(上课用)质量守恒定律及应用 课件

第五单元课题1质量守恒定律第五单元课题1质量守恒定律学习目标1．通过探究活动能说出质量守恒定律的内容2．从微观角度知道质量守恒定律的实质3．质量守恒定律的应用课题1质量守恒定律学习目标1．通过探究活动能说出质量守恒定律的内容课题1想一想

物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？提出问题课题1质量守恒定律想一想物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和反应物的质量总和等于大于小于我们的猜想：可能。。。制定计划生成物的质量总和反应物的质量总和等玻璃管注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象；

2、气球的变化情况；

3、化学反应前后质量的变化情况。白磷燃烧前后质量总和的测定方案1细沙玻璃管注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象；白磷燃烧前后质量

剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热气球先鼓起后瘪掉,文字表达式：磷+氧气点燃五氧化二磷结论：反应物质量总和生成物质量总和

现象：天平仍保持平衡。m（P）＋m（O2）＝

m（P2O5）=实验前实验中实验后剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热文字表达式：磷+氧气点铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量总和的测定活动与探究方案2铁钉跟硫酸铜溶液反应前活动与探究方案2方案2铁钉放入硫酸铜溶液活动与探究方案2铁钉放入活动与探究讨论和交流讨论和交流实验现象：反应原理：铁+硫酸铜铜＋硫酸亚铁结论：反应物质量总和=生成物质量总和

铁钉表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。Fe+CuSO4Cu+FeSO4

m(Fe)+m(CuSO4)

=m(FeSO4)+m(Cu)天平平衡实验现象：反应原理：铁+硫酸铜铜＋硫酸亚铁结论：反应物质量总实验方案方案一方案二实验现象反应前后各物质质量总和分析相等白磷燃烧，产生大量白烟；气球先膨胀后缩小铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色相等P+O2P2O5点燃质量总和质量总和质量总和质量总和Fe+CuSO4Cu+FeSO4实验方案方案一方案二实验现象反应前后各物质质量总和分析相等白质量守恒定律(见书P94）参加化学反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。参加各生成各质量守恒定律(见书P94）参加化学反应生成的各物质的质量则生成氧化镁的质量为____克24克镁与16克氧气恰好完全反应。40

(2)6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有______克氧气参加了反应。16(1).试试看：1、用质量差确定某反应物或生成物的质量则生成氧化镁24克镁与16克氧气恰好完全反应。40(2)将稀盐酸倒入烧杯中实验现象：固体粉末溶解，有大量的气泡产生；碳酸钠+盐酸氯化钠+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O反应原理：探究实验解释和讨论天平指针向右倾斜（变轻）天平平衡情况：将稀盐酸倒入烧杯中实验现象：固体粉末溶解，有大量的气泡产生；讨论与交流镁+氧气氧化镁点燃Mg+O2

MgO点燃思考：1、该实验的现象是什么？发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体，同时还有白烟产生思考：2、该反应的原理是什么？天平？讨论与交流镁+氧气氧化镁点燃Mg+O27.表达与交流1、根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结果。2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参加或生成的缘故。如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会发现天平保持平衡。小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。活动与探究7.表达与交流1、根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实12讨论和评价碳酸钠粉末稀盐酸12讨论和评价碳酸钠粉末稀盐酸把握质量守恒定律应注意几点1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。3、“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量化学反应把握质量守恒定律应注意几点1、只有化学变化才遵守质量守恒定律得出结论·分析结论交流讨论（理解质量守恒定律）1.蜡烛燃烧后质量减少了，这是不是就不遵守质量守恒定律了呢？

2.100g水和100g酒精混合，质量等于200g,这是否符合质量守恒定律？为什么？3.一定质量的铁丝在氧气中燃烧质量增加，这是否符合质量守恒定律？为什么？得出结论·分析结论交流讨论（理解质量守恒定律）1.蜡烛燃烧后4、解释反应前后物质的质量变化（1）、根据质量守恒定律解释细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。（2）、高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小，因此这个反应不遵守质量守恒定律。你认可这种说法吗？为什么？

