《物质的分类及转化》人教版高中化学实用课件1

第一章化学物质及其变化第一节、物质的分类第二课时、分散系及其分类第一章化学物质及其变化第一节、物质的分类第二课时、分散系及1复习旧知识物质的分类简单分类法交叉分类法树状分类法利用树状分类法对混合物进行分类混合物（是否均匀）均匀混合物溶液空气非均匀混合物泥浆学习新知识分散系分散系及其分类复习旧知识物质的分类简单分类法交叉分类法树状分类法利用树状分2一、分散系及其组成1、分散系⑴、定义：把一种或多种物质以粒子形式分散到另一种或多种物质中所形成的混合物。⑵、组成：分散系

分散质分散剂被分散成粒子打物质（量少）容纳分散质的物质（量多）空气

二氧化碳稀有气体氧气氮气（分散质）（分散剂）一、分散系及其组成1、分散系⑴、定义：把一种或多种物质以粒32、分散系的组合方式及分类分散质分散剂气体气体液体液体固体固体⑴组合方式分散质分散剂实例共9类气体液体气体气体气体液体液体液体固体固体固体固体固体固体液体液体气体气体盐酸空气泡沫塑料云雾珍珠酒烟食盐水合金2、分散系的组合方式及分类分散质分散剂气体42、分散系的组合方式及分类⑵分散系打分类：按分散质粒子直径分分散系的分类溶液胶体浊液（φ﹤1nm）（1nm﹤φ﹤100nm）（φ﹥1nm）注：①1nm=10-9m②只有溶液和胶体能透过滤纸，只有溶液能透过半透膜2、分散系的组合方式及分类⑵分散系打分类：按分散质粒子直5二、胶体的分类、制备和性质㈠、胶体的定义：分散质粒子直径介于1～100之间的分散系㈡、常见的胶体：烟河水血液果冻胶水有色玻璃云湖水牛奶蛋清墨水淀粉溶液雾海水豆浆米汤江水土壤胶体二、胶体的分类、制备和性质㈠、胶体的定义：分散质粒子直径介于6㈢、胶体的分类：1、根据分散剂的状态胶体气溶胶液溶胶固溶胶分散剂是气体的胶体分散剂是液体的胶体分散剂是固体的胶体烟雾淀粉溶液有色玻璃2、根据胶体粒子的组成胶体粒子胶体分子胶体Fe(OH)3胶体、AgI胶体淀粉胶体㈢、胶体的分类：1、根据分散剂的状态胶体气溶胶液溶胶固溶胶分7㈣、胶体的制备1、Fe(OH)3胶体的制备⑴、用品、仪器及装置⑵、操作步骤③煮沸至呈红褐色，停止加热①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾②向沸水中滴加饱和FeCl3溶液5-6滴FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

△⑶、原理㈣、胶体的制备1、Fe(OH)3胶体的制备⑴、用品、仪器及装8注意事项：⑴必须用蒸馏水，不能用自来水⑵滴加的氯化铁溶液不能太多，而且必须是饱和溶液⑶加热过程中不能用玻璃棒搅拌⑷加热至溶液称红褐色立即停止加热注意事项：⑴必须用蒸馏水，不能用自来水⑵滴加的氯化铁溶液不能9㈤、胶体的性质CuSO4溶液Fe(OH)3胶体1、丁达尔效应（光学性质）⑴

