会爆炸，所以点燃氢气前要检验氢气纯度。5.应记的化学方程式：2H2O2H2+O22H2+O22H2O6.单质和化合物：（1）由同种元素组成的纯净物叫单质。（2）由不同元素组成的纯净物叫化合物。7.氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。8.在化学反应前后，元素种类不变。通电点燃第三单元自然界的水课题1水的组成通电点燃课题2分子和原子1.分子是保质物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。2.分子的性质：（1）分子的体积和质量都很小。（2）分子是不断运动的，温度越高，分子运动速度越快。(3)分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。3.分子与原子关系：（1）联系：分子由原子构成。（2）区别：在化学变化中，分子变了，而原子不变。4.化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。课题2分子和原子课题3水的净化1.自然水都不是纯净水，蒸馏水可算纯净水。2.常见净水方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏及投药消毒。3.活性炭有吸附性。4.硬水是含可溶性钙、镁化合物较多的水；软水是含可溶性钙、镁化合物较少的水。用肥皂水可鉴别硬水和软水，硬水泡沫少，软水泡沫多。课题3水的净化课题3水的净化1.自然水都不是纯净水，蒸馏水可算纯净水。2.常见净水方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏及投药消毒。3.活性炭有吸附性。4.硬水是含可溶性钙、镁化合物较多的水；软水是含可溶性钙、镁化合物较少的水。用肥皂水可鉴别硬水和软水，硬水泡沫少，软水泡沫多。课题3水的净化第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成原子核（带正电）核外电子（带负电）2.在原子中，处于原子中心的原子核很小，核外有相对很大的空间，电子就在空间里作高速运动。3.在原子里：核电荷数=质子数=电子数。4.以一种碳原子质量的112为标准，其它原子质量与它作比较所得的比，叫这种原子的相对原子质量。相对原子质量=质子数+中子数原子质子（带正电）中子（不带电）第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成原子质子课题2元素1.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。2.元素种类：100多种。3.地壳中各元素含量：氧、硅、铝、铁。4.物质由元素组成；分子由原子构成。5.应记的27种元素符号：氢氧氮氯氟碳硫磷硅HONClFCSPSi碘钾钙钠镁铝锌铁铜IKCaNaMgAlZnFeCu汞银铂金钡锰氦氖氩HgAgPtAuBaMnHeNeAr

元素符号意义：代表一种元素，代表这种元素的一个原子。课题2元素课题3离子1.核外电子是分层排布的，原因是电子能量不同。2.原子结构示意图

电子层

原子核281电子数

核电荷数（质子数）3.金属原子的最外层电子一般少于4个，易失电子成为阳离子；非金属原子的最外层电子一般多于4个，易得电子成为阴离子；稀有气体原子最外层电子达到饱和，化学性质温度。4.离子是带电的原子或原子团：（1)阳离子：Na+、Mg2+、NH4+等；（2）阴离子：Cl-、OH-、SO42-等。5.由原子直接构成的物质有金属、固体非金属、稀有气体等。如Fe、Mg、C、S、He等；由分子构成的物质有气体非金属和由非金属元素之间组成的化合物。如：H2、O2、CO2、H2O等；由离子构成的物质有酸、碱、盐。+11课题3离子+11课题4化学式与化合价（一）1、用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式。2、化学式的意义：（1）表示一种物质；（2）表示这种物质的组成；（3）表示分子的构成；3、单质的化学式：（1）双原子分子，如：H2、O2、N2等；（2）用元素符号表示：①金属；Fe、Cu等；②固体非金属：C、S等；③稀有气体：He、Ne等。4、常见元素化合价顺口溜：

一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁，二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见；金正非负单质零。5、常见原子团化合价：OHNO3NH4CO3SO4﹣1﹣1﹢1﹣2﹣2课题4化学式与化合价（一）﹣1﹣1﹢1﹣2﹣2课题5化学式与化合价1、化合价化学式书写的一般步骤：（1）写符号：①X化X:；②X酸X。（2）配数字使化合价代关于数和为零。2、关于化学式的计算：（1）计算相对分子质量：AxBy的相对分子质量=A的相对原子质量×x+B的相对原子质量×y。（2）计算各元素的质量比：AxBy中各元素的质量比为：A的相对原子质量Xx：B的相对原子质量×y。（3）计算某元素的质量分数：元素A在AxBy中的质量分数=×100%A的相对原子质量×xAxBy的相对分子质量课题5化学式与化合价A的相对原子质量×xAxBy的相对分第五单元化学方程式1、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就是质量守恒定律。2、化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。3.用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。4.书写化学方程式要遵循两个原则：（1）以客观事实为基础；（2）遵守质量守恒定律，等号两边个原子数相等。第五单元化学方程式第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨、和C

