2011高考无机化学的综合运用无机化工

2011高考无机化学的综合运用（无机化工）第一课时 海水资源的开发利用【考纲要求】了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。【课前小测】1、许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A.氯气、澳单质、碘单质 B .金属钠、金属镁、金属铝C.烧碱、氢气 D食盐、淡水2、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备C12D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能3、从海水中提取镁的工艺流程图可表示如图所示:海水结晶、迂滤~►MgC12海水结晶、迂滤~►MgC126H2O卜列说法不正确的是（）A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤⑥电解MgC12时阴极产生氯气C.步骤⑤可将晶体置于HC1气体氛围中脱水D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应【考点回顾】海水资源的利用主要包括海水水资源的利用和海水化学资源的利用。1、海水水资源的综合利用海水淡化的方法主要有：、、等。2、化学资源的利用⑴氯碱工业：［例题］氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取 NaOH勺工艺流程示意图如下:

粗盐将。 虱桅LAM|化盐|——►(»制一［怖鼻冰粗盐将。 虱桅LAM|化盐|——►(»制一［怖鼻冰1E颂aC］溶耳p^TT—物沉溶质的质量分数约为50湖H&O啮液依据上图，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生反应的化学方程式为,与电源负极相连的电极附近，溶液的PH 。(2)工业食盐含CsT、M『等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为(3)如果粗盐中 so2一含量较高，必须添加根试剂除去 so4-,该钢试剂可以是ABa(OH2 B.Ba(NO)2C.BaCl2(4)为了有效地除去Ca2+、Mg+、SO4-，力口入试剂的合理顺序为,A先加入NaOH后加入N&CO,再加入钢试剂B.先加入NaOH后加入钢试剂，再加入N&COC.先加入钢试剂，后加入NaOH再加入N*CO(5)脱盐工序中利用NaOHF口NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、(填写操作名称)除去NaCL(6)用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止C12和NaOHE应；采用无隔膜电解冷的食盐水， C12和NaOH^分接触，产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为O⑵海水提镁［例题］由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤①⑶海水提澳

［例题］空气吹出法工艺，是目前“海水提澳”的最主要方法之一。其工艺流程如下:海水 提取粗盐〉苦卤①硫酸酸化〉含Br2的⑨空气吹山〉含Br2的④SO④SO2吸灯粗澳水(1)澳在周期表中位于周期，族。(2)步骤①中用硫酸酸化可提高 Cl2的利用率，为什么？。(3)步骤④的离子方程式：。(4)步骤⑥的蒸储过程中，澳出口温度为何要控制在 80—90°Co温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因:。(5)步骤⑧中澳蒸气冷凝后得到液澳与滨水的混合物， 可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是,分离时液澳从分离器的(填“上口”或“下口”)排出。(6)为什么不直接用含澳的海水进行蒸储得到液澳，而要经过“空气吹出、 SO吸收、氯化“：。⑷海水提碘［例题］某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有(填代号，限填3项)。A.试管 B .瓷塔期 C .塔蜗钳 D .铁三角架E.泥三角 F .酒精灯 G .烧杯 H .量筒(2)第2步：I-溶液的获取。操作是 (3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用(填代

A.浓硫酸A.浓硫酸C.KMnO§液 D.HkQ理由是(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第 3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。［巩固练习］1、(08年山东理综•30)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K>CsT、Mgf、Fe3+、SO”等杂质离子，实验室提纯 NaCl的流程如下:a过滤溶液II糊状物冷却,t盐酸方由洗涤(除去•『)，烘干r--―^

品体 ■ 大纯NaCl提供的试剂：饱和N&CO溶液 饱和RCO溶液NaOH溶液BaCla过滤溶液II糊状物冷却,t盐酸方由洗涤(除去•『)，烘干r--―^

品体 ■ 大纯NaCl提供的试剂：饱和N&CO溶液 饱和RCO溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液I中的+CsT、Mcj\Fe3+、SO*离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是(只填化学式)。②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为(2)用提纯的NaCl配制500mL4.00mol•「1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有(填仪器名称)。(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的 H2为2L,则同样条件下收集的 Cl2（填“>”、"=”或"V”） 2L,原因直流电源。装置改进后可用于制备NaO哈液，若测定溶液中NaOH勺浓度，常用的方法为(4)实验室制备比和Cl2通常采用下列反应:it惰性电极Zn+HzSO=ZnSO+HT一一、，△一一.一MnO+4HCl（浓）^=MnC2+C12T+2Ho(填代号)和制备并据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集 H2的装置(填代号)和制备并收集干燥、纯净C12收集干燥、纯净C12的装置 (填代号)。可选用制备气体的装置:答案：(1)①BaC12、NaOHN&CO(错选或多选本小题不得分。 NaOH§液的加入顺序及是否答Na0H不影响得分)②75%乙醇(2)天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管< 电解生成的氯气与电解生成的 NaOK生了反应 酸碱中和滴定cd(09年天津理综•9)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和澳的过程如下：

