人教版-化学选修三分子的立体构型课件

第二节分子的立体构型第一课时

——价层互斥理论第二节分子的立体构型第一课时活动：1、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点是否一定在同一直线？迁移:两个原子构成的分子，将这2个原子看成两个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？O2HCl活动：1、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点是否一定在同活动：2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一定在同一直线上？迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成三个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？结论：在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间顺序不一样，使得分子有不同的结构，这就是所谓的分子的立体构型。活动：2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一定在同一、形形色色的分子H2OCO21、三原子分子立体结构直线形180°V形105°一、形形色色的分子H2OCO21、三原子分子立体结构直线一、形形色色的分子2、四原子分子立体结构HCHONH3平面三角形120°三角锥形107°人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）一、形形色色的分子2、四原子分子立体结构HCHONH3平面3、五原子分子立体结构一、形形色色的分子CH4正四面体最常见的是正四面体人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）3、五原子分子立体结构一、形形色色的分子CH4正四面体最常见4、其它一、形形色色的分子P4正四面体60°C2H2直线形180°人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）4、其它一、形形色色的分子P4正四面体C2H2直线形人教版-C60C20C40C70人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）C60C20C40C70人教版-化学选修三分子的立体构型（优人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修C6H12S8人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）C6H12S8人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，常使人流连忘返。那么分子结构又是怎么测定的呢？人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，常使人流连忘返。？早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出分子的立体结构。科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？（指导阅读P37）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进行测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。人教版-化学选修三分

同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？思考:

同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结

写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、结构式及分子的空间构型：分子CO2H2ONH3CH2OCH4电子式结构式分子的空间构型OCO:::::::::::HOH::::HNH:H:::HCH:HHO=C=OH-O-HH-N-H-HH-C-H=OH-C-H--HH直线形V形三角锥形平面三角形

正四面体HH..C....O......人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式中心原子：对ABn型分子，B围绕A成键，则A为中心原子，n值为中心原子结合的原子数。分析CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4电子式的中心原子价电子层电子的成键情况。孤电子对：未用于形成共价键的价电子对人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）中心原子：对ABn型分子，B围绕A成键，则A为中心原子，n值中心原子代表物中心原子结合的原子数分子类型空间构型无孤电子对CO22AB2CH2O3AB3CH44AB4有孤电子对H2O2AB2NH33AB3直线形平面三角形正四面体V

形三角锥形小结:孤对电子对分子立体结构影响较大。人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）中心原子代表物中心原子分子类型空间构型无孤电子对CO22AB人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修二、价层互斥理论1.内容价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的未成键孤电子对。中心原子：例如ABn型分子，B围绕A成键，则A为中心原子，n值为中心原子结合的原子数。中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和中心原子未成键的孤电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）二、价层互斥理论1.内容价层电子对互斥理论认为：分子的立体构中心原子上的孤电子对数

=½（a-xb)2.成键σ键电子对和中心原子未成键的孤电子对δ键电子对数

=与中心原子结合的原子数a:为中心原子的价电子数；对于原子：为中心原子的最外层电子数(对于阳离子：a为中心原子的最外层电子数减去离子的电荷数；对于阴离子：a为中心原子的最外层电子数加上离子的电荷数）x为与中心原子结合的原子数b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）=δ键个数+中心原子上的孤电子对个数价层电子对数人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）中心原子上的孤电子对数=½（a-xb)2.成键σ键电子对分子或离子中心原子

a

x

b中心原子上的孤电子对数H2OO

SO2

S

NH4+

N

CO32-C

6

15-1=40

4+2=60224132中心原子孤电子对的计算

6

212=½（a-xb)人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）分子或离子中心原子axb中心原子上的孤判断下列微粒的价层电子对数。（1）CH4 H2O NH3（2）CO2SO2 BF3（3）CCl4H3O+ NH4+（4）CO32-PCl5 NH2+（5）NO3-SO42- SF6444233444353346价层电子对数=δ键个数+中心原子上的孤电子对个数δ键电子对数