1.金刚石、石墨、C60都是碳的单质。2.金刚石是无色透明、正八面体的固体，一般用作装饰品——砖石。最突出性质是坚硬，可裁玻璃。3.石墨是深灰色、细鳞片状固体，很软，有导电性，有滑腻感，可作铅笔、电极、润滑剂。4.木炭由石墨微小晶体和少量杂质构成，有多孔结构，具有吸附性，活性炭吸附性比木炭强，常吸附有色、有味、有毒的物质。5.C60形似足球，很稳定，用于材料、超导。6.碳的化学性质：（1）常温下化学性质稳定。（2）可燃性：O2充足时生成二氧化碳，O2不充足时生成CO。（3）还原性：高温下木炭与氧化铜反映，生成铜与二氧化碳。①C得氧：发生氧化反应，是还原剂。②CuO失氧：发生还原反应，是氧化剂。60第六单元碳和碳的氧化物60课题2二氧化碳制取的研究1.反应原理：实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应。CaCO3+2HCl=CaCl3+H2O+CO2

2.装置：（1）、发生装置：由反应物状态、条件决定。（2）、收集装置：由生成气体的水溶性及密度决定。3.检验：（1）是不是CO2：通入澄清的石灰水，是否变浑浊。（2）满不满：在集气瓶口放一根点燃的木条，是否熄灭。课题2二氧化碳制取的研究1.反应原理：实验室用大理石或课题3二氧化碳和一氧化碳1.二氧化碳的物理性质：无色无味气体，易溶于水。密度大于空气。2.CO2的化学性质：（1）不能燃烧，也不能支持燃烧。（2）与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红。

CO2+H2O=H2CO3(3)CO2使澄清的石灰水变浑浊。

CO2+Ca(OH)3=CaCO3+H2O3、干冰——固体二氧化碳升华吸收大量热。4、由于人类大量使用化石燃烧、森林破坏、使大气中二氧化碳含量上升，从而导致温室效应，全球变暖。5、一氧化碳的化学性质：（1）可燃性：2CO+O22CO2，蓝色火焰。（2）还原性：CuO+CO2Cu+CO。6.CO有剧毒，因为它极易与血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的与O2结合，造成缺氧。点燃课题3二氧化碳和一氧化碳1.二氧化碳的物理性质：无色第七单元燃料及利用课题1燃烧和灭火课题2燃料与热量1.燃烧的条件：（1）可燃物；（2）氧气；（3）着火点。2.灭火：（1）清除或隔离可燃物；（2）隔绝氧气；（3）温度降到着火点以下。3.可燃性气体或粉尘与空气混合，遇火都可能发生爆炸。4.化石燃料有煤、石油、天然气，他们都是混合物。煤的主要成分是C，石油的主要成分是C、H，天然气的主要成分是CH4，沼气的主要成分也是CH4。5.煤干馏的产物有焦炭、煤焦油、煤气等。石油蒸馏的产物有汽油、煤油、柴油等。6.化学反应：（1）放热反应：如燃烧、金属、与酸反应等。（2）吸热反应：条件反应或高温的反应等。7.物质充分燃烧要充分考虑：(1)有足够多的空气；（2）与空气有足够大的接触面积。8、不充分燃烧不仅浪费能源，而且污染环境。第七单元燃料及利用课题1燃烧和灭火课题3使用燃料对环境的影响1、煤燃料生成的SO2、NO2会形成酸雨，酸雨会危害植物、腐蚀金属、损坏建筑。2、汽车尾气中有CO、碳氢化合物、氮的氧化物，含铅化合物等污染物。治理措施主要有：（1）改进发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧；（2）使用催化装置，使有害气体变无害物质；（3）使用无铅汽油；（4）改烧天然气或液化石油气。3、乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH,燃烧化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。使用车用乙醇汽油可节省石油资源，减少污染。4、氢气是最清洁的燃料。2H2+O22H2O,淡蓝色火焰。实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。Zn+H2SO4=ZnSO4+H25、其它清洁能源有：太阳能、风能、核能、地热然、潮汐能等。、燃烧燃烧课题3使用燃料对环境的影响燃烧燃烧第八单元金属和金属材料课题1金属材料1、金属材料包括纯金属及合金，目前使用最多的三种金属是铁、铝、铜。2、金属特性有：金属光泽，延展性，导电传热性，能弯曲等。3、物质的用途主要取决于物质的用途，还要考虑价格、资源，美观，便利及对环境的影响等因素。4、合金往往能使硬度变大，抗腐蚀性增强，熔点变低。5、铁的合金有生铁和钢两种，生铁含碳量为2%—4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。6、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质1、铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因为铝有很好的抗腐蚀性。2、置换反应：有一种单质和一种化合物生成一种单质和另一种化合物的反应。A+BC=B+AC3、金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgPtAu。（1）从前至后，金属活动性越弱。（2）只有排H前面的金属才能置换酸中氢。（3）只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来。课题2金属的化学性质课题3金属资源的保护和利用1.地球的金属资源除了少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其它以化合物形式存在。2.冶铁的原理：在高温条件下，用一氧化碳把铁从它的氧化物中还原出来.3CO+Fe2O32Fe+3CO2冶铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气，设备为高炉。3.铁生锈是铁与O2、H2O反应，铁锈是混合物，主要成份是Fe2O3·XH2O，很疏松。4.防止铁生锈的方法有：（1）保持干燥及干净。

