燃料与燃烧知识点归纳

一．燃烧的条件（重点）

第六章燃烧与燃料第一节 燃烧与灭火

原理：二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大。氧化碳扑灭。1．燃烧：是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。燃烧的现象：发光、发热，反应剧烈。燃烧的反应类型：氧化反应，不一定是化合反应。燃烧的反应物：常见的燃烧都是可燃物跟氧气发生反应，但是，不是所有的燃烧都一定有氧气参加。例如，镁就能在二氧化碳中燃烧：2Mg+COC+2MgO2

4火灾处置、自救火警电话：119电器、管道煤气、天然气着火，首先要关闭电源或气阀。楼层着火，人应用湿毛巾捂住口鼻，沿墙壁匍匐前进，脱离火灾区。室内火灾，不能打开门窗。空气流通会让火势更旺。Na＋Cl点燃２NaCl２燃烧的反应条件：点燃燃烧的分类及燃烧的产物

三．促进可燃物燃烧的方法：增大氧气的浓度：木炭燃烧：C+O（氧气充足）CO2

；2C+O（氧气不足）2CO；2注意：①“完全燃烧”和“不完全燃烧”又叫“充分燃烧”和“不充分燃烧”C、H、O2．燃烧的条件：①物质具有可燃性②可燃物要与氧气接触；③可燃物的温度达到其自身的着火点（即可燃物燃烧所需要的最低温度）燃烧必须要同时满足三个条件，才能发生燃烧的现象。二．灭火的原理：①．移走可燃物可燃物②．隔绝氧气③．使温度降到着火点以下1

给锅炉鼓风，增加空气供给量。爆炸：可燃物在有限的空间内迅速发生反应，瞬间放出大量的热；气体的体积急剧膨胀，就产生了爆炸。2．爆炸的条件：与氧气或空气充分接触；遇到高温、明火或撞击。爆炸极限：可燃气体与空气形成混合气体，遇明火发生爆炸的浓度范围（合气体的体积分数范围）体浓度高到不能发生爆炸的限度，叫爆炸上限。与燃烧、爆炸有关的消防标识五．燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸之间的关系几种常见的灭火方法：移走可燃物可燃物：森林火灾开辟隔离带，管道煤气着火先关掉阀门，釜底抽薪等；量酒精燃烧用湿抹布盖灭等；使温度降到着火点以下：用水等大量的冷却剂灭火，用嘴将灯吹熄，用灭火器灭火：①泡沫灭火器：可用于扑灭木材、棉布等燃烧而引起的一般火灾，不能引起的火灾；③液态二氧化碳灭火器：用于扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器的火灾。3．二氧化碳与灭火

燃 烧可燃物跟氧气发生的剧烈的概念发光、发热的氧化反应温度 达到了着火点现象 发热、发光

爆 炸在有限的空间内发生的急速燃烧达到了着火点发热、发光

缓慢氧化缓慢进行的氧化反应没有达到着火点只放热、不发光

自 然的自发的燃烧发热、发光联系联系都是氧化反应，都有热量放出，只是反应的剧烈程度不同。加工及加工后的产物加工加工及加工后的产物加工实质主要发生了化学变化主要发生了物理变化加工后产品的用途燃料气、燃料油等常用做燃料；③煤焦油等可制成各种化工产药、农药、化肥、涂料等①用做燃料；②可制成各种化工产品。如：塑料、合成纤维、合成橡胶、医药、炸药、农药、洗涤剂、染料等化学性质：可燃性：2CO+O2CO2 2COHOCO+H）2 2 2还原性：3CO+FeO2Fe+3COCO+CuOCu+CO23 2 2常用于冶炼金属毒性：COCO会缺氧而窒息死亡。所以应注意：①点燃CO前，要检验CO的纯度，以防CO中混有空气、氧气，而发生爆炸。②冬天用煤炉取暖时，要保持良好的的通风和有效的排气通道，以确保安全。③在作有关CO的试验时，要做好尾气处理，以防污染环境。一．化石燃料

第二节 化石燃料及其应用

三．燃料燃烧对环境的影响1合物。属不可再生资源。三大化石燃料的比较：

S、NSONO2 2COC、H2．酸雨煤石油煤石油天燃气所含元素主要CC、HC、H次要H、N、S、O、SiS、O、NO、S、N所含物质复杂有机物和无机物的混合物多种有机物的混合物主要成分是甲烷（CH。4混合物燃烧产物主要CO2CO2、HO2COHO2 2次要CO、SO、NO2 xCO、SO、NO2 xCO、SO、NO2 x用 途重要的燃料2 2

