2020-2021无锡【化学】化学-金属及酸碱盐反应的图像的专项易错-难题练习题

一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1．向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量．反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入的乙的质量关系，符合图曲线描述的是（）A．甲：铜、锌的混合物乙：稀盐酸B．甲：硝酸和稀硫酸的混合溶液乙：氯化钡溶液C．甲：氢氧化钠和氯化钠的混合溶液乙：稀盐酸D．甲：盐酸和氯化铜的混合溶液乙：氢氧化钠溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由于锌和稀盐酸反应一开始就会生成大量的气体，故A错误；B、由于氯化钡和稀硫酸反应会生成难溶于水难溶于酸的沉淀硫酸钡，故B错误；C、向氯化钠和氢氧化钠的混合溶液加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体或沉淀产生，与曲线所示不一致，故C不正确；D、向盐酸和氯化铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液，由于盐酸的存在，氢氧化钠不能与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀。氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，既无气体也无沉淀；待盐酸完全反应后，所加入的氢氧化钠开始与氯化铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀至氯化铜完全反应为止；与曲线所示一致，故D正确。故选D。2．只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。下列判断合理的是①M中一定不含有碳酸钠②图中ab间（不含a、b两点）滴入酚酞溶液变红色③bc段表示沉淀部分消失，无气泡产生④c点后溶液中的溶质不少于两种A．①②③④ B．③④ C．①② D．①②③【答案】A【解析】【分析】【详解】只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，硫酸能与足量的氢氧化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和水，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故oa段沉淀质量增加；ab段沉淀质量不变；bc段质量减少，是因为生成的沉淀中，一部分沉淀能与稀盐酸反应。①M中一定不含有碳酸钠，因为碳酸钠能与硫酸反应，不能共存，故说法正确。②图中ab间（不含a、b两点）是过量的氢氧化钡与盐酸反应的过程，过程中呈碱性，滴入酚酞溶液变红，故说法正确。③M中的杂质可能是氯化镁等，当杂质为氯化镁时，与氢氧化钡反应产生氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气泡产生，故说法正确。④若M中含有氯化镁，氯化镁与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，稀盐酸能与过量的氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，稀盐酸能与氢氧化镁沉淀反应生成氯化镁和水，c点后溶液中稀盐酸过量，溶质有氯化钡、氯化镁、氯化氢三种溶质，c点后溶液中的溶质不少于两种，故说法正确。故①②③④判断均合理。故选：A。3．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是A． B． C． D．【答案】B【解析】【分析】【详解】A、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以随着反应的进行，溶液中的硝酸锌逐渐增加，直至硝酸银与硝酸铜完全反应，选项正确；B、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，随着反应的进行，硝酸银的质量逐渐减少，直至硝酸银完全反应时硝酸银的质量为零，选项错误；C、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，由化学方程式Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag可知，参加反应的锌与生成的银的质量比=65：216，反应后固体的质量增加，则溶液的质量减少，由化学方程式Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知，参加反应的锌与生成的铜的质量比=65：64，反应后固体的质量减少，则溶液的质量增加，选项正确；D、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以反应一段时间后才有铜生成，铜的质量开始增加，直至硝酸铜完全反应，选项正确，故选B。4．下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（）A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量B．常温下向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液C．向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液D．向等质量的镁和氧化镁固体中，分别加入质量分数相同的稀盐酸【答案】D【解析】【分析】【详解】A、红磷在空气中与氧气反应生成五氧化二磷，反应放出大量的热，容器中的压强先增大；后随着反应的进行，氧气本消耗，容器中的压强减小，且比反应前的压强要小，故选项图象错误。B、常温下向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，第一个过程溶剂增加的质量包括氢氧化钠溶液中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，溶剂增加的质量只是氢氧化钠溶液中的水，增加的幅度要小；故选项图象错误。C、向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，硫酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图象错误。D、等质量的镁和氧化镁固体中，镁中含有的镁元素的质量比氧化镁中多，分别加入质量分数相同的稀盐酸，最终镁生成的氯化镁的质量多，消耗的稀盐酸的质量多，故选项图象正确。