铁丝在氧气中燃烧时，有氧气参加，而生产物的质量等于铁丝的质量加氧气的质量总和，所以生成物的质量大于铁丝本身的质量。不认可，因为高锰酸钾在加热后有氧气生成，反应物的质量之和等于各生成物的质量总和，而在剩余固体中没有算入气体的质量。4、解释反应前后物质的质量变化（1）、根据质量守恒定律解释细

为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。想一想：为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？试用分子、原子的水氢气+氧气通电分析讨论：①化学反应前后，分子种类变了吗？②化学反应前后，原子种类变了吗？③化学反应过程的实质是什么？

H2OH2+O2通电水氢气+氧气通电分析讨论：H2OOHHOOOHHHHHH水分子通电氢分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子通电氢分子氧分子原子数目原子质量原子种类微观反应物和生成物的总质量元素种类不变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变分子数目原子数目原子质量原子种类微观反应物和生成物的总质量元2.在X+2O2===CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为()A．CH4B．C2H5OHC．CH3OHD．CH3COOH

课堂作业点燃3、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X+3O2===2CO2+3H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（）A.C2H4B.C2H4OC.C2H6D.C2H6ODA2.在X+2O2===CO2+2H2O中，根据质量守2．下列说法能用质量守恒定律解释的是（）A．mg水受热变为mg的水蒸气B．62g磷和80g的氧气完全反应生成142g五氧化二磷C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小1、在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A.①③④⑤B.①③④⑥C.①④⑥D.①③⑤BB2．下列说法能用质量守恒定律解释的是（）1、在下列各项3、推断反应物或生成物的组成元素

酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有什么元素？可能会有什么元素?

一定有的元素：可能有的元素：C、HO3、推断反应物或生成物的组成元素酒精在氧气中

根据质量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式用X、Y表示应是（）

A、XY2B、XY3

C、X2Y3D、X3Y2思考题：B根据质量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式用X、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为:碳点燃二氧化碳+氧气“和”“反应条件”“生成”反应物生成物二、化学方程式22CO点燃CO+木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应:碳点燃二氧化碳+氧气“和1、用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式2、化学方程式表明了:

①反应物、生成物和反应条件；

②参加反应的各微粒之间的数量关系；

③表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比,通过相对分子质量（或相对原子质量）来表示。22CO点燃CO+1、用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式22CO点燃C22CO点燃CO+COOCOO1216×23244::::12+16×21222CO点燃CO+COOCOO1216×23244::::1化学方程式的读法（1）宏观读法：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳（2）数量读法：每12份质量的碳跟32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳（3）微观读法：每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子22CO点燃CO+3244::12化学方程式的读法（1）宏观读法：碳和氧气在点燃的条件下生成H2OH2+O2通电22↑↑

2×182×23236432①表示水在通电的条件下生成氢气和氧气。③表示每2个水分子在通电的条件下能反应生成2个氢分子和1个氧分子。②表示每36份质量的水分解能生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。H2OH2+O2通电22↑3、化学方程式的读法:以

4P+5O22P2O5

点燃①宏观读法:磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷②微观读法:每4个磷原子和5个氧气分子在点燃条件下生成2个五氧化二磷分子③质量读法:每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷1241602843、化学方程式的读法:点燃①宏观读法:磷和氧气在点燃条件下生C+O2====CO2点燃每12份质量的碳跟32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳

质量比思考：1、该反应是否遵守质量守恒定律？

2、如果有3g碳和8g氧气反应可以生成多少克二氧化碳？3g8g11g3g10g11g1232443:8:11C+O2====CO2点燃每12份质量的碳跟在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是(

)A．该闭容器中发生的化学变化属于分解反应B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应C．该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为26∶9∶111∶80D．反应后密闭容器中A的质量为22g物质ABCD反应前质量/g461114反应后质量/g待测15084A在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反1.质量守恒定律：参加

