2023学年福建省泉州市泉港一中化学高一第二学期期末监测模拟试题含答案解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、四种短周期元素在周期表中的位罝如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）A．原子半径ZB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族2、烷烃的命名正确的是A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷3、下列混合物能用分液法分离的是A．四氯化碳和乙酸乙酯B．苯和液溴C．乙醇和水D．硝基苯和水4、下列属于物理变化的是①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转化为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧将苯加入溴水中⑨海水蒸馏制取淡水A．①②③④ B．①②⑦⑧⑨ C．①⑧⑨ D．①②⑥⑨5、下列化学用语表达正确的是A．Al3+的结构示意图：B．Na2O2的电子式：C．淀粉的分子式：（C6Hl2O6)nD．质量数为37的氯原子：17376、已知aXm＋和bYn的电子层结构相同，则下列关系式正确的是()。A．a＝b＋m＋nB．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－nD．a＝b－m－n7、下列有关四个常用的电化学装置的叙述，正确的是()A．图所示碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B．图所示铅蓄电池放电过程中，硫酸浓度保持不变C．图所示电解精炼铜装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度不断增大D．图所示纽扣式锌银电池工作过程中，外电路中电子由锌极流向氧化银极8、下列物质属于合金的是（）A．不锈钢B．光导纤维C．金刚石D．铁红9、在元素周期表中位于金属和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．半导体材料 B．制催化剂的材料C．制农药的材料 D．耐高温、耐腐蚀的合金材料10、目前我国城市公布的空气质量报告中的污染物一般不涉及()A．SO2 B．NO2C．CO2 C．可吸入颗粒物11、常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为A．1014-a-2b B．10a+b-14 C．10a-2b D．10a-2b+1412、分子式为C5H11Cl的链状有机物有(不考虑立体异构)A．6种B．7种C．8种D．9种13、汉代器物上的颜料“汉紫”的成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法不正确的是()。A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3 B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C．易溶于强酸、强碱 D．性质稳定，不易褪色14、根据热化学方程式：S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝－QkJ·mol－1，下列分析正确的是（）A．1molS(g)与1molO2(g)的总能量比1molSO2(g)的总能量低QkJB．1molS(g)与1molO2(g)反应生成1molSO2(g)放出QkJ的热量C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H＜－QkJ·mol－1D．1个S(g)与1个O2(g)完全反应可以放出QkJ的热量15、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（）A．硬度：SiO2＜CO2B．溶解性：SiO2＞CO2C．熔点：SiO2＜CO2（干冰）D．酸性：H2CO3＞H2SiO316、下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．植物油硬化过程中发生了加成反应C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂二、非选择题（本题包括5小题）17、I.在现代有机化工生产中，通过天然气裂解所得某种主要成分，已成为制造合成纤维、人造橡胶、塑料的基石.其中相关物质间的转化关系如下图所示(C、G是两种常见的塑料，E的结构简式为)请回答下列问题:(1)写出B的电子式_________。(2)分别写出下列反应的化学方程式A→D______；F→G______。II.为测定某有机化合物X的化学式.进行如下实验；将0.15mo1有机物B和0.45molO2在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO2、CO、H2O（气），产物经过浓H2SO4后.质量增加8.1g，再通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻2.4g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加19.8g.试通过计算确定该有机物X的化学式(写出计算过程)_______。18、位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是自然界中含量最高的金属。根据你的推断完成下列问题：(1)B元素的名称为_______，E的元素符号为_______。(2)写出由上述元素形成的具有漂白作用的三种物质的化学式______，______，_____。(3)用电子式表示C与D形成化合物的过程_______。(4)写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式________。(5)B、C两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物中的化学键为_______。19、（1）实验室用下图所示装置制备少量乙酸乙酯。①写出制备乙酸乙酯的化学方程式_______________________。②试管Ⅱ中盛的试剂是____________________________。③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是________。（2）已知乳酸的结构简式为。试回答：①乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）；②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为_____________________________；20、某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验（一）碘含量的测定实验（二）碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。（1）实验（一）中的仪器名称：仪器A________，仪器B________。（2）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为__________________。②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________________。③下列有关步骤Y的说法，正确的是________。A应控制NaOH溶液的浓度和体积B将碘转化成离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质DNaOH溶液可以由乙醇代替④实验（二）中操作Z的名称是________。（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________________________。21、海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。回答下列问题：(1)操作B是______________(填实验基本操作名称)。(2)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_________。a.氢氧化钠溶液b.澄清石灰水c.石灰乳d.碳酸钠溶液(3)工业上制取金属镁时是电解熔MgCl2，电解反应方程式为_________________。(4)上图中虚线框内流程的主要作用是____________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】如图，因为是短周期元素，故为第二、三两周期，又M为金属，所以M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。A项，B和Al为同主族，电子层越多半径越大，故半径B<Al，B和O同周期，原子序数越大半径越小，故半径O<B，所以半径O<Al，A正确；B项，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性N＞Si，故酸性HNO3＞HSiO3，B错误；C项，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O＞Si，热稳定性H2O＞SiH4，C正确；D项，Z为O，位于元素周期表中第2周期、第VIA族，D正确。点睛：本题考查位置结构性质的关系、元素周期律等，根据题意推断元素是解题关键，注意对元素周期表的整体把握，注意对元素周期律的理解掌握。2、D【答案解析】测试卷分析：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故D正确。故选D。考点：考查有机物的命名3、D【答案解析】分析：混合物能用分液法分离，说明两种液体互不相溶，且密度不同，据此解答。详解：A.四氯化碳和乙酸乙酯互溶，不能分液法分离，应该是蒸馏，A错误；B.溴易溶在有机溶剂中，则苯和液溴不能分液法分离，B错误；C.乙醇和水互溶，不能分液法分离，应该是蒸馏，C错误；D.硝基苯不溶于水，密度大于水，可以用分液法分离，D正确。答案选D。4、C【答案解析】