定义：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的通路的现象⑵原理：由于胶体粒子对光线散射所形成的可用去区分溶液和胶体（固溶胶除外）㈤、胶体的性质CuSO4溶液Fe(OH)3胶体1、丁达尔效应10自然界中的丁达尔现象自然界中的丁达尔现象11自然界中的丁达尔现象自然界中的丁达尔现象12自然界中的丁达尔现象自然界中的丁达尔现象13⑴定义：在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象㈤、胶体的性质2、电泳—阴极+阳极⑵结论：Fe(OH)3胶体向阴极移动带正电荷⑶Fe(OH)3胶体带电的原因胶粒具有较大的表面积，能吸附离子而带电⑴定义：在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂里向阴极或阳极14⑴胶体粒子带电但胶体体系不带电注意事项：②胶体不带电的原因：因为如果胶粒吸附阳离子带正电，分散剂就带负电，如果胶粒吸附阴离子带负电，分散剂就带正电，所以胶体是不带点的①胶粒带电的原因：因为胶粒的表面积大，易于选择性吸附溶液中的阴阳离子，从而可能带上正电荷或负电荷。这里的选择性吸附往往是吸附与它的结构相似的离子说明：⑴胶体粒子带电但胶体体系不带电注意事项：②胶体不带电的原因15⑵并非所有胶体粒子都带电，但大多数胶粒都带电，且有的带正电，有的带负电①金属氧化物、金属氢氧化物的胶体粒子带正电②金属硫化物、非金属氧化物、硅酸的胶体粒子带负电，河水（泥沙）带负电，土壤带负电③AgI胶体粒子可以带正电、也可以带负电④淀粉胶粒、蛋白质胶粒不带电⑶固溶胶一般不具有电泳现象，液溶胶和气溶胶大多数能发生电泳现象⑵并非所有胶体粒子都带电，但大多数胶粒都带电，且有的带正电163、介稳性㈤、胶体的性质分散系溶液胶体浊液稳定性很稳定介稳定很不稳定⑴定义：胶体的稳定性介于溶液很浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系⑵胶体具有介稳性的原因：①同种胶粒带同种电荷，互相排斥而不易聚集②布朗运动能克服重力作用，使胶粒不易沉积主因次因3、介稳性㈤、胶体的性质分散系溶液胶体浊液稳定性很稳定介稳定174、胶体的聚沉㈤、胶体的性质⑴定义：使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程⑵

使胶体聚沉的方法：①加入少量电解质中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来应用实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶4、胶体的聚沉㈤、胶体的性质⑴定义：使胶体粒子聚集成为较大18带不同电荷胶粒的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀应用实例：用明矾等净水②加入带相反电荷胶粒的胶体加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀应用实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶③加热带不同电荷胶粒的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在19㈥、胶体的应用：1、河流入海口的三角洲就是泥沙胶体遇到海水（食盐电解质）后，由于食盐中和了胶体粒子的电荷，减弱了胶粒之间的排斥力，从而使胶粒聚集成更大的颗粒而沉降，逐渐形成的岛屿。2、在制取Fe(OH)3胶体时，不向FeCl3溶液中滴加NaOH是因为FeCl3与NaOH溶液反应易生成较大的Fe(OH)3颗粒，且加入的NaOH是电解质，容易中和Fe(OH)3胶粒的电荷，使其沉降。㈥、胶体的应用：1、河流入海口的三角洲就是泥沙胶体遇到海水（20㈥、胶体的应用：3、俗话说：“卤水点豆腐，一物降一物”，就是指在豆浆（蛋白质胶体）中加入卤水（主要成分是Ca2+、Mg2+、Cl-、硫酸根粒子）,使胶体聚沉，成为豆腐。4、FeCl3溶液可用于伤口止血，就是由于电解质FeCl3使血液胶体凝聚。㈥、胶体的应用：3、俗话说：“卤水点豆腐，一物降一物”，就是21㈥、胶体的应用：5、明矾〔KAl(SO4)2·12H2O〕之所以有净水作用，就是因为明矾中的Al3+形成的Al(OH)3胶粒（带正电）与泥沙胶粒（带负电）互相中和，使胶粒都不带电，共同聚沉，达到了净水的目的。6、不同牌子打墨水不能混用，就是因为不同的墨水，其胶粒所带电荷可能不同，就可能出现聚沉现象，堵塞笔的下水小孔，写不出字来。㈥、胶体的应用：5、明矾〔KAl(SO4)2·12H2O〕之22㈦、胶体的净化方法—渗析

离子和分子由于很小，可以透过半透膜（由膀胱、鸡蛋内膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，有非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过），而胶体粒子不能透过。1、概念：使离子或分子从胶体里分离出去的操作叫渗析（也叫透析）2、应用：通过渗析可以达到净化、提纯胶体的目的。㈦、胶体的净化方法—渗析离子和分子由于很小，可以透过233、提纯Fe(OH)3胶体：由于Fe(OH)3胶体是由FeCl3饱和溶液制备而成，根据反应可知，Fe(OH)3胶体可能含有较多的H+、Cl-，还有未完全反应的Fe3+,可以用渗析的方法把这些离子除去。FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

△3、提纯Fe(OH)3胶体：由于Fe(OH)3胶体是由FeC24⑴、具体操作方法：

将Fe(OH)3胶体放入半透膜袋中，浸入蒸馏水，一段时间后，在蒸馏水中加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明Cl-透过半透膜进入了蒸馏水中，而红褐色的Fe(OH)3胶体仍留在半透膜内，多次更换蒸馏水后，可以使Fe(OH)3胶体得到提纯。特别提醒：

