专题六 化学反应速率与化学平衡

专题=6\*CHINESENUM3六化学反应速率与化学平衡=1\*CHINESENUM3一、高考展望：化学反应速率和化学平衡理论的初步知识是中学化学的重要基本理论。从历年高考经典聚焦也不难看出，这是每年高考都要涉及的内容。从高考试题看，考查的知识点主要是：①有关反应速率的计算和比较；②条件对反应速率影响的判断；③确定某种情况是否是化学平衡状态的特征；④平衡移动原理的应用；⑤转化率的计算或比较；⑥速率、转化率、平衡移动等多种图象的分析。要特别注意本单元知识与图象结合的试题比较多。从题型看主要是选择题和填空题，其主要形式有：=1\*GB2⑴根据化学方程式确定各物质的反应速率；=2\*GB2⑵根据给定条件，确定反应中各物质的平均速率；=3\*GB2⑶理解化学平衡特征的含义，确定某种情况下化学反应是否达到平衡状态；=4\*GB2⑷应用等效平衡的方法分析问题；=5\*GB2⑸应用有关原理解决模拟的实际生产问题；=6\*GB2⑹平衡移动原理在各类平衡中的应用；=7\*GB2⑺用图象表示外界条件对化学平衡的影响或者根据图象推测外界条件的变化；=8\*GB2⑻根据条件确定可逆反应中某一物质的转化率、消耗量、气体体积、平均式量的变化等。预计以上考试内容和形式在今后的高考中不会有太大的突破。从考题难度分析，历年高考题中，本单元的考题中基础题、中档题、难题都有出现。因为高考中有几年出现了这方面的难题，所以各种复习资料中高难度的练习题较多。从新大纲的要求预测命题趋势，这部分内容试题的难度应该趋于平缓，从2005年高考题看(考的是图象题)，平衡方面的题目起点水平并不是太高。在今后的复习中应该抓牢基础知识，掌握基本方法，提高复习效率。=2\*CHINESENUM3二、考点归纳：1.化学反应速率：=1\*GB2⑴.化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v=Δc/Δt来理解其概念：①化学反应速率与反应消耗的时间(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关；②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。如：化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q③一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。=2\*GB2⑵.影响化学反应速率的因素：I.决定因素（内因）：反应物本身的性质。Ⅱ.条件因素（外因）（也是我们研究的对象）：①.浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数；②.压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。值得注意的是，如果增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。③.温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。④.催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。⑤.其他因素。如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。2.化学平衡：=1\*GB2⑴.化学平衡研究的对象：可逆反应。=2\*GB2⑵.化学平衡的概念（略）；=3\*GB2⑶.化学平衡的特征：动：动态平衡。平衡时v正==v逆≠0等：v正＝v逆—33—定：条件一定，平衡混合物中各组分的百分含量一定（不是相等）；变：条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡。=4\*GB2⑷.化学平衡的标志：（处于化学平衡时）：①、速率标志：v正＝v逆≠0；②、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化；③、反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化；④、反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同；⑤、对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化。【例1】在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(C)A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB B.容器内的压强不随时间变化C.单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2=5\*GB2⑸.化学平衡状态的判断：举例反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即v正=v逆平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC，均指v正不一定平衡③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆不一定平衡④在单位时间内生成了nmolB，同时消耗qmolD，因均指v逆不一定平衡压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体的平均分子量（）①一定时，只有当m+n≠p+q时，平衡②一定，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时平衡体系的密度密度一定不一定平衡3．化学平衡移动：=1\*GB2⑴、勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。其中包含：①影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围：只适用于一项条件发生变化的情况（即温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果：只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。=2\*GB2⑵、平衡移动：是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。即总结如下：—34—=3\*GB2⑶、平衡移动与转化率的关系：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。