氧化还原反应习题课

29第三节氧化还原反应第2课时习题课班级组别姓名教学目标1能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。2会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱。本案重点比较物质氧化性或还原性的强弱。本案难点电子转移的方向和数目。学法指导教师引导学生自主讨论学习。教学内容【练——巩固强化】1．下列表示正确的是A．B．C．D．2．单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X3＋是氧化产物，④X具有氧化性，⑤Y2－是还原产物，⑥X3＋具有氧化性。其中正确的是A．①④⑤⑥ B．②③④⑤C．①③⑤⑥ D．①②④⑥3．需要加入氧化剂才能实现下列转化的是A．C2→C－ B．H＋→H2C．MnO2→Mn2＋D．Zn→Zn2＋4．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是NaBH4中氢元素为－1价A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素的质量比为2∶15．已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋6．在Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋中只能作氧化剂的是_____________，只能作还原剂的是______________，既能作氧化剂又能作还原剂的是________________。【思——自主学习】[基础过关]一、常见的氧化剂和还原剂的判断1． 关于氧化还原反应，下列说法正确的是A．被氧化的物质是还原剂B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．失去电子，化合价降低的物质是还原剂D．氧化剂失去电子，化合价升高2． 下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作还原剂B．KMnO4受热分解时，Mn元素的化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原C．反应CuSO4＋2NaOH=CuOH2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应D．在反应2H2Oeq\o=,\\u3C2CoKCO3参加反应有2mo电子转移B．CO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．KCO36． 在2FeBr2＋3C2=2FeC3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是A．Fe B．BrC．Fe和Br D．C7．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量比为A．3∶1 B．1∶3C．1∶2 D．2∶1三、氧化性、还原性强弱的比较8． 根据反应式：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－9． 已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\a－,4=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－由此推断下列说法错误的是A．反应Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以进行B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C．氧化性由强到弱的顺序是XOeq\o\a－,4、Z2、B2、