⑴实验前要先检验半透膜袋是否破损，否则胶体粒子会进入蒸馏水中。

⑵不能用自来水代替蒸馏水

⑶一般要在2min以后再进行Cl-的检验，防止Cl-浓度太小而使实验现象不明显。

⑴、具体操作方法：25三、物质的转化通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制备人类生活和生产所需要的新物质。三、物质的转化通过对物质进行分类，我们可以26㈠、单质、氧化物、酸、碱、盐的化学共性1、金属单质的化学共性金属氧气酸盐金属氧化物盐+H2新盐+新金属㈠、单质、氧化物、酸、碱、盐的化学共性1、金属单质的化学共性272、氧化物的化学共性氧化物酸性氧化物碱性氧化物水碱含氧酸盐+水水酸碱盐+水盐2、氧化物的化学共性氧化物酸性氧化物碱性氧化物水碱含氧酸盐+283、酸的化学共性酸酸碱指示剂变色活泼金属碱性氧化物碱盐盐+H2盐+水盐+水新酸+新盐3、酸的化学共性酸酸碱指示剂变色活泼金属碱性氧化物碱盐盐+H294、

碱的化学共性碱酸碱指示剂变色酸性氧化物酸盐盐+水盐+水新碱+新盐4、碱的化学共性碱酸碱指示剂变色酸性氧化物酸盐盐+水盐+水305、

盐的化学共性盐酸新盐+新酸碱盐新盐+新碱新盐+新盐《物质的分类及转化》人教版高中化学实用课件1《物质的分类及转化》人教版高中化学实用课件15、盐的化学共性盐酸新盐+新酸碱盐新盐+新碱新盐+新盐《物31㈡、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化1、根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化，如C→CO→CO2→H2CO3→CaCO3,在化学变化过程中，碳元素不会发生改变，这是考虑实现物质之间的转化时最基本的依据，也是以后计量物质之间转化时的量的依据。《物质的分类及转化》人教版高中化学实用课件1《物质的分类及转化》人教版高中化学实用课件1㈡、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化1、32教材剖析：教材P10

思考与讨论

1、写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐，非金属单质到盐的转化关系：⑴CaCaOCa(OH)2CaSO4

①②③⑵CCOH2CO3CaCO3

①②③《物质的分类及转化》人教版高中化学实用课件1《物质的分类及转化》人教版高中化学实用课件1教材剖析：教材P10思考与讨论1、写33对于上述转化关系，从物质分类的角度，由单质转化成盐的规律为：金属单质碱性氧化物碱盐O2H2O酸性氧化物酸非金属单质酸性氧化物碱盐O2H2O碱性氧化物碱《物质的分类及转化》人教版高中化学实用课件1《物质的分类及转化》人教版高中化学实用课件1对于上述转化关系，从物质分类的角度，由单质342、物质转化的应用：根据物质的组成和性质以及物质之间的转化关系，我们可以确定制取某物质的可能方法。例如制取NaOH有下列三种方法：⑴用Na2O与H2O化合：

Na2O+H2O=2NaOH⑵用Na2CO3与Ca(OH)2反应：

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓⑶工业上电解饱和食盐水：

2NaCl+2H2O

=2NaOH+H2↑+Cl2↑《物质的分类及转化》人教版高中化学实用课件1《物质的分类及转化》人教版高中化学实用课件12、物质转化的应用：根据物质的组成和性质以35

