二氧化硫的性质-课件

二氧化硫二氧化硫思考：1、从课本的图4-19的空气质量报告中你可以获取哪些信息？2、在首要污染物这一栏目中有SO2，SO2造成的主要污染是什么？思考：1、从课本的图4-19的空气质量报告中你可以获取哪些信

颜色、状态、气味、密度、溶解性等二氧化硫的物理性质思考：气体的物理性质可从哪些方面去分析？探究：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？探究过程：向装有气体的矿泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋紧好瓶盖。振荡，观察现象并分析。二氧化硫颜色、状态、气味、密度、溶解性等二氧化硫的物理性质思考颜色有毒气味强烈的刺激性气味有毒密度溶解性

无色气体比空气密度大易溶于水1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。一、二氧化硫的物理性质颜色有毒气味强烈的刺激性气味有毒密度溶解（1）与水反应二、二氧化硫的化学性质1、酸性氧化物——从物质分类的角度SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）2H2SO3+O2===2H2SO4酸雨的形成（2）与碱的反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O或：SO2+NaOH=NaHSO3思考：SO2易溶于水,那么SO2溶于水会不会与水发生反应，你的推测依据是什么？（1）与水反应二、二氧化硫的化学性质1、酸性氧化物——从物质单质氧化物酸盐化合价0+4SO2SH2SO4

性质预测氢化物+6-2H2SSO3H2SO3Na2SO3Na2SO4Na2S价态——类别二维图思考：你知道硫元素的主要化合价有哪些？请根据SO2中S的化合价分析，推测SO2还能与哪些物质反应，体现SO2的什么性质？还原剂氧化剂单质氧化物酸盐化合价0+4SO2SH【学生分组活动】

第一组：设计实验证明SO2为酸性氧化物。第二组：设计实验证明SO2具有还原性。请根据实验桌上所提供的仪器和试剂设计实验证明SO2的化学性质。所提供的仪器和试剂：Na2SO3固体、浓硫酸、

酚酞、石蕊试液、品红溶液、KMnO4

溶液、溴水、NaOH溶液、胶头滴管、小试管若干、点滴板、培养皿等。

任务分配：分组完成实验设计装置图，要求指明试剂，并预测现象。【学生分组活动】

第一组：设计实验证明SO2为酸性氧化物。Na2SO3(固）+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑SO2的制备：思考：实验桌上没有提供现成的SO2，如何制备？需要哪些装置？思考与交流：请预测SO2通入以下溶液中的现象？Na2SO3(固）+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+2滴溴水2滴KMnO4

溶液2滴NaOH溶液+1滴酚酞Na2SO3固体2滴石蕊试液滴有NaOH溶液注意：

Na2SO3固体取四分之一药匙，最后往Na2SO3固体上滴5~8浓硫酸。【学生分组实验】2滴溴水2滴KMnO4溶液2滴NaOH溶液+1滴酚酞N反应后现象：除石蕊由紫色变红，其他有颜色的的溶液均褪色。思考：以上的实验现象的变化分别体现SO2的哪些化学性质

？

2滴溴水2滴KMnO4

溶液2滴NaOH溶液+1滴酚酞Na2SO3固体2滴石蕊试液【学生分组活动】反应后现象：除石蕊由紫色变红，其他有颜色的的溶液均褪色。思考（2）SO2的氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O（1）SO2的还原性SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4SO2具有较强的还原性，能与常见的强氧化剂，如KMnO4、O2、氯水、溴水等反应。2、既有氧化性也有还原性——从氧化还原的角度2SO2+O22SO3催化剂（2）SO2的氧化性SO2+2H2S=3S↓+2单质氧化物酸盐化合价0+4SO2SH2SO4

性质预测氢化物+6-2H2SSO3H2SO3Na2SO3Na2SO4Na2S价态——类别二维图思考：你知道硫元素的主要化合价有哪些？请根据SO2中S的化合价分析，推测SO2还能与哪些物质反应，体现SO2的什么性质？还原剂氧化剂单质氧化物酸盐化合价0+4SO2SH