=与中心原子结合的原子数中心原子孤电子对的计算=½（a-xb)人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）判断下列微粒的价层电子对数。44423二、价层互斥理论

剖析内容对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。排斥力最小人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）二、价层互斥理论剖析内容对ABn型的分子或离子，中心原子A3.价电子对的空间构型即VSEPR模型电子对数目：234VSEPR模型：

二、价层互斥理论直线平面三角形四面体/正四面体人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）3.价电子对的空间构型即VSEPR模型电子对数目：2中心原子的孤电子对也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对价电子对之间的斥力大小顺序：孤电子对与孤电子对之间的斥力˃孤电子对与成键电子对之间的斥力˃成键电子对与城建电子对之间的斥力，且随着孤电子对数目的增多，成键电子对于成键电子对之间的斥力减小，键角也减小CH4、NH3、H2O分子的价电子对数是4，但分子构型依次是正四面体、三角锥形、V形，且键角依次减小人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）中心原子的孤电子对也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相中心原子上无孤电子对的分子：VSEPR模型就是其分子的立体结构。中心原子上存在孤电子对的分子：先由价层电子对数得出含有孤电子对的价层电子对互斥模型，然后略去孤电子对在价层电子对互斥模型占有的空间，剩下的就是分子的立体结构。人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）中心原子上无孤电子对的分子：中心原子上存在孤电子对的分子：人1、价层电子对数：2直线型CO2分子类型：AB2CH2O2、价层电子对数：3分子类型：AB3BF3平面三角形SO2V形分子类型：AB2人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）1、价层电子对数：2直线型CO2分子类型：AB2CH2O23、价层电子对数：4CH4三角锥形H2OV形正四面体NH3AB4AB3AB2分子类型成键电子对数孤电子对数403122正四面体人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）3、价层电子对数：4CH4三角锥形H2OV形正四面体NH3A二、价层互斥理论分子或离子σ键电子对数孤电子对数VSEPR模型及名称分子的立体构型及名称CO2CO32-SO24.VSEPR模型应用——预测分子立体构型232001COOCOOOSOO直线形直线形平面三角形平面三角形V形平面三角形人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）二、价层互斥理论分子或离子σ键电子对数孤电子对数VSEPR模二、价层互斥理论分子或离子σ键电子对数孤电子对数VSEPR模型及名称分子的立体构型及名称CH4NH3H2O4.价电子对的空间构型即VSEPR模型应用432012CHHHHNHHHOHH正四面体正四面体四面体三角锥形四面体V形人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）二、价层互斥理论分子或离子σ键电子对数孤电子对数VSEPR模应用反馈化学式中心原子孤电子对数σ键电子对数VSEPR模型H2SBF3NH2-2023空间构型V形平面三角形V形22平面三角形四面体四面体人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）应用反馈化学式中心原子σ键电子对数VSEPR模型H2SBFABn型分子的VSEPR模型和立体结构VSEPR模型成键电子对数孤电子对数分子类型电子对的排布模型

立体结构

实例

23平面三角形20 AB2直线形

CO230 AB321 AB2价层电子对数平面三角形

BF3V形SO2小结:直线形人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）ABn型分子的VSEPR模型和立体结构成键电子对数孤电子对价层电子对数VSEPR模型成键电子对数孤电子对数分子类型电子对的排布分子构型

实例模型4四面体4 0AB43 1AB32 2AB2正四面体

CH4三角锥形

NH3V形H2O人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）价层电子对数VSEPR成键电子对数孤电子对数分子类型1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（）

A.若n=2，则分子的立体构型为V形

B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形

C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形

D.以上说法都不正确C牛刀小试2.用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型＿＿＿A、正四面体形B、V形C、三角锥形D、平面三角形D人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形C牛刀小试2.用应用反馈:化学式

中心原子孤电子对数中心原子结合的原子数空间构型HCNSO2NH2－BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+0120100022233444直线形

