2023学年新疆巴州三中化学高一第二学期期末预测试题含答案解析_第1页
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文档简介

2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、有一块镁铝合金,其中镁与铝的质量比是8:9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后,再加入NaOH溶液,生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图,其中正确的是A. B.C. D.2、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应是:①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4新法合成的反应是:③CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3下列说法不正确的是()A.反应②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物B.反应③符合绿色化学思想C.甲基丙烯酸甲酯有两种官能团D.反应①是加成反应3、C8H8分子呈正六面体结构,如图所示,因而称为“立方烷”,它的六氯代物的同分异构体共有()种A.3B.6C.12D.244、下列有关化学用语使用正确的是①甲基的电子式②Cl-的结构示意图:③乙烯的分子式:CH2=CH2④中子数为20的氯原子:⑤乙酸分子的比例模型:⑥氯乙烷的结构式A.④ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①③④⑤⑥5、下列实验装置正确且能达到实验目的的是A.证明非金属性氯>碳>硅(A、B、D中的试剂分别为盐酸、石灰石和硅酸钠溶液)B.石油分馏C.用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置D.实验室制乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D6、使1.0体积的某气态烷烃和烯烃的混合气体在足量空气中完全燃烧,生成2.0体积的二氧化碳和2.2体积的水蒸气(均在120℃、1.01×105Pa条件下测定),则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为()A.2:3 B.1:4C.4:1 D.3:27、下列物质互为同分异构体的是A.淀粉[(C6H10O5)n]和纤维素[(C6H10O5)n] B.CH3CH3与CH3CH2CH3C.35Cl2和37Cl2 D.CH3CH2CH2CH3与8、反应A+2B⇋3C在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min),则此段时间内以B的浓度变化表示的化学反应速率为A.0.5mol/(L·min) B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min) D.3mol/(L·min)9、只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液,该试剂是A.NaOH溶液 B.Na2CO3溶液 C.碘水 D.新制氢氧化铜10、巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。下列关于该物质的说法不正确的是()A.分子式为C4H6O2B.含有两种不同的官能团C.能发生氧化、取代、加成、酯化等反应D.分子中所有原子有可能在同一平面11、下列各组物质混合后,再加热蒸干并充分灼烧至质量不变,最终产物一定是纯净物的是()A.向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量的盐酸B.向KI和KBr溶液中通入足量Cl2C.向FeSO4溶液中加入足量的NaOH溶液D.向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末12、下列事实或做法与化学反应速率无关的是A.将食物存放在温度低的地方 B.用铁作催化剂合成氨C.将煤块粉碎后燃烧 D.用浓硝酸和铜反应制备NO2气体13、某物质的分子组成为CxHyOz,取该物质m