故选：D。【点睛】本题解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。5．下列图象不能正确反映其对应关系的是（）A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B．在一定温度下，不断向一定量的水中加入氯化钾固体C．把一瓶打开盖子的汽水放在热水中，冒出大量气泡D．向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量的Mg、Fe【答案】A【解析】【分析】【详解】A、在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰是催化剂，其质量在反应前后保持不变，符合题意；B、在一定温度下，不断向一定量的水中加入氯化钾固体时，氯化钾能够继续溶解，氯化钾溶液中氯化钾的质量分数逐渐增大，待达到饱和后，不再变化，不符合题意；C、气体的溶解度随温度的升高而减小，故把一瓶打开盖子的汽水放在热水中，二氧化碳的溶解度逐渐减小，因此冒出大量气泡，不符合题意；D、向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量Mg、Fe，产生的氢气的质量相同，但镁反应的时间短，不符合题意。故选A。6．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是()A． B． C． D．【答案】C【解析】【分析】【详解】A、加入NaOH溶液至过量可知最后pH值大于7，故A错；B、由于在没加入氢氧化钠之前，没有生成硫酸钠，所以应该从0点开始，故B错误；C、加入氢氧化钠后，氢氧化钠先与硫酸反应，把硫酸反应完再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以一开始没有沉淀生成，故C正确；D、由于氢氧化钠过量，所以最后硫酸被反应完了，所以硫酸的质量分数最后变为零，故D错。故选C。7．下列图像不能正确反映其对应关系的是A．用相同质量分数和体积的双氧水来制取氧气B．加热一定质量的高锰酸钾制取氧气C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液D．向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁【答案】A【解析】【分析】【详解】A、用相同质量分数和体积的双氧水来制取氧气，有、无催化剂产生的氧气速率不同，但质量应该相等；故选项错误，但符合题意；B、开始加热后，待温度达到高锰酸钾分解时，产生氧气，当高锰酸钾反应完全，氧气质量不再改变；故选项正确，但不符合题意；C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应产生氯化钠和水和二氧化碳，稀盐酸被消耗，混合溶液pH值逐渐变大，待盐酸反应完全后，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠（显中性），溶液pH值不变，继续滴加碳酸钠（显碱性）溶液，溶液pH值增大；故选项正确，但不符合题意；D、向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁，锌的金属活泼性大于铁，则锌反应的速率快，锌先反应完全，但两者产生的氢气由稀盐酸决定，金属过量，等质量等质量分数的稀盐酸产生的氢气质量相等；故选项正确，但不符合题意；故选：A。8．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量的碳酸钠溶液中滴加稀盐酸B．向pH=12的氢氧化钾溶液中加水稀释C．恒温下向硝酸钾不饱和溶液中加人硝酸钾D．向一定量的硫酸锌溶液中加入铁粉【答案】C【解析】【分析】【详解】A、向一定量的碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，反应生成氯化钠，则氯化钠溶质质量分数增大。当碳酸钠反应完全后，氯化钠质量不变，再加人稀盐酸，增加了溶剂的质量，则氧化钠质量分数减小。A错误；B、向氢氧化钾溶液中加水稀释，pH变小，但不会小于7。B错误；C、恒温下向硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾，则硝酸钾能继续溶解，则溶液的溶质质量分数增大。当溶液饱和后，硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数不变。C正确；D、铁与硫酸锌不发生反应，则溶液中没有铁元素。D错误。故选C。9．下列各选项与如图所示曲线相符的是选项实验操作横坐标纵坐标A向一定质量的锌粉中加入稀硫酸加入稀硫酸的质量/g生成氢气的质量/gB向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉加入铜粉的质量/g溶液的质量/gC向一定质量的稀盐酸中不断加入碳酸钙粉末加入碳酸钙的质量/g溶液的质量/gD向氯化钠饱和溶液中加入水加入水的质量/g溶质的质量/gA．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A.向一定质量的锌粉中加入稀硫酸，稀硫酸与锌粉接触就会反应产生氢气，横坐标表示加入稀硫酸的质量，纵坐标表示生成氢气的质量，生成氢气的质量会从原点开始。故A不符合题意；B.向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉，，横坐标表示加入铜粉的质量，纵坐标表示溶液的质量，由反应可以看出，一个铜原子（相对原子质量为64）反应进入溶液中，两个银原子（相对原子质量为108）会被置换出来，所以溶液质量会随着铜的加入而减少直到反应结束。故B不符合题意；C.向一定质量的稀盐酸中不断加入碳酸钙粉末，，碳酸钙（相对原子质量为100）是固体，二氧化碳（相对原子质量为44）为气体，溶液中每进入100份质量同时减少44份质量，进去的多，出来的少，所以溶液质量会增加，横坐标表示加入碳酸钙的质量，纵坐标表示溶液的质量，加入碳酸钙前盐酸有一定质量，故起点在纵坐标上不为原点处。故C符合题意；D.向氯化钠饱和溶液中加入水进行稀释，溶液质量增加，溶质质量不变。横坐标表示加入水的质量，纵坐标表示溶质的质量，溶质质量不变应该是一条直线。故D不符合题意。故选C。10．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．煅烧一定质量的石灰石B．往氢氧化钾溶液中逐滴加入蒸馏水C．某温度下，向一定量硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾D．