人教版选修乙醛课件

乙醛、常见官能团：—X卤素羰基酮

醛基羧基酯醇羟基酚羟基乙醛、常见官能团：—X卤素羰基酮醛基羧基酯醇羟基酚羟乙醛：醛的代表物：乙醛。最简单的醛是甲醛。HCHO、乙醛的物理性质乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.80C，易挥发、易燃烧，能与水、有机溶剂互溶。二、乙醛的分子结构分子式

分子量

.C2H4O44乙醛：醛的代表物：乙醛。最简单的醛是甲醛。HCHO、乙醛的物结构式结构简式CH3CHO电子式：官能团：不能写成-COH结构式结构简式CH3CHO电子式：官能团：不能写成-COH三、化学性质1、加成反应：CH3CHO+H2CH3CH2OH断键形势：H2接键形式三、化学性质1、加成反应：CH3CHO+H2反应类型:加成反应、还原反应。特点：碳氧双键（C=O）的加成一般只与氢气发生反应，不与氯气、溴水等其它物质加成。碳碳双键（C=C）的加成，除了与氢气的加成，一般还能与Br2，HCl，H2O等反应。总之：醇醛催化氧化还原醇酮催化氧化还原位置不变催化剂常用：镍（Ni）反应类型:加成反应、还原反应。特点：碳氧双键（C=O）的加成练习：写出异丙醇催化氧化生成有机物A的方程式。丙酮有机物A催化加氢的化学反应练习：写出异丙醇催化氧化生成有机物A的方程式。丙酮有机物A催2、乙醛的氧化反应：（1）a、写出乙醛燃烧的化学方程式：2C2H4O+5O24CO2+4H2Ob、乙醛的催化氧化方程式：断键位置醛基中C—H键中间加O原子。乙酸2、乙醛的氧化反应：（1）a、写出乙醛燃烧的化学方程式反应类型：催化氧化分析：丙酮能否被催化氧化？不能所以：醇催化氧化还原

酮催化氧化醛羧酸不能催化氧化保护醇羟基反应类型：催化氧化分析：丙酮能否被催化氧化？不能所以：醇催化（2）被弱氧化剂所氧化①被银氨溶液氧化——银镜反应试验在

的试管中加入1毫升

的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴加入

的稀氨水，至最初产生的白色沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液）。再滴入

乙醛，振荡后把试管放在

中温热。洁净2%2%3滴热水水浴加热（2）被弱氧化剂所氧化①被银氨溶液氧化——银镜反应试验在现象：先生成白色沉淀，后溶解。水浴加热一段时间，生成光亮的银镜。化学方程式：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OAg++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+强电解质AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++OH-+2H2O现象：先生成白色沉淀，后溶解。水浴加热一段时间，生成光亮的银CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O接着向溶液中加入强酸，如盐酸，发生如下反应：CH3COONH4+HCl→CH3COOH+NH4Cl强酸制弱酸生成相应的羧酸常应用在推断题中。CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2有时也写成：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COOH+2Ag↓+4NH3+H2O具体情况具体处理总结：反应类型：氧化反应转移电子2e-断键位置：醛基中C-H键中间加O接键形式：生成相应的羧酸铵或羧酸。应用：用于判断醛基及醛基的个数。醛基个数：生成的Ag=1：2mol有时也写成：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CO注意:试剂滴加顺序及溶液酸碱性。有关应用：（1）把KOH、NH4Cl、AgNO3按一定比列混合得无色透明溶液是

，加入稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀是

.银氨溶液氯化银（2）把7.25克有机物与足量的银氨溶液混合加热，最多生成54克银单质，写出此有机物与银氨溶液反应的化学反应式注意:试剂滴加顺序及溶液酸碱性。有关应用：（1）把KOH、②与新制的氢氧化铜反应试验：在试管中加入

的NaOH溶液2毫升，滴加

的CuSO4溶液4滴~6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5毫升，加热至沸腾。10%2%现象：先生成蓝色絮状沉淀。加入乙醛加热生成砖红色沉淀。方程式：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O氧化亚铜②与新制的氢氧化铜反应试验：在试管中加入CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O总方程式：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

