九年级化学课题1-常见的酸和碱优秀课件

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱1九年级化学课题1-常见的酸和碱优秀课件2酸、甜、苦、辣是我们生活中的味道，请问你们知道哪些是具有酸味的物质吗？这些物质中有很多存在一种很重要的物质：酸同时自然界还存在另一种物质：碱酸、甜、苦、辣是我们生活中的味道，请问你们知道哪些是具有酸味3判断酸碱的方法：1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？2、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？紫色石蕊遇碳酸变红色无色酚酞遇浓氨水变红色一、酸碱指示剂判断酸碱的方法：1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么4[实验10-1]加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水稀盐酸NaOH溶液变红色变蓝色变红色变红色变红色变蓝色不变色不变色结论：1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色〔即酸红碱蓝〕2、酚酞遇酸溶液不变色,

遇碱溶液变红色。[实验10-1]加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液51、酸碱指示剂〔指示剂〕的概念跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液3、变色规律:紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色遇碱溶液变成蓝色〔即酸红碱蓝〕无色酚酞溶液遇酸溶液不变色遇碱溶液变成红色1、酸碱指示剂〔指示剂〕的概念跟酸或碱的溶液起作用而显示不同64、指示剂的作用:能检验溶液的酸碱性5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？假设溶液呈现红色，那么说明该溶液为酸性溶液。1、取少量该溶液2、滴入几滴石蕊试液假设溶液呈现蓝色，那么说明该溶液为碱性溶液。4、指示剂的作用:能检验溶液的酸碱性5、如何用酸碱指示剂检验7练习：有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，如何鉴别它们？1、用试管分别取三种溶液少量并编号〔A、B、C〕；现象：结论：2、分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。步骤：A为蓝色，B没有变化，C为红色A为氢氧化钠溶液，B为蒸馏水，C为硫酸溶液练习：有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶液、氢氧化8活动与探究步骤：1、取一种花〔月季花〕的花瓣，在研钵中捣烂，参加酒精〔乙醇与水的体积比为1∶1〕浸泡；2、用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；3、试验指示剂在上述4种溶液中和颜色变化；4、根据在溶液中的颜色变化是否明显来判断，能否作为指示剂使用。活动与探究步骤：1、取一种花〔月季花〕的花瓣，在研钵中捣烂，9指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠牵牛花红色蓝色红色蓝色月季花红色草绿色红色草绿色紫卷心菜红色绿色红色绿色万寿菊黄色黄色黄色黄色活动与探究步骤：与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是

的汁液？指示剂在不同溶液中的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠牵10许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。汁液酸溶液水碱溶液牵牛花红色紫色蓝色万寿菊黄色黄色黄色胡萝卜橙色橙色橙色玫瑰浅红色浅红色绿色(2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成绿色，请问此溶液显酸性还是碱性？(1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是

、

。(填植物的名称)万寿菊胡萝卜许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的11物质的分类纯洁物混合物单质化合物金属单质非金属单质氧化物酸碱盐物质的分类纯洁物混合物单质化合物金属单质非金属单质氧化物酸碱12什么叫酸？什么叫碱？什么叫盐？向2ml白醋中滴加2~3滴酚酞试剂，充分的振荡后颜色溶液将呈〔〕A.红色B.紫色C.无色D.蓝色使紫色石蕊呈蓝色的溶液一定能使酚酞呈〔〕A.无色B.红色C.黄色D.紫色什么叫酸？什么叫碱？什么叫盐？向13常见的酸常见的酸14二、几种常见的酸实验10-2〔1〕观察盐酸、硫酸的颜色和状态〔2〕分别翻开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味无色液体无色粘稠的油状液体在空气中会形成白雾[挥发性]不易挥发有刺激性气味无味二、几种常见的酸实验10-2浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后15硫酸1、物理性质：纯硫酸是无色、粘稠、油状液体，不容易挥发，常用的硫酸中H2SO4的质量分数为98%，密度为硫酸1、物理性质：纯硫酸是无色、粘稠、油状液体，不容易挥发，162、浓硫酸的腐蚀性[实验10-3]实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上纸上显出黑色字迹蘸有硫酸的部位变黑滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞

浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分

(

氢、氧元素

),

生成黑色的炭和水。2、浓硫酸的腐蚀性[实验10-3]实验放置一会儿后17硫酸1、物理性质：纯硫酸是无色、粘稠、油状液体，不容易挥发，常用的硫酸中H2SO4的质量分数为98%，密度为硫酸1、物理性质：纯硫酸是无色、粘稠、油状液体，不容易挥发，18吸水性枯燥装置液体枯燥剂CO2(H2O)CO2可枯燥C02，SO2，02，H2，N2吸水性枯燥装置液体枯燥剂CO2(H2O)CO2可枯燥C02，19脱水性炭化脱水性炭化20思考：如何稀释浓硫酸？[实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。手的感觉分析发热或烫浓硫酸溶于水放热思考：如何稀释浓硫酸？[实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地21思考：如果是将水注入到浓硫酸中？硫酸液滴向四周飞溅这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？我们如何选择正确稀释呢？思考：如果是将水注入到浓硫酸中？硫酸液滴向四周飞溅这两个实验22问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，23思考：将分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后〔不考虑水分的蒸发〕，两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？浓盐酸易挥发，溶质质量减少，所以质量分数减小，应密封保存。浓硫酸易吸水，溶剂质量变大，所以质量分数会减小，应密封保存。思考：将分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间24用途盐酸HCl

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。(不能干燥氨气)盐酸、硫酸的用途用途盐酸重要化工产品25三、酸的化学性质活动与探究〔1〕酸溶液能与指示剂反响：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红色变红色无变化无变化结论:石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。三、酸的化学性质活动与探究〔1〕酸溶液能与指示剂反响：加紫26〔2〕酸溶液能与某些金属反响：与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2

↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2

↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑讨论：上面反响的生成物有什么共同之处？都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物〔盐〕结论:酸+活泼金属→盐+氢气〔2〕酸溶液能与某些金属反响：与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁27〔3〕酸溶液能与金属氧化物反响：现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸铁锈消失，溶液变为黄色(Fe3+)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论：①上面反响的生成物有什么共同之处？生成物都有水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物〔盐〕金属氧化物+酸→盐+水〔3〕酸溶液能与金属氧化物反响：现象化学方程式铁锈+盐酸28讨论：②利用上面的反响可以去除金属制品外表的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反响，造成金属制品的腐蚀。讨论：②利用上面的反响可以去除金属制品外表的锈，除锈时能否将29〔4〕根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；B、酸+活泼金属→盐+氢气C、酸+金属氧化物→盐+水置换反响〔4〕根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似30【例】〔20xx·兰州中考〕有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸〔C6H5COOH〕，张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。以下对苯甲酸性质的推测中不合理的是〔〕A.苯甲酸溶液的pH小于7B.相同浓度苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色【例】〔20xx·兰州中考〕有一食品包装说明书中注明防腐剂是311.〔20xx·常州中考〕以下物质能使紫色石蕊试液变红的是〔〕A．氯化钠B．碳酸钠C．氢氧化钙D．碳酸2.以下物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是()A.铝B.碳酸钠C.铁锈D.石灰石1.〔20xx·常州中考〕以下物质能使紫色石蕊试液变323.(20xx·烟台中考〕稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是〔〕A.它们都是溶液B.它们都含有酸根离子C.它们都含有氢元素D.它们都电离出了氢离子4.向放有铁锈的钉子的试管中参加过量盐酸,充分反响后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反响化学方程式:__________________________、_____________________________.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2↑+FeCl23.(20xx·烟台中考〕稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质33四、常见的碱1、几种常见的碱〔1〕氢氧化钠[NaOH]加氢氧化钠后NaOH有强烈的腐蚀性，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。四、常见的碱1、几种常见的碱〔1〕氢氧化钠[NaOH]加氢氧34[实验10-6]用镊子夹取氢氧化钠进行实验实验现象分析颜色、状态将它放在表面皿上一会儿将它放在水中并用手触摸外壁白色块状固体外表潮湿并逐渐溶解容易吸收水分发热氢氧化钠溶于水放出热量潮解：在空气中吸收水分外表潮湿并溶解的现象易潮解—作枯燥剂不能枯燥：CO2、SO2、HCl等[实验10-6]用镊子夹取氢氧化钠进行实验实验现35五、氢氧化钠的物理性质色态：白色固体溶解性：极易溶于水，并放出大量的热，有涩味氢氧化钠特性特性吸水性腐蚀性(化学性质〕可做某些气体的枯燥剂，如O2、H2等但不能枯燥CO2、SO2、SO3、HCl等易潮解皮肤、织物和纸张等都能被它腐蚀用天平称量NaOH时应注意什么？为什么要密封保存？能垫纸称量吗？五、氢氧化钠的物理性质色态：白色固体溶解性：极易溶于水，并放36枯燥装置液体枯燥剂固体枯燥剂如：浓硫酸具有吸水性.如：氢氧化钠固体具有吸水性。氧化钙与水反响CaO+H2O=Ca(OH)2O2(H2O)O2枯燥装置液体枯燥剂固体枯燥剂如：浓硫酸如：氢氧化钠固体氧化钙37氢氧化钠的用途肥皂石油造纸纺织印染含NaOH除油污氢氧化钠的用途肥皂石油造纸纺织印染含NaOH除油污38九年级化学课题1-常见的酸和碱优秀课件39除油污的方法及原理〔1〕汽油去油污的原理：油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污。〔2〕洗涤剂的去污原理：将油污乳化，形成乳浊液。〔3〕用碱去油污的原理：碱能与油污反响。除油污的方法及原理〔1〕汽油去油污的原理：油污溶解在汽油中,40纯洁的氢氧化钠是一种_______色固体，由于在空气里它不仅能吸收_______而潮解，还能跟空气里的___________起反响而变质。所以，氢氧化钠必须________保存。写出有关反响的化学方程式：______________________________。向变质的氢氧化钠中参加足量的盐酸，可观察到的现象是______________________，写出所发生反响的化学方程式：____________________________________________________________。白水分二氧化碳密封产生大量气泡2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl==NaCl+H2O练习白水分二氧化碳密封产生大量气泡2NaOH+CO2==Na2C41〔2〕氢氧化钙[Ca(OH)2][实验]在蒸发皿中放块生石灰[CaO]，加少量水，观察现象。现象分析水沸腾生石灰与水反响放出大量的热量※CaO+H2O=Ca(OH)2氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反响制得。氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注意平安。常用的碱还有氢氧化钾[KOH]、氨水[NH3·H2O]等。检验二氧化碳用的是什么试剂呢？石灰水，它就是氢氧化钙的溶液。〔2〕氢氧化钙[Ca(OH)2][实验]在蒸发皿中放块生石灰422、碱的化学性质〔1〕碱溶液能与指示剂反响加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液变蓝变蓝变红变红〔2〕①请写出检验二氧化碳的反响Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②氢氧化钠也能与二氧化碳反响〔请仿照上面写出反响的化学方程式〕2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2、碱的化学性质〔1〕碱溶液能与指示剂反响加紫色加无色氢氧化43问：氢氧化钠为什么要密封保存？不仅吸收空气中的水分，还与空气中的二氧化碳反响。讨论：上面两个反响有什么共同之处？上述两个反响都生成水和含碳酸根的化合物〔盐〕三氧化硫与碱的反响与上面的两个反响类似，请试着写出三氧化硫与氢氧化钠反响的化学方程式：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O亚硫酸钠SO4-2硫酸根SO3-2亚硫酸根问：氢氧化钠为什么要密封保存？不仅吸收空气中的水分，44〔3〕试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质A、碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；B、碱能与某些非金属氧化物反响，生成水。CO、NO、H2O等例外碱+非金属氧化物=盐+水〔3〕试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质A、45不同的酸都能使紫色石蕊溶液变红色、无色酚酞溶液不变色不同的碱都能使紫色石蕊溶液变蓝色、无色酚酞溶液变红色四种物质：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液不同的酸都能使紫色石蕊溶液变红色、无色酚酞溶液不变色四种物质46【实验10-7】如图10-9所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。能导电的溶液有(灯亮)不能导电的溶液有(灯不亮)盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇【实验10-7】如图10-9所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化47HCl==H++Cl—H2SO4==2H++SO42—酸==H++酸根离子