（2）涂保护膜。（3）制成合金（如不锈钢）。5.保护金属资源的措施有：（1）防止金属锈蚀。（2）回收利用废旧金属。（3）合理开采矿物。（4）寻找金属的代用品。高温课题3金属资源的保护和利用高温第九单元溶液课题1溶液的形成1.一种或几种物质分散在另一种物质里形成均一的、稳定的混合物叫溶液。2.溶液由溶质和溶剂组成，水是最常见的溶剂。3.小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。4.洗涤原理有：（1）溶解。（2）乳化。5.溶解过程分为扩散过程（吸热）和水合过程（放热）。第九单元溶液课题1溶液的形成课题2溶解度（一）1.在一定的温度下，在一定量的溶剂里，当溶质不能再溶解时，为饱和溶液，若还能溶解溶质，为不饱和溶液。2.饱和溶液变成不饱和溶液的方法有：（1）加溶剂。（2）加热。3.不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：（1）加溶质。（2）降温。（3）蒸发水份。4.从溶液中析出晶体的过程叫结晶，结晶的方法有：（1）蒸发溶剂。（2）降温。5.在一定温度下，某物质在100ɡ溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质量叫溶解度。课题2溶解度（一）课题2溶解度（二）课题3溶质的质量分数1.固体溶解度受温度影响。大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，如KNO3、NH4NO3、CuSO4等；少数固体溶解度受温度影响小，如：NaCl等；个别固体溶解度随温度升高而减小，如：Ca(OH)2等。2.气体溶解度受温度、压强影响。温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。3.溶质质量分数=×100℅4.稀释前后溶质的质量不变。溶质质量溶液质量课题2溶解度（二）课题3溶质的质量分数溶第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（一）1.酸使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变红色。2浓盐酸有刺激性气味，易挥发，可金属去锈、制药、胃液含盐酸帮助消化。3.浓硫酸无气味，有吸水性、腐蚀性，可用于金属去锈、湿法冶金、干燥剂。4.稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌。5.生锈铁钉放入稀盐酸中或稀硫酸中，铁锈被除去，溶液变棕黄色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（一）课题1常见的酸和碱(二）1.氢氧化钠是白色固体，易溶于水（放盐），易潮解（吸水），有强腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。2.氢氧化钙由生石灰与水反应而得(CaO+H2O=Ca(OH)2)，此反应放热，是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰、消石灰。3.碱+非金属氧化物盐+水Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO4=Na2SO4+H2O4.酸由H+和酸根离子组成；碱由金属离子和OH-组成；盐由金属离子和酸根离子组成。课题1常见的酸和碱(二）课题2酸与碱会发生什么反应1.中和反应：酸与碱生成盐和水的反应。2.中和反应应用：（1）改良土壤。（2）医药。（3）处理废水。3.PH表示溶液的酸碱度：PH=7为中性，PH<7为酸性，PH>7为碱性。4.酸雨的PH<5.6课题2酸与碱会发生什么反应第十一单元盐、化肥课题1生活中常见的盐1.氯化钠俗称食盐，钠离子对维持细胞内外正常的水份和促进细胞的物质交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸，帮助消化和增进食欲的作用。2.精盐提纯一般步骤为：溶解、过滤、蒸发、回收。3.碳酸钙俗称大理石、石灰石，碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称小苏打，它们都能与稀盐酸反应放出CO2。4.由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应:AB+CD=AD+BC5.复分解反应的条件有：生成水、生成沉淀、生成气体。CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、BaSO4、AgCl等是常见的沉淀。第十一单元盐、化肥课题1生活中常见的盐课题2化学肥料1.化学肥料有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。2.常见氮肥有氨水（NH3·H2O)、铵盐[含NH4+的盐，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3]、尿素[CO(NH2)2]，尿素是肥效（含N量）最高的氮肥。3.常见钾肥有磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等，它们一般呈灰色，难溶或部分溶于水。4.常见钾肥有K2SO4、KCl、草木灰（K2CO3)等。5.KNO3、NH4H2PO4是复合肥。6.农药、化肥对环境都会污染，提倡使用农家肥，合理使用农药、化肥。7.鉴别化肥的方法有：（1）看颜色（可鉴别出磷肥）；（2）闻气味（碳酸氢铵）；（3）测水溶性（磷肥）；（4）与熟石灰混合后再闻气味（铵盐）；课题2化学肥料第十二单元化学与生活课题1人类重要的营养物质1.食物的成分（营养素）：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。2.蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。3.