氧化还原反应的规律和应用课件

题型探究题型三考查氧化还原反应方程式配平及电子转移的表示方法H2O2某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2(1)该反应中的还原剂是－－－－－－－。(2)该反应中，发生还原反应的过程是______

－－－－。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－。(4)如反应转移了0.3mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为－－－－－－－－－－－－－－。H2CrO4Cr(OH)3H2O2+H2CrO4O2+H2O+Cr(OH)332322==～6e-3.36L6e-题型探究题型三考查氧化还原反应方程式配平及电子转移的表示1考点六氧化还原反应的规律和应用1．守恒规律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于个完整的氧化还原反应,化合价升降总数相等,得失电子总数相等。当然在氧化还原反应中也同时遵守质量守恒；在有离子参加的氧化还原反应中，电荷也应守恒。

基础回归考点六氧化还原反应的规律和应用1．守恒规律：化合价有升2规律应用例：0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为A.0.9molB.1molC.1.2molD.2.2mol√思考：未被还原的硝酸的物质的呢？1.2mol规律应用例：0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜32．以强制弱规律规律：理论根据：强氧化剂＋强还原剂＝弱氧化剂（氧化产物）＋弱还原剂（还原产物）。规律应用有相同条件的三个反应：①2A-+B2=2B-+A2②2C-+A2=C2+2A-③2B-+D2=2D-+B2

由此可以判断：A.氧化性A2>B2>C2>D2B.还原性C->A->B->D-C.2A-+D2=2D-+A2该反应可以进行D.2C-+B2=C2+2B-该反应不能进行√√2．以强制弱规律规律：理论根据：强氧化剂4一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性强的先被还原；一种氧化剂与多种还原剂反应时，还原性强的先被氧化。3．强者优先规律：4．价态规律：

(1)表现性质规律———元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性．一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性强的先被还54．价态规律：①元素处于最高(或最低)价态，遇一般还原剂(或氧化剂)时转变至相邻的中间价态．②元素处于中间价态，遇强氧化剂(或强还原剂)而被氧化(或被还原)至相邻的高价态(或低价态)．③处于中间价态的元素可发生歧化反应．歧化反应一般发生邻位转化，且碱性易于发生．(2)邻位转化规律———4．价态规律：①元素处于最高(或最低)价态，遇一般还原剂69、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2022/12/182022/12/18Sunday,December18,202210、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2022/12/182022/12/182022/12/1812/18/20221:14:32AM11、一个好的教师，是一个懂得心理学和教育学的人。2022/12/182022/12/182022/12/18Dec-2218-Dec-2212、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2022/12/182022/12/182022/12/18Sunday,December18,202213、Hewhoseizetherightmoment,istherightman.谁把握机遇，谁就心想事成。2022/12/182022/12/182022/12/182022/12/1812/18/202214、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。18十二月20222022/12/182022/12/182022/12/1815、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。十二月222022/12/182022/12/182022/12/1812/18/202216、提出一个问题往往比解决一个更重要。因为解决问题也许仅是一个数学上或实验上的技能而已，而提出新的问题，却需要有创造性的想像力，而且标志着科学的真正进步。2022/12/182022/12/1818December202217、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2022/12/182022/12/182022/12/182022/12/182、Ourdestinyoffersnotonlythecupofdespair,butthechaliceofopportunity.(RichardNixon,AmericanPresident)命运给予我们的不是失望之酒，而是机会之杯。二〇二一年六月十七日2021年6月17日星期四3、Patienceisbitter,butitsfruitissweet.(JeanJacquesRousseau,Frenchthinker)忍耐是痛苦的，但它的果实是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.20214、Allthatyoudo,dowithyourmight;thingsdonebyhalvesareneverdoneright.----R.H.Stoddard,Americanpoet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:195、Youhavetobelieveinyourself.That'sthesecretofsuccess.----CharlesChaplin人必须相信自己，这是成功的秘诀。-Thursday,June17,2021June21Thursday,June17,20216/17/2021

9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲74．价态规律：(3)跳位转化规律———①较低价态的还原剂遇强氧化剂或较高价态的氧化剂遇强还原剂时，发生跳位转化．②当反应条件加剧(如升高温度或使用催化剂、氧化剂的浓度加大或过量时等)，发生跳位转化．4．价态规律：(3)跳位转化规律———①较低价态的还原剂遇强84．价态规律：①同种元素的相邻价态的粒子不发生氧化还原反应(即不发生转化)．②含同一元素的高价化合物和低价化合物反应时，该元素的价态互不换位，而是生成中间价态的物质．(4)互不换位规律———4．价态规律：①同种元素的相邻价态的粒子不发生氧化还原反应(9氧化还原反应的规律和应用课件10△（1）歧化反应：同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。如：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O（2）归中反应：同种元素由高价态、低价态转化至中间价态。如：2Na2S+Na2SO3+6HCl6NaCl+3S↓+3H2O特别提醒注意两类特殊的氧化还原反应——