在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。酸：电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物。电离方程式HCl==H++Cl—H2SO4==2H++SO42—酸==48NaOH==Na++OH—Ca(OH)2==Ca2++2OH—碱==金属离子+OH—在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以，碱也有一些相似的性质。碱：电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物。电离方程式NaOH==Na++OH—Ca(OH)2==Ca2++2OH49在水溶液中以分子形式存在的物质不导电。在水溶液中以分子形式存在的物质不导电。50学完本课题你应该知道1、酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色。紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。2、酸有一些相似的化学性质。例如：〔1〕酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；〔2〕酸+活泼金属→盐+氢气；〔3〕酸+金属氧化物→盐+水。学完本课题你应该知道1、酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的513、碱有一些相似的化学性质。例如：〔1〕碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；〔2〕碱+非金属氧化物=盐+水4、酸和碱有很多重要的用途。5、酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意平安。3、碱有一些相似的化学性质。例如：52思考：怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？分别取样于试管中，通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O思考：怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？分别取样于试管中531、NaOH+SO2

2、NaOH+SO3

3、Ca(OH)2+SO2

4、Ca(OH)2+SO35、KOH+CO2

6、KOH+SO27、Ba(OH)2+CO2

8、Ba(OH)2+SO3

化学方程式的书写：1、NaOH+SO2化学方程式的书写：54第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱55九年级化学课题1-常见的酸和碱优秀课件56酸、甜、苦、辣是我们生活中的味道，请问你们知道哪些是具有酸味的物质吗？这些物质中有很多存在一种很重要的物质：酸同时自然界还存在另一种物质：碱酸、甜、苦、辣是我们生活中的味道，请问你们知道哪些是具有酸味57判断酸碱的方法：1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？2、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？紫色石蕊遇碳酸变红色无色酚酞遇浓氨水变红色一、酸碱指示剂判断酸碱的方法：1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么58[实验10-1]加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水稀盐酸NaOH溶液变红色变蓝色变红色变红色变红色变蓝色不变色不变色结论：1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色〔即酸红碱蓝〕2、酚酞遇酸溶液不变色,

遇碱溶液变红色。[实验10-1]加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液591、酸碱指示剂〔指示剂〕的概念跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液3、变色规律:紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色遇碱溶液变成蓝色〔即酸红碱蓝〕无色酚酞溶液遇酸溶液不变色遇碱溶液变成红色1、酸碱指示剂〔指示剂〕的概念跟酸或碱的溶液起作用而显示不同604、指示剂的作用:能检验溶液的酸碱性5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？假设溶液呈现红色，那么说明该溶液为酸性溶液。1、取少量该溶液2、滴入几滴石蕊试液假设溶液呈现蓝色，那么说明该溶液为碱性溶液。4、指示剂的作用:能检验溶液的酸碱性5、如何用酸碱指示剂检验61练习：有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，如何鉴别它们？1、用试管分别取三种溶液少量并编号〔A、B、C〕；现象：结论：2、分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。步骤：A为蓝色，B没有变化，C为红色A为氢氧化钠溶液，B为蒸馏水，C为硫酸溶液练习：有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶液、氢氧化62活动与探究步骤：1、取一种花〔月季花〕的花瓣，在研钵中捣烂，参加酒精〔乙醇与水的体积比为1∶1〕浸泡；2、用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；3、试验指示剂在上述4种溶液中和颜色变化；4、根据在溶液中的颜色变化是否明显来判断，能否作为指示剂使用。活动与探究步骤：1、取一种花〔月季花〕的花瓣，在研钵中捣烂，63指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠牵牛花红色蓝色红色蓝色月季花红色草绿色红色草绿色紫卷心菜红色绿色红色绿色万寿菊黄色黄色黄色黄色活动与探究步骤：与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是

的汁液？指示剂在不同溶液中的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠牵64许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。汁液酸溶液水碱溶液牵牛花红色紫色蓝色万寿菊黄色黄色黄色胡萝卜橙色橙色橙色玫瑰浅红色浅红色绿色(2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成绿色，请问此溶液显酸性还是碱性？(1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是

