化学反应速率影响因素

关于化学反应速率影响因素第一页，共三十八页，2022年，8月28日一、影响化学反应速率的因素（2）外因：（1）内因（主要因素）：参加反应物质的性质①浓度：②压强：③温度：④催化剂：⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。第二页，共三十八页，2022年，8月28日本实验的实验目的是什么？2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+10CO2+8H2O探究实验2-2影响该反应速率的因素有哪些？存在的干扰因素有哪些？

第三页，共三十八页，2022年，8月28日

一、浓度对化学反应速率的影响

[实验目的]探究浓度的不同对化学反应速率的影响[实验原理]

[实验用品]试管、胶头滴管、0.01mol/L的KMnO4酸性溶液、

0.1mol/LH2C2O4溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液、[实验步骤]1.取两支试管向其中各加入2mL0.01mol/L的KMnO4

酸性溶液；2.向其中一支试管加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，向另一支试管中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液；3.观察两支试管中的实验现象。2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+10CO2+8H2O第四页，共三十八页，2022年，8月28日结论：其它条件不变时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。加入试剂

速率快慢浓度对化学反应速率的影响0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4慢快探究实验2-2用碰撞理论如何分析？第五页，共三十八页，2022年，8月28日浓度对反应速率的影响本质原因浓度增大→单位体积内n总↑T不变，活%不变单位体积内n活增大→有效碰撞几率增大结论：在其它条件不变时，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。第六页，共三十八页，2022年，8月28日注意

对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。第七页，共三十八页，2022年，8月28日食品袋中加除氧剂、你能举出生活中利用改变浓度改变反应速率的例子吗向炉膛鼓风等第八页，共三十八页，2022年，8月28日二、压强对反应速率的影响【思考】对于反应体系N2+3H22NH3，改变其压强的方法有哪些？第九页，共三十八页，2022年，8月28日请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况二、压强对反应速率的影响增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。第十页，共三十八页，2022年，8月28日压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的压强增大→

体积减小其他条件不变→V增大→C增大压强只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对浓度的影响）发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，

增大压强，浓度增大，反应速率加快；

减小压强，浓度减小，反应速率减慢。第十一页，共三十八页，2022年，8月28日反应速率无变化！(1)恒容条件下，反应N2+3H22NH3中充入He气，反应速率如何改变？He分子讨论(2)恒压条件下，充入He气，反应速率又将如何改变？第十二页，共三十八页，2022年，8月28日对于压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓度的变化，才对反应速率产生影响。改变压强，其实是改变了反应物的浓度。注意！！第十三页，共三十八页，2022年，8月28日小结：影响化学反应速率的因素影响外因

单位体积内有效碰撞频率化学反应速率分子总数活化分子活化百分数分子数增大反应物浓度增大压强增加增加增加加快不变增加增加增加加快不变第十四页，共三十八页，2022年，8月28日练习1.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大第十五页，共三十八页，2022年，8月28日2．100mL6mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（）A．碳酸钠(固体)B．醋酸钠固体C．硫酸钾溶液D．少量硫酸铜铵粉末第十六页，共三十八页，2022年，8月28日三、温度对化学反应速率的影响第2组[实验目的]探究温度的不同对化学反应速率的影响[实验原理]Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O[实验用品]试管、胶头滴管、0.2mol/L的H2SO4溶液、0.1mol/LNa2S2O3溶液[实验步骤]1.取两支试管各加入2mL0.2mol/L的H2SO4；另取两支试管各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3；2.将四支试管分成两组（各有一支盛有H2SO4和Na2S2O3的试管），将其中一组浸入到热水中，将另一组试管浸入到冷水中；3.经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象。探究实验2－3第十七页，共三十八页，2022年，8月28日结论：其它条件不变，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。编号0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH2SO4反应温度反应快慢12ml2ml室温22ml2ml热水