具体分析可参考下表：反应实例条件变化与平衡移动方向达新平衡后转化率变化2SO2+O22SO3（气）+热增大O2浓度，平衡正移SO2的转化率增大，O2的转化率减小增大SO3浓度，平衡逆移从逆反应角度看，SO3的转化率减小升高温度，平衡逆移SO2、O2的转化率都减小增大压强，平衡正移SO2、O2的转化率都增大2NO2（气）N2O4体积不变时，无论是加入NO2或者加入N2O4NO2的转化率都增大（即新平衡中N2O4的含量都会增大）2HIH2+I2（气）增大H2的浓度，平衡逆移H2的转化率减小，I2的转化率增大增大HI的浓度，平衡正移HI的转化率不变增大压强，平衡不移动转化率不变=4\*GB2⑷、影响化学平衡移动的条件：化学平衡移动：（强调一个“变”字）旧平衡旧平衡V正=V逆平衡被打破V正≠V逆新平衡V’正=V’逆改变条件一定时间后条件不再变化 ①浓度、温度的改变，都能引起化学平衡移动。而改变压强则不一定能引起化学平衡移动。强调：气体体积数发生变化的可逆反应，改变压强则能引起化学平衡移动；气体体积数不变的可逆反应，改变压强则不会引起化学平衡移动。催化剂不影响化学平衡。②速率与平衡移动的关系：I.v正==v逆，平衡不移动；Ⅱ.v正>v逆，平衡向正反应方向移动；Ⅲ.v正<v逆，平衡向逆反应方向移动。③平衡移动原理：（勒沙特列原理）：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度或压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。④分析化学平衡移动的一般思路：平衡不移动程度相同v平衡不移动程度相同v正＝v逆使用催化剂或对体积无变化的反应改变压强程度不同v正≠v逆浓度压强催化剂平衡移动条件改变强调：加快化学反应速率可以缩短到达化学平衡的时间，但不一定能使平衡发生移动。=5\*GB2⑸、反应物用量的改变对化学平衡影响的一般规律：Ⅰ、若反应物只有一种：aA(g)bB(g)+cC(g)，在不改变其他条件时，增加A的量平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。①若a=b+c：A的转化率不变；②若a>b+c：A的转化率增大；③若a<b+cA的转化率减小。Ⅱ、若反应物不只一种：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，①在不改变其他条件时，只增加A的量，平衡向正反应方向移动，但是A的转化率减小，而—35—B的转化率增大。②若按原比例同倍数地增加A和B，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a+b=c+d，A、B的转化率都不变；如a+b>c+d，A、B的转化率都增大；如a+b<c+d，A、B的转化率都减小。4、等效平衡问题的解题思路：=1\*GB2⑴、概念：同一反应，在一定条件下所建立的两个或多个平衡中，混合物中各成分的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。=2\*GB2⑵分类：①等温等容条件下的等效平衡：在温度和容器体积不变的条件下，改变起始物质的加入情况，只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量相同，则两平衡等效，这种等效平衡可以称为等同平衡。②等温等压条件下的等效平衡：在温度和压强不变的条件下，改变起始物质的加入情况，只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量比值相同，则两平衡等效，这种等效平衡可以称为等比例平衡。③等温且△n=0条件下的等效平衡：在温度和容器体积不变的条件下，对于反应前后气体总分子数不变的可逆反应，只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边任意一边物质的物质的量比值相同，则两平衡等效，这种等效平衡可以称为不移动的平衡。【例2】在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr（见下表已知项）在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①~③的状态，填写表中空白。已知编号起始状态物质的量n/mol平衡时HBr的物质的量n/molH2Br2HBr120a①2402a②00.510.5a③mg(g≥2m)2(g－2m)a(g－m)【例3】（2003年全国12）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是(C)A．均减半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均减少1mol5、速率和平衡图像分析：=1\*GB2⑴、分析反应速度图像：①看起点：分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。②看变化趋势：分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸热反应。升高温度时，△V吸热＞△V放热。③看终点：分清消耗浓度和增生浓度。反应物的消耗浓度与生成物的增生浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比。④对于时间——速度图像，看清曲线是连续的，还是跳跃的。分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”。增大反应物浓度V正突变，V逆渐变。升高温度，V吸热大增，V放热小增。=2\*GB2⑵化学平衡图像问题的解答方法：①三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看△V正、△V逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。②四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。③先拐先平：对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在转化率——时间曲线—36—中，先出现拐点的曲线先达到平衡。它所代表的温度高、压强大。这时如果转化率也较高，则反应中m+n>p+q。若转化率降低，则表示m+n<p+q。④定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。强调：不管是速率图像还是平衡图像，都要搞清纵、横坐标的含义，都要与化学原理相联系，特别是与平衡移动原理相联系。【例4】图中表示外界条件(t、p)的变化对下列可逆反应的影响：L(s)＋G(g)2R(g)；△H>0，y轴表示的是(C)A.平衡时，混合气中R的百分含量B.G的转化率C.平衡时，混合气中G的百分含量D.L的转化率xyp2p1【例5】（2001年广东）：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1＞pxyp2p1A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应C．a>b D．a<b【例6】（2004江苏·18）．