V形V形平面三角形三角锥形四面体正四面体正四面体人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）应用反馈:化学式中心原子中心原子结合的原子数空间构型H第二节分子的立体构型第二课时——杂化理论人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）第二节分子的立体构型第二课时——杂化理论人教版-化学选新问题1：1.写出碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与氢原子结合形成CH4，而不是CH2？C原子轨道排布图1s22s22p2H原子轨道排布图1s1人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）新问题1：1.写出碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与思考与交流1、甲烷分子呈正四面体结构，它的四个C-H键的键长相同，键角都是109°28′，四个C-H键的性质完全相同

2、根据价键理论，甲烷形成四个C-H键都应该是σ键，然而C原子最外层的四个电子分别2个在球形2S轨道、2个在相互垂直2P轨道上，用它们跟4个氢原子的1S原子轨道重叠，不可能形成四面体构型的甲烷分子如何解决上列一对矛盾？人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）思考与交流1、甲烷分子呈正四面体结构，它的四个C-H

值得注意的是价层电子对互斥模型只能解释化合物分子的空间构形，却无法解释许多深层次的问题。

为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）值得注意的是价层电子对互斥模型只能sp3C：2s22p2

由1个s轨道和3个p轨道混杂并重新组合成4个能量与形状完全相同的轨道。我们把这种轨道称之为

sp3杂化轨道。为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小，4个杂化轨道的伸展方向成什么立体构型?109°28′人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）sp3C：2s22p2由1个s轨道和3个p轨道混杂为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小，4个杂化轨道的伸展方向分别指向正四面体的四个顶点。人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小，4个杂

四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全相同的S-SP3σ键，从而构成一个正四面体构型的分子。

109°28’人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3三、杂化理论简介1.概念：在形成分子时，在外界条件影响下若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道的过程叫做原子轨道的杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。2.要点：（1）参与参加杂化的各原子轨道能量要相近（同一能级组或相近能级组的轨道）；（2）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）三、杂化理论简介1.概念：在形成分子时，在外界条件影响下若干三、杂化理论简介2.要点：（1）参与参加杂化的各原子轨道能量要相近（同一能级组或相近能级组的轨道）；（2）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；（3）杂化前后原子轨道为使相互间排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向不同；109°28′人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）三、杂化理论简介2.要点：（1）参与参加杂化的各原子轨道能量sp杂化轨道的形成过程

xyzxyzzxyzxyz180°每个sp杂化轨道的形状为一头大，一头小，每个sp杂化轨道含有1/2s

轨道和1/2p

轨道的成分两个轨道间的夹角为180°，呈直线型

sp

杂化：1个s轨道与1个p轨道进行的杂化,

形成2个sp杂化轨道。人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）sp杂化轨道的形成过程xyzxyzzxy180°ClClBe例如：Sp

杂化——BeCl2分子的形成Be原子：1s22s2

没有单个电子，spsp杂化ClClsppxpx人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）180°ClClBe例如：Sp杂化——BeClsp2杂化轨道的形成过程

xyzxyzzxyzxyz120°

每个sp2杂化轨道的形状也为一头大，一头小，每个sp2杂化轨道含有1/3s

轨道和2/3p

轨道的成分每两个轨道间的夹角为120°，呈平面三角形

sp2杂化：1个s轨道与2个p轨道进行的杂化,

形成3个sp2杂化轨道。人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）sp2杂化轨道的形成过程xyzxyzzxy120°FFFB例如：Sp2

杂化——BF3分子的形成B：1s22s22p1没有3个成单电子sp2sp2杂化人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）120°FFFB例如：Sp2杂化——BF3分子三、杂化理论简介3.杂化轨道分类：等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分的均匀混合。杂化轨道每个轨道的成分轨道间夹角(键角)

sp1/2s，1/2p180°

sp21/3s，2/3p120°

sp31/4s，3/4p109°28′人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）三、杂化理论简介3.杂化轨道分类：等性杂化：参与杂化的各原子杂化类型spsp2sp3参与杂化的原子轨道