温度对化学反应速率的影响慢快探究实验2－3用碰撞理论如何分析？第十八页，共三十八页，2022年，8月28日三、温度对反应速率的影响本质原因升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。第十九页，共三十八页，2022年，8月28日

一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。T↑→普通分子变为活化分子→活%↑→n活↑→V↑注意温度对反应速率的影响适用于各种状态物质参加的反应。第二十页，共三十八页，2022年，8月28日用温水发酵面粉；食品放入冰箱中保存。你能举出生活中利用改变温度改变反应速率的例子吗第二十一页，共三十八页，2022年，8月28日练习2.下列有关说法正确的是()A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C第二十二页，共三十八页，2022年，8月28日练习3.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大AC第二十三页，共三十八页，2022年，8月28日练习1.下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）第二十四页，共三十八页，2022年，8月28日四、催化剂对化学反应速率的影响第4组[实验目的]探究催化剂对化学反应速率的影响[实验原理]2H2O2====2H2O+O2↑[实验用品]试管、胶头滴管、漏斗、药匙，（5％的H2O2

、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液）[实验步骤]1.在两支试管中分别加入2mlH2O2

；2.再向两支试管中分别加入1mlFeCl3溶液，1mlCuSO4溶液；

3.观察比较两支试管中的实验现象。科学探究1催化剂第二十五页，共三十八页，2022年，8月28日四、催化剂对化学反应速率的影响第3组[实验目的]探究催化剂对化学反应速率的影响[实验原理]2H2O2====2H2O+O2↑[实验用品]锥形瓶、量筒、漏斗、药匙，（10％的H2O2

、MnO2、带余烬木条）[实验步骤]1.在锥形瓶中加入10mlH2O2

，塞紧瓶塞，从短导管插入带余烬木条，观察现象

；2.经漏斗向锥形瓶加入少量MnO2

，观察现象；

3.观察两支试管中的实验现象。探究实验2-4MnO2第二十六页，共三十八页，2022年，8月28日探究实验2-4结论：其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率；正催化剂使反应速率加快，负催化剂使反应速率减慢。加入试剂

实验快慢催化剂对化学反应速率的影响10％H2O210％H2O2慢快用碰撞理论如何分析？不加MnO2加MnO2第二十七页，共三十八页，2022年，8月28日探究实验2-4结论：其它条件不变时，不同反应对催化剂有不同的选择性；选用适当的催化剂是改变反应速率的有效方法之一。加入试剂

实验快慢催化剂对化学反应速率的影响5％H2O25％H2O2慢快加0.1mol/LFeCl3加0.1mol/LCuSO4第二十八页，共三十八页，2022年，8月28日碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨分子运动相互碰撞分子具有足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞化学反应碰撞理论n活=n总×活%正催化剂→降低反应的活化能→V↑催化剂→n活↑——改变反应的途径→活%↑n总不变钻隧道生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量无催化剂活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂第二十九页，共三十八页，2022年，8月28日决定因素：参加化学反应的物质的性质影响因素：当其它条件不变时1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。2.压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率3.温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。4.催化剂：使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂本节课小结第三十页，共三十八页，2022年，8月28日提醒：使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂一定的具有选择性生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量

解释：“对可逆反应而言，催化剂既能催化正反应又能催化逆反应”试利用如图原理加以解释？第三十一页，共三十八页，2022年，8月28日决定化学反应速率的主要因素是

A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质请同学们注意，化学反应速率的决定性因素在于化学物质本身！D．反应物的性质例题第三十二页，共三十八页，2022年，8月28日练习1.用3克块状大理石与30毫升3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3mol/L盐酸②改用30毫升6mol/L盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度（）A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③B第三十三页，共三十八页，2022年，8月28日练习2.下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由大到小，若氢气的生成速率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢，反应前半程的原因只能是温度所致，锌与硫酸反应时放热，体系温度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位，一定时间后，硫酸的浓度下降占据主导