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《酸、碱、盐、氧化物之间的关系》专题复习《酸、碱、盐、氧化物之间的关系》专题复习

〖复习要点〗：把握一个学问网络、理解两种反应条件、了解四种离子检验、熟记忆六种物质性质。

1.酸、碱、盐、氧化物之间相互转化关系网络图

2.理解两种反应条件

复分解反应发生的条件：（1）从定以上分析：复分解反应是两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应。推断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来推断，还必需看反应的实质。如：2naoh+co2=na2co3+h2o就不属于复分解反应，由于两种反应物没有相互交换成份。再如：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑，从形式上来看，虽然该反应的产物有三种化合物生成，但却属于复分解反应，该反应的实质是：caco3+2hcl=cacl2+h2co3，h2co3不稳定分解为h2o和co2，因此该却反应属于复分解反应。（2）复分解反应发生的条件是：①对于反应物来说：酸与碱反应，二者至少有一种要溶于水；酸与盐反应是酸必需溶于水；盐与碱、盐与盐反应时，两种反应物必需全部溶于水。②对于生成物来说要么有水生成，要么有沉淀生成，要么有气体生成。

金属与盐溶液发生置换反应的条件：金属与盐溶液发生置换反应的条件是(1)金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；(2)特别性：由于钾、钙、钠的化学性质特别活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；(3)盐必需溶于水。(4)铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐,金属与铁盐反应时，要用+2价的亚铁盐。

3.四种离子的检验检验方法

（1）so42-的检验:ba2+和hno3→baso4（白色沉淀）

（2）cl-的检验：agno3和hno3→agcl（白色沉淀）

（3）nh4+的检验：oh-→nh3→潮湿的红色石蕊试纸由红色变蓝色

（4）co32-的检验：hcl→co2→澄清的石灰水变浑浊

4.熟记六种物质

复习时，应重点记忆三类物质的典型代表物的物理性质、化学性质、用途：

（1）酸的代表物：盐酸、稀硫酸；（2）碱的代表物：氢氧化钠、氢氧化钙；（3）盐的代表物：碳酸钠、硫酸铜。

【复习方法】

1.列表法：将酸、碱、盐、氧化物分别以他们所具有的相关性质、反应现象、相关的化学方程式进行列表总结，熟知其通性。

2.图示法：将酸、碱、盐、氧化物之间的关系，用网络图示的方法表达出来，以次为依据强化化学方程式的书写与训练。

3.比较、归纳法：比较硫酸与盐酸的化学性质，进而归纳出酸的通性；比较氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质，进而归纳出碱的通性；比较碳酸钠、硫酸铜的化学性质，进而归纳出盐的性质。通过比较，找出其组成与性制方面的异同，进一步加深理解、巩固和记忆所学学问。

【典型例题】

例1la（镧）是一种活动性比锌强的元素，其氧化物为la2o3，对应的碱la(oh)3难溶于水，而lacl3、la(no3)3都易溶于水。下列物质中，不能直接反应制得lac

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