血红蛋白的功能是运输O2和CO2，酶是生物反应的催化剂。4.甲醛能破环蛋白质的结构。5.糖类由C、H、O三种元素组成，淀粉[（C6H10O5)n]、葡萄糖（C6H12O6)、蔗糖（C12H22O11)是常见的糖类，在人类食物所供给的总能量中，有60℅-70℅来自糖类。6.油脂是油（液体，来自植物）、脂肪（固态，来自动物）的总称，也是重要的功能物质。7.维生素可调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。第十二单元化学与生活课题1人类重要的营养物质1有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。2一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。3生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。4读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。5最聪明的人是最不愿浪费时间的人。6不要因为怕被玫瑰的刺伤到你，就不敢去摘玫瑰。7大多数人想要改造这个世界，但却罕有人想改造自己。8命运把人抛入最低谷时，往往是人生转折的最佳期。谁若自怨自艾，必会坐失良机！1有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。初中化学复习资料初中化学复习资料绪言1.化学是研究物质组成、结构、性质及变化规律的一门基础自然科学。2.道尔顿和阿伽伏得罗创立了原子和分子学说，奠定了近代化学的基础。3.分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。4.门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。绪言1.化学是研究物质组成、结构、性质及变化规律的一门基础自第一单元课题11.没有生成其他物质的变化叫物理变化。2.生成其它物质的变化叫化学变化，又叫化学反应。3.化学变化的基本特征是有其它物质生成，常表现为颜色的改变、放出气体、生成沉淀，另外还有能的变化，如发光、放热、吸热等。4.在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。5.不需要化学变化就能表现出来的性质叫物理性质。常见的物理性质有颜色、气味、状态、密度、水溶性、熔点、沸点、硬度等。第一单元课题1课题2化学是一门以实验为基础的学科1.化学是一门以实验为基础的学科，实验是学习化学的一个重要途径。2.化学学习的特点：（1）关注物质的性质；（2)关注物质的变化；（3）关注物质的变化过程及现象。3、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。4、二氧化碳能使燃烧的木条熄灭。5、氧气能是使带火星的木条复燃。课题2化学是一门以实验为基础的学科课题3走进化学实验室（—）1、化学药品很多是易燃、易爆、腐蚀性、有毒的。（1）不能用手接触物品；（2）不能把鼻孔凑到容器口去闻药品气味。2、有规定用量严格取用规定用量，无规定用量去最少量，液体1ml—2ml，固体盖满试管底部。3、废弃药品倒入废液缸，剩余药品及需要回收的药品倒入指定容器内。课题3走进化学实验室（—）课题3走进化学实验室（二）1、固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙，块状药品一般用镊子。2、液态药品通常放在细口瓶里，倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要面向手心，瓶口要与试管口接触。3、量液体时，量筒要放平，视线要与凹液面的最低处保持水平。4.用滴管滴液时，滴管始终要竖立向下，不能平放和倒放，滴管不能伸进试管中，用过的滴管要立即用水冲洗干净，滴瓶上的滴管不要洗。5.干燥的药品应放在纸上称量，易潮解的药品应放在玻璃器血里称量。课题3走进化学实验室（二）课题3走进化学实验室（三）1.主要仪器的用途：（1）试管：少量试剂的反应容器。（2）试管夹：加持试管。（3）玻璃棒：1、溶解时搅拌；2、过滤时引流；3、蒸发时搅拌；4、转移固体或液体。（4）酒精灯：用于加热。（5）滴管：吸取和滴加少量液体。（6）滴瓶:存放少量液体药品。（7）铁架台：固定和支持各种仪器用于加热、过滤等。（8）烧杯：配制溶液，较大量试剂反应容器。（9）量筒：量取液体体积。（10）集气瓶：收集和贮存少量气体。（11）漏斗：过滤。（12)长颈漏斗：加注液体药品。课题3走进化学实验室（三）课题3走进化学实验室（四）1.酒精灯内酒精体积一般不少于酒精灯容积的1/4，不超过2/3，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。2.点燃酒精灯必须用火柴，绝对禁止用酒精灯去点燃另一只酒精灯。3.万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用抹布扑盖。4.酒精灯火焰分为外焰、內焰、焰心，外焰温度最高，用外焰加热。5.可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙等。加热时要垫石棉网的有烧杯、烧瓶等。不能加热的仪器有量筒、漏斗等。课题3走进化学实验室（四）6.用试管加热时的注意事项：（1).加热前要擦干外壁的水，要预热。（2）、加热固体时，药品要铺平，试管口略向下倾斜。（3）、加热液体时，液体体积不超过试管容器的1/3，试管口向下倾斜，与桌面呈45度。（4）、加热时试管口不能对着人。（5）、很热的试管不能立即用冷水冲洗。（6）、铁架台上的铁夹(或试管夹）夹在离试管口1/3处。7、仪器洗涤注意事项：（1)、试管壁上有油污一般加洗洁精，有铁锈或碳酸钙的膜一般用稀盐酸浸泡，在用水冲洗。（2)、洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。6.用试管加热时的注意事项：第二单元

