元素周期表的编排原则课件

“天才便是这样，终身努力，便成天才”

——门捷列夫“天才便是这样，终身努力，便成天才”1元素周期表及其应用元素周期表是元素周期律的具体表现形式（一）元素周期表的结构元素周期表及其应用元素周期表是元素周期律的具体表2

(1)周期（横行）具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。

(1)周期（横行）3元素周期表的编排原则：从左到右元素的原子序数依次递增电子层数相同的元素排在同一行周期数=电子层数元素周期表的编排原则：从左到右元素的原子序数依次递增电子层数4元素周期表的编排原则课件5短周期shortperiods长周期longperiods

第一周期：2种元素（1-2）第二周期：8种元素（3-10）第三周期：8种元素（11-18）第四周期：18种元素（19-36）第五周期：18种元素（37-54）

第六周期：32种元素(55-86)不完全周期uncompletedperiod

周期periods（横向）三短三长一不完全（3）周期的分类：第七周期：26种元素

短周期长周期第一周期：2种元素（1-2）第二周期：62、族：

（1）定义：一般来说不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，称为族。2、族：（1）定义：一般来说不同横7（2)族的分类主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

第VIII族：稀有气体元素（因化合价长显零价态而得名）0族：共七个主族,表示方法：罗马字母+AⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB，ⅠB,ⅡB

共七个副族，表示方法：罗马字母+B包含三列元素(8、9、10)主族序数=最外层电子数七主七副零八族共18纵行（2)族的分类主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA8族顺序：ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ

ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0

ⅠAⅡ

AⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢ

AⅣAⅤAⅥAⅦA0主族副族Ⅷ族0族过渡元素族顺序：ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB9判断下列说法是否正确错，还有0族元素错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素正确，过渡元素还全是金属元素1、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有20种元素3、过渡元素全是长周期元素4、过渡元素全是副族元素错，还有第VIII族元素判断下列说法是否正确错，还有0族元素错，短周期包括1、2、310三：元素在表中位置1.如何描述元素在周期表中位置的描述方法例如：Na第___周期第___族3IAFe第___周期第___族4

VIII三：元素在表中位置1.如何描述元素在周期表中位置的描述方法11【课堂练习】1117X……Y…….1、下表是元素周期表的一部分，数字是该元素的原子序数，请填出其同主族下一周期元素X、Y的原子序数：1935【课堂练习】1117X……Y…….1、下表是元素周期表的一1288875655383720191211431814931135ⅠAⅡ

AⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢ

AⅣAⅤAⅥAⅦA086543618102288181832818183211888875655383720191211431814931113练习与思考：2、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D练习与思考：2、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），14下列各图若为元素周期表中的一部分（表中数字为原子序数），其中X为35的是AD下列各图若为元素周期表中的AD152.如何来确定元素在周期表中的位置。

2.如何来确定元素在周期表中的位置。16根据原子的核外电子层数和最外层电子数来推断

已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？

例：第四周期、第ⅠA族第五周期、第ⅦA族根据原子的核外电子层数和最外层电子数来推断

17第一：2

8第二：10

8第三：1818第四：3618第五：5432第六：86第七：118<3>记住每一周期最后一个原子的原子序数快速回答1：34号元素的位置？快速回答2：第七周期最后一个元素的原子序数？32第一：2<3>记住每一周期最后一个原子的原子序数快速回答1：18根据每一周期的原子数目来推断：

第七周期：应该有32第一周期：第二周期:第三周期:第四周期:第五周期：第六周期：288181832根据每一周期的原子数目来推断：第一周期：第二周期:第三周期1934号元素位于第几周期第几族？34-2-8-8=16因为第四周期有18个原子，所以16在倒数第三纵行上，所以是第四周期第VIA族。第三周期原子个数第二周期原子个数第一周期原子个数思考34号元素位于第几周期第几族？20练习推算原子序数为6,50,87的元素在周期表中的位置。第6号元素：第50号元素：第87号元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。50-2-8-8-18=14第五周期第IVA族。87-2-8-8-18-18-32=1第七周期第ⅠA族。练习推算原子序数为6,50,87的元素在周期表中的位置。21

如果将来发现114号元素他将位于哪里？？？？答：114-2-8-8-18-18-32=28由于第七周期有32种元素，因此他在第IVA族。是一个类铅元素。思考如果将来发现114号元素他将位于哪里？？？？答：1225、同周期相邻主族元素原子序数可能相差____、____或____。6、同主族相邻周期的元素的原子序数可能相差____、____、____或____。111252818325、同周期相邻主族元素原子序数可能11125281832232.甲、乙是周期表中同一主族中相邻的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能为（）A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18B3.甲、乙两元素为同周期的ⅡA、ⅢA元素，若甲的原子序数为X，则乙元素的原子序数可能为（）A.X+1B.X+8C.X+11D.X+18E.X+25F.X+32A.C.E2.甲、乙是周期表中同一主族中相邻的两种元素，若甲的原子序24