1

的各物质的

2

等于反应后生成的各物质的

3

，这一规律叫质量守恒定律。2.化学反应中质量守恒的原因：在一切化学反应中，反应前后原子的

4

，原子的

5

，原子的

6

。所以参加反应的各物质的质量之和必然等于反应后生成的各物质质量之和。3、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有

7

元素，可能含有

8

元素。4、根据质量守恒定律推断：

CuO+XCu+H2O反应中X的化学式为

9

。△5、计算出各物质的质量比10

2Mg+O22MgOMg—24O--161.质量守恒定律：参加

1

的各物质的

2

等于反应后生成的各物质的

3

，这一规律叫质量守恒定律。2.化学反应中质量守恒的原因：在一切化学反应中，反应前后原子的

4

，原子的

5

，原子的

6

。所以参加反应的各物质的质量之和必然等于反应后生成的各物质质量之和。3、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有

7

元素，可能含有

8

元素。1.质量守恒定律：参加

1

的各物质的

2

等于反应后生成的各物质的

3

，这一规律叫质量守恒定律。2.化学反应中质量守恒的原因：在一切化学反应中，反应前后原子的

4

，原子的

5

，原子的

6

。所以参加反应的各物质的质量之和必然等于反应后生成的各物质质量之和。4、根据质量守恒定律推断：

CuO+XCu+H2O反应中X的化学式为

9

。△3、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有

7

元素，可能含有

8

元素。1.质量守恒定律：参加

1

的各物质的

2

等于反应后生成的各物质的

3

，这一规律叫质量守恒定律。2.化学反应中质量守恒的原因：在一切化学反应中，反应前后原子的

4

，原子的

5

，原子的

6

。所以参加反应的各物质的质量之和必然等于反应后生成的各物质质量之和。5、计算出各物质的质量比10

2Mg+O22MgOMg—24O--164、根据质量守恒定律推断：

CuO+XCu+H2O反应中X的化学式为

9

。△3、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有

7

元素，可能含有

8

元素。1.质量守恒定律：参加

1

的各物质的

2

等于反应后生成的各物质的

3

，这一规律叫质量守恒定律。2.化学反应中质量守恒的原因：在一切化学反应中，反应前后原子的

4

，原子的

5

，原子的

6

。所以参加反应的各物质的质量之和必然等于反应后生成的各物质质量之和。1.质量守恒定律：参加1的各物质的21.质量守恒定律：参加

的各物质的

等于反应后生成的各物质的

，这一规律叫质量守恒定律。2.化学反应中质量守恒的原因在一切化学反应中，反应前后原子的，原子的，原子的。所以参加反应的各物质的质量之和必然等于反应后生成的各物质质量之和。质量总和质量总和种类没有改变数目没有增减质量也没有变化化学反应3、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有

元素，可能含有

元素。碳、氢氧4、根据质量守恒定律推断：

CuO+XCu+H2O反应中X的化学式为

。△H25、计算出各物质的质量比

2Mg+O22MgOMg—24O--163:2:51.质量守恒定律：参加再见再见OHHOOOHHHHHH水分子氢分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2===通电OHHOOOHHHHHH水分子氢分子氧分子HHHHOO+2H第五单元课题1质量守恒定律第五单元课题1质量守恒定律学习目标1．通过探究活动能说出质量守恒定律的内容2．从微观角度知道质量守恒定律的实质3．质量守恒定律的应用课题1质量守恒定律学习目标1．通过探究活动能说出质量守恒定律的内容课题1想一想

物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？提出问题课题1质量守恒定律想一想物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和反应物的质量总和等于大于小于我们的猜想：可能。。。制定计划生成物的质量总和反应物的质量总和等玻璃管注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象；

2、气球的变化情况；

3、化学反应前后质量的变化情况。白磷燃烧前后质量总和的测定方案1细沙玻璃管注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象；白磷燃烧前后质量

剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热气球先鼓起后瘪掉,文字表达式：磷+氧气点燃五氧化二磷结论：反应物质量总和生成物质量总和