课题1空气1.拉瓦锡首先得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的15。2.空气的成分：

气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其它体积分数78％21％0.94％0.03％0.03％3.物质：（1）纯净物：有一种物质组成。（2）混合物：有多种物质组成。4.几种气体主要用途：1）氧气:①供给呼吸（如：医疗急救、航空、潜水等）；②支持燃烧（如炼钢、气焊等）2）氮气：制氮肥、硝酸等，做保护气、医疗、超导等。3）稀有气体是氦气、氖气、氩气、氪气、氙气的总称。性质很不活泼，又叫惰性气体。主要用途：保护气、电光源（通电时发出不同颜色的光）、激光、医疗。5.保护空气:（1）污染物质有烟尘和有害气体（包括SO2、CO、NO2）（2）保护措施：加强大气质量监测，改善环境卫生，少用化石燃料，使用清洁能源，植树造林，废气处理达标后再排放。第二单元课题1空气气体氮气氧气稀有气体课题2氧气1、无色无味气体，难溶于水，密度略大于空气，液体、固体均为淡蓝色。2.检验：插入带火星木条，木条复燃。3.氧气能支持燃烧。4.碳、硫、磷、铁与氧气反应的现象。物质空气中现象氧气中现象生成物特点碳硫磷铁5.由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应。（多合一）6.物质与氧的反应叫氧化反应。氧化反应：燃烧剧烈的明显发光明显放热缓慢氧化缓慢的一般看不见光放热不明显课题2氧气物质空气中现象氧气中现象生成物特点碳硫磷铁课题3制取氧气1.反应原理：实验室常用分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。