总结：具体情况具体处理CH3COOH+NaOHCH3COON断键位置：醛基中C-H键中间加O原子接键形式：生成相应的羧酸。反应类型：氧化反应应用：检验醛基的存在。注意：试剂滴加顺序。向氢氧化钠溶液中加入几滴硫酸铜，不能反加。砖红色沉淀是氧化亚铜（Cu2O）注意：生成水的量。断键位置：醛基中C-H键中间加O原子接键形式：生成相应的羧酸（4）高锰酸钾的反应：现象：高锰酸钾溶液褪色。四、乙醛的工业制法：（1）乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2）乙炔水化法:CH≡CH+H2OCH3CHO（4）高锰酸钾的反应：现象：高锰酸钾溶液褪色。四、乙醛的六、总结氧气催化剂人教版选修乙醛人教版选修乙醛六、总结氧气催化剂人教版选修乙醛人教版选修乙醛醛类一、醛的分类1、一元醛（1）饱和一元醛，烷烃中一个氢原子被醛基代替的产物。通式：CnH2nO(n≥1)含有一个醛基的化合物HCHOCH3-CHOCH3-CH2-CHO甲醛乙醛丙醛人教版选修乙醛人教版选修乙醛醛类一、醛的分类1、一元醛（1）饱和一元醛，烷烃中一个氢（1）醛的系统命名选取含有醛基在内的最长碳链为主碳链，命名为某醛。近编号：醛基中的碳原子为1号碳。支链写在前，醛写在后。标明支链的位置、个数、名称。（醛的位置不用标出）合并支链，简单的写在前面。2,3-二甲基丁醛人教版选修乙醛人教版选修乙醛（1）醛的系统命名选取含有醛基在内的最长碳链为主碳链，命名为(2)醛的同分异构体首先写出比醛少一个碳原子的烷烃的同分异构体，根据对称形式，依次添加醛基，写出所有的醛，注意：千万加上“H”原子。（与少一个碳原子的烷烃的一氯取代物同分异构体的找法相同，将Cl元素改为醛基）。写出分子式是C5H10O的醛的所有同分异构体。人教版选修乙醛人教版选修乙醛(2)醛的同分异构体首先写出比醛少一个碳原子的烷烃的同分异构碳数相同的醛和酮是同分异构体。写出C5H10O属于酮的同分异构体人教版选修乙醛人教版选修乙醛碳数相同的醛和酮是同分异构体。写出C5H10O属于酮的同分异（2）脂环醛（3）芳香醛（4）烯醛CH2=CH-CHO人教版选修乙醛人教版选修乙醛（2）脂环醛（3）芳香醛（4）烯醛CH2=CH-2、二元醛3、其它：人教版选修乙醛人教版选修乙醛2、二元醛3、其它：人教版选修乙醛人教版选修乙醛二、化学性质1、加成反应（与乙醛一样）写出乙二醛、丙酮醛与氢气反应的化学方程式。人教版选修乙醛人教版选修乙醛二、化学性质1、加成反应（与乙醛一样）写出乙二醛、丙酮醛与氢（2）醛的催化氧化（与乙醛一样）①写出苯甲醛被氧气催化氧化的化学方程式。②写出乙二醛被银氨溶液氧化的离子化学方程式人教版选修乙醛人教版选修乙醛（2）醛的催化氧化（与乙醛一样）①写出苯甲醛被氧气催化氧化的③写出丙酮醛与新制氢氧化铜的反应④已知F是有机玻璃的一种单体，其合成路线如下所示，写出各物质的结构简式人教版选修乙醛人教版选修乙醛③写出丙酮醛与新制氢氧化铜的反应④已知F是有机玻璃的一种单体ABCDEFGH人教版选修乙醛人教版选修乙醛AB特殊的醛甲醛：俗名蚁醛电子式结构式结构简式HCHO分子量30最简单的醛特点：醛基醛基分子中含有两个醛基，性质上相当于二醛。人教版选修乙醛人教版选修乙醛特殊的醛甲醛：俗名蚁醛电子式结构式结构简式HCHO分无色有刺激性气味的气体.易溶于水.35%---40%的水溶液叫福尔马林化学性质：1、加成反应HCHO+H2CH3-OH甲醛的物理性质能使蛋白质变性，具有杀菌防腐的作用常用于制作动物标本。人教版选修乙醛人教版选修乙醛无色有刺激性气味的气体.易溶于水.35%---40%的水2、氧化反应:2HCHO+O22HCOOH最后氧化为甲酸具有还原性，能发生银镜反应、新制氢氧化铜反应，催化氧化反应。甲酸人教版选修乙醛人教版选修乙醛2、氧化反应:2HCHO+O2甲醛与银氨溶液反应，1摩尔甲醛消耗4摩尔银氨溶液，生成4摩尔单质银。甲醛与氢氧化铜反应，1摩尔甲醛消耗