化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别在于是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。【题目详解】①石油的分馏⑧苯遇溴水⑨海水蒸馏法制取淡水没有新物质生成，属于物理变化；②煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，有新物质生成，属于化学变化；③石油裂化是由石油的馏分经裂化而得的汽油，有新物质生成，属于化学变化；④铝热反应有新物质生成，属于化学变化；⑤由乙烯变为聚乙烯有新物质聚乙烯生成，属于化学变化；⑥氧气转变为臭氧有新物质臭氧生成，属于化学变化；⑦乙烯催熟果实有新物质生成，属于化学变化；答案选C。【答案点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。5、D【答案解析】A．铝离子的核电荷数为13，最外层达到8电子稳定结构，是铝原子的结构示意图，故A错误；B.Na2O2属于离子化合物，电子式为，故B错误；C、淀粉受由很多葡萄糖结构单元形成的高分子化合物，分子式为(C6H10O5)n，故C错误；D．氯原子的核电荷数为17，质量数为37的氯原子为：3717Cl，故D正确；故选D。点睛：本题考查了电子式、原子结构示意图、核外电子排布式、元素符号的书写判断，注意掌握常见化学用语的概念及书写方法，选项B为易错点，注意过氧根离子的电子式的书写。6、A【答案解析】测试卷分析：两种离子的电子层结构相同，说明X失去n个电子后与Y得到m个电子后结构相同，即可得到等量关系：a-n=b+m，故A正确，此题选A。考点：考查粒子的结构与性质相关知识。7、D【答案解析】

A、锌锰干电池中，MnO2作氧化剂，故A错误；B、铅蓄电池放电时总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，硫酸的浓度降低，故B错误；C、精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，粗铜中含有比铜活泼的杂质金属，这些金属先失电子，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu，因此溶液中Cu2+减小，故C错误；D、锌是活泼金属，锌为负极，Ag2O为正极，外电路中电子从Zn流向氧化银，故D正确；答案选D。8、A【答案解析】A.不锈钢属于铁合金，A正确；B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是合金，B错误；C.金刚石是碳单质，不是合金，C错误；D.铁红是氧化铁，不是合金，D错误，答案选A。9、A【答案解析】

A.在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故A正确。B．在过渡元素中寻找制造催化剂元素，故B错误；C．制备农药元素可以从周期表的左上角中的非金属元素中找到，故C错误；D．在过渡元素中寻找制造高温合金材料的元素，故D错误；故选：A【答案点睛】处于金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料。10、C【答案解析】

我国城市公布的空气质量报告中的污染物包括悬浮颗粒物、SO2、氮的氧化物等，而CO2不包括在内，答案为C。11、A【答案解析】

pH=b的醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COOO-)=10-bmol/L，pH=a的NaOH溶液中c(OH-)=c(NaOH)=10a-14mol/L，将两者等体积混合，恰好完全反应，则说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH的物质的量浓度，c(CH3COOH)约为10a-14mol/L,故该温度下醋酸的电离平衡常数为1014-a-2b。答案选A。12、C【答案解析】测试卷分析：C5H11Cl实质是C5H12中的一个氢原子被Cl原子取代所得。分子式为C5H12的有机物，有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。正戊烷分子中有3种不同环境的氢原子，故其一氯代物有3种；异戊烷分子中有4种不同环境的氢原子，故其一氯代物有4种；新戊烷分子中有1种环境的氢原子，故其一氯代物有1种，因此分子式为C5H11Cl的同分异构体共有8种。故答案C。考点：考查同分异构体的书写。13、C【答案解析】

A.BaCuSi2O6可以用盐的形式表示为BaSiO3·CuSiO3，故A项正确；B.硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序是：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以BaCuSi2O6用氧化物形式表示为：BaO·CuO·2SiO2，故B项正确；C.BaCuSi2O6能和强酸反应，但是和强碱不反应，故C项错误；D.BaCuSi2O6中Cu为+2价，化学性质稳定，不易褪色，故D项正确。综上所述，本题正确答案为C。【答案点睛】依据硅酸铜钡化学式BaCuSi2Ox，和Cu为＋2价，根据各元素化合价代数和为0，可求x的数值，进而完成化学式为BaCuSi2O6，再根据化学式特征进行判断。14、B【答案解析】