g在足量的O2中充分燃烧后,将产物全部通入过量的Na2O2中,若Na2O2固体的质量也增加mg,则该物质分子组成中必须满足()A.x=y=zB.x=yC.y=zD.x=z14、已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1。氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1。现有9mol的甲烷和氢气的混合气体,完全燃烧后放出热量7408.2kJ,则该混合气体中甲烷和氢气的物质的量比为()A.1∶8B.8∶1C.4∶17D.17∶415、已知反应的能量变化如图所示,下列说法正确的是()A.该反应为放热反应B.该反应吸收的能量为C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行16、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极;c、d相连时电流由d到c;a、c相连时c极上产生大量气泡;b、d相连时d极质量减少,则四种金属的活动性顺序由强到弱为()A.a>c>d>b B.a>b>c>d C.c>a>b>d D.b>d>c>a二、非选择题(本题包括5小题)17、下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息:A①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型为;③能与水在一定条件下反应生成CB①由C.H两种元素组成;②球棍模型为C①由C.H、O三种元素组成;②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;③能与D反应生成相对分子质量为88的酯D①由C.H、O三种元素组成;②球棍模型为回答下列问题:(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为:___;反应类型___。(2)B具有的性质是___(填序号)。①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色⑥任何条件下不与氢气反应(3)C所含官能团的名称是___,D所含官能团的名称是___,C和D发生酯化的反应方程式___。18、下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑨在表中的位置,按要求回答下列问题:(1)在元素①~⑨,最活泼的金属元素是______(填元素名称);最活泼的非金属元素名称是______(填元素名称)(2)用电子式表示元素③与⑤形成的原子个数比为1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化学键的类型是_______。(3)②、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。(4)元素④和⑨所能形成的气态氢化物的稳定性______(用化学式表示);元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序______(用化学式表示);(5)写出元素和的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式:______。19、根据如图所示的实验装置,回答下列问题:(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_____________________(2)证明SO2具有漂白性的现象是____________,再加热该溶液,现象是___________。(3)装置③中的现象是____________,证明SO2具有________________。(4)装置④的作用是__________________。20、如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯,并检验乙烯性质的实验。回答下列问题:(1)从装置A中出来的气体中含有烷烃和___________。(2)B中酸性高锰酸钾溶液________,这是因为生成的气体被________(填“氧化”或“还原”),反应类型为___________。(3)C中溴的四氯化碳溶液___________,发生反应的化学方程式:_________,反应类型为___________。(4)在D处点燃之前必须进行的操作是________,燃烧时反应的化学方程式为____________。21、2018年春节,京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾,二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成,消除氮氧化物污染是研究方向之一。(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:①H2O(g)=H2O(l)ΔH=-AkJ·mol-1②2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+4NO(g)ΔH=+BkJ·mol-1③CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-CkJ·mol-1请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式________。(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T0C)条件下反应。下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_____________。A.活性炭的质量B.v正(N2)=2v逆(NO)C.容器内压强保持不变D.容器内混合气体的密度保持不变E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变F.容器内CO2的浓度保持不变

2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【答案解析】

镁与铝的质量比是8:9,物质的量比是1:1。加足量盐酸溶解,再加氢氧化钠溶液,则氢氧化钠先中和掉多余的酸,再分别与Mg2+、Al3+生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀,过量后Al(OH)3沉淀溶解,沉淀质量减少,最终只剩Mg(OH)2沉淀。由于镁、铝的物质的量相等,生成的Mg(OH)2和Al(OH)3的物质的量也相等,由两种沉淀的分子式知Al(OH)3的质量大于Mg(OH)2的质量,故最终沉淀不会消失,但最终沉淀质量小于沉淀达到最大时质量的一半,故A项正确。综上所述,本题正确答案为A。2、A【答案解析】

A.CH3OH和CH2OHCH2OH的结构不相似,官能团的数目不同,不属于同系物,故A错误;B.反应③只生成了一种产物,原子利用率100%,符合绿色化学思想,故B正确;C.甲基丙烯酸甲酯中含有碳碳双键和酯基两种官能团,故C正确;D.反应①中碳氧双键反应后变成碳氧单键,符合加成反应的概念,故D正确;故选A。3、A【答案解析】立方烷的同分异构体分别是:一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替,所以二氯代物的同分异构体有3种,故六氯代物有3种,故选A。4、A【答案解析】

①甲基的电子式为,①错误;②Cl-的结构示意图为,②错误;③乙烯的结构简式为CH2=CH2,分子式为C2H4,③错误;④中子数为20的氯原子其质量数是17+20=37,可表示为,④正确;⑤乙酸分子的比例模型为,球棍模型为,⑤错误;⑥氯乙烷的结构式为,⑥错误。答案选A。5、C【答案解析】A.盐酸不是氯元素的最高价含氧酸,所以不能用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl>C>Si,故A错误;B.温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近,冷却水的方向错误,应下口进,上口出,延长水在冷凝管中的时间,故B错误;C.KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气,氯气用向上排空气法收集,故C正确;D.导管不能插入液面下,以免发生倒吸,故D错误;故选C。6、B【答案解析】

同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,该温度下水为气体,设混合气态烃平均分子组成CxHy,根据质量守恒可得:x=2.01.0=2、y=2.2×21.0=4.4,