将等质量金属分别与足量的质量分数相同的稀硫酸反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A、煅烧石灰石时，石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应进行，固体质量减小，但是不能减小到0，该选项对应关系不正确；B、稀释氢氧化钾溶液时，溶液碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7，更不能减小到小于7，该选项对应关系不正确；C、某温度下，向一定量硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾时，硝酸钾能够继续溶解，随着硝酸钾的溶解，硝酸钾质量分数增大，当达到饱和状态时硝酸钾不能溶解，质量分数不再变化，该选项对应关系正确；D、镁比铁活泼，和稀硫酸反应时镁的反应速率较快，反应需要的时间短，等质量的镁铁和足量酸反应，相对原子质量小的镁生成的气体多，，该选项对应关系不正确。故选C。11．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A．向pH=3的盐酸中不断加水稀释B．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液C．相同质量的Mg、Fe与足量的稀盐酸反应D．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中滴加碳酸钠溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、向pH＝3的酸性溶液中加水，酸性逐渐减弱，pH增大，但是不能变为中性和碱性溶液，只能无限接近7不超过7，选项A图像不合理；B、向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠，刚开始溶液是稀硫酸，显酸性，pH小于7，随着氢氧化钠的加入，pH逐渐增大，恰好与硫酸反应完，pH等于7，继续加入氢氧化钠，pH大于7，选项B图像不合理；C、相同质量的镁和铁与足量的稀盐酸反应，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每56份质量的铝产生2份质量的氢气，镁产生的氢气比铁多，且镁比铁的活动性强，反应速率比铁快，选项C图像不合理；D、向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，后与氯化钙反应，碳酸钠与氯化钙是第二步反应，否则生成的碳酸钙沉淀会溶解在稀盐酸中生成氯化钙，相当于反应未发生，因此当稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应，因此沉淀过一段时间生成，选项D图像合理。故选：D。12．医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理:Ⅰ.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，烧杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示:II.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是A．图中K点和L点时，溶液中的溶质都为一种；图乙中M点和N点时，溶液中的溶质都为两种B．取少量步骤I所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，说明步骤Ⅰ中加入的稀盐酸已过量C．根据图数据分析，步骤II最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5gD．硫酸镁解毒的原理是:。因此，本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒【答案】A【解析】【分析】【详解】A、图甲中K点和L点时，溶液中的溶质都为一种，是碳酸钡和稀盐酸反应生成的氯化钡，图乙中M点和N点时，溶液中的溶质都为两种，M点是过量的氯化氢和反应生成的氯化钡，N点是过量的氯化氢和反应生成的氯化镁，该选项说法正确；B、取少量步骤Ⅰ所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，不能说明步骤I中加入的稀盐酸已过量，这是因为氯化钡也能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，该选项说法不正确；C、根据图乙数据分析，步骤Ⅱ中，当加入9.5g硫酸镁溶液时，溶液增加的质量为：18.5g-14g=4.5g，该选项说法不正确；D、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡能够溶于胃酸中的盐酸，因此不能解毒，该选项说法不正确。故选A。二、中考初中化学推断题13．实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。（1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。则杂质一定不含______。（2）取（1）中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有______。（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有______。通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是______。【答案】氯化铜碳酸钠氯化钠硝酸钾【解析】【详解】（1）氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，所以取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种；故填：氯化铜（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙；故填：碳酸钠（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，所以由（1）可知，杂质中一定没有氯化铜、硝酸钙，由（2）可知，杂质中一定含有碳酸钠，由（3）可知，杂质中一定还有氯化钠，杂质中不能确定的是硝酸钾。故填：氯化钠；硝酸钾【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。14．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：（资料）CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。