专家指出，用硫磺熏银耳能起到保质作用，但长期食用二氧化硫高残留的银耳对人体有很大危害性，它会使人产生呕吐、腹泻、恶心等症状，严重的甚至会危害人的肝脏、肾脏。

思考：1、假如你去市场购买银耳，你会购买上图的哪一种？2、不法分子是如何进行食品“美白的”？你能从这则生活资料中推测二氧化硫有什么性质吗？思考：SO2的还有其他性质吗？

思考：1、假如你去市场购买银耳，你会购买上图的哪一种实验现象：品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色。漂白原理：SO2能与有色色素结合成不稳定的无色物质而具有漂白性，如能使品红溶液褪色。

思考：

SO2能与KMnO4溶液褪色，也能使品红溶液褪色，褪色的原理一样吗？3、漂白性——从特性的角度【演示实验】SO2的漂白性实验。实验现象：品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色。漂白原理：S思考：SO2用于葡萄酒中，作用是什么？思考：SO2用于葡萄酒中，作用是什么？三、二氧化硫的用途⑴工业上制造硫酸;（S→SO2→SO3→H2SO4）

⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等;⑶杀菌消毒。三、二氧化硫的用途⑴工业上制造硫酸;（S→SO2→SOSO2性质小结：污染大气，形成酸雨,危害环境！SO2与H2O反应与碱反应氧化性还原性+4价漂白性特性污染SO2性质小结：污染大气，形成酸雨,危害环境！SO2与H21、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A、二氧化硫B、氮氧化物C、二氧化碳D、悬浮颗粒课堂练习C1、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（课堂练习2、下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（）

A、SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）B、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2SO2+O22SO3催化剂C、CaO+SO2==CaSO3高温D、C课堂练习2、下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（3、下列反应中二氧化硫作为还原剂的是（）A、溶于水B、使溴水褪色C、通入澄清石灰水D、通入硫化钠溶液课堂练习B3、下列反应中二氧化硫作为还原剂的是（）课堂练习B感谢各位的光临感谢各位的光临梦想的力量当我充满自信地，朝着梦想的方向迈进并且毫不畏惧地，过着我理想中的生活成功，会在不期然间忽然降临！梦想的力量当我充满自信地，朝着梦想的方向迈进并且毫不畏惧地，1、聪明出于勤奋，天才在于积累。2、三更灯火五更鸡，正是男儿读书时。黑发不知勤学早，白首方悔读书迟。3、鸟欲高飞先振翅，人求上进先读书。4、勤学如春起之苗，不见其增，日有所长；辍学如磨刀之石，不见其损，日有所亏。1、聪明出于勤奋，天才在于积累。二氧化硫二氧化硫思考：1、从课本的图4-19的空气质量报告中你可以获取哪些信息？2、在首要污染物这一栏目中有SO2，SO2造成的主要污染是什么？思考：1、从课本的图4-19的空气质量报告中你可以获取哪些信

颜色、状态、气味、密度、溶解性等二氧化硫的物理性质思考：气体的物理性质可从哪些方面去分析？探究：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？探究过程：向装有气体的矿泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋紧好瓶盖。振荡，观察现象并分析。二氧化硫颜色、状态、气味、密度、溶解性等二氧化硫的物理性质思考颜色有毒气味强烈的刺激性气味有毒密度溶解性

无色气体比空气密度大易溶于水1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。一、二氧化硫的物理性质颜色有毒气味强烈的刺激性气味有毒密度溶解（1）与水反应二、二氧化硫的化学性质1、酸性氧化物——从物质分类的角度SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）2H2SO3+O2===2H2SO4酸雨的形成（2）与碱的反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O或：SO2+NaOH=NaHSO3思考：SO2易溶于水,那么SO2溶于水会不会与水发生反应，你的推测依据是什么？（1）与水反应二、二氧化硫的化学性质1、酸性氧化物——从物质单质氧化物酸盐化合价0+4SO2SH2SO4

