【公开课课件】沉淀溶解平衡的应用高三复习开课

沉淀溶解平衡的应用复习高三一轮复习沉淀溶解平衡的应用复习高三一轮复习1【公开课课件】沉淀溶解平衡的应用高三复习开课………三年12考高考指数:★★★★1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解溶度积的含义。3.能运用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解和转化过程。………三年12考高考指数:★★★★(1)加沉淀剂：如沉淀Cu2＋、Hg2＋等，以Na2S、H2S作沉淀剂(2)调pH，如用Cu(OH)2除去含Cu2＋的溶液中的Fe3＋(1)(2)1、沉淀的生成(1)加沉淀剂：如沉淀Cu2＋、Hg2＋等，以Na2S、H2【直击高考】为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(

)A．NaOHB．Na2CO3C．氨水D．MgOD应用一：分离离子应用二：除去某些离子【直击高考】为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅【公开课课件】沉淀溶解平衡的应用高三复习开课触摸高考（2014·泉州质检)硅孔雀石是一种含铜的矿石；含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以硅孔雀石为原料直接制取硫酸铜产品的工艺流程如下图：YoursitehereLOGO触摸高考（2014·泉州质检)硅孔雀石是一种含铜的矿石；含铜1酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应2盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子反应生成弱电解质，3配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中的某种离子生成稳定的配合物2、沉淀的溶解氧化还原法：通过发生氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解41酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应2盐溶问题：水垢中存在下列平衡：CaSO4(s)

＝＝Ca2+(aq)+SO42ˉ(aq)；加入何种溶液，可使CaSO4减少YoursitehereLOGO问题：水垢中存在下列平衡：Yoursitehere1一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。3、沉淀的转化b.

滴加KI溶液c.滴加Na2S溶液1一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉已知KSP(BaCO3)=2.6×10-9KSP(BaSO4)=1.1×10-10已知200c饱和碳酸钠溶液中CO32-的浓度大约为1.9mol/L已知已知3、沉淀的转化如BaSO4沉淀在饱和Na2CO3溶液中可以转化为BaCO3沉淀。b.

滴加KI溶液c.滴加Na2S溶液1一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。2溶解度相差不大的情况下，溶解度小的也可以转化为溶解度大的，3、沉淀的转化如BaSO4沉淀在饱和Na2CO3溶液中可以转返回目录考向互动探究B返回目录考向互动探究B返回目录典型易错必纠例

已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2，就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是(

)A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑C返回目录典型易错必纠例已知同温度下的溶解度：Zn(OH)【公开课课件】沉淀溶解平衡的应用高三复习开课【公开课课件】沉淀溶解平衡的应用高三复习开课——

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2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋回收铜Cu和FeCu和Fe加入过量的盐酸后过滤4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)34.0×10－11mol·L－1——典例精析——返回目录考向互动探究2Fe3＋＋C1．判断沉淀的生成、溶解及转化

通过比较溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc与Ksp的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成、溶解或转化。

两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时，判断产生沉淀先后顺序问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与溶度积的关系加以判断。——溶度积有关计算及应用1．判断沉淀的生成、溶解及转化——溶度积有关计算及应用返回目录第二十五单元难溶电解质的沉淀溶解平衡考向互动探究返回目录第二十五单元难溶电解质的沉淀溶解平衡考向互动探究返回目录第二十五单元难溶电解质的沉淀溶解平衡考向互动探究返回目录第二十五单元难溶电解质的沉淀溶解平衡考向互动探究——

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高考考查层面教材知识层面考点达标层面123课堂学习：三维达标【变式备选】在溶液中有浓度均为0.01mol·L-1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋，已知：Ksp［Fe(OH)3］=2.6×10－39，Ksp［Cr(OH)3］=7.0×10－31；Ksp［Zn(OH)2］=1.0×10－17；Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10－11，当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列离子所需的pH最小的是()A.Fe3＋