歧化反应和归中反应△（1）歧化反应：同种元素同价态在反应中部分特别提醒注意两类111．计算依据

：（1）氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电

子总数，即得失电子守恒。（2）氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。（3）反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即质量守恒。（4）在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。氧化还原反应的规律和应用1．计算依据：（1）氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电122、解题的一般步骤为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。（注意化学式中粒子的个数）（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n（氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价-低价）=n（还原剂）×变价原子个数

×化合价变化值（高价—低价）。2、解题的一般步骤为：133．常见题型

：（1）求氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的量或比例：例1、在一定条件下，PbO2

与Cr3+反应，产物是Pb2+

和Cr2O72-

，则与1molCr3+

反应需PbO2

的物质的量为()A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75molB得失电子数守恒！3．常见题型：（1）求氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的14ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）

A1︰1B2︰1C1︰2D2︰3得失电子守恒！BClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO215（2）推断产物化合价例2、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（）

A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7电荷守恒和化合价守恒！

B（2）推断产物化合价例2、在一定条件下，RO3n－和氟气16某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时,还原产物是（）

A．NO2 B．NO C．N2O D．N2变式一：推断产物的化学式化合价守恒！

C某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物17变式二：求离子电荷数

R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-

，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5︰2，则n值是（）

A.4B.3C.2D.1启示：抓住化合价升高总数等于化合价降低总数！C变式二：求离子电荷数R2O8n-离子在一定条件下可以18例3、(2019全国化学,8)将NO3-＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是（）

A．2 B．4 C．6 D．8（3）推断反应物或生成物的系数启示：原子守恒、电荷守恒很关键！C例3、(2019全国化学,8)将NO3-＋Zn＋OH－19※原子守恒、电荷守恒的配合运用：如：38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）

A.1.0×10-3mol B.1.6×10-3molC.2.2×10-3mol D.2.4×10-3molC※原子守恒、电荷守恒的配合运用：如：38.4mg铜跟适量的浓20例4、（2019全国卷Ⅰ）己知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4＝2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol（4）转移电子数的计算启示：要准确运用氧化还原概念！B例4、（2019全国卷Ⅰ）己知氧化还原反应：2Cu(IO21

对于多步连续进行的氧化还原反应,只要中间各步反应过程中电子没有损耗,可直接找出起始物和最终产物,删去中间产物,建立二者之间的守恒关系，快速求解。迷津指点对于多步连续进行的22迁移应用1、14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为（）

A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6gC迁移应用1、14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应232.在5NH4NO3

2HNO3+9H2O+4N2↑反应中,被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目比为()

A.3∶5B.5∶3

C.5∶2D.2∶1△A2.在5NH4NO32HNO3+9H2O+4N2↑243.用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液,恰好还原2.4×10-3mol［RO(OH)2］+，则R元素的最终价态为（）

A.+2B.+3C.+4D.+5

B3.用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液,恰好还254.下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（）

A.浓硫酸→SO2B.Fe2+→Fe3+C.H2S→SO2D.CO→CO2

A4.下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是265.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.Fe3+、H+、SO、ClO-

B.Fe3+、Fe2+、SO、NOC.Al3+、Na+、SO、COD.K+、H+、Br-、MnOD5.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能D27题型探究题型三考查氧化还原反应方程式配平及电子转移的表示方法H2O2某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2(1)该反应中的还原剂是－－－－－－－。(2)该反应中，发生还原反应的过程是______

－－－－。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－。(4)如反应转移了0.3mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为－－－－－－－－－－－－－－。H2CrO4Cr(OH)3H2O2+H2CrO4O2+H2O+Cr(OH)332322==～6e-3.36L6e-题型探究题型三考查氧化还原反应方程式配平及电子转移的表示28考点六氧化还原反应的规律和应用1．守恒规律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于个完整的氧化还原反应,化合价升降总数相等,得失电子总数相等。当然在氧化还原反应中也同时遵守质量守恒；在有离子参加的氧化还原反应中，电荷也应守恒。

基础回归考点六氧化还原反应的规律和应用1．守恒规律：化合价有升29规律应用例：0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为A.0.9molB.1molC.1.2molD.2.2mol√思考：未被还原的硝酸的物质的呢？1.2mol规律应用例：0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜302．以强制弱规律规律：理论根据：强氧化剂＋强还原剂＝弱氧化剂（氧化产物）＋弱还原剂（还原产物）。规律应用有相同条件的三个反应：①2A-+B2=2B-+A2②2C-+A2=C2+2A-③2B-+D2=2D-+B2

由此可以判断：A.氧化性A2>B2>C2>D2B.还原性C->A->B->D-C.2A-+D2=2D-+A2该反应可以进行D.2C-+B2=C2+2B-该反应不能进行√√2．以强制弱规律规律：理论根据：强氧化剂31一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性强的先被还原；一种氧化剂与多种还原剂反应时，还原性强的先被氧化。3．强者优先规律：4．价态规律：