杂化轨道数

杂化轨道间夹角

空

间

构

型

实

例

5.三种sp杂化轨道类型的比较

1个s+2个p1个s+1个p1个s+3个p2个sp杂化轨道3个sp2杂化轨道4个sp3杂化轨道180°120°109°28′直线形平面三角形正四面体形BeCl2

BF3

CH4

人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）杂化spsp2sp3参与杂化的原子轨道杂化杂化轨3.杂化轨道分类：三、杂化理论简介H2O原子轨道杂化O原子：2s22p4有2个单电子，可形成2个共价键，键角应当是90°，Why?2s2p2

对孤对电子杂化不等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分上的不均匀混合。某个杂化轨道有孤电子对人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）3.杂化轨道分类：三、杂化理论简介H2O原子轨道杂化排斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）排斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对三、杂化理论简介4.杂化类型判断：

因为杂化轨道只能用于形成σ键或用来容纳孤电子对，故有

杂化类型的判断方法：先确定分子或离子的VSEPR模型，然后就可以比较方便地确定中心原子的杂化轨道类型。=中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数杂化轨道数=中心原子价层电子对数人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）三、杂化理论简介4.杂化类型判断：因为杂化轨道判断分子或离子中心原子的杂化类型的一般方法：1、对于主族元素来说，中心原子的杂化轨道数=价层电子数=σ键电子对数（中心原子结合的电子数）+孤电子对数规律：当中心原子的价层电子对数为4时，其杂化类型为sp3杂化，当中心原子的价层电子对数为3时，其杂化类型为sp2杂化，当中心原子的价层电子对数为2时，其杂化类型为sp杂化。人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）判断分子或离子中心原子的杂化类型的一般方法：1、对于主族元素2、通过看中心原子有没有形成双键或三键来判断中心原子的杂化类型。规律：如果有1个三键或两个双键，则其中有2个π键，用去2个p轨道，形成的是sp杂化；如果有1个双键则其中必有1个π键，用去1个P轨道，形成的是sp2杂化；如果全部是单键，则形成sp3杂化。人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）2、通过看中心原子有没有形成双键或三键来判断中心原子的杂化类三、杂化理论简介4.杂化类型判断：A的价电子对数234A的杂化轨道数杂化类型VSEPR模型名称A的杂化轨道空间构型ABm型分子或离子空间构型对于ABm型分子或离子，其中心原子A的杂化轨道数恰好与A的价电子对数相等。234spsp2sp3直线型平面三角形四面体直线型平面三角形四面体直线型平面三角形或V形正四面体三角锥形或V形人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）三、杂化理论简介4.杂化类型判断：A的价电子对数234A的杂例1：计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表物质价电子对数中心原子杂化轨道类型分子空间构型键角气态BeCl2CO2BF3CH4NH4+H2ONH3PCl322344444spspsp2sp3直线形直线形平面三角形正四面体V形三角锥形180°180°120°109.28ˊ109.28ˊ105°107°107°课堂练习人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）例1：计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表物例题二：对SO2与CO2说法正确的是()A．都是直线形结构

B．中心原子都采取sp杂化轨道

C．S原子和C原子上都没有孤对电子

D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构D人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）例题二：对SO2与CO2说法正确的是()D人试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况交流讨论人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况交流讨论人教版-C原子在形成乙烯分子时，碳原子的2s轨道与2个2p轨道发生杂化，形成3个sp2杂化轨道，伸向平面正三角形的三个顶点。每个C原子的2个sp2杂化轨道分别与2个H原子的1s轨道形成2个相同的σ键，各自剩余的1个sp2杂化轨道相互形成一个σ键，各自没有杂化的l个2p轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼此肩并肩重叠形成π键。所以，在乙烯分子中双键由一个σ键和一个π键构成。人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）C原子在形成乙烯分子时，碳原子的2s轨道与2个2p轨道C原子在形成乙炔分子时发生sp杂化，两个碳原子以sp杂化轨道与氢原子的1s轨道结合形成σ键。各自剩余的1个sp杂化轨道相互形成1个σ键，两个碳原子的未杂化2p轨道分别在Y轴和Z轴方向重叠形成π键。所以乙炔分子中碳原子间以叁键相结合。人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）C原子在形成乙炔分子时发生sp杂化，两个碳原子以sp大π键C6H6sp2杂化人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）大π键C6H6sp2杂化人人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修练习1．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键A2．下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是