X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是

X、Y、Z是周期表中相邻的25X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3,已知X的原子序数为n，则Y的原子序数可能为（A）n+1（B）n+4（C）n+3（D）n-5ACDX、Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3,已知X的26碱金属的原子结构示意图

碱金属原子结构有何异同？①相同点：碱金属元素原子结构的

相同，都为

。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，

依次增多。最外层电子数1个电子层数思考与交流碱金属的原子结构示意图碱金属原子结构有何异同？①相同点：27与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与H2O反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸结论金属性逐渐增强碱金属的化学性质遇水立即燃烧，爆炸与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na28卤族元素：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）Cl卤族元素：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I291）卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；HF很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；HCl较稳定加热500℃，HBr不稳定需不断加热，HI同时分解F2Cl2Br2I2H2+I22HI卤素单质的化学性质1）卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；HF很30相似性卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。递变性高低A、反应条件越来越____B、剧烈程度越来越____C、产物的稳定性越来越____弱小结：相似性卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。递变性310

1B

AlSiGeAs

SbTe

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强01BAlSiGeAsSbTe23321.己知砹是原子序数最大的卤族元素，下列关于砹的单质和化合物的叙述正确的是（）A、砹是有色固体B、AgAt易溶于水C、HAt很稳定D、NaAt熔点很低1.己知砹是原子序数最大的卤族元素，下列关于砹的单332.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是()A.X的主要化合价是-2、+4、+6B.X可以形成稳定的气态氢化物C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强D.X原子的还原性比碘原子强AD

2.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是(342．元素周期表和元素周期律的应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索。(2)寻找新材料①半导体材料：在______________________________附近的元素中寻找；②在__________中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；③在周期表中的___________________附近探索研制农药的材料。(3)预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。金属元素与非金属元素的分界线过渡元素氟、氯、硫、磷2．元素周期表和元素周期律的应用金属元素与非35随堂练习1

1下列各组中的性质比较正确的是（）A.稳定性：NH3＜PH3＜

SiH4B.酸性：HClO4＞H2SO4＞

H3PO4C.碱性：KOH＜NaOH＜Mg(OH)2D.还原性：F-

＞

Cl-＞

Br-B随堂练习1B362.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性：X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：371.同周期从左到右，元素的金属性和非金属性如何变化？同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。判断：①硒酸与高溴酸的酸性强弱

答案：硒酸＜高溴酸②H2Te与HI的稳定性

答案：稳定性H2Te＜HI③LiOH与Be（OH）2的碱性

答案：碱性：LiOH＞Be（OH）21.同周期从左到右，元素的金属性和非金属性如何变化？38请判断：①H2SO4和H2SeO4的酸性 答案：H2SO4＞H2SeO4②Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性 答案：Ca（OH）2＞Al（OH）3练习请判断：练习39原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数同位素－化学性质相同相似性递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱)同周期同主族递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱(主族)最外层电子数=最高正价数8－最外层电子数=最低负价数原子结构表中位置元素性质原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。1、F没有正价，O通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。

原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数40“天才便是这样，终身努力，便成天才”

——门捷列夫“天才便是这样，终身努力，便成天才”41元素周期表及其应用元素周期表是元素周期律的具体表现形式（一）元素周期表的结构元素周期表及其应用元素周期表是元素周期律的具体表42

(1)周期（横行）具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。

(1)周期（横行）43元素周期表的编排原则：从左到右元素的原子序数依次递增电子层数相同的元素排在同一行周期数=电子层数元素周期表的编排原则：从左到右元素的原子序数依次递增电子层数44元素周期表的编排原则课件45短周期shortperiods长周期longperiods

第一周期：2种元素（1-2）第二周期：8种元素（3-10）第三周期：8种元素（11-18）第四周期：18种元素（19-36）第五周期：18种元素（37-54）

第六周期：32种元素(55-86)不完全周期uncompletedperiod

周期periods（横向）三短三长一不完全（3）周期的分类：第七周期：26种元素

短周期长周期第一周期：2种元素（1-2）第二周期：462、族：

（1）定义：一般来说不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，称为族。2、族：（1）定义：一般来说不同横47（2)族的分类主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

第VIII族：稀有气体元素（因化合价长显零价态而得名）0族：共七个主族,表示方法：罗马字母+AⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB，ⅠB,ⅡB

共七个副族，表示方法：罗马字母+B包含三列元素(8、9、10)主族序数=最外层电子数七主七副零八族共18纵行（2)族的分类主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA48族顺序：ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ

ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0

ⅠAⅡ

AⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢ

AⅣAⅤAⅥAⅦA0主族副族Ⅷ族0族过渡元素族顺序：ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB49判断下列说法是否正确错，还有0族元素错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素正确，过渡元素还全是金属元素1、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有20种元素3、过渡元素全是长周期元素4、过渡元素全是副族元素错，还有第VIII族元素判断下列说法是否正确错，还有0族元素错，短周期包括1、2、350三：元素在表中位置1.如何描述元素在周期表中位置的描述方法例如：Na第___周期第___族3IAFe第___周期第___族4

VIII三：元素在表中位置1.如何描述元素在周期表中位置的描述方法51【课堂练习】1117X……Y…….1、下表是元素周期表的一部分，数字是该元素的原子序数，请填出其同主族下一周期元素X、Y的原子序数：1935【课堂练习】1117X……Y…….1、下表是元素周期表的一5288875655383720191211431814931135ⅠAⅡ

AⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢ

AⅣAⅤAⅥAⅦA086543618102288181832818183211888875655383720191211431814931153练习与思考：2、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D练习与思考：2、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），54下列各图若为元素周期表中的一部分（表中数字为原子序数），其中X为35的是AD下列各图若为元素周期表中的AD552.如何来确定元素在周期表中的位置。

2.如何来确定元素在周期表中的位置。56根据原子的核外电子层数和最外层电子数来推断

已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？

例：第四周期、第ⅠA族第五周期、第ⅦA族根据原子的核外电子层数和最外层电子数来推断

57第一：2

8第二：10

8第三：1818第四：3618第五：5432第六：86第七：118<3>记住每一周期最后一个原子的原子序数快速回答1：34号元素的位置？快速回答2：第七周期最后一个元素的原子序数？32第一：2<3>记住每一周期最后一个原子的原子序数快速回答1：58根据每一周期的原子数目来推断：

第七周期：应该有32第一周期：第二周期:第三周期:第四周期:第五周期：第六周期：288181832根据每一周期的原子数目来推断：第一周期：第二周期:第三周期5934号元素位于第几周期第几族？34-2-8-8=16因为第四周期有18个原子，所以16在倒数第三纵行上，所以是第四周期第VIA族。第三周期原子个数第二周期原子个数第一周期原子个数思考34号元素位于第几周期第几族？60练习推算原子序数为6,50,87的元素在周期表中的位置。第6号元素：第50号元素：第87号元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。50-2-8-8-18=14第五周期第IVA族。87-2-8-8-18-18-32=1第七周期第ⅠA族。练习推算原子序数为6,50,87的元素在周期表中的位置。61

如果将来发现114号元素他将位于哪里？？？？答：114-2-8-8-18-18-32=28由于第七周期有32种元素，因此他在第IVA族。是一个类铅元素。思考如果将来发现114号元素他将位于哪里？？？？答：1625、同周期相邻主族元素原子序数可能相差____、____或____。6、同主族相邻周期的元素的原子序数可能相差____、____、____或____。111252818325、同周期相邻主族元素原子序数可能11125281832632.甲、乙是周期表中同一主族中相邻的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能为（）A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18B3.甲、乙两元素为同周期的ⅡA、ⅢA元素，若甲的原子序数为X，则乙元素的原子序数可能为（）A.X+1B.X+8C.X+11D.X+18E.X+25F.X+32A.C.E2.甲、乙是周期表中同一主族中相邻的两种元素，若甲的原子序64

X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是

X、Y、Z是周期表中相邻的65X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3,已知X的原子序数为n，则Y的原子序数可能为（A）n+1（B）n+4（C）n+3（D）n-5ACDX、Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3,已知X的66碱金属的原子结构示意图

碱金属原子结构有何异同？①相同点：碱金属元素原子结构的

相同，都为

。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，

依次增多。最外层电子数1个电子层数思考与交流碱金属的原子结构示意图碱金属原子结构有何异同？①相同点：67与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与H2O反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸结论金属性逐渐增强碱金属的化学性质遇水立即燃烧，爆炸与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na68卤族元素：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）Cl卤族元素：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I691）卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；HF很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；HCl较稳定加热500℃，HBr不稳定需不断加热，HI同时分解F2Cl2Br2I2H2+I22HI卤素单质的化学性质1）卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；HF很70相似性卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。递变性高低A、反应条件越来越____B、剧烈程度越来越____C、产物的稳定性越来越____弱小结：相似性卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。递变性710

1B

AlSiGeAs

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7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强01BAlSiGeAsSbTe23721.己知砹是原子序数最大的卤族元素，下列关于砹的单质和化合物的叙述正确的是（）A、砹是有色固体B、AgAt易溶于水C、HAt很稳定D、NaAt熔点很低1.己知砹是原子序数最大的卤族元素，下列关于砹的单732.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是()A.X的主要化合价是-2、+4、+6B.X可以形成稳定的气态氢化物C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强D.X原子的还原性比碘原子强AD

2.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是(742．元素周期表和元素周期律的应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索。(2)寻找新材料①半导体材料：在______________________________附近的元素中寻找；