性质预测氢化物+6-2H2SSO3H2SO3Na2SO3Na2SO4Na2S价态——类别二维图思考：你知道硫元素的主要化合价有哪些？请根据SO2中S的化合价分析，推测SO2还能与哪些物质反应，体现SO2的什么性质？还原剂氧化剂单质氧化物酸盐化合价0+4SO2SH【学生分组活动】

第一组：设计实验证明SO2为酸性氧化物。第二组：设计实验证明SO2具有还原性。请根据实验桌上所提供的仪器和试剂设计实验证明SO2的化学性质。所提供的仪器和试剂：Na2SO3固体、浓硫酸、

酚酞、石蕊试液、品红溶液、KMnO4

溶液、溴水、NaOH溶液、胶头滴管、小试管若干、点滴板、培养皿等。

任务分配：分组完成实验设计装置图，要求指明试剂，并预测现象。【学生分组活动】

第一组：设计实验证明SO2为酸性氧化物。Na2SO3(固）+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑SO2的制备：思考：实验桌上没有提供现成的SO2，如何制备？需要哪些装置？思考与交流：请预测SO2通入以下溶液中的现象？Na2SO3(固）+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+2滴溴水2滴KMnO4

溶液2滴NaOH溶液+1滴酚酞Na2SO3固体2滴石蕊试液滴有NaOH溶液注意：

Na2SO3固体取四分之一药匙，最后往Na2SO3固体上滴5~8浓硫酸。【学生分组实验】2滴溴水2滴KMnO4溶液2滴NaOH溶液+1滴酚酞N反应后现象：除石蕊由紫色变红，其他有颜色的的溶液均褪色。思考：以上的实验现象的变化分别体现SO2的哪些化学性质

？

2滴溴水2滴KMnO4

溶液2滴NaOH溶液+1滴酚酞Na2SO3固体2滴石蕊试液【学生分组活动】反应后现象：除石蕊由紫色变红，其他有颜色的的溶液均褪色。思考（2）SO2的氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O（1）SO2的还原性SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4SO2具有较强的还原性，能与常见的强氧化剂，如KMnO4、O2、氯水、溴水等反应。2、既有氧化性也有还原性——从氧化还原的角度2SO2+O22SO3催化剂（2）SO2的氧化性SO2+2H2S=3S↓+2单质氧化物酸盐化合价0+4SO2SH2SO4

性质预测氢化物+6-2H2SSO3H2SO3Na2SO3Na2SO4Na2S价态——类别二维图思考：你知道硫元素的主要化合价有哪些？请根据SO2中S的化合价分析，推测SO2还能与哪些物质反应，体现SO2的什么性质？还原剂氧化剂单质氧化物酸盐化合价0+4SO2SH

专家指出，用硫磺熏银耳能起到保质作用，但长期食用二氧化硫高残留的银耳对人体有很大危害性，它会使人产生呕吐、腹泻、恶心等症状，严重的甚至会危害人的肝脏、肾脏。

思考：1、假如你去市场购买银耳，你会购买上图的哪一种？2、不法分子是如何进行食品“美白的”？你能从这则生活资料中推测二氧化硫有什么性质吗？思考：SO2的还有其他性质吗？

思考：1、假如你去市场购买银耳，你会购买上图的哪一种实验现象：品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色。漂白原理：SO2能与有色色素结合成不稳定的无色物质而具有漂白性，如能使品红溶液褪色。

思考：

SO2能与KMnO4溶液褪色，也能使品红溶液褪色，褪色的原理一样吗？3、漂白性——从特性的角度【演示实验】SO2的漂白性实验。实验现象：品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色。漂白原理：S思考：SO2用于葡萄酒中，作用是什么？思考：SO2用于葡萄酒中，作用是什么？三、二氧化硫的用途⑴工业上制造硫酸;（S→SO2→SO3→H2SO4）

⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等;⑶杀菌消毒。三、二氧化硫的用途⑴工业上制造硫酸;（S→SO2→SOSO2性质小结：污染大气，形成酸雨,危害环境！SO2与H2O反应与碱