现象：天平仍保持平衡。m（P）＋m（O2）＝

m（P2O5）=实验前实验中实验后剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热文字表达式：磷+氧气点铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量总和的测定活动与探究方案2铁钉跟硫酸铜溶液反应前活动与探究方案2方案2铁钉放入硫酸铜溶液活动与探究方案2铁钉放入活动与探究讨论和交流讨论和交流实验现象：反应原理：铁+硫酸铜铜＋硫酸亚铁结论：反应物质量总和=生成物质量总和

铁钉表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。Fe+CuSO4Cu+FeSO4

m(Fe)+m(CuSO4)

=m(FeSO4)+m(Cu)天平平衡实验现象：反应原理：铁+硫酸铜铜＋硫酸亚铁结论：反应物质量总实验方案方案一方案二实验现象反应前后各物质质量总和分析相等白磷燃烧，产生大量白烟；气球先膨胀后缩小铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色相等P+O2P2O5点燃质量总和质量总和质量总和质量总和Fe+CuSO4Cu+FeSO4实验方案方案一方案二实验现象反应前后各物质质量总和分析相等白质量守恒定律(见书P94）参加化学反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。参加各生成各质量守恒定律(见书P94）参加化学反应生成的各物质的质量则生成氧化镁的质量为____克24克镁与16克氧气恰好完全反应。40

(2)6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有______克氧气参加了反应。16(1).试试看：1、用质量差确定某反应物或生成物的质量则生成氧化镁24克镁与16克氧气恰好完全反应。40(2)将稀盐酸倒入烧杯中实验现象：固体粉末溶解，有大量的气泡产生；碳酸钠+盐酸氯化钠+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O反应原理：探究实验解释和讨论天平指针向右倾斜（变轻）天平平衡情况：将稀盐酸倒入烧杯中实验现象：固体粉末溶解，有大量的气泡产生；讨论与交流镁+氧气氧化镁点燃Mg+O2

MgO点燃思考：1、该实验的现象是什么？发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体，同时还有白烟产生思考：2、该反应的原理是什么？天平？讨论与交流镁+氧气氧化镁点燃Mg+O27.表达与交流1、根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结果。2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参加或生成的缘故。如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会发现天平保持平衡。小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。活动与探究7.表达与交流1、根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实12讨论和评价碳酸钠粉末稀盐酸12讨论和评价碳酸钠粉末稀盐酸把握质量守恒定律应注意几点1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。3、“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量化学反应把握质量守恒定律应注意几点1、只有化学变化才遵守质量守恒定律得出结论·分析结论交流讨论（理解质量守恒定律）1.蜡烛燃烧后质量减少了，这是不是就不遵守质量守恒定律了呢？

2.100g水和100g酒精混合，质量等于200g,这是否符合质量守恒定律？为什么？3.一定质量的铁丝在氧气中燃烧质量增加，这是否符合质量守恒定律？为什么？得出结论·分析结论交流讨论（理解质量守恒定律）1.蜡烛燃烧后4、解释反应前后物质的质量变化（1）、根据质量守恒定律解释细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。（2）、高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小，因此这个反应不遵守质量守恒定律。你认可这种说法吗？为什么？

铁丝在氧气中燃烧时，有氧气参加，而生产物的质量等于铁丝的质量加氧气的质量总和，所以生成物的质量大于铁丝本身的质量。不认可，因为高锰酸钾在加热后有氧气生成，反应物的质量之和等于各生成物的质量总和，而在剩余固体中没有算入气体的质量。4、解释反应前后物质的质量变化（1）、根据质量守恒定律解释细

为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。想一想：为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？试用分子、原子的水氢气+氧气通电分析讨论：①化学反应前后，分子种类变了吗？②化学反应前后，原子种类变了吗？③化学反应过程的实质是什么？

H2OH2+O2通电水氢气+氧气通电分析讨论：H2OOHHOOOHHHHHH水分子通电氢分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子通电氢分子氧分子原子数目原子质量原子种类微观反应物和生成物的总质量元素种类不变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变分子数目原子数目原子质量原子种类微观反应物和生成物的总质量元2.在X+2O2===CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为()A．CH4B．C2H5OHC．CH3OHD．CH3COOH