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：(AB)下列判断一定错误的是A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高【例7】在等温、等容条件下,有下列气体反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A和B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ.C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是(C)(A)达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率V(A)等于Ⅱ途径的反应速率V(A)(B)达到平衡时，第Ⅰ条途径混合气体的密度与第Ⅱ条途径混合气体的密度相同(C)Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同(D)Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同6、化学平衡移动的应用：=1\*GB2⑴、判断状态：由压强的改变，根据平衡移动的方向，可以判断反应物或生成物的状态。如：可逆反应：mA(g)＋nBp(g)，若m=p，加压后平衡向正反应方向移动，则可判断B为气态；若加压后平衡不移动，则B为非气态。=2\*GB2⑵、判断系数：由压强的改变，根据平衡移动的方向，可以判断方程式中某气体物质的计量数或反应物和生成物之间的计量数大小关系。如：可逆反应：A(g)＋nB(g)2C(g)达到平衡后，改变体系的压强，平衡不移动，—37—则可判断n==1。再如：可逆反应：mAnB(g)＋pC(s)，压强改变对v(正)与v(逆)的影响如上图所示，则可判断：m>n。B%t=3\*GB2⑶、判断反应热：由温度的改变，根据化学平衡移动的方向，可以判断正反应或逆反应是吸热或放热。B%t如：可逆反应mA＋nBpC，当其它条件不变时，T1温度分别为T1和T2时(T1>T2T1间关系如图，则可判断此反应的正反应为放热反应。T2=4\*GB2⑷、判断转化率：根据条件改变对化学平衡的影响，T2可以判断达到新平衡时某反应物转化率的提高或降低以及0平衡体系中某组分百分含量的变化。0=5\*GB2⑸、½释工业生产问题：根据影响化学平衡的条件以及化学平衡移动原理，可以解释工业生产中的具体问题。如：合成氨反应：N2＋3H22NH3，在工业上：①c(N2):c(H2)>1:3，既可以使平衡向合成氨的方向移动，又可提高H2的转化率；②采用高压，可以使平衡向合成氨方向移动，提高氨的平衡浓度，提高N2和H2的转化率。【例8】(03年江苏)I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A(g)＋B(g)C(g)=1\*GB2⑴若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为1－amol。=2\*GB2⑵若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为3amol。=3\*GB2⑶若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x==2mol，y＝3－3amol。平衡时，B的物质的量丁(选填一个编号)。甲.大于2mol乙.等于2mol丙.小于2mol丁.可能大于、等于或小于2mol做出此判断的理由是：若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若3a=1，B的物质的量等于2mol；若3a＜1，B的物质的量大于2mol；。=4\*GB2⑷若在⑶的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是：a/(2－a)。II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。⑸开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。甲.a＜b乙.a＞b丙.a＝b丁.不能比较a和b的大小做出此判断的理由是：因为⑸小题中容器容积不变，而⑴小题中容器的容积缩小，所以⑸小题的容器中的压力小于⑴小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。A(g)+B(g)=2C(g)D(g)+2E(g)2F(g)V正VA(g)+B(g)=2C(g)D(g)+2E(g)2F(g)V正V逆=1\*GB2⑴若x=4.5，则右侧反应在起始时向正反应(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大值应小于7.0。=2\*GB2⑵若x（填“相等”“不相等”或“不能确定”）。不相等。其理由是：两种情况是在两个不同温度下建立的化学平衡，平衡状态不同，所以物质的量也不同。—38—=3\*CHINESENUM3三、考点强训一、选择题：(AB)1.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A．C生成的速率和C分解的速率相等B．A、B、C的浓度不再变化C．单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩BD．A、B、C的分子数之比为1:3:2(A)2.某体积可变的密闭容器，盛有A、B两种物质的混合气体，在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为VL，其中C的气体体积占10%，下列推断正确的是：①原混合气体的体积为1.2VL；②原混合气体的体积为1.1VL；③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL；④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VLA.②③B.②④C.①③D.①④(B)3.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A.增大反应物的量B.升高温度C.增大压强D.使用催化剂(C)4.在一定温度下，反应A2（g）＋B2(g)2AB（g）达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB.容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化C.单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2D.单位时间内一个A－A键断裂，同时生成二个A－B键(B)5.某一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO22NO+O2。达到平衡状态的标志是A.NO2的消耗速率与NO的生成速率相等B.容器内压强不随时间变化而变化C.NO和O2的消耗速率之比为2∶1D.容器中各组分物质的浓度比为[NO2]：[NO]：[O2]＝2:2:1(A)6.