2H2O22H2O+O2

2KClO32KCl+3O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22.装置：（1）发生装置：①分解过氧化氢与制取CO2的相同。②加热氯酸钾与加热高锰酸钾相同。（2）收集装置：①排水法——O2难溶于水。②向上排空气法——O2密度大于空气。3.检验：带火星的木条复燃。4.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（触媒）。5.分解反应：有一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应。MnO2MnO2课题3制取氧气MnO2MnO2第三单元自然界的水课题1水的组成1.水由氧元素和氢元素组成。2.电解水实验，负极生成H2，正极生成O2，氢气、氧气体积比为2：1，质量比为1：8.3.氢气是无色无味的气体，难溶于水，密度最小。4.氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。与空气（或氧气）混合遇火会爆炸，由于不纯的氢气遇火会爆炸，所以点燃氢气前要检验氢气纯度。5.应记的化学方程式：2H2O2H2+O22H2+O22H2O6.单质和化合物：（1）由同种元素组成的纯净物叫单质。（2）由不同元素组成的纯净物叫化合物。7.氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。8.在化学反应前后，元素种类不变。通电点燃第三单元自然界的水课题1水的组成通电点燃课题2分子和原子1.分子是保质物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。2.分子的性质：（1）分子的体积和质量都很小。（2）分子是不断运动的，温度越高，分子运动速度越快。(3)分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。3.分子与原子关系：（1）联系：分子由原子构成。（2）区别：在化学变化中，分子变了，而原子不变。4.化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。课题2分子和原子课题3水的净化1.自然水都不是纯净水，蒸馏水可算纯净水。2.常见净水方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏及投药消毒。3.活性炭有吸附性。4.硬水是含可溶性钙、镁化合物较多的水；软水是含可溶性钙、镁化合物较少的水。用肥皂水可鉴别硬水和软水，硬水泡沫少，软水泡沫多。课题3水的净化课题3水的净化1.自然水都不是纯净水，蒸馏水可算纯净水。2.常见净水方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏及投药消毒。3.活性炭有吸附性。4.硬水是含可溶性钙、镁化合物较多的水；软水是含可溶性钙、镁化合物较少的水。用肥皂水可鉴别硬水和软水，硬水泡沫少，软水泡沫多。课题3水的净化第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成原子核（带正电）核外电子（带负电）2.在原子中，处于原子中心的原子核很小，核外有相对很大的空间，电子就在空间里作高速运动。3.在原子里：核电荷数=质子数=电子数。4.以一种碳原子质量的112为标准，其它原子质量与它作比较所得的比，叫这种原子的相对原子质量。相对原子质量=质子数+中子数原子质子（带正电）中子（不带电）第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成原子质子课题2元素1.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。2.元素种类：100多种。3.地壳中各元素含量：氧、硅、铝、铁。4.物质由元素组成；分子由原子构成。5.应记的27种元素符号：氢氧氮氯氟碳硫磷硅HONClFCSPSi碘钾钙钠镁铝锌铁铜IKCaNaMgAlZnFeCu汞银铂金钡锰氦氖氩HgAgPtAuBaMnHeNeAr

元素符号意义：代表一种元素，代表这种元素的一个原子。课题2元素课题3离子1.核外电子是分层排布的，原因是电子能量不同。2.原子结构示意图

电子层

原子核281电子数

核电荷数（质子数）3.金属原子的最外层电子一般少于4个，易失电子成为阳离子；非金属原子的最外层电子一般多于4个，易得电子成为阴离子；稀有气体原子最外层电子达到饱和，化学性质温度。4.离子是带电的原子或原子团：（1)阳离子：Na+、Mg2+、NH4+等；（2）阴离子：Cl-、OH-、SO42-等。5.由原子直接构成的物质有金属、固体非金属、稀有气体等。如Fe、Mg、C、S、He等；由分子构成的物质有气体非金属和由非金属元素之间组成的化合物。如：H2、O2、CO2、H2O等；由离子构成的物质有酸、碱、盐。+11课题3离子+11课题4化学式与化合价（一）1、用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式。2、化学式的意义：（1）表示一种物质；（2）表示这种物质的组成；（3）表示分子的构成；3、单质的化学式：（1）双原子分子，如：H2、O2、N2等；（2）用元素符号表示：①金属；Fe、Cu等；②固体非金属：C、S等；③稀有气体：He、Ne等。4、常见元素化合价顺口溜：