(1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含__________(填化学式)。(2)步骤②中发生反应的化学方程式为________________________________。(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有__________(填化学式，下同)，可能含有______。为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是_____________________(写出实验的操作、现象和结论)。【答案】CuSO4Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaClNa2CO3、KOHKCl取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中一定含有KCl，否则不含KCl【解析】【分析】【详解】（1）因为步骤①得到的溶液呈无色，而硫酸铜溶液呈蓝色，所以固体物质中一定不含硫酸铜；（2）因为步骤③中白色沉淀溶于稀硝酸，可见该白色沉淀不是硫酸钡，所以步骤②中产生的白色沉淀为碳酸钡。因此原混合物中一定含有碳酸钾，一定不含氯化钙、硫酸钠，因为溶液显碱性，所以一定含有氢氧化钾，故步骤②中发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有Na2CO3、KOH，可能含有KCl。为进一步确定可能含有的物质，根据氯离子的性质，采用的方法是：取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则固体中一定含有氯化钾，反之不含氯化钾。15．如图所示：A、B、C、D分别为铁、稀盐酸、AgNO3溶液和氧气中的一种，短线相连的两物质间均能发生反应，A与C反应后溶液的质量增加，请回答：（1）C是________。（2）A与D反应的化学方程式为________，反应类型为________。（3）Ag2O与CuCl之间能发生类似于C与D反应类型的反应，则Ag2O与CuCl反应的化学方程式为____________。【答案】盐酸Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2置换反应Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O【解析】【分析】四种物质中，铁可以和氧气、稀盐酸、硝酸银反应，故A是铁，氧气只能和铁反应，不能和硝酸银和稀盐酸反应，故B是氧气；A与C反应后溶液的质量增加，说明C是硝酸银，D是稀盐酸。【详解】（1）C是盐酸；（2）铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应方程式为Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2；该反应是置换反应；（3）C与D发生的是复分解反应，故Ag2O与CuCl之间发生的反应是Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O16．如图所示A～G是初中化学中常见的物质（反应条件和部分产物已省略，“﹣”表示相互能反应，“→”表示转化关系），其中A是人体胃液中含有的酸，B与C的组成元素相同，D是一种红色粉末，F是相对分子质量最小的氧化物．请回答下列问题．（1）写出物质E的一种用途：______________；（2）A～G七种物质中，氧化物有____种；（3）F→E的反应现象是____________；（4）A→B反应的基本类型属于：___________；（5）F→G的化学方程式是：___________________；C﹣D反应的化学方程式是：_____________________．【答案】改良酸性土壤4放出热量复分解反应【解析】试题分析：（1）A～G是初中化学中常见的物质，A是人体胃液中含有的酸，所以A盐酸，F是相对分子质量最小的氧化物，所以F是水，D是一种红色粉末，盐酸和D会发生反应，所以D是氧化铁，C会与氧化铁反应，B、C可以相互转化，B与C的组成元素相同，所以C是一氧化碳，B是二氧化碳，盐酸会生成G，G和水可以相互转化，所以G是氢气，水生成的E和盐酸会发生反应，所以E是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以E是氢氧化钙，可以改良酸性土壤；（2）通过推导可知，A是盐酸，B是二氧化碳，C是一氧化碳，D是氧化铁，E是氢氧化钙，F是水，G是氢气，所以A～G七种物质中，氧化物有4种；（3）F→E的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，实验现象是：放出热量；（4）A→B的反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以基本反应类型属于复分解反应；（5）F→G的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑，C﹣D的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．故答案为（1）改良酸性土壤；（2）4；（3）放出热量；（4）复分解反应；（5）2H2O2H2↑+O2↑；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2考点：物质的鉴别、推断；从组成上识别氧化物；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式17．A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，G是重要调味品。请回答下列问题：（1）G的化学式为_____。（2）反应①的基本反应类型为：_____。（3）反应③的化学方程式为：_____。（4）F的一种用途是：_____。【答案】NaCl复分解反应NaOH+HCl＝NaCl+H2O生成玻璃【解析】【分析】A～G表示初中化学常见的物质，其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，所以D是二氧化碳，G是重要调味品，所以G是氯化钠，二氧化碳和C反应会生成F，所以C是氢氧化钠，F是碳酸钠，B和氢氧化钠会生成氯化钠，所以B是盐酸，碳酸钠和E反应会生成氯化钠，所以E是氯化钙（或氯化钡），A和盐酸反应生成氯化钙（或氯化钡），所以A是氢氧化钙（或氢氧化钡）。【详解】（1）A～G表示初中化学常见的物质，其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，所以D是二氧化碳，G是重要调味品，所以G是氯化钠，故G的化学式为NaCl。