(1)请列举海水淡化的两种方法：、。(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有 总、、或*。(3)步骤I中已获得B2步骤n中又将Br2还原为Br,其目的为。(4)步骤H用SO水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为,由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。(5)某化学研究性学习小组为了解从工业澳中提纯澳的方法，查阅了有关资料， Br2的沸点为59Co微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：冷加水工业湿热水浴请你参与分析讨论:①图中仪器B的名称：。②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是③实验装置气密性良好，要达到提纯澳的目的，操作中如何控制关键条件：。④C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量 Cl2,可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是答案：(1)蒸储法、电渗析法、离子交换法及其其他合理答案中的任意两种(2)Cl2NaOHNaClO

(3)富集澳元素+ 2一 一 一一一八•、一/，》、-.(4)Br2+SO+2HaO=4H+SQ+2Br 强酸对设备的严重腐蚀(5)①冷凝管②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59c的微分④深红棕色分液(或蒸储)解析：本题考查海水中提取澳的实验。电解NaCl溶液的方程式为：2NaCl+2H2O12NaOH+H+CI2T,其中Cl2有可能与NaOH^生成NaClO。步骤I中的Br2的浓度很小，多次用SO反复吸收，最终用Cl2处理，则可获得大量的工业澳。澳具有强氧化性可以氧化SO,生成H2SO,因此要注意酸对设备的腐蚀问题。澳具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸储的目的，就是通过沸点不同而提纯 Br2,所以要通过温度计控制好 Br2沸腾的温度，尽可能使Br2纯净。第二课时 纯碱工业【考纲要求】以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。【课前练习】某工厂用CaSQNH、HzCXCO制备(NH)2SO,其工艺流程如下：下列推断不合理的是A.滤液提纯*(NH4)2A.滤液提纯*(NH4)2SO4直接蒸干滤液得到纯净的(NH)2SOCaCO3煨烧好生石灰B.生成1mol(NH)2SO至少消耗2molNHC.CO可被循环使用D.往甲中通CO有利于(NH)2SO生成・纯碱工业中的化学反应原理。[例1](05上海26)[例1]食盐水CO,I合成氨厂循环INH—NH—＞母液 偎取副产品)(1)上述生产纯碱的方法称,副产品的一种用途为(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是 (3)写出上述流程中 X物质的分子式。(4)使原料氯化钠白^利用率从 70哪高到90%A上，主要是设计了(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有(a)增大NH+的浓度，使NHCl更多地析出 (b)使NaHCOM多地析出(c)使NaHCO专化为NaCO,提高析出的NHCl纯度、纯碱工业中的化工技术。1.原料。请对比说明氨碱法和联合制碱法的原料和循环使用的物质。

