2024年江苏省泰州市姜堰区中考二模化学试题(无答案)

2024年春学期九年级第二次学情调查化学试题（考试时间：60分钟满分：60分）请注意：1．本试卷分选择题和非选择题两个部分。2．所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32K-39Ca-40Fe-56I-127第一部分选择题（共20分）第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。1．下列做法不利于人与自然和谐共生的是（）A．加大矿物资源的开采 B．开发氢能等清洁能源C．开发使用可降解塑料 D．对燃煤进行脱硫处理2．下列农田施用的化肥中属于复合肥的是（）A． B． C． D．3．下图为同学们检测土壤浸出液酸碱性和酸碱度的部分操作，其中正确的是（）A．溶解 B．过滤C．检验酸碱性 D．测pH4．下列物质的性质和用途对应关系错误的是（）A．用金刚石切割玻璃，是因为其硬度大 B．用浓硫酸干燥气体，是因为其具有脱水性C．用稀盐酸除铁锈，是因为其具有酸性 D．食品包装中充氮气，是因为其化学性质稳定5．钛具有十分优异的性能，钛元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是（）A．钛元素属于非金属元素 B．钛原子的质子数为22C．钛原子的最外层电子数X为3 D．一个钛原子的质量为47.87g阅读下列材料，回答6-8小题。石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层由碳原子构成的石墨片，化学性质类似于石墨，是人类已知强度最高的物质，比钻石还坚硬。用作遮阳伞材料的复合纤维中，石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图1。海水淡化膜使用石墨烯材料，工作原理如图2。用石墨烯与铝合金可制出一种具备特殊性能的烯合金，研究人员使用该材料生产出“一分钟充满电的电池”。A．天然材料 B．金属材料 C．合成材料 D．无机非金属材料7．下列有关说法正确的是（）A．“遮阳伞”最好选用含0.5%石墨烯的纤维材料制作B．含有石墨烯的纤维紫外线透过率高于普通纤维C．石墨烯海水淡化膜允许通过的微粒是水分子D．石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物不同8．下列说法正确的是（）A．烯合金不具有导电性 B．烯合金的硬度比纯铝大C．烯合金熔点高于纯铝 D．烯合金是纯净物9．化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示交叉关系的是（）A．单质和化合物 B．中和反应和复分解反应C．糖类和纤维素 D．氧化反应和化合反应10．水是人类生存不可缺少的物质，下列有关水的说法正确的是（）A．地球上淡水资源丰富，水体有一定自净能力，工业污水可直接排放B．某水样中加入少量肥皂水振荡产生丰富的泡沫，则该水样为硬水C．对天然水进行沉降、过滤、吸附和杀菌消毒等操作可生产自来水D．电解水和氢气燃烧实验都可以得到水是由氢气和氧气组成的结论第11~15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。11．科学家为调整中国空间站的气体成分，利用物质转化消耗航天员呼出的CO₂，转化的微观示意图如图。下列说法正确的是（）A．该反应将无机物转化为有机物 B．反应物和生成物中均有氧化物C．反应前后分子总数不变 D．生成物质量之比为8∶912．粽子用粽叶包裹糯米和其它食材，香味源于粽叶中的对乙烯基苯酚（）。下列说法正确的是（）A．糯米富含淀粉，与碘水作用呈蓝色B．对乙烯基苯酚分子由碳、氢、氧三种元素组成C．对乙烯基苯酚中质量分数最小的是氧元素D．为使包出的粽子色泽艳丽，可用硫酸铜溶液浸泡粽叶13．推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．铝制品比铁制品耐腐蚀，说明铝的活动性比铁弱B．点燃某可燃性气体产生水，说明该气体中含有氢、氧元素C．一氧化碳具有还原性，说明一氧化碳可用于炼铁D．50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL，说明分子的大小发生了改变14．下列各组实验对应的结论正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A灼烧一种织物样品产生烧焦的羽毛气味织物样品中含有较多的蛋白质B将带火星的木条伸入集气瓶中带火星的木条未复燃集气瓶内无氧气CCO通入装有的硬质玻璃管后，用酒精喷灯进行加热红棕色固体变为黑色实验过程中产生了铁粉D打开汽水瓶盖产生大量气泡压强影响二氧化碳的溶解度15．高炉炼铁尾气中还含有少量等含硫气体，用T-f菌和溶液可以脱除，其作用原理如图，下列说法正确的是（）A．