（2）反应①是盐酸和氢氧化钙（或氢氧化钡）反应生成氯化钙（氯化钡）和水，基本反应类型为复分解反应。（3）反应③是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为。（4）二氧化碳和C反应会生成F，所以C是氢氧化钠，F是碳酸钠，故F的一种用途是：纺织、造纸、制玻璃等。【点睛】D是温室气体，则D是二氧化碳，G是重要调味品，则G是氯化钠。18．已知某固体混合物A中可能含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。I．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C。Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E。III．将所得滤液C和滤液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G。Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：（1）在固体混合物A里，上述五种物质巾肯定存在的物质是（写化学式）_________________________（2）写出步骤III中生成白色沉淀F的1个化学方程式____________________（3）在滤液G中，含有的金属阳离子共有一种，该滤液中肯定存在的酸根离子_______________。（4）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）_____________________。得出此结论的理由是_____________________________。【答案】（1）FeCl3BaCl2（2）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．（3）NO3-（4）CuSO4CaCO3若有硫酸铜、碳酸钙步骤一中会有蓝色沉淀、白色沉淀，沉淀的颜色不会是红褐色。【解析】试题分析：（1）向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B，说明一定有FeCl3，加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D，说明有BaCl2（2）氯化钠和硝酸银生成氯化银白色沉淀和氯化钠（3）在滤液G中，含有的金属阳离子有：钠离子、氢离子，银离子，该滤液中肯定存在的酸根离子是NO3-（4）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是CuSO4CaCO3，若有硫酸铜、碳酸钙步骤一中会有蓝色沉淀、白色沉淀。因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，碳酸钙本身是难溶的白色固体考点：物质的推断19．推断题：物质之间的转化关系如图所示，部分产物和反应条件已省去．（1）金属B的活动性金属D的活动性（填“＞”、“＜”、“=”）；（2）若A是一种气体化合物，写出①的化学方程式：；（3）向C溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，写出其化学方程式；（4）写出溶液C与NaOH溶液反应的化学方程式：．【答案】（1）＞（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓（4）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl【解析】试题分析：（1）由题目的信息可知：B是铁，D是铜，根据金属的活动性顺序表可知，铁比铜活泼，故答案为＞（2）若A是一种气体化合物，则A是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可，故答案为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）氯化铜和硝酸银反应生成硝酸铜和氯化银白色沉淀，配平即可，故答案为CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓（4）氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，配平即可，故答案为CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．点评：本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型．不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．20．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。A是胃酸的主要成分，D是一种钠盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C、E为氧化物。它们间的相互关系如图所示(“—”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。(1)E的化学式是____；C的一种用途是____。(2)A与D反应的现象是____。(3)B→D反应的化学方程式是______。【答案】H2O灭火(合理)有气泡产生2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O【解析】【分析】A是胃酸的主要成分，则A是盐酸；D是一种钠盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则D是碳酸钠；B和D能够相互转化，A和B能发生反应，则B是氢氧化钠；A能反应生成C，C和B能发生反应，C是氧化物，所以C是二氧化碳；E是氧化物，E和二氧化碳能发生反应，A、D能反应生成E，所以E是水。【详解】（1）E是水，化学式是H2O，C是二氧化碳，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，可以用来灭火；（2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的实验现象是有气泡生成；（3）氢氧化钠转化为碳酸钠的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。21．A—I是初中化学中常见的物质。它们之间有如下图所示的转化关系。已知A为铝土矿的主要成分，通常情况下F是一种液体，C、D、H、I为气体，H能参与绿色植物的光合作用，G为黑色固体。请回答下列问题：（1）G的化学式是_____