课堂作业点燃3、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X+3O2===2CO2+3H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（）A.C2H4B.C2H4OC.C2H6D.C2H6ODA2.在X+2O2===CO2+2H2O中，根据质量守2．下列说法能用质量守恒定律解释的是（）A．mg水受热变为mg的水蒸气B．62g磷和80g的氧气完全反应生成142g五氧化二磷C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小1、在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A.①③④⑤B.①③④⑥C.①④⑥D.①③⑤BB2．下列说法能用质量守恒定律解释的是（）1、在下列各项3、推断反应物或生成物的组成元素

酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有什么元素？可能会有什么元素?

一定有的元素：可能有的元素：C、HO3、推断反应物或生成物的组成元素酒精在氧气中

根据质量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式用X、Y表示应是（）

A、XY2B、XY3

C、X2Y3D、X3Y2思考题：B根据质量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式用X、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为:碳点燃二氧化碳+氧气“和”“反应条件”“生成”反应物生成物二、化学方程式22CO点燃CO+木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应:碳点燃二氧化碳+氧气“和1、用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式2、化学方程式表明了:

①反应物、生成物和反应条件；

②参加反应的各微粒之间的数量关系；

③表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比,通过相对分子质量（或相对原子质量）来表示。22CO点燃CO+1、用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式22CO点燃C22CO点燃CO+COOCOO1216×23244::::12+16×21222CO点燃CO+COOCOO1216×23244::::1化学方程式的读法（1）宏观读法：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳（2）数量读法：每12份质量的碳跟32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳（3）微观读法：每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子22CO点燃CO+3244::12化学方程式的读法（1）宏观读法：碳和氧气在点燃的条件下生成H2OH2+O2通电22↑↑

2×182×23236432①表示水在通电的条件下生成氢气和氧气。③表示每2个水分子在通电的条件下能反应生成2个氢分子和1个氧分子。②表示每36份质量的水分解能生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。H2OH2+O2通电22↑3、化学方程式的读法:以

4P+5O22P2O5

点燃①宏观读法:磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷②微观读法:每4个磷原子和5个氧气分子在点燃条件下生成2个五氧化二磷分子③质量读法:每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷1241602843、化学方程式的读法:点燃①宏观读法:磷和氧气在点燃条件下生C+O2====CO2点燃每12份质量的碳跟32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳

质量比思考：1、该反应是否遵守质量守恒定律？

2、如果有3g碳和8g氧气反应可以生成多少克二氧化碳？3g8g11g3g10g11g1232443:8:11C+O2====CO2点燃每12份质量的碳跟在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是(

)A．该闭容器中发生的化学变化属于分解反应B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应C．该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为26∶9∶111∶80D．反应后密闭容器中A的质量为22g物质ABCD反应前质量/g461114反应后质量/g待测15084A在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反1.质量守恒定律：参加

1

的各物质的

2

等于反应后生成的各物质的

3

，这一规律叫质量守恒定律。2.化学反应中质量守恒的原因：在一切化学反应中，反应前后原子的

4

，原子的

5

，原子的

6

。所以参加反应的各物质的质量之和必然等于反应后生成的各物质质量之和。3、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有

7

元素，可能含有

8

元素。4、根据质量守恒定律推断：

CuO+XCu+H2O反应中X的化学式为

9

。△5、计算出各物质的质量比10

2Mg+O22MgOMg—24O--161.质量守恒定律：参加

1

的各物质的

2

等于反应后生成的各物质的

3

，这一规律叫质量守恒定律。2.化学反应中质量守恒的原因：在一切化学反应中，反应前后原子的

4

，原子的

5

，原子的

6

。所以参加反应的各物质的质量之和必然等于反应后生成的各物质质量之和。3、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有

7

元素，可能含有

8

元素。1.质量守恒定律：参加

1

的各物