B.Cr3＋C.Zn2＋

D.Mg2＋【变式备选】在溶液中有浓度均为0.01mol·L-1的Fe【解析】选A。Fe3+开始沉淀时所需c(OH-)=mol·L-1=mol·L-1，Cr3+开始沉淀时所需c(OH-)=mol·L-1=mol·L-1,同理，Zn2+、Mg2+开始沉淀时所需c(OH-)分别为mol·L-1、

mol·L-1，故A项所需c(OH-)最小，pH最小，A项正确。【解析】选A。Fe3+开始沉淀时所需c(OH-)=沉淀溶解平衡的应用复习高三一轮复习沉淀溶解平衡的应用复习高三一轮复习28【公开课课件】沉淀溶解平衡的应用高三复习开课………三年12考高考指数:★★★★1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解溶度积的含义。3.能运用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解和转化过程。………三年12考高考指数:★★★★(1)加沉淀剂：如沉淀Cu2＋、Hg2＋等，以Na2S、H2S作沉淀剂(2)调pH，如用Cu(OH)2除去含Cu2＋的溶液中的Fe3＋(1)(2)1、沉淀的生成(1)加沉淀剂：如沉淀Cu2＋、Hg2＋等，以Na2S、H2【直击高考】为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(

)A．NaOHB．Na2CO3C．氨水D．MgOD应用一：分离离子应用二：除去某些离子【直击高考】为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅【公开课课件】沉淀溶解平衡的应用高三复习开课触摸高考（2014·泉州质检)硅孔雀石是一种含铜的矿石；含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以硅孔雀石为原料直接制取硫酸铜产品的工艺流程如下图：YoursitehereLOGO触摸高考（2014·泉州质检)硅孔雀石是一种含铜的矿石；含铜1酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应2盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子反应生成弱电解质，3配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中的某种离子生成稳定的配合物2、沉淀的溶解氧化还原法：通过发生氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解41酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应2盐溶问题：水垢中存在下列平衡：CaSO4(s)

＝＝Ca2+(aq)+SO42ˉ(aq)；加入何种溶液，可使CaSO4减少YoursitehereLOGO问题：水垢中存在下列平衡：Yoursitehere1一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。3、沉淀的转化b.

滴加KI溶液c.滴加Na2S溶液1一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉已知KSP(BaCO3)=2.6×10-9KSP(BaSO4)=1.1×10-10已知200c饱和碳酸钠溶液中CO32-的浓度大约为1.9mol/L已知已知3、沉淀的转化如BaSO4沉淀在饱和Na2CO3溶液中可以转化为BaCO3沉淀。b.

滴加KI溶液c.滴加Na2S溶液1一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。2溶解度相差不大的情况下，溶解度小的也可以转化为溶解度大的，3、沉淀的转化如BaSO4沉淀在饱和Na2CO3溶液中可以转返回目录考向互动探究B返回目录考向互动探究B返回目录典型易错必纠例

已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2，就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是(

)A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑C返回目录典型易错必纠例已知同温度下的溶解度：Zn(OH)【公开课课件】沉淀溶解平衡的应用高三复习开课【公开课课件】沉淀溶解平衡的应用高三复习开课——

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2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋回收铜Cu和FeCu和Fe加入过量的盐酸后过滤4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)34.0×10－11mol·L－1——典例精析——返回目录考向互动探究2Fe3＋＋C1．判断沉淀的生成、溶解及转化

通过比较溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc与Ksp的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成、溶解或转化。

两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时，判断产生沉淀先后顺序问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与溶度积的关系加以判断。——溶度积有关计算及应用1．判断沉淀的生成、溶解及转化——溶度积有关计算及应用返回目录第二十五单元难溶电解质的沉淀溶解平衡考向互动探究返回目录第二十五单元难溶电解质的沉淀溶解平衡考向互动探究返回目录第二十五单元难溶电解质的沉淀溶解平衡考向互动探究返回目录第二十五单元难溶电解质的沉淀溶解平衡考向互动探究——

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