一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁，二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见；金正非负单质零。5、常见原子团化合价：OHNO3NH4CO3SO4﹣1﹣1﹢1﹣2﹣2课题4化学式与化合价（一）﹣1﹣1﹢1﹣2﹣2课题5化学式与化合价1、化合价化学式书写的一般步骤：（1）写符号：①X化X:；②X酸X。（2）配数字使化合价代关于数和为零。2、关于化学式的计算：（1）计算相对分子质量：AxBy的相对分子质量=A的相对原子质量×x+B的相对原子质量×y。（2）计算各元素的质量比：AxBy中各元素的质量比为：A的相对原子质量Xx：B的相对原子质量×y。（3）计算某元素的质量分数：元素A在AxBy中的质量分数=×100%A的相对原子质量×xAxBy的相对分子质量课题5化学式与化合价A的相对原子质量×xAxBy的相对分第五单元化学方程式1、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就是质量守恒定律。2、化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。3.用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。4.书写化学方程式要遵循两个原则：（1）以客观事实为基础；（2）遵守质量守恒定律，等号两边个原子数相等。第五单元化学方程式第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨、和C

1.金刚石、石墨、C60都是碳的单质。2.金刚石是无色透明、正八面体的固体，一般用作装饰品——砖石。最突出性质是坚硬，可裁玻璃。3.石墨是深灰色、细鳞片状固体，很软，有导电性，有滑腻感，可作铅笔、电极、润滑剂。4.木炭由石墨微小晶体和少量杂质构成，有多孔结构，具有吸附性，活性炭吸附性比木炭强，常吸附有色、有味、有毒的物质。5.C60形似足球，很稳定，用于材料、超导。6.碳的化学性质：（1）常温下化学性质稳定。（2）可燃性：O2充足时生成二氧化碳，O2不充足时生成CO。（3）还原性：高温下木炭与氧化铜反映，生成铜与二氧化碳。①C得氧：发生氧化反应，是还原剂。②CuO失氧：发生还原反应，是氧化剂。60第六单元碳和碳的氧化物60课题2二氧化碳制取的研究1.反应原理：实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应。CaCO3+2HCl=CaCl3+H2O+CO2

2.装置：（1）、发生装置：由反应物状态、条件决定。（2）、收集装置：由生成气体的水溶性及密度决定。3.检验：（1）是不是CO2：通入澄清的石灰水，是否变浑浊。（2）满不满：在集气瓶口放一根点燃的木条，是否熄灭。课题2二氧化碳制取的研究1.反应原理：实验室用大理石或课题3二氧化碳和一氧化碳1.二氧化碳的物理性质：无色无味气体，易溶于水。密度大于空气。2.CO2的化学性质：（1）不能燃烧，也不能支持燃烧。（2）与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红。