反应①的生成物只有SB．该反应不能在碱性条件下进行C．理论上每吸收68g可以回收32gSD．吸收一段时间后，溶液的浓度保持不变第二部分非选择题（共40分）16．（11分）氯化钠主要来自海水和部分内陆湖。（1）加碘盐常在氯化钠中加入碘酸钾（）。①构成氯化钠的两种离子为______（填符号）。②食盐中加入碘酸钾的作用是预防______疾病，碘酸钾中钾、碘、氧元素的质量比为______。③贮存碘酸钾时温度不超过30℃，相对湿度不超过80%，避免光照，包装密封。据此推测碘酸钾具有的一种性质为______。（2）某内陆盐湖主要生产氯化钠和硫酸钠晶体，两物质的溶解度曲线如题16-图1。题16-图1①20℃时，将______g氯化钠溶解在50g蒸馏水中，刚好形成氯化钠的饱和溶液。②该内陆湖里冬天析出的主要是硫酸钠晶体，原因为____________。（3）某企业利用海水生产氢氧化镁阻燃剂的主要流程如题16-图2。题16-图2查阅资料：a．卤水中还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠；b．氢氧化镁在350℃会分解生成氧化镁和水。①操作Ⅰ为______，氢氧化镁可以用作阻燃剂的原因为____________。②下表为探究滤液B成分的部分过程。实验操作实验现象实验结论实验一：取2mL滤液B于试管中，滴加溶液至不再产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴加2-3滴无色酚酞试液。产生白色沉淀，酚酞试液变红。滤液B中含、中的至少一种，还一定含有______、NaCl。实验二：____________。____________滤液B中含有17．（8分）化学是一门以实验为基础的科学。题17-图1题17-图2（1）题17-图1中仪器a的名称为______。（2）实验室用B装置制取氧气的方程式为______，收集较为纯净的氧气可选择______（填字母序号）装置。（3）甲组同学利用题17-图2装置进行实验，将Y形管倾斜，使N中试剂流入M中，充分反应后M中有少量固体剩余，然后向M中注入足量KOH溶液。①和稀盐酸发生反应的方程式为____________。实验过程中，观察到气球先变大后变小，气球变小时发生反应的方程式为____________。②注入KOH溶液后M中观察到的现象为____________。（4）乙组同学利用实验室制得的二氧化碳进行题17-图3所示实验。题17-图3①若观察到G装置中干燥的紫色石蕊纸片不变红，H装置无白色沉淀产生，则F装置中试剂可能为______。②若F装置中试剂为浓硫酸，则观察到G装置中现象为____________。18．（8分）钙及其化合物在生活生产中有广泛的应用。项目一：人体中的钙（1）人体中的钙元素以羟基磷酸钙形式主要存在于骨骼和牙齿中，人体中钙元素属于______（选填“常量”、“微量”）元素，其中磷酸根的化合价为-3，则x为______。项目二：单质中的钙（2）钙的化学性质活泼，某兴趣小组在老师指导下设计如题18-图1进行实验。题18-图1查阅资料：在同一化学反应中，有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。钙粒游动是因为反应产生气体，则钙与水反应的方程式为______，该反应______热量。项目三：增氧剂中的钙（3）鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为过氧化钙（），中氧元素的化合价为______，它与水缓慢反应的方程式为。为测定所用过氧化钙的质量分数，称取2.0g样品加入足量的水中，生成224mL氧气（其密度为1.43g/L），试计算所用样品中过氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。（4）2.16g受热过程中质量随温度变化曲线如题18-图2，140℃完全脱水，试确定60℃时中______。题18-图219．（13分）硫酸亚铁铵俗名莫尔盐，是一种重要的化工原料。活动一：认识硫酸亚铁铵及其制备。（1）制备的原料之一硫酸亚铁的获得途径有：方案一：铁粉和稀硫酸制备方案二：方案三：①方案一发生反应的方程式为____________。②同学们一致认为方案三不合③方案二中转化Ⅰ的方程式为（浓），则M的化学式为______，与方案二相比，方案一的优点为______（写一种）。（2）实验室用废铁屑（含少量油污、铁锈等）制备硫酸亚铁铵晶体的流程如题19-图1：题19-图1①铁锈是铁与______共同作用产生的，铁生锈的过程将______能转化为热能。②处理铁屑时用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑，其目的为____________。③流程中与反应生成硫酸亚铁铵的方程式为____________。活动二：硫酸亚铁铵的应用（3）