A.根据热化学方程式，该反应为放热反应，则1molS(g)与1molO2(g)的总能量比1molSO2(g)的总能量高QkJ，A项错误；B.根据热化学方程式，1molS(g)与1molO2(g)反应生成1molSO2(g)放出QkJ的能量，B项正确；C.固体硫变化为气体硫吸热，焓变为负值，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H＞-QkJ•mol-1，故生成1molSO2（g）放出的热量小于QkJ，C项错误；D.热化学方程式的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，D项错误。答案选B。15、D【答案解析】

A．二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，则硬度：SiO2＞CO2，A错误；B．二氧化硅不溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸，可知溶解性：SiO2＜CO2，B错误；C．二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，则熔点：SiO2＞CO2，C错误；D．非金属性C＞Si，则酸性：H2CO3＞H2SiO3，D正确；答案选D。【答案点睛】本题考查晶体的性质，把握晶体类型、物理性质的比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。16、A【答案解析】

A.蔗糖和麦芽糖均为双糖，果糖为单糖，故错误；B.植物油硬化是因为植物油中的碳碳双键发生了加成反应，故正确；C.热能使蛋白质变性，故加热能杀死流感病毒，故正确；D.吸水性的植物纤维可以吸水，作食品干燥剂，故正确。故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、+HCNCH2=CHCNnCH2=CHClC3H6O2【答案解析】

I.根据E的结构简式为，逆推D是丙烯腈，乙炔与HCN发生加成反应生成丙烯腈，则A是乙炔，乙炔与氢气加成后的产物B能生成高聚物C，则C是聚乙烯、B是乙烯；乙炔与氯化氢加成后的产物F能生成高聚物G，则F是氯乙烯、G是聚氯乙烯。II.根据原子守恒计算X的化学式。【题目详解】(1)B是乙烯，结构简式是CH2=CH2，电子式是。(2)A→D是乙炔与HCN发生加成反应生成丙烯腈，化学方程式是+HCNCH2=CHCN；F→G是氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应方程式是nCH2=CHCl。II.产物经过浓H2SO4后质量增加8.1g，则燃烧生成水的物质的量是，H原子的物质的量为0.9mol；通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻2.4g，说明CO吸收氧原子的物质的量是；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加19.8g，则最终生成CO2的物质的量是为，C原子的物质的量为0.45mol；二氧化碳、水中的氧原子来自氧气、氧化铜、有机化合物X，根据原子守恒，有机物X提供的氧原子是0.45mol×1+0.45mol×2-0.45mol×2-0.15mol=0.3mol；0.15mo1有机物X含有0.45molC、0.9molH、0.3molO，该有机物X的化学式是C3H6O2。18、氧元素AlO3SO2H2O2（或Na2O2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O离子键和非极性共价键【答案解析】

短周期的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大，A在周期表中原子半径最小，则A为氢元素；A、C位于同一主族，则C为钠元素，B、D的最外层电子数相等，为同主族元素，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍，则B为氧元素，D为硫元素，E是自然界中含量最高的金属，E为铝元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，D为硫元素，E为铝元素。(1)B为氧元素；E是自然界中含量最高的金属，为铝元素，化学符号为：Al，故答案为：氧元素；Al；(2)在H、O、Na、S四种元素中，能形成漂白作用的物质有：SO2、H2O2、Na2O2、O3等，故答案为：SO2；O3；H2O2(或Na2O2)；(3)C与D形成的化合物为Na2S，形成过程为它的电子式为，故答案为：；(4)E的最高价氧化物为氧化铝，具有两性，能够与强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；(5)B和C两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性共价键，故答案为：离子键和非极性共价键。【答案点睛】本题的易错点为(2)，要注意具有漂白作用的物质主要包括：强氧化剂氧化漂白，二氧化硫化合漂白，活性炭吸附漂白。19、饱和Na2CO3溶液分液羟基羧基+2Na+H2↑【答案解析】

（1）①实验室利用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，反应的化学方程式为；②生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用饱和碳酸钠溶液除去，即试管Ⅱ中盛的试剂是饱和Na2CO3溶液；③乙酸乙酯不溶于水，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液；（2）①根据结构简式可判断乳酸分子中含有羟基和羧基两种官能团；②羟基和羧基均能与钠反应，则乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为：+2Na+H2↑。20、坩埚500mL容量瓶向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水液体分上下两层，下层呈紫红色AB过滤主要由于碘易升华，会导致碘的损失【答案解析】

（1）根据仪器的构造可知，用于灼烧海带的仪器为坩埚；通过仪器B配制500mL含有碘离子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶，故答案为坩埚；500mL容量瓶；(2)①分液漏斗的检漏应先检