原料有：,目标产物是,副产物是,可循环利用的中间产物有 ，含氯化钙的废液中存在的离子CO2二氧⑴化碳煨烧⑵过滤降温结晶氯化镂CO2二氧⑴化碳煨烧⑵过滤降温结晶氯化镂思考和交流2:.(2)处发生了什么反应？该处过滤得到了什么产品？.母液1的主要成分是什么？向其中加入氨和食盐粉的目的是什么？.(3)处结晶得到了什么产品？母液 2的成分是什么？.在纯碱的生产过程中哪些物质得到了循环使用？ NaCl是否被充分利用？.侯氏制碱法的原料和副产物与索尔维法有何不同？计算两种方法中原料的原子利用率，分析副产品的价值，据此评价两种制碱法的优劣。［反馈练习］(07海南化学)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生 CaCl2的化学方程式:(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程 ，CO是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中 CO的来源有何不同？ ；(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。 根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率( % O三.纯碱工业中的实验操作。［例题］(05上海26)1、我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺， 生产流程可简要表示如下：食盐水偎取副产品)(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有(a)增大NH+的浓度，使NHCl更多地析出(b)(b)使NaHCO更多地析出(c)使NaHCO专化为NaCQ,提高析出的NHCl纯度2、根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱 NaCO的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30c〜35C,搅拌下分批加入研细的NHHCO固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHC端体。用少量蒸储水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得NaCO固体。四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表0C10C20c30c40c50c60c100c皿Na»牟度35.735.836.036.336.637.037.339.8NHHCO11.915.821.027.0一①一一一NaHCO6.98.19.611.112.714.516.4一NHCl29.433.337.241.445.850.455.377.3①〉35CNHHCS有分解请回答：(1)反应温度控制在30c〜35C,是因为若高于35C,则若低于30C,则；为控制此温度范围，采取的加热方法为。(2)加料完毕后，继续保温30分钟，目的是。静置后只析出NaHCO晶体的原因是。用蒸储水洗涤NaHC端体的目的是除去杂质(以化学式表示)。(3)过滤所得的母液中含有(以化学式表示)，需加入,并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收 NHCl。［巩固练习］1、某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品 CaSO,与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SQ的工艺流程：滤液 副产品［提取产品(NHJ卢OJ请回答以下问题：(1)合成氨反应的化学方程式是,该反应在(填设备名)中发生。沉淀池中发生的主要反应方程式是该反应能够发生的原因是。(2)在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是,可以循环使用的X是。(3)该生产过程中的副产品是。从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是;从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是。(08广州一模25题)、澳酸钾(KBrQ)为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，加热到370c分解为澳化钾和氧气。用氯气生产澳酸钾的工艺流程如下：液澳粗漠酸钾液澳粗漠酸钾“合成”过程所发生的反应中，氧化剂是,还原剂是反应的化学方程式为。“复分解”过程中反应的化学方程式为 (3)上述流程中第二次过滤的滤渣主要成分是。(4)“趁热过滤”过程中“趁热”的原因是 答案：(05上海26)(本题共12分)联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等(其他合理答案均给分)NH+CO2+H2。+NaCl一NH,Cl+NaHCOsJ或NH3+CO2+H2O-NH4HCO NHHCO+NaClfNaHCOj+NH4CICOI过滤稀硝酸和硝酸银溶液

(6)a(6)a、c(1)2NHCl+Ca(OH)^=2NHT+CaCl2+2HO(2)NH+CG+HBNaCl(饱和)=NaHCO；+NHC1;2NaHCO8=NaCO+COT+HQ(3)“氨碱法”的CO来源于石灰石煨烧，“联合制碱法”的CO来源于合成氨工业的废气。 (4)由于总反应可看作是： 2NH+2NaC1+CO+H2ON*CO+2NH4C1,所以：原子利用率(%)=目产FFX100%+H2O反应物总质量X100%m(Na2CO3)m(NH4CI)