A．H2OB．NH3C．C2H4D．CH4C人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）练习1．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是3．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键B4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。C人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）3．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是为什么CuSO4•5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白色？[Cu(H2O)4]2+SO42

–

天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色Na+Cl-K+Br-K

+固体溶液颜色无色离子：CuSO4CuCl2•2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr什么离子呈天蓝色：白色白色白色白色绿色深褐色思考与交流1人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）为什么CuSO4•5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白色[Cu(H2O)4]2+平面正方形结构人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）[Cu(H2O)4]2+平面正方形结构人教版-化学选修三分子Cu2+与H2O是如何结合的呢？思考与交流2人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）Cu2+与H2O是如何结合的呢？思考与交流2人教版-化学选修Cu2+空轨道接受孤电子对

提供孤电子对H2OCuOH2

H2OH2O

H2O2+交流与讨论Cu2+与H2O是如何结合成[Cu(H2O)4]2＋

电子对给予体电子对接受体配位键人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）Cu2+空轨道接受孤电子对提供孤电子对H2OCuOH2四、配合物理论简介1.配位键

（1）概念：成键的两个原子一方提供孤电子对，一方提供空轨道而形成的共价键

（2）形成条件：一方提供孤电子对，一方提供空轨道注意：①配位键是一种特殊的共价键②配位键同样具有饱和性和方向性③H3O+、NH4+中含有配位键人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）四、配合物理论简介1.配位键（1）概念：成键的两个原子（3）配位键的表示方法ABHOHHCu

H2OH2OH2OOH22+请你写出NH4+的配位键的表示法？人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）（3）配位键的表示方法ABHOHHCuH2OH2OH2OO课堂反馈讨论在NH3·BF3中，何种元素的原子提供孤对电子，何种元素的原子接受孤对电子?写出NH3·BF3的结构式NH3中N原子提供孤电子对BF3中的B原子提供空轨道接受孤电子对NHHHBFFF人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）课堂反馈讨论在NH3·BF3中，何种元素的原子提供孤对电子2.配位化合物（配合物）（1）概念：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。或把金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物。

配合物种类已超过数百万；

配位键的强度有大有小，因而有的配合物很稳定，有的不稳定；

许多过渡元素金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属的配合物多。人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）2.配位化合物（配合物）（1）概念：由提供孤电子对的配体与[Cu(NH3)4]2+SO42-配体配合物内界（配离子）配位原子配离子的电荷数外界外界离子配位数中心离子配位体

提供孤电子对的分子或离子如：X-、OH-、CN-、SCN-、H2O、NH3、CO中心原子（离子）能够提供空轨道接受孤电子对的金属原子或离子如：Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Ag、Pt、Au及离子配位原子

配位体中提供孤电子对的原子，常见的配位原子有X、O、S、N、P等配位数配位体的数目，即配位键的数目内界由中心原子（离子）与配体结合而构成配离子的电荷数配离子的电荷数等于中心离子和配体电荷数的代数和配合物的组成外界与内界发生电性匹配的阴离子或阳离子。如K4[Fe(CN)6]的外界为(K+)4，Ni[(CO)4]无外界。内外界能完全电离，而内界离子很难电离，其电离程度很小完全电离：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-很难电离：[Cu(NH3)4]2+⇋

Cu2++4NH3人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）[Cu(NH3)4]2+SO42-配体配合物内界CuSO4·5H2O是配合物向硫酸铜水溶液中加入氨水人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）CuSO4·5H2O向硫酸铜水溶液中人教版-化学选修三分子的蓝色沉淀深蓝色的透明溶液实验2-2现象向硫酸铜水溶液中加入氨水继续加入氨水加入乙醇深蓝色的晶体产生现象的原因：Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-深蓝色的晶体:

[Cu(NH3)4]

SO4·H2O人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）蓝色沉淀深蓝色的透明溶液实验2-2现象向硫酸铜[Cu(NH3)4]2+离子NH3NH3NH3H3NCu[]2+人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）[Cu(NH3)4]2+离子NH3NH3NH3H3NCu[]实验2-3在盛有氯化铁溶液（或任何含有的Fe3+溶液）的试管中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液现象：生成血红色溶液原因：生成[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)作用：检验或鉴定Fe3+，用于电影特技和魔术表演人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）实验2-3现象：生成血红色溶液原因：生成[Fe(SCN)n]①配位键的强度有大有小。当遇上配合能力更强的配体时，由一种配离子可能会转变成另一种更稳定的配离子。Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+

硫氰酸根血红色观察：在上述血红色溶液中加入NaF溶液有什么现象？[Fe(SCN)]2++6F-[FeF6]3-+SCN-

血红色无色结论：②配离子中的中心离子（电子对接受体）通常是金属离子，尤其是过渡金属离子；配位体中的配位原子（电子对给予体）通常是主族非金属原子。现象：溶液变成血红色人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）①配位键的强度有大有小。当遇上配合能力更强的配体时，由一种配4.配合物的命名内界命名顺序：自右向左配位体数（即配位体右下角的数字）——配位体名称——“合”字或“络”字——中心离子的名称——中心离子的化合价。[Zn(NH3)2]SO4内界名称为：

，K3[Fe(CN)6]内界名称为

，

[Zn(NH3)4]Cl2

命名为

，K3[Fe(CN)6]命名为

，[Cu(NH3)4]SO4命名为

，

[Ag(NH3)2]OH命名为

。二氨合锌离子六氰合铁离子二氯化四氨合锌(Ⅱ)六氰合铁(Ⅲ)化钾硫酸四氨合铜(Ⅱ)氢氧化二氨合银（Ⅰ）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）4.配合物的命名内界命名顺序：自右向左[Zn(NH3)2]S①在晶体、气态或溶液中配离子的存在状态不变化，配位化合物内界和外界为离子键完全电离。②配合物也有异构现象。如Pt（NH3）2Cl2分子有二种结构③配合物具有一定的稳定性，配合物中配位键越强，配合物越稳定。配位原子的电负性越大或配位体的碱性越强，配合物越不稳定。5.配合物的性质④配离子在改变条件时可能被破坏。（加强热、形成溶解度很小的沉淀、加入氧化剂和还原剂、加入酸或碱）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）①在晶体、气态或溶液中配离子的存在状态不变化，配位化合物内界6.配合物的应用a在生命体中的应用

b在医药中的应用c配合物与生物固氮d在生产生活中的应用王水溶金叶绿素血红蛋白抗癌药物酶维生素B12钴配合物含锌的配合物含锌酶有80多种固氮酶照相技术的定影电解氧化铝的助熔剂Na3[AlF6]热水瓶胆镀银H[AuCl4]人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）6.配合物的应用a在生命体中的应用b在医药中的应用c卟啉配合物叶绿素的结构叶绿素中心离子：Mg2+血红素中心离子：亚铁离子维生素B12中心离子：钴离子人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）卟啉配合物叶绿素的结构叶绿素中心离子：血红素中心离子：维生素例题1：下列不属于配合物的是A.[Cu(H2O)4]SO4·H2OB.[Ag(NH3)2]OHC.Na2CO3·10H2OD.Na[Al(OH)4]E.NH4ClF.CuSO4·5H2O（C、E）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）例题1：下列不属于配合物的是（C、E）人教版-化学选修三分子2、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（）A:[Co(NH3)4Cl2]ClB:[Co(NH3)3Cl3]C:[Co(NH3)6]Cl3D:[Co(NH3)5Cl]Cl2B人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）2、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgC2、写出下列配合物（或配离子）的中心离子（或中心原子）、配位体和配位数，并写出名称