下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是A.加入催化剂有利于氨的氧化反应B.氢硫酸中加碱有利于S2－离子的增多C.在100℃左右比在室温更有利于FeCl3的水解D.高压条件更有利于合成氨反应(B)7.在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB.SO2为0.25mol/LC.SO2，SO3均为0.15mol/LD.SO3为0.4mol/L(D)8.在密闭容器中进行下列反应：M（气）＋N（气）R（气）＋2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是A.正反应吸热，L是气体B.正反应吸热，L是固体C.正反应放热，L是气体D.正反应放热，L是固体或液体(A)9.反应2A(气)+3B(气)xC(气)+yD(气)，已知起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L；C的反应速率为0.5mol/L·min；反应开始至平衡需2min；平衡时D的浓度为0.5mol/L。下列说法不正确的是A.V(A)平∶V(B)平=5∶3B.A的转化率为20%C.=2∶1D.D的反应速率为0.25mol/L·min(B)10.向容积为2L的密闭容器中充人2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下—39—反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L－1。下列说法中正确的是①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol·L－1⑤其他条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．①③④(D)10.密闭容器中进行反应：A（g）+2B(g)3C(g)+D(s)，能说明该反应已达到化学平衡的是A．A、B、C、D物质的量之比为1:2:3:1B．压强不随时间变化而变化 C．υ(A):υ(B):υ(C)==1:2:3 D．A的体积分数不随时间变化而变化(B)11.向2L密闭容器里充人2molM和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)E(g)；当反应进行到4min时，测知M的浓度为0．2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为A．等于0．6mol/LB．小于0．6mol/LC．等于0．8mol/LD．大于0．8mol/L(AC)12.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，在保持温度不变的条件时下列操作可使平衡右移的是A．压强不变时，A、B和C均增加lmolB．压强不变时，充入少量不参与反应的氖气C．容积不变时，A、B和C均增加1molD．容积不变时，充入一定量不参与反应的氖气(BC)13.对于平衡体系：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)（正反应放热），有下列判断，其中正确的是A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.58倍，则m+n<p+qB．若反应从正反应开始，达平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:nC．若平衡体系中共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)，则m+n=p+q D．若m+n=p+q，则当容器内温度升高时，平衡逆向移动，但容器中气体的压强不变。(BC)14.恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M：3molA2molB；2min达平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol/(L·min)。N：2molCymolD；达平衡时c(A)=0.6mol/L。下列推断的结论中不正确的是 A．x=2B．平衡时M中c(A)<0.6mol/LC．y>0.8 D．y<0.8(B)15.氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：Cl3O－＋HSO3－→SO42－＋Cl－＋H＋（未配平）。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下列为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图。下列说法中不正确的是A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B．纵座标为V(H+)的V－t曲线与图中曲线完全重合C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D．图中阴影部分“面积”可以表示t1－t2时间为n(Cl－)增加(CD)16.一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大20%，则容器中可能发生的反—40—应是A．2A＋B2CB．A＋B2CC．2A＋BCD．A＋B3C(AB)17.在一密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)3C(g)达到平衡时，测得C(A)为0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C(A)为0.3mol/L，则下列判断正确的是 A．混合气体密度一定减小B．平衡一定向逆反应方向移动C．化学计量数：m+n>3D．物质C的体积分数增加了(AB)18.已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2molSO2、1molO2，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后两容器中反应均达到平衡，为使两容器中SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是A．向甲容器中充入一定量的氦气B．向乙容器中充入一定量的SO3气体C．升高乙容器的温度D．增大甲容器的压强(CD)19.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较低B．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高C．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高D．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高(D)20.