(1)表现性质规律———元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性．一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性强的先被还324．价态规律：①元素处于最高(或最低)价态，遇一般还原剂(或氧化剂)时转变至相邻的中间价态．②元素处于中间价态，遇强氧化剂(或强还原剂)而被氧化(或被还原)至相邻的高价态(或低价态)．③处于中间价态的元素可发生歧化反应．歧化反应一般发生邻位转化，且碱性易于发生．(2)邻位转化规律———4．价态规律：①元素处于最高(或最低)价态，遇一般还原剂339、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2022/12/182022/12/18Sunday,December18,202210、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2022/12/182022/12/182022/12/1812/18/20221:14:32AM11、一个好的教师，是一个懂得心理学和教育学的人。2022/12/182022/12/182022/12/18Dec-2218-Dec-2212、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2022/12/182022/12/182022/12/18Sunday,December18,202213、Hewhoseizetherightmoment,istherightman.谁把握机遇，谁就心想事成。2022/12/182022/12/182022/12/182022/12/1812/18/202214、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。18十二月20222022/12/182022/12/182022/12/1815、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。十二月222022/12/182022/12/182022/12/1812/18/202216、提出一个问题往往比解决一个更重要。因为解决问题也许仅是一个数学上或实验上的技能而已，而提出新的问题，却需要有创造性的想像力，而且标志着科学的真正进步。2022/12/182022/12/1818December202217、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2022/12/182022/12/182022/12/182022/12/182、Ourdestinyoffersnotonlythecupofdespair,butthechaliceofopportunity.(RichardNixon,AmericanPresident)命运给予我们的不是失望之酒，而是机会之杯。二〇二一年六月十七日2021年6月17日星期四3、Patienceisbitter,butitsfruitissweet.(JeanJacquesRousseau,Frenchthinker)忍耐是痛苦的，但它的果实是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.20214、Allthatyoudo,dowithyourmight;thingsdonebyhalvesareneverdoneright.----R.H.Stoddard,Americanpoet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:195、Youhavetobelieveinyourself.That'sthesecretofsuccess.----CharlesChaplin人必须相信自己，这是成功的秘诀。-Thursday,June17,2021June21Thursday,June17,20216/17/2021

9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲344．价态规律：(3)跳位转化规律———①较低价态的还原剂遇强氧化剂或较高价态的氧化剂遇强还原剂时，发生跳位转化．②当反应条件加剧(如升高温度或使用催化剂、氧化剂的浓度加大或过量时等)，发生跳位转化．4．价态规律：(3)跳位转化规律———①较低价态的还原剂遇强354．价态规律：①同种元素的相邻价态的粒子不发生氧化还原反应(即不发生转化)．②含同一元素的高价化合物和低价化合物反应时，该元素的价态互不换位，而是生成中间价态的物质．(4)互不换位规律———4．价态规律：①同种元素的相邻价态的粒子不发生氧化还原反应(36氧化还原反应的规律和应用课件37△（1）歧化反应：同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。如：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O（2）归中反应：同种元素由高价态、低价态转化至中间价态。如：2Na2S+Na2SO3+6HCl6NaCl+3S↓+3H2O特别提醒注意两类特殊的氧化还原反应——

歧化反应和归中反应△（1）歧化反应：同种元素同价态在反应中部分特别提醒注意两类381．计算依据

：（1）氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电

子总数，即得失电子守恒。（2）氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。（3）反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即质量守恒。（4）在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。氧化还原反应的规律和应用1．计算依据：（1）氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电392、解题的一般步骤为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。（注意化学式中粒子的个数）（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n（氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价-低价）=n（还原剂）×变价原子个数

×化合价变化值（高价—低价）。2、解题的一般步骤为：403．常见题型

：（1）求氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的量或比例：例1、在一定条件下，PbO2

与Cr3+反应，产物是Pb2+

和Cr2O72-

，则与1molCr3+

反应需PbO2

的物质的量为()A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75molB得失电子数守恒！3．常见题型：（1）求氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的41ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）

A1︰1B2︰1C1︰2D2︰3得失电子守恒！BClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO242（2）推断产物化合价例2、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（）

A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7电荷守恒和化合价守恒！

B（2）推断产物化合价例2、在一定条件下，RO3n－和氟气43某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时,还原产物是（）

A．NO2 B．NO C．N2O D．N2变式一：推断产物的化学式化合价守恒！

C某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物44变式二：求离子电荷数

R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-

，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5︰2，则n值是（）

A.4B.3C.2D.1启示：抓住化合价升高总数等于化合价降低总数！C变式二：求离子电荷数R2O8n-离子在一定条件下可以45例3、(2019全国化学,8)将NO3-＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是（）

A．2 B．4 C．6 D．8（3）推断反应物或生成物的系数启示：原子守恒、电荷守恒很关键！C例3、(2019全国化学,8)将NO3-＋Zn＋OH－46※原子守恒、电荷守恒的配合运用：如：38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）

A.1.0×10-3mol B.1.6×10-3molC.2.2×10-3mol D.2.4×10-3molC※原子守恒、电荷守恒的配合运用：如：38.4mg铜跟适量的浓47例4、（2019全国卷Ⅰ）己知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2