江苏省高二化学化学反应的焓变 苏教 选修四

化学反应的焓变整理ppt吸热反应放热反应化学反应中

热量的反应化学反应中

热量的反应一、放热反应和吸热反应吸收放出整理ppt常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应燃料的燃烧中和反应金属与酸大多数化合反应C+CO2,H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高温分解大多数分解反应整理ppt为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于

。反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。问题探究一整理ppt生成物反应物能量图1吸收热量放出热量反应过程中能量变化曲线图：生成物图2反应物能量整理ppt反应物的能量之和

E反生成物的能量之和

E生（1）若E反>E生，（2）若E反<E生，放出能量吸收能量放热反应吸热反应规律整理ppt问题探究二化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成旧键断裂需要

能量，新键形成会

能量。放出吸收整理ppt所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小整理ppt二、反应热焓变1、定义：2、符号：△H3、单位：KJ·mol-1在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.整理ppt4、规定：吸热反应:△H>0或者值为“+”

放热反应:△H<0或者值为“-”整理ppt表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式三、热化学方程式整理ppt问题探究三H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6KJ/molH2（g）+Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6KJ/molH2（g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol请观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水的反应热效应的化学方程式，分析其在书写上与化学方程式有何不同。整理ppt问题探究三在热化学方程式中，物质前的计量数为什么可以用分数或小数表示呢？它们表示的含义是什么?整理ppt热化学方程式的意义2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=－571.6KJ/mol据此，你能得到什么结论？

H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8KJ/mol（1）反应热与物质前的计量数有关（2）同一化学反应，热化学方程式中同一物质的化学计量数和△H成正比整理ppt问题探究四在热化学方程式中，物质的后面为什么要标明该物质的聚集状态呢？2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=－571.6KJ/mol2H2（g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=－483.6KJ/mol

据此，你能得到什么结论？反应热与反应物及生物物的状态有关反应热还与温度、压强有关整理ppt书写步骤1、写出化学方程式2、注明反应物和生成物的状态3、标明反应热△H(注意单位和+、-）4、注明反应的温度和压强（中学一般不注明）5、检查整理ppt写出下列反应的热化学方程式：1、N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1KJ热量。2、1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ热量。3、2molC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)

，放出2598.8KJ热量4、1molC（石墨）与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)

，吸收131.3KJ热量。整理ppt书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。

（2）方程式右端用△H

标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与计量数成正比。

整理ppt1、下列说法不正确的是()A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B、放热反应不需要加热即可发生C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应D、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量Ｅ、分解反应肯定是吸热反应Ｆ、物质燃烧放出热量ＢCE课堂练习整理ppt2、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q2>4Q3