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)十D(s)，达到平衡时C的浓度为1．2mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1．2mol/L的是A．4molA＋2molBB．3molC＋1molD＋lmolBC．3molC＋0.8m01DD．1.6molA＋0.8molB＋0.6molC＋0.3molD(CD)21.=xc(g)。达到平衡后，C的体积分数为aa，则x的值不可能是A.2B.3C.4D.6(BD)22.将2molA和1molB充人某密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是A.若在恒温恒压下，当x=1时，按1.5molA、1molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aB.若在恒温恒容下，当x=2时，将2molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aC.若在恒温恒压下，当x=3时，1molA、1molB、6molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aD.若在恒温恒容下，按0.6molA、0.3molB、1.4molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x为2或3(B)23.某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。若起—41—始时E浓度为amol／L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol／L；若E的起始浓度改为2amol／L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢B．若x＝l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5amol·L－1D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol(BC)23.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是 A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1A、0.1mol·L—1B和0.4mol·L—1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大ⅠⅡ(AC)24.如右图，Ⅰ是恒压密闭容器，ⅡⅠⅡ其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)＋Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡB．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡC．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同D．平衡时Ⅰ容器的体积小于VL(CD)25.甲、乙两容器都发生反应2A(g)+B(g)xC(g)，两容器温度和初始压强相同。甲容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为n1φ、物质的量为n2。下列说法中正确的是A．若甲、乙两容器均为恒容容器，则x必等于2B．若甲、乙两容器均为恒压容器，则x必等于3C．若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且x≠3，则n1必大于n2D．若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且x=3，则n1必大于n2(C)26．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（2003上海）A．3υ正（N2）＝υ正（H2）B．υ正（N2）＝υ逆（NH3）C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）(A)27．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断—42—(B)28．X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为A．EQ\F(a+b,5)×100％B．EQ\F(2(a+b),5b)×100％C．EQ\F(2(a+b),5)×100％D．EQ\F(a+b,5a)×100％(CD)29．可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)；△H<0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C固体，则B一定是气体D．B和C可能都是气体(A)30．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)==4X(g)+nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学方程式中的n值是（1998全国）：A．2B．3C．4D．5(D)31．实验室常用H2SO4和Na2SO3反应制取SO2，并发现用98％浓H2SO4不如用1∶1的H2SO4溶液反应快，这主要是因为A．浓H2SO4有强氧化性B．浓H2SO4有脱水性C．SO2易溶于水D．1∶1的H2SO4中c(H＋)比98％H2SO4中c(H＋)大(D)32．在一个体积不变的密闭容器中，盛有等物质的量的SO2、O2、SO3(气)的混合气体，在一定温度和压强下，反应达平衡时，容器中混合气体的密度比反应前减少了1/13（温度、压强反应前后不变），则反应达平衡时，混和气体中SO2占总体积的A．1/3B．1/6C．2/13D．6/1333．石墨和金刚石在一定条件下可以相互转化：石墨(s)金刚石(s)；△H>0。20世纪50年代美国通用汽车公司在实验室利用高温、高压（2000℃、2.02×109Pa）将石墨转化成金刚石以后，1989年日本科学家用炸药和碳粉“炸出”金刚石的消息引起了人们的广泛关注。他们将炸药和碳粉混合并用石蜡固化后装入钢制敞口容器，沉入一个直径8m、深约5m处的混凝土制水槽内，点火起爆，最后将容器里的水取出静置，可获得直径为0.02mm～0.003mm的超细金刚石粉。(BD)=1\*GB2⑴从勒沙特列原理分析，上述两种制取金刚石的方法之所以获得成功是因为A．金刚石比石墨熔点低B．金刚石密度大于石墨C．金刚石硬度很大D．合成金刚石是吸热反应(C)=2\*GB2⑵炸药爆炸瞬间，可以产生4×1010Pa的压强和5000℃的超高温，完全能够达到石墨转化成金刚石的条件，你认为炸药放在水槽内的最主要原因是A．形成高压条件B．吸热降低温度C．防止碳粉燃烧D．溶解爆炸产生的气体(CD)34．