以上三种方法中，方法⑴的原料Na2O来源少，成本高，对设备要求高。工业上一般不采用该方法。过去工业上采用方法⑵，而现代工业常采用方法⑶来制取NaOH。《物质的分类及转化》人教版高中化学实用课件1《物质的分类及转化》人教版高中化学实用课件1以上三种方法中，方法⑴的原料Na2O来源少361.学习可以彻底的改变自己，即使失去原来改变的条件，人也不会退回到原来的样子，因为经过“輮”。人已经脱离一个旧我，变成一个新我.2.这一段介绍了怎样学习，也就是学习的要素。荀子认为积累是学习的第一要素，也是学习的根本。学习可以达到奇妙的效果，可以“兴风雨”“生蛟龙”。“神明自得，圣心备焉”从人的角度，来说学习的效果。接着运用正反对比的手法来说明积累的效果，体现了荀子文章说理的生动性。3.家庭在西洋是一种界限分明的团体。在英美，家庭包括他和他的妻以及未成年的孩子。而在我们中国“家里的”可以指自己的太太一个人，“家门”可以指叔伯侄子一大批，“自家人”可以包罗任何要拉入自己的圈子，表示亲热的人物。4.这表示了我们的社会结构本身和西洋的不同，我们的格局不是一捆一捆扎清楚的柴，而是好像把一块石头丢在水面上所发生的一圈圈推出去的波纹，愈推愈远，愈推愈薄。每个人都是他社会影响所推出去的圈子的中心。被圈子的波纹所推及的就发生联系。5.在乡土社会里，地缘关系也是如此。每一家以自己的地位做中心，周围划出一个圈子，个圈子是“街坊”。可是这不是一个固定的团体，而是一个范围。范围的大小也要依着中心的势力厚薄而定。6.在这种富于伸缩性的网络里，随时随地是有一个“己”作中心的。这并不是个人主义，而是自我主义。在个人主义下，一方面是平等观念，指在同一团体中各分子的地位相等，个人不能侵犯大家的权利；一方面是宪法观念，指团体不能抹煞个人，只能在个人们所愿意交出的一分权利上控制个人。7.“画竹”是本文的线索，本文记述文与可画竹的情形，以充满感情的笔触回忆两人的交往，以及文与可死后自己的悲慨，又从文与可的创作经验中总结出艺术创作的规律，熔叙事、抒情、议论于一炉。8.总之，说明文中使用生动活泼的语言，不仅能增强文章内容表达上的形象性、可感性和文学色彩，使读者获得不同程度的美感体验，受到美的陶冶，还有助于加深读者对说明内容的理解，增知益智。感谢观看，欢迎指导！《物质的分类及转化》人教版高中化学实用课件1《物质的分类及转化》人教版高中化学实用课件11.学习可以彻底的改变自己，即使失去原来改变的条件，人也不会37第一章化学物质及其变化第一节、物质的分类第二课时、分散系及其分类第一章化学物质及其变化第一节、物质的分类第二课时、分散系及38复习旧知识物质的分类简单分类法交叉分类法树状分类法利用树状分类法对混合物进行分类混合物（是否均匀）均匀混合物溶液空气非均匀混合物泥浆学习新知识分散系分散系及其分类复习旧知识物质的分类简单分类法交叉分类法树状分类法利用树状分39一、分散系及其组成1、分散系⑴、定义：把一种或多种物质以粒子形式分散到另一种或多种物质中所形成的混合物。⑵、组成：分散系

分散质分散剂被分散成粒子打物质（量少）容纳分散质的物质（量多）空气

二氧化碳稀有气体氧气氮气（分散质）（分散剂）一、分散系及其组成1、分散系⑴、定义：把一种或多种物质以粒402、分散系的组合方式及分类分散质分散剂气体气体液体液体固体固体⑴组合方式分散质分散剂实例共9类气体液体气体气体气体液体液体液体固体固体固体固体固体固体液体液体气体气体盐酸空气泡沫塑料云雾珍珠酒烟食盐水合金2、分散系的组合方式及分类分散质分散剂气体412、分散系的组合方式及分类⑵分散系打分类：按分散质粒子直径分分散系的分类溶液胶体浊液（φ﹤1nm）（1nm﹤φ﹤100nm）（φ﹥1nm）注：①1nm=10-9m②只有溶液和胶体能透过滤纸，只有溶液能透过半透膜2、分散系的组合方式及分类⑵分散系打分类：按分散质粒子直42二、胶体的分类、制备和性质㈠、胶体的定义：分散质粒子直径介于1～100之间的分散系㈡、常见的胶体：烟河水血液果冻胶水有色玻璃云湖水牛奶蛋清墨水淀粉溶液雾海水豆浆米汤江水土壤胶体二、胶体的分类、制备和性质㈠、胶体的定义：分散质粒子直径介于43㈢、胶体的分类：1、根据分散剂的状态胶体气溶胶液溶胶固溶胶分散剂是气体的胶体分散剂是液体的胶体分散剂是固体的胶体烟雾淀粉溶液有色玻璃2、根据胶体粒子的组成胶体粒子胶体分子胶体Fe(OH)3胶体、AgI胶体淀粉胶体㈢、胶体的分类：1、根据分散剂的状态胶体气溶胶液溶胶固溶胶分44㈣、胶体的制备1、Fe(OH)3胶体的制备⑴、用品、仪器及装置⑵、操作步骤③煮沸至呈红褐色，停止加热①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾②向沸水中滴加饱和FeCl3溶液5-6滴FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