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。(填植物的名称)万寿菊胡萝卜许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的65物质的分类纯洁物混合物单质化合物金属单质非金属单质氧化物酸碱盐物质的分类纯洁物混合物单质化合物金属单质非金属单质氧化物酸碱66什么叫酸？什么叫碱？什么叫盐？向2ml白醋中滴加2~3滴酚酞试剂，充分的振荡后颜色溶液将呈〔〕A.红色B.紫色C.无色D.蓝色使紫色石蕊呈蓝色的溶液一定能使酚酞呈〔〕A.无色B.红色C.黄色D.紫色什么叫酸？什么叫碱？什么叫盐？向67常见的酸常见的酸68二、几种常见的酸实验10-2〔1〕观察盐酸、硫酸的颜色和状态〔2〕分别翻开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味无色液体无色粘稠的油状液体在空气中会形成白雾[挥发性]不易挥发有刺激性气味无味二、几种常见的酸实验10-2浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后69硫酸1、物理性质：纯硫酸是无色、粘稠、油状液体，不容易挥发，常用的硫酸中H2SO4的质量分数为98%，密度为硫酸1、物理性质：纯硫酸是无色、粘稠、油状液体，不容易挥发，702、浓硫酸的腐蚀性[实验10-3]实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上纸上显出黑色字迹蘸有硫酸的部位变黑滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞

浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分

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氢、氧元素

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生成黑色的炭和水。2、浓硫酸的腐蚀性[实验10-3]实验放置一会儿后71硫酸1、物理性质：纯硫酸是无色、粘稠、油状液体，不容易挥发，常用的硫酸中H2SO4的质量分数为98%，密度为硫酸1、物理性质：纯硫酸是无色、粘稠、油状液体，不容易挥发，72吸水性枯燥装置液体枯燥剂CO2(H2O)CO2可枯燥C02，SO2，02，H2，N2吸水性枯燥装置液体枯燥剂CO2(H2O)CO2可枯燥C02，73脱水性炭化脱水性炭化74思考：如何稀释浓硫酸？[实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。手的感觉分析发热或烫浓硫酸溶于水放热思考：如何稀释浓硫酸？[实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地75思考：如果是将水注入到浓硫酸中？硫酸液滴向四周飞溅这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？我们如何选择正确稀释呢？思考：如果是将水注入到浓硫酸中？硫酸液滴向四周飞溅这两个实验76问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，77思考：将分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后〔不考虑水分的蒸发〕，两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？浓盐酸易挥发，溶质质量减少，所以质量分数减小，应密封保存。浓硫酸易吸水，溶剂质量变大，所以质量分数会减小，应密封保存。思考：将分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间78用途盐酸HCl

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。(不能干燥氨气)盐酸、硫酸的用途用途盐酸重要化工产品79三、酸的化学性质活动与探究〔1〕酸溶液能与指示剂反响：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红色变红色无变化无变化结论:石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。三、酸的化学性质活动与探究〔1〕酸溶液能与指示剂反响：加紫80〔2〕酸溶液能与某些金属反响：与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2

↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2

↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑讨论：上面反响的生成物有什么共同之处？都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物〔盐〕结论:酸+活泼金属→盐+氢气〔2〕酸溶液能与某些金属反响：与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁81〔3〕酸溶液能与金属氧化物反响：现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸铁锈消失，溶液变为黄色(Fe3+)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论：①上面反响的生成物有什么共同之处？生成物都有水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物〔盐〕金属氧化物+酸→盐+水〔3〕酸溶液能与金属氧化物反响：现象化学方程式铁锈+盐酸82讨论：②利用上面的反响可以去除金属制品外表的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反响，造成金属制品的腐蚀。讨论：②利用上面的反响可以去除金属制品外表的锈，除锈时能否将83〔4〕根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；B、酸+活泼金属→盐+氢气C、酸+金属氧化物→盐+水置换反响〔4〕根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似84【例】〔20xx·兰州中考〕有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸〔C6H5COOH〕，张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。以下对苯甲酸性质的推测中不合理的是〔〕A.苯甲酸溶液的pH小于7B.相同浓度苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色【例】〔20xx·兰州中考〕有一食品包装说明书中注明防腐剂是851.〔20xx·常州中考〕以下物质能使紫色石蕊试液变红的是〔〕A．氯化钠B．碳酸钠C．氢氧化钙D．碳酸2.以下物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是()A.铝B.碳酸钠C.铁锈D.石灰石1.〔20xx·常州中考〕以下物质能使紫色石蕊试液变863.(20xx·烟台中考〕稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是〔〕A.它们都是溶液B.它们都含有酸根离子C.它们都含有氢元素D.它们都电离出了氢离子4.向放有铁锈的钉子的试管中参加过量盐酸,充分反响后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反响化学方程式:__________________________、_____________________________.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2↑+FeCl23.(20xx·烟台中考〕稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质87四、常见的碱1、几种常见的碱〔1〕氢氧化钠[NaOH]加氢氧化钠后NaOH有强烈的腐蚀性，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。四、常见的碱1、几种常见的碱〔1〕氢氧化钠[NaOH]加氢氧88[实验10-6]用镊子夹取氢氧化钠进行实验实验现象分析颜色、状态将它放在表面皿上一会儿将它放在水中并用手触摸外壁白色块状固体外表潮湿并逐渐溶解容易吸收水分发热氢氧化钠溶于水放出热量潮解：在空气中吸收水分外表潮湿并溶解的现象易潮解—作枯燥剂不能枯燥：CO2、SO2、HCl等[实验10-6]用镊子夹取氢氧化钠进行实验实验现89五、氢氧化钠的物理性质色态：白色固体溶解性：极易溶于水，并放出大量的热，有涩味氢氧化钠特性特性吸水性腐蚀性(化学性质〕可做某些气体的枯燥剂，如O2、H2等但不能枯燥CO2、SO2、SO3、HCl等易潮解皮肤、织物和纸张等都能被它腐蚀用天平称量NaOH时应注意什么？为什么要密封保存？能垫纸称量吗？五、氢氧化钠的物理性质色态：白色固体溶解性：极易溶于水，并放90枯燥装置液体枯燥剂固体枯燥剂如：浓硫酸具有吸水性.如：氢氧化钠固体具有吸水性。氧化钙与水反响CaO+H2O=Ca(OH)2O2(H2O)O2枯燥装置液体枯燥剂固体枯燥剂如：浓硫酸如：氢氧化钠固体氧化钙91氢氧化钠的用途肥皂石油造纸纺织印染含NaOH除油污氢氧化钠的用途肥皂石油造纸纺织印染含NaOH除油污92九年级化学课题1-常见的酸和碱优秀课件93除油污的方法及原理〔1〕汽油去油污的原理：油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污。〔2〕洗涤剂的去污原理：将油污乳化，形成乳浊液。〔3〕用碱去油污的原理：碱能与油污反响。除油污的方法及原理〔1〕汽油去油污的原理：油污溶解在汽油中,94纯洁的氢氧化钠是一种_______色固体，由于在空气里它不仅能吸收_______而潮解，还能跟空气里的___________起反响而变质。所以，氢氧化钠必须________保存。写出有关反响的化学方程式：______________________________。向变质的氢氧化钠中参加足量的盐酸，可观察到的现象是______________________，写出所发生反响的化学方程式：____________________________________________________________。白水分二氧化碳密封产生大量气泡2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl==NaCl+H2O练习白水分二氧化碳密封产生大量气泡2NaOH+CO2==Na2C95〔2〕氢氧化钙[Ca(OH)2][实验]在蒸发皿中放块生石灰[CaO]，加少量水，观察现象。现象分析水沸腾生石灰与水反响放出大量的热量※CaO+H2O=Ca(OH)2氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反响制得。氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注意平安。常用的碱还有氢氧化钾[KOH]、氨水[NH3·H2O]等。检验二氧化碳用的是什么试剂呢？石灰水，它就是氢氧化钙的溶液。〔2〕氢氧化钙[Ca(OH)2][实验]在蒸发皿中放块生石灰962、碱的化学性质〔1〕碱溶液能与指示剂反响加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液变蓝变蓝变红变红〔2〕①请写出检验二氧化碳的反响Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②氢氧化钠也能与二氧化碳反响〔请仿照上面写出反响的化学方程式〕2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2、碱的化学性质〔1〕碱溶液能与指示剂反响加紫色加无色氢氧化97问：氢氧化钠为什么要密封保存？不仅吸收空气中的水分，还与空气中的二氧化碳反响。讨论：上面两个反响有什么共同之处？上述两个反响都生成水和含碳酸根的化合物〔盐〕三氧化硫与碱的反响与上面的两个反响类似，请试着写出三氧化硫与氢氧化钠反响的化学方程式：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O