则混合烃的平均分子式为:C2H

气态烃的碳原子数≤4,则满足C2H4.4合理组合有:①CH4、C3H6,②CH4、C4H8,③C2H6、C2H4。①CH4、C3H6:根据平均分子式可知,甲烷与丙烯的物质的量之比为1:1,而平均H原子数为5≠4.4,所以不合理;②CH4、C4H8:平均C原子为2时,设甲烷的物质的量为x、丁烯的物质的量为y,则x+4yx+y=2,解得:x:y=2:1,此时得到的混合物中平均H原子数为:4×2+82+1=163≠4.4,所以不合理;③C2H6、C2H4:二者任意比混合后平均C原子数都是2,氢原子平均数为4.4时,设乙烷的物质的量为x、乙烯的物质的量为y,则:6x+4yx+y=4.47、D【答案解析】

A、淀粉和纤维素都属于高分子化合物,n值不同,所以分子式不同,既不是同系物也不是同分异构体,选项A错误;B.CH3CH3与CH3CH2CH3结构相似,分子中相差1个CH2,互为同系物,选项B错误;C.35Cl2和37Cl2是由氯的两个不同核素形成的单质,不属于同分异构体,选项C错误;D.CH3CH2CH2CH3与具有相同的分子式,不同的结构,互为同分异构体,选项D正确。答案选D。8、C【答案解析】

化学反应体系中,各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中对应物质的系数之比。【题目详解】A+2B⇋3C12v(A)v(B)v(B)=2v(A)=2×1mol/(L·min)=2mol/(L·min)故C为合理选项。9、D【答案解析】

A.NaOH溶液只能与乙酸发生反应,但是无明显现象,与另外两种物质不反应,因此不能鉴别,A错误;B.Na2CO3溶液与乙酸发生反应产生CO2气体,与另外两种物质不能发生反应,不能鉴别,B错误;C.碘水与淀粉溶液混合会变为蓝色溶液,与另外两种物质不能发生,无现象,因此不能鉴别物质,C错误;D.新制氢氧化铜与乙酸混合,发生反应,变为蓝色溶液,将另外两个加热煮沸,产生砖红色沉淀的是葡萄糖,无明显现象的是淀粉溶液。三种溶液现象各不相同,可以鉴别,D正确。答案选D。10、D【答案解析】A.该物质的分子式为C4H6O2,故正确;B.结构中含有碳碳双键和羧基两种官能团,故正确;C.含有碳碳双键和羧基,能发生氧化、取代、加成、酯化反应等,故正确;D.分子含有甲基,碳原子形成的四个共价键,不可能所有原子都在一个平面上,故错误。故选D。11、B【答案解析】A、最终生成物中有氯化钠和氧化铝,不符合;B、最终得到氯化钾,符合;C、最终得到硫酸钠和氧化铁,不符合;D、最终得到碳酸钠或碳酸钠和氢氧化钠的混合物,不符合。答案选B。点睛:本题考查化学反应的实质,正确理解反应产物,分析反应后产物是否分解及是否有挥发性,灼烧后是否以固体形式存在是解答本题的关键。12、D【答案解析】

影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、表面积以及催化剂等。【题目详解】A项、将易腐败的食物储存在冰箱里,温度降低,化学反应速率减小,故A不选;B项、用铁作催化剂合成氨,化学反应速率增大,故B不选;C项、将煤块粉碎后燃烧,固体的表面积增大,化学反应速率增大,故C不选;D项、用浓硝酸和铜反应制备NO2气体与反应物的性质有关,与反应速率无关,故D选;答案选D。13、D【答案解析】有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O,与Na2O2反应2Na2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,对生成物变式:Na2CO3∼Na2O2·CO14、B【答案解析】设甲烷xmol、氢气ymol,则x+y=9、890.3x+285.8y=7408.2,解得:x=8、y=1,故选B。点睛:本题考查燃烧热概念及有关计算,注意燃烧热是指在25℃、101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。15、B【答案解析】

A.由图象可知反应物的总能量低于生成物的总能量,该反应是吸热反应,故A错误;B.由图象可知:该反应吸收的总能量=断键吸收的总能量-成键放出的总能量,故B正确;C.由图象可知反应物的总能量低于生成物的总能量,故C错误;D.某些吸热反应不需要加热也可以发生,如和的反应是吸热反应,,故D错误;故答案:B。16、A【答案解析】