m(NaCl)m(NH3)m(CO2)3m(H2O)X100%(1)NHHCg解；反应速率降低； 水浴加热(2)使反应充分进行； NaHCO的溶解度最小； NaCl、NHCl、NHHCONaHCONaCl、NHCl、NHHCO;HCl、N2+3H2. 2NHj人4H ,4。(1) 催化剂 合成塔CaSO4+CO+2NH+H2O=CaCOj+(NH)2SO,生成的CaCO溶解度小于CaSO有利于反应向正向进行。(2)一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO的吸收。CO2(3)生石灰该流程中，产生的CO循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生。 由于CaSO的溶解度较小，此反应的产率会比较低。5.答案(1)Cl2(1分)Br2(1分)6MgO+Br2+5Cl2==Mg(BrO3)2+5MgC2(2分)Mg(BrQ)2+2KCl==MgCl2+2KBrO(2分)MgC2(1分)(4)防止澳酸钾结晶析出(1分)2KBrC3=2KBr+3O2T(1分)油炸和烘焙的温度条件不能保证澳酸钾完全分解(1油炸和烘焙的温度条件不能保证澳酸钾完全分解(1分)第三课时 硫酸、硝酸工业［考纲要求］.掌握硫酸和硝酸的制备原理、性质、用途。.了解常见化肥的基本性质。.能够通过对自然界、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。.能将实际问题(或题设情境)分解，找出解答的关键。能够运用自己存储的知识，将它们分解、迁移转换、重组，使问题得到解决的应用能力。［课前练习］1、下列说法不正确的是 ( )A.接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收B.硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区C.由于常压下SQ转化为SQ的转化率很高，所以SQ接触氧化时不采用高压的反应条件D.工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品2、在硫酸的工业制法中，下列生产操作及生产操作的主要原因二者都正确 的是()A从沸腾炉中出来的炉气须净化，回为炉气中的杂质会与 SO发生反应B硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的不能燃烧CSO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便 SO吸收完全DSQ氧化成SO时需要使用催化剂，这样可以提高 SO的转化率一、工业制硫酸［例题］在硫酸工业中，通过下列反应使 SO转化为SO:2SQ+Q 2SO3,AH<0,已知常压下平衡混合气体中SO体积分数为91%试回答：(1)在生产中常用过量的空气是为了c(2)加热到400c〜500c是由于c(3)压强采用，原因是c(4)常用浓H2SO来吸收SO而不用水，因为c答案：(1)增大氧气浓度，提高成本较高的 SO的转化率 (2)在此温度下，催化剂活性SO的产率 (3)SO的产率 (3)常压因常压下平衡混合气体中SO的体积分数已达91%若再加压，对设备动力系统要求高，成本高,加压已无实际意义 (4)用水吸收易形成酸雾，降低吸收速率 ；防止空气污染。【练习】下列说法不正确的是 ( )A.接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收B.硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区C.由于常压下SQ转化为SO的转化率很高，所以SO接触氧化时不采用高压的反应条件D.工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品［小结］硫酸工业综合经济效益的讨论(1)环境保护与原料的综合利用。化工生产必须保护环境，严格治理 三废”，并尽可能把土废”变为有用的副产品，实现原料的综合利用。硫酸厂的 土废”处理方法是：①尾气吸收(氨吸收法)SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2+H2O②废水处理(石灰乳中和法)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O③废渣利用，制砖或制造水泥(2)能量的充分利用。化工生产中应充分利用反应热，这对于降低成本具有重要意义。硫酸生产中的反应热不仅用于预热反应物满足自身能量的需要， 而且还可以由硫酸厂向外界输出大量能量(供热发电)。(3)厂址选择和生产规模。化工厂厂址的选择，涉及原料、水源、能源、土地供应，市场需求、交通运输和环境保护等因素，应对这些因素综合考虑，作出合理的抉择。 由于硫酸是腐蚀性液体，不便贮存和运输，因此硫酸厂应建在靠近硫酸消费中心的地区， 应避开人口稠密的居民区和环境保护要求高的地区。工厂规模大小，主要由硫酸用量的多少来决定。二、合成氨［例题］氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)=2NH(g);AH=—92.4kJ/mol他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：(1)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是(填序号)A采用较高压强(20Mpa〜50Mpa已采用500c的高温C用铁触媒作催化剂D将生成的氨液化并及时从体系中分离出来循环到合成塔中并补充 N2D将生成的氨液化并及时从体系中分离出来循环到合成塔中并补充 N2和H2,N2和H220mL氮气(2)右图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。简述检验有氨气生成的方法。(3)在298K时，将10molN2和30molhb放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ? (4)1998年希腊亚里斯多德大学的 Marme110s和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式。.答案：(1)A、D(2)用湿润的红色石蕊试纸放到管口处， 若变蓝说明有氨气生成。(3)该反应是可逆反应，10molN2和30molHz不可能完全反应，所以放出的热量小于 924kJ。(4)N2+6H++6e=2NH三、氨氧法制硝酸［例题］(09年海南化学•20.4)(11分)工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为钳铐合金丝网) 、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：(1)氨催化氧化的化学方程式为:(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是;(3)将钳错合金做成薄丝网的主要原因是;(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为,为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为(答2项)。答案：(11分)(1)4NH+5Q 4N»6H2O(3分)(2)提高氨的转化率和一氧化氮的转化率( 2分)(3)增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积( 2分)4)3NO+H2O=2HNOFNO力口压 降温(4分)解析：(1)4N婚6%二鼠案,XN晚E(2)根据平衡原理，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，以提高原料的转化率;（3）这是为了增大钳铐合金的表面积，使接触面积增大，提升催化的效果；（4）为了提高吸收率，可根据溶解过程放热采用降温处理， 且气体的吸收可用加压的方式。［巩固练习］1、工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将 SO转化为SO是一个关键步骤。压强及温度对SO转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO7%0211%N282%;转 \压化 \强... ’ \/MPaw工、0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4（1）已各SQ的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论?（2）在大400~500c时，SO的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是:（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高 SO的转化率？（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？（填“是”或“否”）；（4）为提高SO吸收率，实际生产中用吸收SO;（5）已知：2SO（g）+Q（g）=2SQ（g）;△H=-196.9kJ•mol1,计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO质量和由SO生产这些SQ所放出的热量。答案：（1）压强一定时，温度升高时， SO转化率下降，说明升温有利逆反应的进行，所以正反应为放热反应。（2）增大压强对提高SQ转化率无显著影响，反而会增加成本。 （3）否否 （4）浓硫酸（5）8.0X103t9.83X109kJ解析：（1）根据表格中的数据可以看出， 在相同压强下（如在0.1MPa下）升高温度（如由400c升高到500C）时SO的转化率降低（由99.2%降低为93.5%）,即升高温度时此化学平衡向逆反应方向移动， 而升高温度化学平衡应该向吸热反应方向移动， 所以此反应的正反应为放热反应。（2）根据表格中的数据可以得知： 在0.1MPa（即常压1atm下）SO的转化率已经很高，如在400c时已达99.2%,若增大压强到10MPa（即100atm）,压强增大了100倍但是SO的转化率值增大为99.9%,只增大了0.7%变化不大。而压强增大100倍，需要对设备的材料、