CO2+H2O=H2CO3(3)CO2使澄清的石灰水变浑浊。

CO2+Ca(OH)3=CaCO3+H2O3、干冰——固体二氧化碳升华吸收大量热。4、由于人类大量使用化石燃烧、森林破坏、使大气中二氧化碳含量上升，从而导致温室效应，全球变暖。5、一氧化碳的化学性质：（1）可燃性：2CO+O22CO2，蓝色火焰。（2）还原性：CuO+CO2Cu+CO。6.CO有剧毒，因为它极易与血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的与O2结合，造成缺氧。点燃课题3二氧化碳和一氧化碳1.二氧化碳的物理性质：无色第七单元燃料及利用课题1燃烧和灭火课题2燃料与热量1.燃烧的条件：（1）可燃物；（2）氧气；（3）着火点。2.灭火：（1）清除或隔离可燃物；（2）隔绝氧气；（3）温度降到着火点以下。3.可燃性气体或粉尘与空气混合，遇火都可能发生爆炸。4.化石燃料有煤、石油、天然气，他们都是混合物。煤的主要成分是C，石油的主要成分是C、H，天然气的主要成分是CH4，沼气的主要成分也是CH4。5.煤干馏的产物有焦炭、煤焦油、煤气等。石油蒸馏的产物有汽油、煤油、柴油等。6.化学反应：（1）放热反应：如燃烧、金属、与酸反应等。（2）吸热反应：条件反应或高温的反应等。7.物质充分燃烧要充分考虑：(1)有足够多的空气；（2）与空气有足够大的接触面积。8、不充分燃烧不仅浪费能源，而且污染环境。第七单元燃料及利用课题1燃烧和灭火课题3使用燃料对环境的影响1、煤燃料生成的SO2、NO2会形成酸雨，酸雨会危害植物、腐蚀金属、损坏建筑。2、汽车尾气中有CO、碳氢化合物、氮的氧化物，含铅化合物等污染物。治理措施主要有：（1）改进发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧；（2）使用催化装置，使有害气体变无害物质；（3）使用无铅汽油；（4）改烧天然气或液化石油气。3、乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH,燃烧化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。使用车用乙醇汽油可节省石油资源，减少污染。4、氢气是最清洁的燃料。2H2+O22H2O,淡蓝色火焰。实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。Zn+H2SO4=ZnSO4+H25、其它清洁能源有：太阳能、风能、核能、地热然、潮汐能等。、燃烧燃烧课题3使用燃料对环境的影响燃烧燃烧第八单元金属和金属材料课题1金属材料1、金属材料包括纯金属及合金，目前使用最多的三种金属是铁、铝、铜。2、金属特性有：金属光泽，延展性，导电传热性，能弯曲等。3、物质的用途主要取决于物质的用途，还要考虑价格、资源，美观，便利及对环境的影响等因素。4、合金往往能使硬度变大，抗腐蚀性增强，熔点变低。5、铁的合金有生铁和钢两种，生铁含碳量为2%—4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。6、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质1、铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因为铝有很好的抗腐蚀性。2、置换反应：有一种单质和一种化合物生成一种单质和另一种化合物的反应。A+BC=B+AC3、金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgPtAu。（1）从前至后，金属活动性越弱。（2）只有排H前面的金属才能置换酸中氢。（3）只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来。课题2金属的化学性质课题3金属资源的保护和利用1.地球的金属资源除了少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其它以化合物形式存在。2.冶铁的原理：在高温条件下，用一氧化碳把铁从它的氧化物中还原出来.3CO+Fe2O32Fe+3CO2冶铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气，设备为高炉。3.铁生锈是铁与O2、H2O反应，铁锈是混合物，主要成份是Fe2O3·XH2O，很疏松。4.防止铁生锈的方法有：（1）保持干燥及干净。

（2）涂保护膜。（3）制成合金（如不锈钢）。5.保护金属资源的措施有：（1）防止金属锈蚀。（2）回收利用废旧金属。（3）合理开采矿物。（4）寻找金属的代用品。高温课题3金属资源的保护和利用高温第九单元溶液课题1溶液的形成1.一种或几种物质分散在另一种物质里形成均一的、稳定的混合物叫溶液。2.溶液由溶质和溶剂组成，水是最常见的溶剂。3.小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。4.洗涤原理有：（1）溶解。（2）乳化。5.溶解过程分为扩散过程（吸热）和水合过程（放热）。第九单元溶液课题1溶液的形成课题2溶解度（一）1.在一定的温度下，在一定量的溶剂里，当溶质不能再溶解时，为饱和溶液，若还能溶解溶质，为不饱和溶液。2.饱和溶液变成不饱和溶液的方法有：（1）加溶剂。（2）加热。3.不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：（1）加溶质。（2）降温。（3）蒸发水份。4.从溶液中析出晶体的过程叫结晶，结晶的方法有：（1）蒸发溶剂。（2）降温。5.在一定温度下，某物质在100ɡ溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质量叫溶解度。课题2