(1)[Co(NH3)5H2O]Cl3(2)H2[PtCl6](3)[PtCl2(NH3)2](4)NH4[SbCl6](5)Fe3[Fe(CN)6]2

(1)Co3+NH3、H2O6三氯化五氨·一水合钴（Ⅲ）

(2)Pt4+Cl6六氯合铂（Ⅳ）酸

(3)Pt2+Cl、NH34二氯二氨合铂（Ⅱ）

(4)Sb5+Cl6六氯合锑（Ⅴ）酸铵

(5)Fe3+CN-6六氰合铁(Ⅲ)酸亚铁人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）2、写出下列配合物（或配离子）的中心离子（或中心原子）、配位第二节分子的立体构型第一课时

——价层互斥理论第二节分子的立体构型第一课时活动：1、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点是否一定在同一直线？迁移:两个原子构成的分子，将这2个原子看成两个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？O2HCl活动：1、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点是否一定在同活动：2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一定在同一直线上？迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成三个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？结论：在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间顺序不一样，使得分子有不同的结构，这就是所谓的分子的立体构型。活动：2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一定在同一、形形色色的分子H2OCO21、三原子分子立体结构直线形180°V形105°一、形形色色的分子H2OCO21、三原子分子立体结构直线一、形形色色的分子2、四原子分子立体结构HCHONH3平面三角形120°三角锥形107°人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）一、形形色色的分子2、四原子分子立体结构HCHONH3平面3、五原子分子立体结构一、形形色色的分子CH4正四面体最常见的是正四面体人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）3、五原子分子立体结构一、形形色色的分子CH4正四面体最常见4、其它一、形形色色的分子P4正四面体60°C2H2直线形180°人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）4、其它一、形形色色的分子P4正四面体C2H2直线形人教版-C60C20C40C70人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）C60C20C40C70人教版-化学选修三分子的立体构型（优人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修C6H12S8人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）C6H12S8人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，常使人流连忘返。那么分子结构又是怎么测定的呢？人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，常使人流连忘返。？早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出分子的立体结构。科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？（指导阅读P37）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进行测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。人教版-化学选修三分

同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？思考:

同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结

写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、结构式及分子的空间构型：分子CO2H2ONH3CH2OCH4电子式结构式分子的空间构型OCO:::::::::::HOH::::HNH:H:::HCH:HHO=C=OH-O-HH-N-H-HH-C-H=OH-C-H--HH直线形V形三角锥形平面三角形

正四面体HH..C....O......人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式中心原子：对ABn型分子，B围绕A成键，则A为中心原子，n值为中心原子结合的原子数。分析CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4电子式的中心原子价电子层电子的成键情况。孤电子对：未用于形成共价键的价电子对人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）中心原子：对ABn型分子，B围绕A成键，则A为中心原子，n值中心原子代表物中心原子结合的原子数分子类型空间构型无孤电子对CO22AB2CH2O3AB3CH44AB4有孤电子对H2O2AB2NH33AB3直线形平面三角形正四面体V

形三角锥形小结:孤对电子对分子立体结构影响较大。人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）中心原子代表物中心原子分子类型空间构型无孤电子对CO22AB人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修二、价层互斥理论1.内容价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的未成键孤电子对。中心原子：例如ABn型分子，B围绕A成键，则A为中心原子，n值为中心原子结合的原子数。中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和中心原子未成键的孤电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）二、价层互斥理论1.内容价层电子对互斥理论认为：分子的立体构中心原子上的孤电子对数