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率EQ\O(\s\up4(－),v)x（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为：A．(O2)=0.01mol·(L·s)–1B．(NO)=0.008mol·(L·s)–1C．(H2O)=0.003mol·(L·s)–1D．(NH3)=0.002mol·(L·s)–1(B)35．在500℃，压强为1.01×105Pa时，把2体积SO2和1体积O2的混合物，通入一个装有催化剂的密闭容器里，达到平衡时能得到含91％（体积组成）SO3的混合气体。若在相同条件下，把2体积SO3通入一个装有催化剂的相同的密闭容器里，达到平衡时，在混合气体中，SO3的体积分数是A．大于91％B．等于91％C．小于91％D．无法判断(A)36．在恒温下体积恒定的密闭容器中，有可逆反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)（正反应为放热反应），不能说明已达平衡的是A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等C．混合气体颜色深浅保持不变B．反应器中压强不随时间变化而变化D．混合气体平均相对分子质量保持不变—43—(BC)37．在一个固定容积的密闭容器中，加mmolA、nmolB，发生下列反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时C的浓度为Wmol/L。若容器容积和温度不变，起始时放入amolA、bmolB、cmolC，使平衡后C的浓度仍为Wmol/L，则a、b、c必须满足的关系是A．a∶b∶c＝m∶n∶pB．a∶b＝m∶n，EQ\F(ap,m)+c=pC．EQ\F(mc,p)+a=m，EQ\F(nc,p)+b=nD．a=EQ\F(m,3)，b=EQ\F(n,3)，c=EQ\F(2p,3)(D)38．一定条件下，合成氨反应达到平衡状态时，按如下操作，平衡不发生移动的是A．恒T、P时，充入NH3B．恒T、V时，充入N2C．恒T、P时，充入HeD．恒T、V时，充入He(C)39．实验室测得4molSO2发生下列化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＝－196.64KJ/mol，当放出314.3KJ热量时，SO2的转化率最接近于A．40％B．50％C．80％D．90％(B)40．有下列五个化学方程式：①C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)；②CH4(g)H2(g)+EQ\F(1,2)C2H4(g)，③C(s)+2H2(g)CH4(g)；△H＝－xKJ·mol－1，④C(s)+EQ\F(1,2)H2(g)1/2C2H2(g)；△H＝－yKJ·mol－1，⑤C(s)+H2(气)＝1/2C2H4(g)；△H＝－zKJ·mol－1当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。据此判定③至⑤式中x、y、z的大小顺序正确的是A．x>y>zB．x>z>yC．y>x>zD．z>x>y(B)41．甲乙两容器中发生相同的反应：A(g)+3B(g)2C(g)，甲恒容、乙恒压，温度相同而恒定。起始时甲中加入0.01molA和0.03molB，乙中加入0.02molC，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们平衡状态的叙述正确的是A．体积：甲可能小于乙B．C的物质的量：甲一定小于乙C．压强：甲可能大于乙D．A、C浓度比值c(A)/c(C)：甲一定小于乙(BC)42．甲、乙两恒温容器，器壁上都附有高效催化剂。甲恒容，乙恒压。在甲中充入0.2molSO2和0.1molO2，乙中充入0.2molSO2、0.1molO2和一定量氩气，在相同温度和相同压强下开始反应。达到平衡后，两容器的容积正好相等，此时乙中Ar气的体积分数为10%，下列相关的计算结论正确的是A．平衡时甲、乙内压强相等B．平衡时甲、乙中SO3的物质的量相等C．甲容器内平衡前后压强比为10∶9D．开始时甲、乙两容器的体积比为9∶10(B)43.在恒温、恒容的密闭容器中发生如下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，当H2和Br2的起始浓度均为0.20mol·L－1时，达到平衡时HBr的浓度为0.32mol·L－1，则当H2和Br2的起始浓度均为0.l0mol·L－1时，达平衡时H2的浓度为A．0.01mol·L－1B．0.02mol·L－1C．0.04mol·L－1D．0.08mol·L－1(B)44.反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(s)测得平均反应速率ν(C)＝2ν(B)，达到平衡后若保持温度不变，给体系加压平衡不移动，则m、n、p、q的数值分别是A.5、3、6、2 B.1、1、2、2 C.3、1、2、1 D.1、2、1、2(A)45．在体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：2AB(g)+C(s)，达到平衡后，升高温度使容器内气体的密度增大，则下列叙述中正确的是A.若正反应为吸热反应，则A为非气体B.若正反应为放热反应，则A为非气体C.在平衡体系中加入少量的C，该平衡向逆反应方向移动D.改变压强对该平衡的移动无影响—44—(B)46．某温度下的一固定容积的容器中，发生如下反应2E(g)F(g)+G(g)；△H＞0。若起始浓度E为amol/L，F、Q均为0，达到平衡时E为0.5amol/L；若E的起始浓度改为2amol/L，F、G仍均为0，当达到新平衡时，下列说法不正确的是A.新平衡下E的体积分数为50%B.新平衡下E的物质的量为amolC.新平衡下F的平衡浓度为0.5amol/LD.达平衡时，化学反应速率是后者比前者快(D)47．在一个体积为1L的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g),平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是(D)48．下列说法正确的是①增加水的量或升高温度，可以加快镁与水的反应速度。②增加硫酸的浓度，可以加快锌与硫酸反应制取氢气的反应速率。③对反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(s)，增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率。④对反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在密闭容器中进行（固定体积），充入氦气，压强增大，但化学反应速率不变。⑤对反应N2(g)+3H22NH3，使用催化剂，正、逆反应速率同等程度增大A．①②B．①②③C．①②③④D．④⑤(B)49．