摩尔氢氧化铜，生成

摩尔氧化亚铜。42产物是：碳酸铵或二氧化碳。人教版选修乙醛人教版选修乙醛甲醛与银氨溶液反应，1摩尔甲醛消耗4摩尔银氨溶液，生成4摩尔乙醛、常见官能团：—X卤素羰基酮

醛基羧基酯醇羟基酚羟基乙醛、常见官能团：—X卤素羰基酮醛基羧基酯醇羟基酚羟乙醛：醛的代表物：乙醛。最简单的醛是甲醛。HCHO、乙醛的物理性质乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.80C，易挥发、易燃烧，能与水、有机溶剂互溶。二、乙醛的分子结构分子式

分子量

.C2H4O44乙醛：醛的代表物：乙醛。最简单的醛是甲醛。HCHO、乙醛的物结构式结构简式CH3CHO电子式：官能团：不能写成-COH结构式结构简式CH3CHO电子式：官能团：不能写成-COH三、化学性质1、加成反应：CH3CHO+H2CH3CH2OH断键形势：H2接键形式三、化学性质1、加成反应：CH3CHO+H2反应类型:加成反应、还原反应。特点：碳氧双键（C=O）的加成一般只与氢气发生反应，不与氯气、溴水等其它物质加成。碳碳双键（C=C）的加成，除了与氢气的加成，一般还能与Br2，HCl，H2O等反应。总之：醇醛催化氧化还原醇酮催化氧化还原位置不变催化剂常用：镍（Ni）反应类型:加成反应、还原反应。特点：碳氧双键（C=O）的加成练习：写出异丙醇催化氧化生成有机物A的方程式。丙酮有机物A催化加氢的化学反应练习：写出异丙醇催化氧化生成有机物A的方程式。丙酮有机物A催2、乙醛的氧化反应：（1）a、写出乙醛燃烧的化学方程式：2C2H4O+5O24CO2+4H2Ob、乙醛的催化氧化方程式：断键位置醛基中C—H键中间加O原子。乙酸2、乙醛的氧化反应：（1）a、写出乙醛燃烧的化学方程式反应类型：催化氧化分析：丙酮能否被催化氧化？不能所以：醇催化氧化还原

酮催化氧化醛羧酸不能催化氧化保护醇羟基反应类型：催化氧化分析：丙酮能否被催化氧化？不能所以：醇催化（2）被弱氧化剂所氧化①被银氨溶液氧化——银镜反应试验在

的试管中加入1毫升

的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴加入

的稀氨水，至最初产生的白色沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液）。再滴入

乙醛，振荡后把试管放在

中温热。洁净2%2%3滴热水水浴加热（2）被弱氧化剂所氧化①被银氨溶液氧化——银镜反应试验在现象：先生成白色沉淀，后溶解。水浴加热一段时间，生成光亮的银镜。化学方程式：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OAg++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+强电解质AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++OH-+2H2O现象：先生成白色沉淀，后溶解。水浴加热一段时间，生成光亮的银CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O接着向溶液中加入强酸，如盐酸，发生如下反应：CH3COONH4+HCl→CH3COOH+NH4Cl强酸制弱酸生成相应的羧酸常应用在推断题中。CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2有时也写成：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COOH+2Ag↓+4NH3+H2O具体情况具体处理总结：反应类型：氧化反应转移电子2e-断键位置：醛基中C-H键中间加O接键形式：生成相应的羧酸铵或羧酸。应用：用于判断醛基及醛基的个数。醛基个数：生成的Ag=1：2mol有时也写成：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CO注意:试剂滴加顺序及溶液酸碱性。有关应用：（1）把KOH、NH4Cl、AgNO3按一定比列混合得无色透明溶液是