=½（a-xb)2.成键σ键电子对和中心原子未成键的孤电子对δ键电子对数

=与中心原子结合的原子数a:为中心原子的价电子数；对于原子：为中心原子的最外层电子数(对于阳离子：a为中心原子的最外层电子数减去离子的电荷数；对于阴离子：a为中心原子的最外层电子数加上离子的电荷数）x为与中心原子结合的原子数b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）=δ键个数+中心原子上的孤电子对个数价层电子对数人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）中心原子上的孤电子对数=½（a-xb)2.成键σ键电子对分子或离子中心原子

a

x

b中心原子上的孤电子对数H2OO

SO2

S

NH4+

N

CO32-C

6

15-1=40

4+2=60224132中心原子孤电子对的计算

6

212=½（a-xb)人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）分子或离子中心原子axb中心原子上的孤判断下列微粒的价层电子对数。（1）CH4 H2O NH3（2）CO2SO2 BF3（3）CCl4H3O+ NH4+（4）CO32-PCl5 NH2+（5）NO3-SO42- SF6444233444353346价层电子对数=δ键个数+中心原子上的孤电子对个数δ键电子对数

=与中心原子结合的原子数中心原子孤电子对的计算=½（a-xb)人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）判断下列微粒的价层电子对数。44423二、价层互斥理论

剖析内容对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。排斥力最小人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）二、价层互斥理论剖析内容对ABn型的分子或离子，中心原子A3.价电子对的空间构型即VSEPR模型电子对数目：234VSEPR模型：

二、价层互斥理论直线平面三角形四面体/正四面体人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）3.价电子对的空间构型即VSEPR模型电子对数目：2中心原子的孤电子对也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对价电子对之间的斥力大小顺序：孤电子对与孤电子对之间的斥力˃孤电子对与成键电子对之间的斥力˃成键电子对与城建电子对之间的斥力，且随着孤电子对数目的增多，成键电子对于成键电子对之间的斥力减小，键角也减小CH4、NH3、H2O分子的价电子对数是4，但分子构型依次是正四面体、三角锥形、V形，且键角依次减小人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）中心原子的孤电子对也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相中心原子上无孤电子对的分子：VSEPR模型就是其分子的立体结构。中心原子上存在孤电子对的分子：先由价层电子对数得出含有孤电子对的价层电子对互斥模型，然后略去孤电子对在价层电子对互斥模型占有的空间，剩下的就是分子的立体结构。人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）中心原子上无孤电子对的分子：中心原子上存在孤电子对的分子：人1、价层电子对数：2直线型CO2分子类型：AB2CH2O2、价层电子对数：3分子类型：AB3BF3平面三角形SO2V形分子类型：AB2人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）1、价层电子对数：2直线型CO2分子类型：AB2CH2O23、价层电子对数：4CH4三角锥形H2OV形正四面体NH3AB4AB3AB2分子类型成键电子对数孤电子对数403122正四面体人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）3、价层电子对数：4CH4三角锥形H2OV形正四面体NH3A二、价层互斥理论分子或离子σ键电子对数孤电子对数VSEPR模型及名称分子的立体构型及名称CO2CO32-SO24.VSEPR模型应用——预测分子立体构型232001COOCOOOSOO直线形直线形平面三角形平面三角形V形平面三角形人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）二、价层互斥理论分子或离子σ键电子对数孤电子对数VSEPR模二、价层互斥理论分子或离子σ键电子对数孤电子对数VSEPR模型及名称分子的立体构型及名称CH4NH3H2O4.价电子对的空间构型即VSEPR模型应用432012CHHHHNHHHOHH正四面体正四面体四面体三角锥形四面体V形人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）二、价层互斥理论分子或离子σ键电子对数孤电子对数VSEPR模应用反馈化学式中心原子孤电子对数σ键电子对数VSEPR模型H2SBF3NH2-2023空间构型V形平面三角形V形22平面三角形四面体四面体人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）应用反馈化学式中心原子σ键电子对数VSEPR模型H2SBFABn型分子的VSEPR模型和立体结构VSEPR模型成键电子对数孤电子对数分子类型电子对的排布模型

立体结构

实例

23平面三角形20 AB2直线形

CO230 AB321 AB2价层电子对数平面三角形

BF3V形SO2小结:直线形人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型（优秀课件）ABn型分子的VSEPR模型和立体结构成键电子对数孤电子对价层电子对数VSEPR模型成键电子对数孤电子对数分子类型电子对的排布分子构型

实例模型4四面体4 0AB43 1AB32