广东省2019-2020学年下学期高一期末考试化学试题

学校:姓名：班级：评卷人得分一、选择题1.（2019・华大新高考联盟高三教学质量测评）[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）锆英石常用于耐火材料，其矿砂常与钛铁矿、金红石、石英共生。针对相关物质，回答下列问题：（填标（1）下列基态Si原子结构的表示方法中最能准确表示出电子排布特点的是号，下同），能够表示出原子核构成特点的是（填标B．1s22s22p63s23p2C・28Si00oIfI[iDI負2只2p.t.2p.2p.3s孑卩,Y3[i.3pr（2）SiO2晶体常伴生于各种矿石中，其晶体结构中，最小的环上有个原子；Si与C元素位于同一主族，比较SiO2与CO2的键角大小：SiO2CO2（填“大于”“小于”或“等于”），原因是。（3）钛铁矿经过H2SO4、HNO3等多种物质处理后会生成TiOSO4等中间产物。TiOSO4晶体中存在（填标号）。离子键B.o键C.n键D.氢键H2SO4为粘稠状、难挥发性的强酸，而HNO3是易挥发性的强酸，其原因是（4）FeO是离子晶体，其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。（4）FeO是离子晶体，其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。可知，O原子的第一电子亲和能为kJ・moiFeO晶格能为kJ・mo卜1。(5)ZrO2可用于制造高温发热元件，其在高温时具有立方晶型，晶胞如图所示。已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Zr原子与O原子之间的最短距离为nm；ZrO2的密度为g・cmr(列式表示)。2．下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是()兀素代号XYZWN原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合价+1—2—2、+6+7、一1+2常温下单质与水反应速率：X〉NB•最高价氧化物对应水化物酸性：W〉ZX和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物X与W形成的化合物是共价化合物3.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()该装置气密性良好B.实验室制备氯气，版

B.实验室制备氯气，版C.分离酒精和水证ll证llD.蒸干NHCl溶液制NHCl固体444．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是()由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是()选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液(H2C2O4具有还原性)高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色下列实验装置图可以完成对应实验的是()

k石油的分馆B-k石油的分馆B-食盐水的蒸发结晶G海带灼烧D.分离乙酸和水*F-7.已知A+,bB(n+1)+,£n-,dD(n+1)-是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是()原子半径：C>D>A>B原子序数:b>a>c>d离子半径：Cn->D(n+1)->An+>B(n+1)+单质还原性：A>B>C>D评卷人得分8.由下列实验及现象不能推出相应结论的是选项实验现象结论A向O.lmol/LFeCl2溶液中加入1滴KSCN溶液，再滴加溴水开始无明显现象。后溶液变红氧化性：Br2>Fe3+B乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色并产生黑色沉淀乙烯具有还原性C向等浓度的氯化钠和碘化钠混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液生成黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)D将苯加入橙色的溴水中震荡并静置下层液体几乎无色苯与Br2发生了取代反应参考答案】***试卷处理标记,请不要删除

评卷人得分1．D解析：(1)DC⑵12小于SiO2中心Si原子采用sp3杂化，键角为109。28‘；CO2中心C原子采用sp杂化，键角为180°(3)①ABC②H2SO4易形成分子间氢键，而HNO3易形成分子内氢键，造成分子间作用力减弱，易挥发(4)1423902(5)富(4)1423902(5)富91X4+16X8NAX(aX10-7)3解析(1)轨道表示式能够表示出各能层所容纳的电子数和成单电子数，所以最能准确表示出电子排布特点的是轨道表示式，故选D；原子符号能够表示原子中所含有的质子数和质量数，也能通过原子符号计算出原子中所含有的中子数，质子数等于原子核外电子数，所以能够表示出原子核构成特点的是原子符号，故选C。①在SO2-中有g键和n键，故TiOSO4存在离子键、o键和n键。第一电子亲和能是气态电中性基态原子获得一个电子变为气态一价负离子放出的能量，故O原子的第一电子亲和能为142kJ.mol-1；离子晶体的晶格能是气态离子形成1mol离子晶体所释放的能量，题图中Fe2+(g)+O2-(g)二FeO(晶体)AH二-3902kJ・mol-1，故FeO晶格能为3902kJ・mol-1。1个ZrO2晶胞中Zr原子位于顶点及面心，故N(Zr)=8x|+6X|=4；0原子位于晶胞内部，故N(O)二8,故Zr原子与O原子之间的最短距离为体对角线的4,即^ax!二富nm；ZrO2的密度为m91X4+16X8p=、厂g・cm-3。VNAX(aX10-7)32．D3．B解析：B解析：本题主要考查化学实验基本操作。A项，使用橡胶管起到平衡压强作用，液体能顺利滴下，无法检验气密性，错误；B项,KMnO和浓盐酸常温即可生成Cl,正确;C项，酒精和水互42溶，应用蒸馏法分离,错误;D项,NHCl受热易分解,无法通过蒸发法制备NHCl，错误。444．C解析：C【解析】A项中前者为取代反应，后者为加成反应；B项中前者为取代反应，后者为氧化反应；C项中均为取代反应；D项中前者为消去反应，后者为加成反应；5．D解析：D盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，所以反应初期无气泡产生，故A错误；浓硝酸能使金属铝钝化，即不会产生大量红棕色气体，故B错误；氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，即氢氧化钠过量，氯化铝转化为偏铝酸钠，无白色沉淀生成，故C错误；草酸具有还原性，能使高锰酸钾褪色，故D正确；故选Do6．无7．B评卷人得分8．D解析：【KS5U答案】D【KS5U解析】向O.lmol/LFeCl2溶液中加入1滴KSCN溶液，再滴加溴水，开始无明显现象，后溶液变红，说明发生了反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，氧化性：氧化剂〉氧化产物，故A正确；乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色并产生黑色沉淀，说明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙烯具有还原性，故B正确；向等