△⑶、原理㈣、胶体的制备1、Fe(OH)3胶体的制备⑴、用品、仪器及装45注意事项：⑴必须用蒸馏水，不能用自来水⑵滴加的氯化铁溶液不能太多，而且必须是饱和溶液⑶加热过程中不能用玻璃棒搅拌⑷加热至溶液称红褐色立即停止加热注意事项：⑴必须用蒸馏水，不能用自来水⑵滴加的氯化铁溶液不能46㈤、胶体的性质CuSO4溶液Fe(OH)3胶体1、丁达尔效应（光学性质）⑴

定义：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的通路的现象⑵原理：由于胶体粒子对光线散射所形成的可用去区分溶液和胶体（固溶胶除外）㈤、胶体的性质CuSO4溶液Fe(OH)3胶体1、丁达尔效应47自然界中的丁达尔现象自然界中的丁达尔现象48自然界中的丁达尔现象自然界中的丁达尔现象49自然界中的丁达尔现象自然界中的丁达尔现象50⑴定义：在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象㈤、胶体的性质2、电泳—阴极+阳极⑵结论：Fe(OH)3胶体向阴极移动带正电荷⑶Fe(OH)3胶体带电的原因胶粒具有较大的表面积，能吸附离子而带电⑴定义：在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂里向阴极或阳极51⑴胶体粒子带电但胶体体系不带电注意事项：②胶体不带电的原因：因为如果胶粒吸附阳离子带正电，分散剂就带负电，如果胶粒吸附阴离子带负电，分散剂就带正电，所以胶体是不带点的①胶粒带电的原因：因为胶粒的表面积大，易于选择性吸附溶液中的阴阳离子，从而可能带上正电荷或负电荷。这里的选择性吸附往往是吸附与它的结构相似的离子说明：⑴胶体粒子带电但胶体体系不带电注意事项：②胶体不带电的原因52⑵并非所有胶体粒子都带电，但大多数胶粒都带电，且有的带正电，有的带负电①金属氧化物、金属氢氧化物的胶体粒子带正电②金属硫化物、非金属氧化物、硅酸的胶体粒子带负电，河水（泥沙）带负电，土壤带负电③AgI胶体粒子可以带正电、也可以带负电④淀粉胶粒、蛋白质胶粒不带电⑶固溶胶一般不具有电泳现象，液溶胶和气溶胶大多数能发生电泳现象⑵并非所有胶体粒子都带电，但大多数胶粒都带电，且有的带正电533、介稳性㈤、胶体的性质分散系溶液胶体浊液稳定性很稳定介稳定很不稳定⑴定义：胶体的稳定性介于溶液很浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系⑵胶体具有介稳性的原因：①同种胶粒带同种电荷，互相排斥而不易聚集②布朗运动能克服重力作用，使胶粒不易沉积主因次因3、介稳性㈤、胶体的性质分散系溶液胶体浊液稳定性很稳定介稳定544、胶体的聚沉㈤、胶体的性质⑴定义：使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程⑵

使胶体聚沉的方法：①加入少量电解质中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来应用实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶4、胶体的聚沉㈤、胶体的性质⑴定义：使胶体粒子聚集成为较大55带不同电荷胶粒的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀应用实例：用明矾等净水②加入带相反电荷胶粒的胶体加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀应用实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶③加热带不同电荷胶粒的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在56㈥、胶体的应用：1、河流入海口的三角洲就是泥沙胶体遇到海水（食盐电解质）后，由于食盐中和了胶体粒子的电荷，减弱了胶粒之间的排斥力，从而使胶粒聚集成更大的颗粒而沉降，逐渐形成的岛屿。2、在制取Fe(OH)3胶体时，不向FeCl3溶液中滴加NaOH是因为FeCl3与NaOH溶液反应易生成较大的Fe(OH)3颗粒，且加入的NaOH是电解质，容易中和Fe(OH)3胶粒的电荷，使其沉降。㈥、胶体的应用：1、河流入海口的三角洲就是泥沙胶体遇到海水（57㈥、胶体的应用：3、俗话说：“卤水点豆腐，一物降一物”，就是指在豆浆（蛋白质胶体）中加入卤水（主要成分是Ca2+、Mg2+、Cl-、硫酸根粒子）,使胶体聚沉，成为豆腐。4、FeCl3溶液可用于伤口止血，就是由于电解质FeCl3使血液胶体凝聚。㈥、胶体的应用：3、俗话说：“卤水点豆腐，一物降一物”，就是58㈥、胶体的应用：5、明矾〔KAl(SO4)2·12H2O〕之所以有净水作用，就是因为明矾中的Al3+形成的Al(OH)3胶粒（带正电）与泥沙胶粒（带负电）互相中和，使胶粒都不带电，共同聚沉，达到了净水的目的。6、不同牌子打墨水不能混用，就是因为不同的墨水，其胶粒所带电荷可能不同，就可能出现聚沉现象，堵塞笔的下水小孔，写不出字来。㈥、胶体的应用：5、明矾〔KAl(SO4)2·12H2O〕之59㈦、胶体的净化方法—渗析