动力、能源等都作相应的提高，既要增大成本投入。(3)使用催化剂只能改变化学反应的速率，改变反应到达平衡的时间，不能使化学平衡发生移动，即对SO的转化率不产生影响；而在一定条件下，化学反应放出的热量与参加反应的反应物的量成正比，因 SO的转化率不变，所以反应放出的热量也不会增大。(4)在生产实际中是采用98.3%的浓硫酸作吸收剂来吸收SO的。因为若用水进行吸收会形成酸雾，将影响SO的吸收速率和效率。设需要SO的质量为x,该反5)1万吨98%勺硫酸含HbSQ的质量：设需要SO的质量为x,该反应产生的热量为V。H2SC4〜SO3 〜放出的热量98g 80g 196.9kJ9.8X109g xy贝U—98gq =8°g=196.9kJ,解得x=8.0X103ty=9.83X109kJ。9.8109gxy2、下面是合成氨的简要流程示意图：沿x路线回去的物质是A.N2和HB.催化剂C.NHD.H3、利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：空气HzO(g)空气CdHa0 *CH。脱硫CHd。成1二"转位CH。脱硫I —►F■巳2s苫、比0<l02Fe(OH)3CO"

N：H20(g)K3CCh(CO"

N：H20(g)K3CCh(IINHsI79引NHsCOz依据上述流程，完成下列填空：(1)天然气脱硫时的化学方程式是nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol,产生hbmolK2CO(aq)和CO反应在加压下进行，加压的理论依据是A.相似相溶原理 B.勒夏特列原理 C.酸碱中和原理(4)由KHCO^解得到的CO可以用于(写出一种用途)(6)整个流程有三处循环，一是Fe(OH3循环，二是&CO(aq)循环，请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质) 。答案：(1)3HzS+2Fe(OH3=Fe2&+6HO2.7n (3)B (4)生产纯碱(或作制冷剂等，其他合理答案也可以)4、甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同，试解答下列问题:原料原料H2和H2和CO的生产过程。①甲厂以焦炭、空气和水为原料②乙厂以天然气、空气和水为原料③丙厂以石脑油(主要成分 GH2)、空气和水为原料。(2)按工业有关规定，利用原料所制得的原料气 H和CO的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3(换算为H2的物质的量)和CO物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？5、制取硝酸钱的流程图如下:|硝酸铉

5、制取硝酸钱的流程图如下:|硝酸铉请回答下列问题:(1)合成氨的原料通常各来自何处？(2)已知N2(g)+3H(g)L^2NH(g),AH=—92kJ•mol1。请解释：①什么是可逆反应？②为有效提高氨的产率，实际生产中宜采取哪些措施？(3)写出氨催化氧化的化学方程式。钳一铐合金网有何作用？为什么钳铐合金网未预热也会发热？(4)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，如何消除它们对大气的污染？写出反应式。(5)举出硝酸钱的两种主要