在原电池中,如果两种金属作电极,一般情况下,都是较活泼金属作负极,负极金属失电子成为金属离子进入溶液,负极质量减轻。电解质溶液是稀硫酸,H+在正极得电子生成H2。电子从负极到正极,电流从正极到负极。【题目详解】a、b相连时a为负极,那么活动性a>b;c、d相连时,电流由d到c,说明c的活动性大于d;a、c相连时,c极上产生大量气泡,说明氢离子在c极上得电子生成氢气,那么a是负极,金属活动性a>c;b、d相连时,d极质量减少,说明d极金属失电子,d做负极,金属活动性d>b,则四种金属的活动性顺序由强到弱为a>c>d>b。故选A。二、非选择题(本题包括5小题)17、加成反应②③羟基羧基【答案解析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色,含有不饱和键,结合比例模型可以知道A为CH2=CH2;B由C、H两种元素组成,有球棍模型可知B为苯();由D的球棍模型可知,D为CH3COOH;C由C、H、O三种元素组成,能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应,能与D反应生成相对分子质量为88的酯,则C为CH3CH2OH,据此解答问题。【题目详解】(1)A是乙烯,与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,化学反应方程式为,故答案为:;加成反应;(2)B是苯,苯是无色有特殊气味的液体,有毒,不溶于水,且密度比水小,与酸性高锰酸钾溶液和溴水都不发生反应,在一定条件下能和氢气发生加成反应生成环己烷,因此②③正确,故答案为:②③;(3)C为CH3CH2OH,含有的官能团为羟基,D为CH3COOH,含有的官能团为羧基,乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式为,故答案为:羟基;羧基;。18、钠氟极性共价键Na>Si>CHF>HClHClO4>H3PO4>H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【答案解析】

由元素在周期表的位置可知,元素①~⑨分别为H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl,结合元素周期律和原子结构分析解答。【题目详解】(1)在元素①~⑨,最活泼的金属元素是钠;最活泼的非金属元素名称是氟,故答案为:钠;氟;

(2)③与⑤形成的原子个数比为1∶2的化合物为氧化钠,属于离子化合物,用电子式为,元素①和③所形成的化学键类型为极性共价键,故答案为:;极性共价键;(3)同周期,从左向右,原子半径减小,同主族,从上到下,原子半径逐渐增大,则②、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na>Si>C,故答案为:Na>Si>C;(4)非金属性F>Cl,则元素④和⑨所能形成的气态氧化物的稳定性HF大于HCl;非金属性Cl>P>Si,则元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4>H3PO4>H2SiO3,故答案为:HF>HCl;HClO4>H3PO4>H2SiO3;(5)元素⑤和⑥的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、氢氧化铝,二者反应生成偏铝酸钠和水,离子反应方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。19、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑褪色又变为红色;褪色还原性吸收多余的二氧化硫气体,防止污染空气【答案解析】

铜与浓硫酸混合加热反应生成硫酸铜、二氧化硫;二氧化硫具有还原性、漂白性,气体有毒,可以用碱液进行吸收。【题目详解】(1)浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水,化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑;(2)SO2可以使品红溶液褪色,体现了SO2具有漂白性,SO2的漂白是暂时性的漂白,生成的物质不稳定,受热易分解,重新变为红色;(3)二氧化硫具有较强的还原性,可与溴单质反应生成硫酸和氢溴酸,因此装置③中的现象为溶液褪色;(4)二氧化硫污染空气,二氧化硫可以被氢氧化钠溶液吸收,减少空气污染,因此装置④的作用是:吸收多余的二氧化硫气体,防止污染空气;【答案点睛】本题考查浓硫酸和二氧化硫的性质,涉及浓硫酸的强氧化性和二氧化硫的漂白性、还原性,读懂实验装置图是解题的关键,整体比较基础,难度不大。20、乙烯褪色氧化氧化反应褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反应先检验乙烯的纯度CH2=CH2+3O22CO2+2H2O【答案解析】

石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯,乙烯含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,据此解答。【题目详解】(1)从装置A中出来的气体中含有烷烃和乙烯;(2)高锰酸钾溶液具有强氧化性能氧化乙烯,所以乙烯通入高锰酸钾溶液中发生氧化反应,实验现象是溶液紫红色褪去;(3)乙烯含有碳碳双键,通入乙烯和溴单质发生加成反应,溴水褪色,反应的化学方

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