，加入稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀是

.银氨溶液氯化银（2）把7.25克有机物与足量的银氨溶液混合加热，最多生成54克银单质，写出此有机物与银氨溶液反应的化学反应式注意:试剂滴加顺序及溶液酸碱性。有关应用：（1）把KOH、②与新制的氢氧化铜反应试验：在试管中加入

的NaOH溶液2毫升，滴加

的CuSO4溶液4滴~6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5毫升，加热至沸腾。10%2%现象：先生成蓝色絮状沉淀。加入乙醛加热生成砖红色沉淀。方程式：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O氧化亚铜②与新制的氢氧化铜反应试验：在试管中加入CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O总方程式：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

总结：具体情况具体处理CH3COOH+NaOHCH3COON断键位置：醛基中C-H键中间加O原子接键形式：生成相应的羧酸。反应类型：氧化反应应用：检验醛基的存在。注意：试剂滴加顺序。向氢氧化钠溶液中加入几滴硫酸铜，不能反加。砖红色沉淀是氧化亚铜（Cu2O）注意：生成水的量。断键位置：醛基中C-H键中间加O原子接键形式：生成相应的羧酸（4）高锰酸钾的反应：现象：高锰酸钾溶液褪色。四、乙醛的工业制法：（1）乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2）乙炔水化法:CH≡CH+H2OCH3CHO（4）高锰酸钾的反应：现象：高锰酸钾溶液褪色。四、乙醛的六、总结氧气催化剂人教版选修乙醛人教版选修乙醛六、总结氧气催化剂人教版选修乙醛人教版选修乙醛醛类一、醛的分类1、一元醛（1）饱和一元醛，烷烃中一个氢原子被醛基代替的产物。通式：CnH2nO(n≥1)含有一个醛基的化合物HCHOCH3-CHOCH3-CH2-CHO甲醛乙醛丙醛人教版选修乙醛人教版选修乙醛醛类一、醛的分类1、一元醛（1）饱和一元醛，烷烃中一个氢（1）醛的系统命名选取含有醛基在内的最长碳链为主碳链，命名为某醛。近编号：醛基中的碳原子为1号碳。支链写在前，醛写在后。标明支链的位置、个数、名称。（醛的位置不用标出）合并支链，简单的写在前面。2,3-二甲基丁醛人教版选修乙醛人教版选修乙醛（1）醛的系统命名选取含有醛基在内的最长碳链为主碳链，命名为(2)醛的同分异构体首先写出比醛少一个碳原子的烷烃的同分异构体，根据对称形式，依次添加醛基，写出所有的醛，注意：千万加上“H”原子。（与少一个碳原子的烷烃的一氯取代物同分异构体的找法相同，将Cl元素改为醛基）。写出分子式是C5H10O的醛的所有同分异构体。人教版选修乙醛人教版选修乙醛(2)醛的同分异构体首先写出比醛少一个碳原子的烷烃的同分异构碳数相同的醛和酮是同分异构体。写出C5H10O属于酮的同分异构体人教版选修乙醛人教版选修乙醛碳数相同的醛和酮是同分异构体。写出C5H10O属于酮的同分异（2）脂环醛（3）芳香醛（4）烯醛CH2=CH-CHO人教版选修乙醛人教版选修乙醛（2）脂环醛（3）芳香醛（4）烯醛CH2=CH-2、二元醛3、其它：人教版选修乙醛人教版选修乙醛2、二元醛3、其它：人教版选修乙醛人教版选修乙醛二、化学性质1、加成反应（与乙醛一样）写出乙二醛、丙酮醛与氢气反应的化学方程式。人教版选修乙醛人教