等污染物，溶于HSOHNO2 4 3煤石油煤石油工业美称工业的粮食工业血液焦化煤焦炭煤焦油

金属，加快金属锈蚀。加工，或脱硫后再燃烧；③燃烧后的尾气净化后再排放；④开发研制清洁能源代替化石燃料。汽车尾气污染汽车尾气主要污染物：CO、NOC、H2空气会对空气造成污染，危害人体健康。减少尾气污染的措施：①改进发动机，使燃料充分燃烧；②使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体；③使用无铅汽油，禁止含铅物质排放；④加大尾气检测力度，严禁尾气第四节 大自然中的二氧化碳一．二氧化碳对环境的影响1动植物尸体腐烂。2．二氧化碳与温室效应导致温室效应的气体主要是二氧化碳，其它还有甲烷等农业减产等

2．化学性质：（1）不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸，无毒。（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸：COHO＝HCO2 2 2 3HCO不稳定易分解生成水和二氧化碳：HCO ＝CO+HO2 3 2 3 2 2因此，把CO通入到滴有紫色的石蕊试液的水中，溶液由紫色变为红色。加热，会有大量2的气泡产生，溶液又由红色变为紫色。注意：二氧化碳不能使紫色石蕊试液变色，实验中，是二氧化碳与水化合生成的碳酸使紫色石蕊试液变为了红色。（3）二氧化碳能与碱反应生成碳酸盐和水：二氧化碳+碱 →碳酸盐+水（3）如何防止温室效应：减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；更多使用太阳能、风

①CO+Ca(OH)＝CaCO↓+HO2 2 3 2二．二氧化碳的制取1．药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸（一般不用硫酸原理：CaCO+2HCl CaCl+CO↑+HO

现象：澄清的石灰水变混浊应用：a．检验二氧化碳；b．敞口放置的澄清石灰水，表面有一层白膜，或盛装成清石灰水的试剂瓶壁，有一层白色固体物质：澄清的石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙；3实验装置：

2 2 2

墙壁表面覆盖了一层坚硬的碳酸钙；发生装置：实验室用双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气的装置（固+液）

把鸡蛋在澄清的石灰水中浸泡后，晾干，可以使鸡蛋保鲜：呈请的石灰水与鸡蛋呼吸COCO2

溶于水，

作用生成的二氧化碳反应，生成了碳酸钙，堵塞了蛋壳上的气孔，使鸡蛋与空气隔绝而不变质。所以不能用排水法收集。

②CO2

+2NaOH＝NaCO2 3

HO（无明显现象）2CO2

应用：a．氢氧化钠固体或溶液暴露在空气中会变质：吸收了空气中的二氧化碳；b．除去气体中的二氧化碳化碳。例如，除去氢气中的二氧化碳：CO2制取二氧化碳的简易装置：有关药品选择不用碳酸氢钠的原因是反应太快，不利于实验控制和气体收集；不用稀硫酸与块状的大理石（或石灰石）反应原因是：反应生成的硫酸钙微溶于水，会形成沉淀，覆盖在大理石（或石灰石）

ab二氧化碳；c二氧化碳能与水和碳酸钙反应生成碳酸氢钙。碳酸氢钙易分解。理石（或石灰石）粉末反应来制取二氧化碳。

CaCO+CO+HO Ca(HCO)，Ca(HCO) CaCO+CO+HO3 2 2 32 3 3 2 2（3）不用浓盐酸与大理石（或石灰石）反应是因为浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳气体中含有HCl气体而不纯。

应用：a．向澄清的石灰水中通入二氧化碳，澄清的石灰水先变浑浊，如果继续通入二氧化碳，石灰水又会由混浊变得澄清；b．在自然界中，该反应，能使使石灰石溶解，形成溶洞。水三．二氧化碳的性质

Ca(HCO

而沉积，形成钟乳石。1．物理性质：通常状态下，二氧化碳无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固CO 32 3俗称干冰。干冰升华吸热，常用作人工降雨，制造舞台云雾效果，和用做制冷剂。

2 （5）二氧化碳在高温时，能与碳单质反应生成一氧化碳：C+CO2