《复分解反应发生的条件》课件

复分解反应定义两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。通式

AB+CD→AD+CB+-+-+-+-复分解反应复分解反应类型（举例）

1、酸+金属氧化物→盐+水2、酸+碱→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O3、盐+酸→新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 4、盐+碱→新盐+新碱5、盐+盐→新盐+新盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl复分解反应类型（举例）2、酸+碱→盐复分解反应发生的条件：生成物中要么有沉淀、要么有气体、要么有水。（至少要有其中的一种）

AB+CD→AD+CB至少有一种是↓或↑或H2O复分解反应发生的条件：生成物中要么有沉淀

AB+CD→AD+CB至少有一种是↓或↑或H2O有酸可不溶无酸均可溶复分解反应发生的条件AB+CD→AD+CB至酸碱盐的溶解性

OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+H2ONH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+酸碱盐的溶解性

OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不酸、碱、盐的溶解性（20℃）OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶AB+CD→AD+CB

判断下列几个反应能否发生？能够反应的请写出化学方程式。1

NaOH+H2SO42

NaCl+H2SO43K2CO3+

H2SO4

4

Ba(NO3)2

+

H2SO4至少有一种是↓或↑或H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

不反应，无沉淀、气体、或者水生成K2CO3+

H2SO4

==K2SO4+H2O+CO2↑Ba(NO3)2

+

H2SO4

==

BaSO4↓+2HNO385面AB+CD→AD+C判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3◆◆◆◆◆◆◆◆××××××××判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应H2SO4Ba1、

KNO3+NaCl——7、

H2SO4+CuCl2——2、

AgNO3+NaCl——8、H2SO4+NaOH——3、

Na2SO4+HCl——9、H2SO4+Ba(OH)2——4、

CaCO3+HCl——10、Ca(OH)2+BaCO3——5、

H2SO4+BaCl2——11、

CaCO3+Ba(OH)2——6、

BaCl2+K2SO4——12、

Ba(OH)2+CuSO4——

训练1、KNO3+NaCl——还记得金属与盐、与酸反应的条件吗？1、

Cu+AgNO3——2、

Fe+AgCl——3、

Zn+CuSO4——4、

Cu+FeCl2——5、Cu+H2SO4——6、Ag+HCl——还记得金属与盐、与酸反应的条件吗？1、Cu+AgNO3——几种常见离子的检验1.氯离子(Cl-)的检验2.硫酸根离子(SO42-)的检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解几种常见离子的检验1.氯离子(Cl-)的检验2.硫酸根离子(滴加盐酸CO32－、HCO3－检验方法：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。未知物产生气体看澄清石灰水是否变浑浊通入澄清石灰水中CO32－、HCO3－检验需要几种试剂？想一想滴加盐酸CO32－、HCO3－检验方法：取少量未知物，加入少装置图装置图探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？方法实验现象、结论原理（用化学方程式表示）1.2.3.4.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH酚酞试液显红色的为碳酸钠溶液无色的为氯化钠溶液pH试纸pH>7,碳酸钠溶液pH=7，氯化钠溶液稀盐酸有大量气泡产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液氢氧化钙溶液有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？方法实验现象、结论原理物质纯净物混合物单质化合物非金属金属氧化物酸碱盐SH2HeFeKH2OFe2O3CO2HClH2SO4NaOHMg(OH)2BaCl2CuSO4CaCO3物质的分类所含物质的异同所含元素的异同物质的组成物质纯净物混合物单质化合物非金属金属氧化物酸碱盐SFeH2O基本反应类型比较：化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型A+B→ABAB→A+B+……A+BC→B+ACAB+CD→AD+CB特征反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物既“一换一”反应物和生成物都为化合物基本反应类型比较：分解反应置换反应复分解反复分解反应定义两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。通式

AB+CD→AD+CB+-+-+-+-复分解反应复分解反应类型（举例）

1、酸+金属氧化物→盐+水2、酸+碱→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O3、盐+酸→新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 4、盐+碱→新盐+新碱5、盐+盐→新盐+新盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl复分解反应类型（举例）2、酸+碱→盐复分解反应发生的条件：生成物中要么有沉淀、要么有气体、要么有水。（至少要有其中的一种）

AB+CD→AD+CB至少有一种是↓或↑或H2O复分解反应发生的条件：生成物中要么有沉淀

AB+CD→AD+CB至少有一种是↓或↑或H2O有酸可不溶无酸均可溶复分解反应发生的条件AB+CD→AD+CB至酸碱盐的溶解性

OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+H2ONH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+酸碱盐的溶解性

OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不酸、碱、盐的溶解性（20℃）OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶AB+CD→AD+CB

判断下列几个反应能否发生？能够反应的请写出化学方程式。1

NaOH+H2SO42

NaCl+H2SO43K2CO3+

H2SO4

4

Ba(NO3)2

+

H2SO4至少有一种是↓或↑或H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

不反应，无沉淀、气体、或者水生成K2CO3+

H2SO4

==K2SO4+H2O+CO2↑Ba(NO3)2

+

H2SO4

==

BaSO4↓+2HNO385面AB+CD→AD+C判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3◆◆◆◆◆◆◆◆××××××××判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应H2SO4Ba1、

KNO3+NaCl——7、

H2SO4+CuCl2——2、

AgNO3+NaCl——8、H2SO4+NaOH——3、

Na2SO4+HCl——9、H2SO4+Ba(OH)2——4、

CaCO3+HCl——10、Ca(OH)2+BaCO3——5、

H2SO4+BaCl2——11、

CaCO3+Ba(OH)2——6、

BaCl2+K2SO4——12、

Ba(OH)2+CuSO4——

训练1、KNO3+NaCl——还记得金属与盐、与酸反应的条件吗？1、

Cu+AgNO3——2、

Fe+AgCl——3、

Zn+CuSO4——4、

Cu+FeCl2——5、Cu+H2SO4——6、Ag+HCl——还记得金属与盐、与酸反应的条件吗？1、Cu+AgNO3——几种常见离子的检验1.氯离子(Cl-)的检验2.硫酸根离子(SO42-)的检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解几种常见离子的检验1.氯离子(Cl-)的检验2.硫酸根离子(滴加盐酸CO32－、HCO3－检验方法：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。未知物产生气体看澄清石灰水是否变浑浊通入澄清石灰水中CO32－、HCO3－检验需要几种试剂？想一想滴加盐酸CO32－、HCO3－检验方法：取少量未知物，加入少装置图装置图探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？方法实验现象、结论原理（用化学方程式表示）1.2.3.4.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+C