反应A2+B22AB在不同条件下，产物AB的生成情况，如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热(AC)50．用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的ABCD=2\*CHINESENUM3二、填空题：51．（10分）t℃时，3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变）发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g),2min时反应达到平衡状态（温度不变）剩余0.8molB，并测—45—得C的浓度为0.4mol·L—1，请填写下列空白：=1\*GB2⑴从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.2mol·L－1·min－1，x=4；=2\*GB2⑵若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）C；A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动=3\*GB2⑶若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)=0.8＋0.2amol；=4\*GB2⑷如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时C的物质的量的分数与原平衡相等,则起始加入的三种物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为n(A):n(B)=3:1_n(C)≥0。52.在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。试分析和回答下列问题：=1\*GB2⑴可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是CD(选填序号)。A．体系的压强不再发生变化B．生成nmolCO的同时生成nmolH2C．v正(CO)＝v逆(H2O)D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键=2\*GB2⑵若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其它条件不变。下同)，则容器内气体的平均相对分子质量面将变大(填写不变、变小、变大)。=3\*GB2⑶若上述化学平衡状态从正、逆两反应同时建立[即起始时同时投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)]，达到平衡后，试讨论：①容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是：2<M<28。②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量(设定为1)，分别给出的变化(请填写条件和结论)：若M1<12则M变小；若M1=12，则M不变；_M1>12则M变大。53.将1molI2（g）和2molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H＜0，并达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（II）所示：IIIt(时间)0.60ω(HI)Ⅲ⑴达平衡时，I2（IIIt(时间)0.60ω(HI)Ⅲ⑵若改变反应条件下，在甲条件下ω（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下ω（HI）的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是③⑤(填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是④。①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。⑶若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amolI2(g)、bmolH2和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是：4a+c=2b。54.将物质的量均为2.00mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X+Y2W。在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示：=1\*GB2⑴T0对应的V正和V逆的关系是V正==V逆（填“>”、“<”或“=”）；=2\*GB2⑵此反应的正反应为放热反应；=3\*GB2⑶A、B两点正反应速率的大小关系是A<B（填“>”、“<”或“=”）；=4\*GB2⑷温度T<T0时，W%逐渐增大的原因是：反应未达到平衡状态，还在向正反应方向进行，即V正＞V逆，故W%逐渐增大；=5\*GB2⑸若B点的W的物质的量分数为40.0%，则参加反应的X的物质的量为1.33mol。55．一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是amol/L、bmol/L、cmol/L，可逆反应：—46—A(g)+B(g)2C(g)达到平衡，测得c(A)=0.5mol/L、c(B)=0.1mol/L、c(C)=1.6mol/L。请回答：=1\*GB2⑴a、b应满足的条件是：a－b＝0.4；=2\*GB2⑵a的取值范围是0.4≤a≤1.3，理由是。56．甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3molN2和4molH2，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为amol。=1\*GB2⑴相同温度下，向乙中通入2molNH3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲中平衡时相同。起始时乙中通入2molN2molN2和1molmolH2。=2\*GB2⑵相同温度下，若乙中通入6molN2和8molH2，且保持压强与甲相同，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为bmol，则a/b==1/2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为cmol，则a/c<1/2（填<、=或>）Ot1t2tω(C)HmGnOt1t2tω(C)HmGnEF△H＝QKJ·mol－1的温度（T/℃）与压强（p/Pa），对生成C的质量分数的影响如右图所示。据图示简答下列问题：=1\*GB2⑴叙述各点或线段的意义：①O点：反应初始时ω(C)为0；②OG：反应体系中ω(C)随时间的延长而增大；③G点：压强