离子和分子由于很小，可以透过半透膜（由膀胱、鸡蛋内膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，有非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过），而胶体粒子不能透过。1、概念：使离子或分子从胶体里分离出去的操作叫渗析（也叫透析）2、应用：通过渗析可以达到净化、提纯胶体的目的。㈦、胶体的净化方法—渗析离子和分子由于很小，可以透过603、提纯Fe(OH)3胶体：由于Fe(OH)3胶体是由FeCl3饱和溶液制备而成，根据反应可知，Fe(OH)3胶体可能含有较多的H+、Cl-，还有未完全反应的Fe3+,可以用渗析的方法把这些离子除去。FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

△3、提纯Fe(OH)3胶体：由于Fe(OH)3胶体是由FeC61⑴、具体操作方法：

将Fe(OH)3胶体放入半透膜袋中，浸入蒸馏水，一段时间后，在蒸馏水中加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明Cl-透过半透膜进入了蒸馏水中，而红褐色的Fe(OH)3胶体仍留在半透膜内，多次更换蒸馏水后，可以使Fe(OH)3胶体得到提纯。特别提醒：

⑴实验前要先检验半透膜袋是否破损，否则胶体粒子会进入蒸馏水中。

⑵不能用自来水代替蒸馏水

⑶一般要在2min以后再进行Cl-的检验，防止Cl-浓度太小而使实验现象不明显。

⑴、具体操作方法：62三、物质的转化通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制备人类生活和生产所需要的新物质。三、物质的转化通过对物质进行分类，我们可以63㈠、单质、氧化物、酸、碱、盐的化学共性1、金属单质的化学共性金属氧气酸盐金属氧化物盐+H2新盐+新金属㈠、单质、氧化物、酸、碱、盐的化学共性1、金属单质的化学共性642、氧化物的化学共性氧化物酸性氧化物碱性氧化物水碱含氧酸盐+水水酸碱盐+水盐2、氧化物的化学共性氧化物酸性氧化物碱性氧化物水碱含氧酸盐+653、酸的化学共性酸酸碱指示剂变色活泼金属碱性氧化物碱盐盐+H2盐+水盐+水新酸+新盐3、酸的化学共性酸酸碱指示剂变色活泼金属碱性氧化物碱盐盐+H664、

碱的化学共性碱酸碱指示剂变色酸性氧化物酸盐盐+水盐+水新碱+新盐4、碱的化学共性碱酸碱指示剂变色酸性氧化物酸盐盐+水盐+水675、

盐的化学共性盐酸新盐+新酸碱盐新盐+新碱新盐+新盐《物质的分类及转化》人教版高中化学实用课件1《物质的分类及转化》人教版高中化学实用课件15、盐的化学共性盐酸新盐+新酸碱盐新盐+新碱新盐+新盐《物68㈡、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化1、根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化，如C→CO→CO2→H2CO3→CaCO3,在化学变化过程中，碳元素不会发生改变，这是考虑实现物质之间的转化时最基本的依据，也是以后计量物质之间转化时的量的依据。《物质的分类及转化》人教版高中化学实用课件1《物质的分类及转化》人教版高中化学实用课件1㈡、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化1、69教材剖析：教材P10

思考与讨论

1、写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐，非金属单质到盐的转化关系：⑴CaCaOCa(OH)2CaSO4

①②③⑵CCOH2CO3CaCO3

①②③《物质的分类及转化》人教版高中化学实用课件1《物质的分类及转化》人教版高中化学实用课件1教材剖析：教材P10思考与讨论1、写70对于上述转化关系，从物质分类的角度，由单质转化成盐的规律为：金属单质碱性氧化物碱盐O2H2O酸性氧化物酸非金属单质酸性氧化物碱盐O2H2O碱性氧化物碱《物质的分类及转化》人教版高中化学实用课件1《物质的分类及转化》人教版高中化学实用课件1对于上述转化关系，从物质分类的角度，由单质712、