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文档简介

1、氧化还原反应一定有电子得失（）2、有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应（）3、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应（）H2SO4高中重要的氧化还原反应（一）：1、KMnO4+HCl/+H2O2/+SO22、HCl+PbO2/+KClO3/+MnO23、Mg+CO24、C+SiO2/+H2O/+浓H2SO4/+浓HNO35、SO2+H2O2/+Na2O26、CH3CHO+Ag(NH3)2OH/+Cu(OH)27、NH3+O2/+Cl2高中重要的氧化还原反应(二)：8、CH3CH2OH+O29、Na2O2+CO2/+H2O10、SO2+Fe3+11、Al+Fe2O3/+Fe3O4/+NaOH12、NO2+H2O/+H2O+O213、Fe+H2O/+Fe3+14、Cl2+SO2/+H2O/+I-/+NaOH/+I2……处最高价，只氧化性；处最低价，只还原性；处中间价，二者兼有。例1．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是(

)

A．Cl2→HClB．NaCl→Cl2C．Fe2＋→Fe3＋

D．NaHCO3→CO2答案：C例2、下列粒子既具有氧化性又具有还原性的是________。①Al3＋

②Cl－

③N2

④MnO4-

⑤CO2

⑥H2O2⑦H2O

⑧Fe2＋

⑨S答案：③⑥⑦⑧⑨

4、分别用单线桥和双线桥表示下列氧化还原反应的电子转移方向和数目及得失电子情况，并指出氧化剂和还原剂

MnO2＋4HCl(浓)==MnCl2＋2H2O＋Cl2↑2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2△4、分别用单线桥和双线桥表示下列氧化还原反应的电子转移方向和数目及得失电子情况，并指出氧化剂和还原剂

MnO2＋4HCl(浓)==MnCl2＋2H2O＋Cl2↑2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2△有升必有降，升降必相等;有得必有失，得失必相等.补充：离子间的氧化还原反应（酸性条件）MnO4-、Cr2O72-、ClO-NO3-Fe3+

Cl-Br-Fe2+I-

、SO32-

、S2-强者为先只靠拢，不交叉单质的还原性越强，离子的氧化性越弱。插入Fe3+单质的氧化性越强，离子的还原性越弱。插入水中H+左强右弱条件定强弱Mg和Al在NaOH溶液、H2SO4溶液中情况不同。价态定强弱：使其他物质变价越多自身性质越强。步骤：标、等、定、平、查例：1、KMnO4+HCl→

2、Cu+HNO3(稀)→3、Cl2+

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